初中化學物質的轉化類型有哪些

㈠ 初中化學中常見的物質轉化。甲 乙 丙是單質，A B C D E是化合物。C 丙是黑色粉末。

A會分解為甲單質和B化合物。可以推斷A為 過氧化氫 分解為 氧氣（甲） 和 水（B）。
B會分解為甲和乙。可以推斷 B 電解為：（甲）氧氣，（B）水，（乙）氫氣。
乙是氫氣。
C是黑色物質（常有四沖畢氧化三鐵，鐵粉，碳單質），因為是由甲散簡芹化合成C的一定有氧元素，所以為 四氧化三鐵。
E是化合物，又要有氧元素，又要與C復分解（有兩個化合物）可以推斷為 還原反應，有 氧元素 的只有 一氧化碳 。
丙為單質，四氧化三鐵與一氧化碳復分解，生成 鐵單質。
D為化合物，四氧化三鐵與一氧化碳復分解，生成水。
丙是鐵，和酸咐掘發生置換會生成氫氣。
推斷成立。

㈡ 初中常見化學物質的轉換關系

甲：H2 乙： 丙： 丁：CuO或Fe3O4 A：孝纖老 B：巧升CO2 E：D：CO
初中非金屬單質：H2,O2,N2,C,P,S
自豎轎己推吧

㈢ 初中常見的化學三角轉化

初中必考的模塊---物質推斷題。這些題在做的時候，即考試常見物質的理化性質，還考查化學方程式和現象。所以，一定把常見的記背知識掌握牢固。另外，常考的碳三角，鈣三角，銅三角等物質之間的轉化關系，涉及的化學方程式一定要掌握。

簡單的總結，希望可以幫助你。

上圖吧，比較清晰：

常考的化學方程式，還是自己整理一下吧，這些知識熟練掌握了，這部分考點還是能完全拿下的。 更多初中化學相關知識點總結，可以關注我，相互學習！初中化學-常見物質的三角轉換關系 - 知乎

㈣ 初中化學可以相互轉化的物質有哪些

二氧化碳，高錳酸鉀，等等

物質之間的轉化規則是：物質守恆，能量守恆。
轉化關系要視具體的化學反應而定。

㈤ 初中化學課本中鐵、二氧化碳、水能和什麼反應能和什麼相互轉化求回答~~~

鐵能與酸、氧氣、硫酸銅溶液等反應
二氧化碳能與水、氫氧化鈣、氫氧化鈉等反應
水能與二氧化碳、二氧化硫、氧化鈣反應，
鐵能與四氧化三鐵相互轉化：
3Fe + 2O2=點燃=Fe3O4
4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2
二氧化碳能與很多物質相互轉化；如CO,Na2CO3，CaCO3
2CO + O2=點燃=2CO2
C + CO2=高溫=2CO
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
水能與氫氣和氧氣相互轉化
2H2O=通電= 2H2↑+ O2 ↑
2H2 + O2=點燃=2H2O

㈥ 初中常見能夠相互轉換的物質

（1）A、B、C、D、E、F是初中常見的物質，D可參與光合作用，所以D是二氧化碳或水，A溶液顯鹼性，B溶液顯酸性，A、B會發生反應，所以A可以是碳酸鈉，B是鹽酸，E為黑色固體，C溶液為鹽溶液，C會與鹽酸反應，所以C是硝酸銀，E是鐵，F和鹽酸可以相互轉化，會與碳酸鈉、硝酸銀反應，所以F是氯化鈉，經過驗證，推導正確，所以C是AgNO ₃ ，F是BaCl ₂ ；
（2）能反應產生白色沉澱的化學方程式為：Na ₂ CO ₃ +BaCl ₂ =2NaCl+BaCO ₃ ↓，HCl+AgNO ₃ =HNO ₃ +AgCl↓，BaCl ₂ +2AgNO ₃ =Ba（NO ₃ ） ₂ +2AgCl↓；
（3）E和足量的B的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，實驗現象是：黑色固體表面產生氣泡，固體逐漸減小至消失，放熱，溶液由無色變成淺綠色．
故答案為：（1）AgNO ₃ ，BaCl ₂ ；
（2）Na ₂ CO ₃ +BaCl ₂ =2NaCl+BaCO ₃ ↓，HCl+AgNO ₃ =HNO ₃ +AgCl↓，BaCl ₂ +2AgNO ₃ =Ba（NO ₃ ） ₂ +2AgCl↓；
（3）黑色固體表面產生氣泡，固體逐漸減少至消失，放熱，溶液由無色變為淺綠色．

