化學強鹼有哪些

『壹』 高中化學中的強酸強鹼有哪些

強酸：HClO4,H2SO4,HNO3,HCl
強鹼：CsOH，FrOH，KOH,NaOH,BaOH
提示：氫氟酸（HF）為中強酸，氫氧化鎂[Mg（OH）2]為弱鹼
中學范圍內:
強酸:H2SO4,HNO3,HCl,HBr,HI,HClO4,HClO3
強鹼:NAOH,KOH,RbOH,CsOH,FrOH(這個也可不記,因為Fr是放射性元素),Ba(OH)2,Ca(OH)2
鹼金屬和第二主族的鈣、鍶、鋇的氧化物的水化物一般認為是強鹼，對於氫氧化鎂好象更多的人說是中強鹼。一水合氨和其它大多數難溶的氫氧化物一般認為是弱鹼，如氫氧化鐵、氫氧化銅等。但不絕的，有些有兩性，如氫氧化鋁，有些可能還會偏酸性。
酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，
----酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，
----鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
----鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、等。

有強烈給出H+的趨勢，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有H+的是強酸
比如說硫酸
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分電離的是弱酸
比如說醋酸CH3COOH，只能部分電離出H+，絕大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸
而KHSO4雖然能電離出H+，但是由於正離子中還有K+，所以也不是強酸

強鹼的解釋類似，就是水溶液中完全電離，電離出的負離子有且僅有OH-
NaOH=(Na+)+OH-
比如說算氫氧化銅，不能完全水解，所以就是弱鹼

『貳』 強鹼有哪些

在無機物當中，強鹼有氫氧化鋰（化學式：LiOH）、氫氧化鈉（化學式：NaOH）、氫氧化鉀（化學式：KOH）、氫氧化銣（化學式：RbOH）、氫氧化銫（化學式：CsOH）、氫氧化鍶［化學式：Sr（OH）2］、氫氧化鋇［化學式：Ba（OH）2］、氫氧化鐳［化學式：Ra（OH）2］，氫氧化亞鉈（化學式：TlOH）等等。

『叄』 高中化學常見的強酸強鹼

高中化學常見的強酸、強鹼主要有：

一、強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸等。

(3)化學強鹼有哪些擴展閱讀：

1、強鹼：通常指溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅等），在標准情況下（濃度為0.1mol/L），pH值大於12。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。

所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。鹼金屬和部分鹼土金屬對應的鹼一般是強鹼。

2、六大無機強酸，是指高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸。它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

『肆』 化學中的常見強鹼有哪些

通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），在標准情況下，PH值大於7。在水溶液中電離出的離子全部棚汪是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，----鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。例如：燒鹼[氫氧化鈉，NaOH]，熟石灰[氫氧化鈣，Ca(OH)2]，氫氧化鋇[Ba(OH)2]、氫氧化鉀[KOH]、氫氧化銫[CsOH]、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
鹼性強弱來至酸鹼質子理論，強鹼即接受質子能力強的。
強鹼分為有機強鹼和無機強鹼。
迅悄無機強鹼中以氨基化合物（如氨基鉀，氨基鈉等）和鹼金屬氫化物（NaH,KH等）鹼性最強，然後才是上述氫氧化物。
有機強鹼中，以有機金屬化物鹼性最強，如有機金屬鋰化合物（如丁基鋰，二異丙基氨鋰，苄基鋰等），格氏試劑，烷基銅鋰等。然後鏈昌仔是醇納或醇鉀（如甲醇鈉，乙醇鈉，乙醇鉀，叔丁醇鈉等）。以上有機強鹼鹼性均比氫氧化鈉強。胍和季銨鹼也是有機強鹼，其鹼性與氫氧化鈉相當。

『伍』 高中化學，強鹼都有哪些

高中化學，強鹼都會在鹼金屬中生成：NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀），LiOH（氫氧化鋰），
RbOH（氫氧化銣），CsOH（氫氧化銫），Mg（OH）2（氫氧化鎂），Ca（OH）2（氫氧化鈣），AI（OH）3氫氧化鋁等。
高中化學中最常見的是：NaOH，
KOH，Ca(OH)2，Mg(OH)2，AI(0H)3

