初中化學中具有還原性的物質有哪些

① 初三化學哪些是可燃性氣體和還原性物質

在初三化學里，可燃性氣體有：氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4），煤氣等；
還原性物質有：氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、碳（C）、鐵、鋅等活潑金屬。

② 初三化學中 什麼物質具有還原性

初三化學中 什麼物質具有還原性

C CO H2

初三化學哪些是可燃性氣體和還原性物質

初三化學哪些是可燃性氣體和還原性物質
手工噴砂房要根據實際情況設計相對於容納工件較寬敞的空間，不能太拘謹否則影響工人手工作業，同時照明條件一定要好，對於較乾燥的地區完全可以把拋沙放在室外進行。 等離子又名電漿，是由帶正電的正粒子、負粒子（其中包括正離子，負離子、電子、自由基和各類活性基團等）組成的集合體，其中正電荷和負電荷電量相等故稱等離子體，是除固態、液態、氣態之外物質存在的第四態—等離子態。

可燃性氣體有：氫氣（H2）、CO（一氧化碳）、甲烷（CH4）
還原性物質有：氫氣（H2）、CO（一氧化碳）、碳（C）

高中化學中哪些物質只具有氧化性？哪些物質只具有還原性？

根據元素的價態判斷：
物質中元素具有最高價，則該元素只有氧化性（如金屬陽離子：Cu2+、Ag+、Na+、Fe3+及KMnO4中的Mn元素等）；物質中元素具有最低價時，該元素只有還原性（如金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe、非金屬的陰離子S2-、I -、Cl-、Br-及其化合物NH3中的N元素等）；物質中元素具有中間價時，該元素既有氧化性又有還原性。一般，對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強（正價的鹵素相反）。
從下面常見的重要氧化劑、還原劑找到化合價來判斷即可。
氧化劑
活潑非金屬單質：X2、O2、S 高價金屬離子：Fe3+、Sn4+
不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：〔Ag(NH3)2〕+、新制Cu(OH)2
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、
HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
KMnO4、王水
還原劑 活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金屬單質： C、H2、S 低價金屬離子：Fe2+、Sn2+
非金屬的陰離子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低價含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有機物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等
既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物

什麼是還原性？那些物質具有還原性？

還原行氣體是指化學反應中經常作為還原劑使用的氣體。例如氫氣、一氧化碳等，但是化學反應中，不同物質還原能力是不同的，碰到強氧化劑，有些還原性氣體就不具備還原性了。
無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。 即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。 在反應物中： 失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。 得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低

氫氣有還原性嗎，如果有 有關它還原性的化學式有哪些（初三化學）

有
氫氣還原氧化銅：CuO+H2===(加熱)Cu+H2O
氫氣還原氧化鐵：Fe2O3+3H2===(加熱)2Fe+3H2O
氫氣還原四氧化三鐵：Fe3O4+4H2===(加熱)3Fe+4H2O

什麼物質具有還原性?

大部分金屬單質、醛基、碳碳不飽和鍵、碳氧雙鍵、處於低化合價的化合物

高中化學中怎樣知道一種物質具有還原性

一般金屬單質都具有還原性（例如鈉單質、鐵單質）、還有那些處於最低價態離子（例如硫化氫、亞鐵離子）、有機化學中的含有醛基、碳碳雙鍵三鍵、羧基等物質。在一個具體的反應中，化合價升高的就具有還原性。

初中化學具有還原性的物質的化學式有哪些？

還原劑具有還原性常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。
（1）典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。
（2）含有變價元素的高價化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。
（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，Fe是還原劑）
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
（1）典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）
（2）某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO。
（3）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-