㈦ 初中常見化學物質轉化關系八圈圖及重要的化學方程式

http://sh.jiajiaoban.com/e/20130228/512eb1cf085f1.shtml
（一）化合反應
1.定義：多變一（2）基本形式：A＋B＝AB
2C+O2===2CO2CO+O2===2CO2CO2+C===2COCO2+H2O==H2CO3
2.鎂在空氣中燃燒：
2Mg + O2 點燃 2MgO

現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
3.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
4.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。

5.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
6.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
7.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
8.硫粉在空氣中燃燒： S + O2點燃SO2現象：
A.在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B.在空氣中燃燒
（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
9.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
10.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
11.二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應）

（二）分解反應
1.定義：一變多

基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2
2.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
3.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑

5.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

6.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
7.加熱氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑

8.鍛燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）
9.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
10.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O△ CuSO4 + 5H2O

(三)置換反應
1.定義：一換一
基本形式：A＋BC＝AC＋B
酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

2．金屬單質 + 酸—— 鹽 + 氫氣 （置換反應）
（1）鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
（2）鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
（3）鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
（4）鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
（5）鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
（6）鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（1）－（6）的現象：有氣泡產生。
（7）鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
（8）鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
（7）－（8）的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。)
3.金屬單質 + 鹽（溶液）——另一種金屬 + 另一種鹽
（1）鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)
（2）鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
（3）銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
4.金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
（1）焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

（2）木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
（3）氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
（4）鎂和氧化銅反應：Mg+CuO△Cu+MgO
（5）氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O
（6）水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO
（四）復分解反應
1.定義：相互交換（正價與正價交換）
基本形式：AB＋CD＝AD＋CB
實例
（1）酸與鹼反應：
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

（2）酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（3）鹼（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（4）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（1）有水生成（2）有氣體生成（3）有沉澱生成
2.鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

3.鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
4.酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

5.鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

6.鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

（五）其他反應
1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
2.二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2 + H2O === H2CO3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

3.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）
注意： 鹼性氧化物＋水→鹼

氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH
氧化鋇溶於水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2
4.鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

5.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
6.二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O現象：澄清石灰水變渾濁。
（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
7.氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O
8.氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O
9.氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
10.氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
11.氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：6－11都是：酸性氧化物 +鹼 ——鹽 + 水
12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
14.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
15.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
16.一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2
17.一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
18.光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
19.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2點燃6CO2 + 6H2O

㈧ 物質的轉化類型

1.氫氣+氧氣=水
2.氧化鈉攔答差+水=
氫氧化鈣
鈉
3.
稀舉粗硫酸
+鋅=
硫酸鋅
+氫氣
4.化合物—簡皮
單質
水電離=氫氣+氧氣
5.鹽—鹽

㈨ 化學里什麼物質轉化成兩種物質哪兩種物質可以相互轉化

化學里什麼物質轉化成兩種物質哪兩種物質可以相互轉化
（1）F、G是組成元素相同的兩種物質，則F、G可能為二氧化碳和一氧化碳；D是常用建築材料的主要成分，在高溫條件下反應生成二氧化碳，因此D是碳酸鈣，F是二氧化碳，則G是一氧化碳；E是生活中常用的調味劑、防腐劑，為氯化鈉，A和B反應產生碳酸鈣和氯化鈉，因此A和B是碳酸鈉和氯化鈣中的一種；B和C反應產生E-氯化鈉和F二氧化碳，因此B是碳酸鈉，C是鹽酸，F與R反應生成G為一氧化碳，則R為碳；G能夠反應生成二氧化碳，一氧化碳還原金屬氧化物可以產生二氧化碳，把結論代入原題中驗證符合題意，因此：
（1）D是碳酸鈣，G為一氧化碳，化學式分別為：CaCO3；CO；
（2）C為鹽酸，化學式為：HCl；反應①為氯化鈣和碳酸鈉的反應，反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；
（3）R是碳，屬於單質；F是二氧化碳，屬於氧化物；C是鹽酸，屬於酸；B是碳酸鈉，屬於鹽，故沒有鹼；
（4）反應①是碳酸鈉和氯化鈣發生的復分解反應；反應③是碳酸鈣發生的分解反應；反應④是二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，屬於化合反應；故沒有置換反應；
故答為：（1）CaCO3；CO；
（2）HC；CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；
（3）鹼；
（4）置換反應．

㈩ 初中化學物質轉化的規律

氧化物+水==酸(鹼)
此物質的金屬性（宏搏或非金屬性）要強
這個反應是化合反應
金屬差絕段（活潑性在氫前）+酸=鹽+氫氣
金屬氧化物+酸=鹽+水
非金屬氧化物（不能是SiO2）+鹼=鹽+水
酸+鹼=鹽+水
金屬氧化物+水=酸
非金屬氧化物+水=鹽
鹼金屬（鉀，鈣，虛譽鈉等）+水=強鹼+氫氣