化學反應速率的單位有哪些

Ⅰ 化學反應速率的常用單位有哪些

mol/（L・悄漏s）、mol/（L・min）、mol/碧運銷悔游（L・h）等。 【試題分析】

Ⅱ 化學反應速率可用單位時間內（）的減少或（）的增加來表示。常用單位是（）或（）

用單位襪慎纖時間內反應物濃度的減少(或生成物濃度告仿的孝咐增加)來表示化學反應進行的快慢.叫化學反應的速率.濃度的單位,常用: mol/L. 則，化學反應速率的單位：mol/(L·min) mol/(L·s)

Ⅲ 通常化學反應速率用什麼來表示

化學反應速率通常以單位時間內反應物或生成物沖沒濃度的變化值（減少值或增加值）來表示。
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件散吵納來控制反應速率以達到某些目的。
定義：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t
單位：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】
計算公式：
對於沒碰租有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。

Ⅳ 化學反應速率怎麼算，公式是什麼

1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)計算公式：某物質X的化學反應速率：
注意
①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
對於可逆反應：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時：
Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時：
即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時：
即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．

Ⅳ 化學反應速率單位是什麼

化學反應速率的單位是mol/L．s。

反應級數可以表示化學反應速率和反應物濃度之間的關系，通過反應級數可以推測可能的反應機理。不同反應有不同的速率常數，速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

化學反應速率測定方法

測量一個化學反應的速率，需要測定某一時間附近單位時間內某物質濃度的改變數。但是，一般來說在測量時化學反應仍在進行，應用一般化學分析方法測定反應速率存在困難。

一個近似的辦法是使反應立即停止（如果可以），如通過稀釋、降溫、加入阻化劑或除去催化劑等方法可以使反應進行得非常慢，便於進行化學分析。

但這樣即費時費力，又不準確，可以研究的反應也有限。廣泛使用的方法是測量物質的性質，如壓力、電導率、吸光度等，通過它們與物質濃度的關系實現連續測定。

Ⅵ 什麼是化學反應速率計算公式是什麼單位是什麼

用來描述一段時間內物質發生反應的快慢，濃度差除以時間差，單位有摩爾每升每分，摩爾每升每秒等等

Ⅶ 化學平均反應速率單位

嚴格的表達是：mol.L^-1.min^-1.
一般也可以表示成：mol/(L.min)或mol/L.min

Ⅷ 化學反應級數的單位是什麼

速率系數的單位取決於反應的總級數：

對零級反應，速率系數的單位是mol·L-1·s-1或 mol·dm-3·s-1

對一級反應，速率系數的單位是s-1

對二級反應，速率系數的單位是L·mo-1·s-1或 dm·mol-1·s-1

對n級反應，速率系數的單位是mol1-n·Ln-1·s-1或 mol1-n·dm3n-3s-1

在化學反應的速率方程中，各物濃度項的指數之代數和就稱為該反應的級數(order of reaction)，用n表示。反應速率方程可表示為:反應速率v速粗姿率等於速率常數k與反應物濃度的系數次方的乘積（與生成物無關）。

假設基元反應為：

(8)化學反應速率的單位有哪些擴展閱讀

一般而言，基元反應中反應物的級數與其計量系數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。

基元反應和簡單反應的反應級數n可以是整數一、二、三級（只有少數反應為三級），而復雜反應的反應級數n也可以是分數、負數和零級（光化反應、表面催化反應一般是零級）。負數級表示增加該物質的濃度反而使反應速率下降。但反應乎啟速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，反應級數的概念就失去了意義。