哪些物質具有還原性

嗯……有硫、硫酸根，碘，苯，氯，氫氧根等陰離子。教一判定：據金屬話動性順序還原性依次減弱（各種金屬離子都行）

③ 具有還原性的物質有哪些

大部分氫鹵酸都具有還原性
但不是所有的氫鹵酸還原性都強，比如氫氟酸還原性就不強。
例如：
氧化性弱的非金屬元素，則其對應的酸氧化性弱，還原性強。
氧族的：
H2S,H2Se,H2Te(從左到右：穩定性降低，還原性增強）
氮族的：
PH3,AsH3，SbH3,BiH3(從左到右：穩定性降低，還原性增強）
鹵族的：
HBr,HI(從左到右：穩定性降低，還原性增強）
以上的酸還原性都很強。
只要是低價存在的鹼，都具有還原性，只要氧化物的氧化性夠強，就能體現
氨水（NH4OH）
是比較明顯的還原性鹼
氫氧化亞鐵、氫氧化亞銅等等也都是
Mn（OH）也比較好理解
至於鹽，就不舉了，只要有還原性離子就可以了

④ 具有強還原性的常見物質有那些

1.鹼金屬鋰鈉鉀銣銫鈁 碘 Fe H2 Mno2
HI 二價Fe HCL NH3 VC
2.有機物里的含氨基的，它們大多已被氧化成硝基，可以認為他們是還原劑。
3.硼氫化鉀，硼氫化鈉，四氫鋰鋁等是有機化學里常用的還原劑，其中硼氫化鉀選擇性高於四氫鋰鋁，但易潮解，易溶於醇等含羥基的溶劑。而四氫鋰鋁遇水分解，因此只能用無水有機溶劑THF，乙醚等溶解。
4.lucas試劑：Hcl+ZnCl2 用於醇的鹵取代也有還原性。
5.Zn試劑：Reformasky反應的催化劑，具有還原性。
6.Zn-Hg鋅汞齊:Claimenson反應的催化劑，還原羰基為亞甲基。
還有很多，以上只是個人的總結，希望對你有幫助。

⑤ 初中化學還原性氣體都有哪些

初中化學要求學生了解的具有還原性的氣體只有氫氣和一氧化碳，也僅僅是了解層面，氨氣具有還原性只是在信息給予題中出現，但是其還原性不作為考察的重點，您是否明白呢？

⑥ 具有還原性的物質有哪些啊

還原性的有碳和氫氣和一氧化碳，這些是初中常見的。銳精寧海看樣這

⑦ 初中可燃性和還原性的物質有哪些

1、金屬：鎂、鐵、銅、鋁
非金屬：紅（白）磷、硫、碳、氫氣、甲烷、一氧化碳2、還原：氫氣、一氧化碳、焦炭（註：少用焦炭，一般用焦炭製得一氧化碳還原金屬）
以上是初中常見的物質。祝你成功！

⑧ 具有還原性的物質有哪些

具有還原性的物質有：三價鈷鹽、過硫酸鹽、過氧化物、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氧酸鹽、濃硫酸等。

對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。

金屬活動性順序（常見元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。

非金屬活動性順序（常見元素）:

1、25℃，pH=0的水溶液中：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S8。

2、25℃，pH=14的水溶液中：F2>Cl2>Br2>I2>O2>S8。

3、原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強25℃，pH=0的水溶液中還原性：H2S>I->Br->H2O>Cl->HF；25℃，pH=14的水溶液中還原性：S2->I->Br->OH->Cl->F-。

當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。

但也不一定正確，因為氧化性更強的物質可能因為動力學障礙導致反應反而更困難，也有可能是反應可逆程度較大導致平衡向ΔG>0的方向移動。

⑨ 初三化學中 什麼物質具有還原性

典型還原劑：活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)處於低化合價時的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）處於低化合價時的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)處於低化合價時的鹽，如Na2SO3,FeSO4等．

⑩ 初中可燃性和還原性的物質有哪些

1、金屬：鎂、鐵、銅、鋁
非金屬：紅（白）磷、硫、碳、氫氣、甲烷、漏敬逗一氧化碳
2、還原：氫氣、稿陪一氧化碳、焦炭（註：少返賣用焦炭，一般用焦炭製得一氧化碳還原金屬）

以上是初中常見的物質。
祝你成功！