怎麼求化學價

❶ 初三化學化合價怎麼求

也許我不是最好的,但是,我可以發誓,以下是我辛辛苦苦自己整理的,絕對沒有半點虛假,連字也是我自己打的~
我絕對沒有說謊!!!

初三化學筆記整理
一、基本概念
1.物質的變化： 物理變化：沒有其他物質生成的變化—如三態變化等
化學變化：有其他物質生成的變化—如燃燒，金屬生銹等
2.物質的性質： 物理性質：不需要發生化學變化就能表現出來—如顏色，狀態，氣味，熔沸點，硬度，密度，磁性，導電、熱性等
化學性質：只有通過化學變化才能表現出來的—如助燃性，可燃性，毒性，
穩定性等
3.元素：具有相同質子數的一類原子叫做元素
分子：保持物質化學信紙的一種微粒
分子是由原子構成的
原子：化學變化中的最小微粒
根本區別：在化學變化中，分子能夠再分，而原子不能
微粒的性質： 微粒是真實存在的，體積小，質量輕
微粒在不斷做無規則運動
微粒之間有間隙
同種微粒性質相同，不同微粒性質不同
4.化合價：
常見元素的化合價：+1 鉀、鈉、銀、氫、亞銅
+2 鈣、鎂、銅、鋇、鋅、亞鐵
+3 鐵、鋁
+4 硅
－1 氟、氯、溴、碘
—2 氧、硫
+2/+4 碳
-2/+4/+6 硫
計算——根據化學式求某一元素化合價:物質中,各元素化合價為0
5.質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成的各物質的質量總和
6.物質的量---單位:摩爾(mol)
質量(m)=式量(M)*物質的量(n)
微粒個數(N)=阿伏加德羅常數(NA)*物質的量(n)
7.反應類型: 化合反應:A+B C
分解反應:A B+C
置換反應:A+BC B+AC
復分解反應:AB+CD CB+AD
8.氧化還原反應:物質跟氧反應叫做氧化反應』含氧化合物中的氧被奪去的反應叫做還原反應
失氧的物質發生還原反應，作氧化劑，具有氧化性
得氧的物質發生氧化反應，作還原劑，具有還原性

二、物質
1.混合物
①空氣:組成: N2 78%---性質穩定，做保護氣，化肥
O2 21%---供呼吸，有助燃性，氧化性，實驗室制氧氣：
固固加熱型： 二氧化錳
氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
加熱
固液不加熱型：
過氧化氫 水+氧氣
加熱
CO2 0.03%---溫室效應，不燃燒，不支持燃燒

❷ 化合價怎麼算

1、把最基本的的化合價背會,這是第一步,也是必須要掌握的.

比如以下兩個化合價口訣：

氫鈉鉀銀正一價,鈣鋇鎂鋅正二價,

一二銅,二三鐵,二四六硫二四碳,

三鋁四硅三五磷,變價還有錳氯氮.

鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價,

氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價,

銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三,

碳有正二和正四,硫有負二正四六.

化合價口訣背會了之後,你就有了一定的基礎.

2、先標出一些只有一種化合價的元素的化合價,再進一步標出某種元素最常用的化合價, 比如氧 , 它的化合物可以為負二價也可以為負一價（在過氧化物中氧呈負一價）,

最後根據正負化合價代數和為零的原則（注意：要帶入角標計算）, 確定未知元素或化合價較多的元素的化合價.

舉個例子：

亞硫酸氫鈉的化合價標註：先確定鈉和氫為正一價，氧一般為負二價, 硫元素的化合價較多， 我們可以根據正負化合價代數和為零進行計算其化合價，設硫的化合價為X，則有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合價為正四價。

(2)怎麼求化學價擴展閱讀：

確定化合物中元素的化合價，需注意：

(1)化合價有正價和負價。

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.

(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0.

元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。

如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。

化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）

化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）

注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。

❸ 化學的化合價怎麼求

已知物質化學式的話，可先標出已知元素的化合價，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則求算。
如na
2
sio
3，
na
是已知為+1價，o
是-2價
，+1*2+x+（-2*3）=0
x=+4
已知元素及元素化合價時，將正價元素寫左邊負價元素寫右邊，同樣根據化合物中元素化合價代數和為零的原則，採用對角相交法標注原子個數，若值為1可省略不寫。
氧化鋁的書寫：第一步先寫al
o，再標化合價左+3，右—2，因為和不為0，對角相交，寫作al
2
o
3

❹ 初三化學化合價怎麼求

你先要記熟常用元素的化合價，才可以計算化學式某個元素的化合價。
1.化學價歌
+1價 K、Na、Ag、H
+2價 Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Hg
+3價 Al 鐵有+2和+3
-1價 F Cl
-2價 O S

還有5個原子團
OH -1價 NO3 -1價 SO4 -2價 CO3 -2價 NH4 +1價

2.元素化合價的表示方法：
化合價用+1、+2……表示，標在元素符號的上方。
如離子符號，標在元素符號的又上角。（如Cu2+）。

3.當要求化學式中某個元素的化合價時，設要求的元素為X。
並要牢記：化合物中，正負化合價的代數合為零。
例如：求SO3這化學式中S元素的化合價。
首先設S為x，然後根據O的化合價為-2，並且O的個數為3（看右下角），所以列式為： x+（-2*3）=0
就可得出S元素在SO3中的化合價為+6。
特別注意：求出的化合價不可省正負號。

求化合價大概要注意的都在這里啦..你自己慢慢練習，多了就會熟了，常用的化合價也就記住了，就可以好快的求出化合價！但千萬不要忘了注意的地方。

❺ 化合物的化合價 怎麼求請舉例,

首先記住常用的化合價,比如H為-1,F為+2、+3,Cu為+2、+1,Ca+2等等,然後就是根據各個元素化合價總和為0計算了,首先先給出比較肯定那個元素的化合價就比較好求一點了.

❻ 怎樣用化學價求化學式

根據元素的電負性判斷
例如C-O鍵，C和O共用一對電子，也就是一個鍵，氧的電負性大於碳，所以電子雲偏向O，所以氧因為這個電子雲（也就是鍵）顯了-1價，如果是C-O-H，氫的電負性也比氧小，氧又顯了-1價，氧沒有別的化學鍵，所以綜合下來就是-2價。
電負性可以看作是元素的非金屬性
這里特指共價化合物，離子化合物的話得看是什麼離子了。原子團也可以用這個判斷，進而可以知道離子中各元素價態

❼ 知道化學式怎麼求化學價（要過程）

1、了解常見無變價的元素的化合價2、有多個價態的元素的化合價，一般根據正負化合價代數和為0的原則進行計算！！

❽ 化學式的化合價怎麼求

那就要看這個化合物的的組成元素了，就拿N來說，如果是NO2，你看啊，氧是-2價，有2個氧，就是-4，對吧，又因為化學式中化合價代數和為零，所以N就是﹢4價了！懂了嗎