怎麼寫化學單線橋

Ⅰ 求高一化學單線橋，雙線橋的具體講解，急啊，謝謝

有一句口訣

失升氧化還原劑（失去電子，化合價升高，氧化反應，還原劑）

降得還原氧化劑（化合價降低，得到電子，還原反應，氧化劑）

由這個口訣，我們可以輕松知道，誰是氧化劑誰是還原劑，看化合價就可以

所以，單線橋就是 還原劑失去電子給氧化劑了（箭頭要註明在元素上。這里是氯失去電子給氧了）（電子數一定要指明）

是表明，化合價是怎麼變化的，這里，氯元素是得到12個電子，化合價降低

氧元素失去12個電子，化合價升高，（電子數一定要指明）

Ⅱ 圖片中的化學反應方程式怎麼用單線橋法表示

電解水的反應水既作還原劑，又作氧化劑。 H2O中O元素化合價由-2升高至0，H元素化合價由+1降至0. 因此，一個H2O分子中O原子的兩個電子轉移到H原子，而在方程式中兩個H2O分子中O原子的四個電子(2×2=4)轉移到H原子。在用單線橋法表示電子轉移時箭頭就要從水分子的O元素指向H元素，且標記方程式中那兩個水分子總共轉移的4個電子, 如下圖所示:

Ⅲ 關於化學，雙線橋和單線橋怎麼畫

1.單線橋就是直接得失電子的原子相連即在左邊連就可以了
一句話箭頭是從失去電子的(還原劑)到得到電子的(氧化劑)。
2,雙線橋就是兩邊連起來，還原劑到氧化產物(失去電子)
氧化劑到還原產物(得到電子)，
補充：通俗一點就是
單線橋，箭頭從化合價升高的到降低的，上面的只寫電子的轉移個數，不寫得失。(只寫在反應物中)
kmno4+hcl→kcl+mncl2+cl2+h2o
就是方程式左邊的cl指向mn
雙線橋：左邊的kmno4指向右邊的mncl2
右邊的cl2指向左邊的hcl
寫上去具體得失電子的個數。

Ⅳ 化學方程式怎麼用單線橋法

一般都用雙線橋，雖然單線橋比雙線橋簡單，但是不如雙線橋詳細，就是把變價的離子符號上方標注價態，由失去電子價態升高的元素符號引出箭頭指向得到電子價態降低的元素符號的上方，並在所引箭頭的上方表明轉移的電子數

Ⅳ 化學單線橋法怎麼做

我這里引用一下網路：方法：
(1)標價態
明確標明發生氧化還原反應的元素的化合價
(2)連單線
連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑
(3)不注得失
標出轉移的電子的總數，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標出電子總數
2.注意事項
(1)不得標明"得"或"失"，否則是錯的
(2)箭頭表示電子轉移的方向，指向氧化劑
注意：
為了規范起見，單線橋法最好不用於自身氧化還原的反應，因為那樣標記會使反應中的電子去向不明確，故在自身氧化還原的反應方程式中最好用 雙線橋法表示電子轉移

Ⅵ 化學方程式單線橋表示方法

表示方法——雙線橋法
表明反應前後同一元素原子間的電子轉移情況
1.雙線橋法的基本步驟
(1)標價態:正確標明氧化反應前後同一元素的化合價,判斷其升降.
(2)連雙線:一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產物中的相應元素,另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產物中的相應元素
(3)注得失:標出"失去"或"得到"的電子總數,註明該元素"被氧化"或"被還原"
2.注意事項
(1)箭頭,箭尾指向化合價變化的同種元素
(2)必須註明"得到"或"失去"字樣
(3)還原劑失去電子總數和氧化劑得到電子數總數相等
編輯本段
表示方法——單線橋法
表明反應前後不同元素原子間的電子轉移情況
1.單線橋法的基本步驟
(1)標價態:正確標明氧化反應前後同一元素的化合價,判斷其升降,進而確定得失電子的元素.
(2)連單線:連接等式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭指向氧化劑
(3)注得失:標出轉移的電子的總數
2.注意事項
(1)不需標明"得"或"失"
(2)箭頭表示電子轉移的方向
編輯本段
配平方法——電子守恆法