粗鹽提純一共有多少化學方程式

① 急！粗鹽提純化學方程式！（6個）

還要除去除雜用的過量試劑：碳酸鈉與氯化鋇出去過量的氯化鋇；鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈉反應除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。

② 粗鹽提純的步驟，最好能附帶化學方程式

1.溶解
用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加速溶解）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾
將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口,溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等．找出原因後，要重新操作．
3.蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖16）． 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）．
等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．
5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
去除可溶性雜質：
溶解
1.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
2.加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
3.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
註：1,2兩步可互換
過濾
向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發)
蒸發，結晶
注意：一貼二低三靠
①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度．
②「二低」是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。
③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。
玻璃棒的作用：
本實驗4次用到玻璃棒
1.溶解時：攪拌，加速溶解
2.過濾前：蘸水潤濕濾紙
3.過濾時：引流
4.蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺
（注意玻璃棒攪拌時不要碰到杯壁）
過濾前後溶液內元素變化：反應前NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
加入BaCl2（過量）產生BaSO4沉澱 溶液內還剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
加入Na2CO3（過量）產生CaCo3沉澱和BaCO3沉澱 溶液內還剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3
加入NaOH（過量）產生Mg（OH）2沉澱 溶液內還剩：NaCl、Na2CO3、NaOH
加入HCl（過量）產生CO2、H20 溶液內還剩:HCl、NaCl
蒸發後還剩下：Nacl
五、實驗現象

溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。
過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。
蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。
哇不知能得幾分？

③ 粗鹽提純所涉及的所有化學方程式

1、先加BaCl2除去SO42-

BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓+ 2H2O

2、再加Na2CO3除Ca2+，

Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl

3、再加NaOH，除Mg2+

MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+2NaCl

4、最後加鹽酸，為了調節PH值！

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O

要注意的是最後加鹽酸，除去多餘的Na2CO3

BaCl2必須放在Na2SO4前面，順序不能換

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元素變化

反應前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4

加入BaCl2（過量）產生BaSO4沉澱 溶液內還剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2

加入NaOH（過量）產生Mg（OH）2沉澱 溶液內還剩：NaCl、CaCl2、NaOH

加入Na2CO3（過量）產生CaCO3沉澱和BaCO3沉澱 溶液內還剩:NaCl、Na2CO3

加入HCl（過量）產生CO2、H2O 溶液內還剩:H2O、HCl、NaCl

加熱後：NaCl、H2O

蒸發後：NaCl

④ 高一粗鹽提純的化學方程式

粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
去除可溶性雜質：
溶解
加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
過濾
向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發)

⑤ 粗鹽提純的所有化學方程式

粗鹽一般都是用物理方法提純，所以沒有化學方程式

⑥ 粗鹽提純時的化學方程式

步驟:

加入BaCl2,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱BaSO4,除去雜質SO42-；

[Ba2+]+[SO42-]=BaSO4

加入Na2CO3,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱CaCO3，除去雜質Ca2+和多餘的Ba2+

[CO32-]+[Ca2+]=CaCO3 [CO32-]+[Ba2+]=BaCO3
加入NaOH,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱Mg(OH)2,；
[2OH-]+[Mg2+]=Mg(OH)2
最後加入HCl至溶液呈中性。
[OH-]+[H+]=H2O

⑦ 粗鹽提純中設涉及的6個化學方程式

2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2⬇️
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4⬇️
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3⬇️
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3⬇️
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2⬆️

⑧ 粗鹽提純6個化學反應方程式

先加BaCl2除去SO42-
BaCl2
+
Na2SO4
===
BaSO4↓+
2H2O
再加Na2CO3除Ca2+，
Na2CO3
+
BaCl2
===
BaCO3↓+
2NaCl
再加NaOH，除Mg2+
MgCl2
+
2NaOH
==
Mg(OH)2↓+2NaCl
最後加鹽酸，為了調節PH值！
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2↑
+
H2O
要注意的是最後加鹽酸，除去多餘的Na2CO3
BaCl2必須放在Na2SO4前面，順序不能換
還要除去除雜用的過量試劑：碳酸鈉與氯化鋇出去過量的氯化鋇；鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈉反應除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。

⑨ 誰能給我找下，高一化學，粗鹽提純的所有化學方程式跟步驟，名考試，謝謝。如題 謝謝了

粗鹽中往往含有Ca2+，Mg2+，SO42-，提純的步驟如下 1，先加足量的BaCl2溶液，除去SO42-，Ba2+ +SO42-=BaSO4↓ 2，加足量的NaOH溶液，除去Mg2+，Mg2+ +2OH-=Mg（OH）2↓ 3,加足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+，Ba2+ Ca2+ +CO32-=CaCO3↓ Ba2+ +CO32-=BaCO3↓ 4,過濾 5,在濾液中加適量的HCl 除過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 H+ +OH- =H2O CO3 2-+2H+ =H2O +CO2