Ⅰ 如何判斷化學生成物為沉澱
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； （鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶於水）氯化物除銀、亞汞； （氯化物除氯化銀、氯化亞汞外均可溶於水）硫酸鹽除鋇鈣鉛； （硫酸鹽除硫酸鋇、硫酸鉛外均可溶於水）碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。說明：以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
Ⅱ 化學中怎麼判斷生成固體是不是沉澱
初中的話
可以這么記
鉀鈉氨（氨根）硝（硝酸根）鹽全溶
鹽酸（指的是cl鹽）只除銀（AgCl）不溶
硫酸（指含SO4的鹽）只除鋇（BaSO4）不溶
Ⅲ 對於化學反應 怎麼判斷生成物是否沉澱
要掌握一些常見的沉澱比如硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鎂、硫酸鈣
Ⅳ 初中化學中怎麼看反應是否生成沉澱物
化學書後面有一個溶解性表啊。這個要死記住。 如果溶液反應，交換陰陽離子後，產物有表裡面的不溶物質，那就是沉澱。 比如：NaCl和AgNO3溶液，交換陰陽離子後變成NaNO3（查表，可溶）、AgCl（查表，不溶），那就可以反應了：有沉澱啊。
Ⅳ 在化學方程式中怎麼判斷是否有沉澱生成
這個需要記住常見的離子之間是否能夠發生化學反應以及常見的沉澱種類。
沉澱產生原理：
從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。
沉澱是發生化學反應時生成了不溶於反應物所在溶液的物質。
製取：
實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。
類型：
按照水中懸浮顆粒的濃度、性質及其絮凝性能的不同，沉澱可分為以下幾種類型。
1.自由沉澱。懸浮顆粒的濃度低，在沉澱過程中呈離散狀態，互不粘合，不改變顆粒的形狀、尺寸及密度，各自完成獨立的沉澱過程。這種類型多表現在沉砂池、初沉池初期。
2.絮凝沉澱。懸浮顆粒的濃度比較高（50~500mg/L），在沉澱過程中能發生凝聚或絮凝作用，使懸浮顆粒互相碰撞凝結，顆粒質量逐漸增加，沉降速度逐漸加快。經過混凝處理的水中顆粒的沉澱、初沉池後期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均屬絮凝沉澱。
3.擁擠沉澱。懸浮顆粒的濃度很高（大於500mg/L），在沉降過程中，產生顆粒互相干擾的現象，在清水與渾水之間形成明顯的交界面（混液面），並逐漸向下移動，因此又稱成層沉澱。活性污泥法二沉池的後期、濃縮池上部等均屬這種沉澱類型。
4.壓縮沉澱。懸浮顆粒濃度特高（以至於不再稱水中顆粒物濃度，而稱固體中的含水率），在沉降過程中，顆粒相互接觸，靠重力壓縮下層顆粒，使下層顆粒間隙中的液體被擠出界面上流，固體顆粒群被濃縮。活性污泥法二沉池污泥斗中、濃縮池中污泥的濃縮過程屬此類型。
作用：
在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。
Ⅵ 怎樣判斷化學反應後生成物是沉澱
這個需要你記憶幾種常見的化學沉澱物，高中化學記住以下這些基本就可以了。記住這些基本就沒問題了沉澱物產生是陽離子和陰離子或離子團結合產生的，比如AgCl就是Ag+和Cl—結合產生的沉澱八個常見的沉澱物：氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
Ⅶ 化學中怎麼判斷物質是不是有沉澱生成，求幫助呀
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
藍色沉澱生成、上部為澄清溶液
質量守恆定律實驗
ca(oh)2+co2=
caco3↓+
h2o
澄清石灰水變渾濁
應用co2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
ca(hco3)2δ
caco3↓+h2o+co2↑
白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鍾乳石的形成
hcl+agno3=
agcl↓+hno3
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗cl—的原理
ba(oh)2+
h2so4=baso4↓+2h2o
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗so42—的原理
bacl2+
h2so4=baso4↓+2hcl
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗so42—的原理
ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗so42—的原理
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
有白色沉澱生成
mgcl2+2naoh
=
mg(oh)2↓+2nacl
cucl2+2naoh
=
cu(oh)2↓+2nacl
溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
cao+
h2o
=
ca(oh)2
白色塊狀固體變為粉末、
生石灰制備石灰漿
ca(oh)2+so2=caso3↓+
h2o
有白色沉澱生成
初中一般不用
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
有白色沉澱生成
工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh
有白色沉澱生成
ca(oh)2+k2co3=caco3↓
+2koh
有白色沉澱生成
agno3+nacl
=
agcl↓+na
no3
白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）
應用於檢驗溶液中的氯離子
bacl2
+
na2so4
=
baso4↓+2nacl
白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）
應用於檢驗硫酸根離子
cacl2+na2co3=
caco3↓+2nacl
有白色沉澱生成
mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓
有白色沉澱生成
Ⅷ 化學中如何判斷是否有氣體或沉澱生成
生成氫氣和氧氣的反應，氣體的判斷應該不用羅嗦。
復分解反應如果交換成分後得到H2CO3,就會分解成水和二氧化碳氣體。
生成沉澱的判斷就需要根據酸鹼鹽的溶解性規律來判斷，如果生成物不溶於水，即為沉澱。
酸鹼鹽的溶解性規律：
鹼溶鉀鈣鈉鋇；
鹽中銨鹽、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽全溶；
硫酸鹽中硫酸鋇不溶；
氯化物中氯化銀不溶；
碳酸鹽多不溶，只溶銨鉀鈉鎂。
Ⅸ 怎樣看化學生成物是沉澱
化學書後面有個溶解度表，把它記住就知道了
整個中學化學沉澱也就只有這些。。。。