『陸』 強鹼有哪些 強鹼介紹

1、KOH（氫氧化鉀）：氫氧化鉀，是一種常見的無機鹼，化學式為KOH，分子量為56.1，常溫下為白色粉末或片狀固體。性質與氫氧化鈉相似，具強鹼性及腐蝕性，0.1 mol/L溶液的pH為13.5。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶於約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油，微溶於醚。當溶解於水、醇或用酸處理時產生大量熱量。中等毒，半數致死量（大鼠，經口）1230 mg/kg。

2、Ca(OH)2(氫氧化鈣)：氫氧化鈣（calcium hydroxide）是一種無機化合物，化學式為Ca(OH)2，俗稱熟石灰或消石灰。是一種白色粉末狀固體，加入水後，分上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建築材料。納辯氫氧化鈣並遲是一種強鹼，具有殺菌與防腐能力，對皮膚，織物有腐蝕作用。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。它是常用的建築材料，也用作殺菌劑和化工原料等。

3、NaOH（氫氧化鈉）：氫氧化鈉（Sodium hydroxide），無機化合物，化學式NaOH，也稱苛性鈉、燒鹼、固鹼、火鹼、苛性蘇打。氫氧化鈉具有強鹼性，腐蝕性極強，可作酸中和劑、 配合掩蔽劑、 沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，用途非常廣泛。

4、Ba(OH)2（氫氧化鋇）：氫氧化鋇是一種無機物，化學式為Ba(OH)?，無色透明結晶或白色粉末洞蔽缺。水合物在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水。可溶於水、甲醇，微溶於乙醇，幾乎難溶於丙酮。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。相對密度2.188，熔點78℃（八水化合物，在純氫氧化鋇的情況下是>408℃的），折光率1.471，高毒，有強腐蝕性。用於測定空氣中的二氧化碳，葉綠素的定量，糖及動植物油的精製，鍋爐用水清凈劑，殺蟲劑，橡膠工業。

5、CsOH（氫氧化銫）：氫氧化銫（Caesium hydroxide）化學式CsOH。分子量149.916。白色晶狀固體，易潮解。密度3.675 g/mL，熔點272.3℃。易溶於水，水溶液具有強鹼性。固體或溶液都可從空氣中吸收二氧化碳。有強腐蝕性，使用時需小心。應該放入緊密的貯藏器內，並保持貯藏器密封，儲存在陰涼，乾燥的地方。

『柒』 強鹼有哪些

強鹼有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀爛李(KOH)、氫氧化鋰(LiOH)、氫氧化鈣(Ca(OH)₂)等。

強鹼性溶液有NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀）等。活潑金屬與水反應的水溶液都是強鹼性溶液。

強鹼：

鹼（base）是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。鹼與酸寬歷滾反應形成鹽和水慎余。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。

鹼金屬和部分鹼土金屬對應的鹼一般是強鹼。其溶液在標准情況下（濃度為0.1mol/L）的pH＞12。

『捌』 強酸強鹼有哪些

六大強酸： 鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸 (H2SO4)、高氯酸(HClO4)、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）

四大強鹼 ：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇（Ba（OH）2）、氫氧化鈣（Ca（OH）2）

強酸具有強烈的腐蝕性，觸及皮膚會造成嚴重灼傷，難以治癒，而且還能引起腐蝕性中毒。因此在使用時應注意下面幾點：

（1）使用強酸時應穿耐酸防護衣，戴橡皮手套。

（2）量取強酸時要用量筒，絕對不要用吸液管。

（3）稀釋酸時，一定要把濃酸慢慢地沿器壁倒入水中，並且邊倒邊攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入在敞口容器的濃酸里。否則會引起水局部劇烈沸騰，濃酸飛濺，造成灼傷事故。一旦發生酸濺到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗。然後再用稀碳酸鈉（純鹼）溶液沖洗。

（4）強酸的化學性質很活潑，所以盛酸的瓶子應該密封，並要加以保護，以防破裂。盛酸的瓶子不得受熱或日光曬，更不允許接觸可燃物。

（5）發生強酸腐蝕性中毒的症狀是唇、口灼傷，喉和胃灼痛，還會發生嘔吐或窒息。此時應用小蘇打、苦土、石灰水或肥皂水作為解毒劑。

常見的強鹼：氫氧化鈉（苛性鈉），石灰（氫氧化鈣）等。

強鹼對人體的皮膚組織的損害力比強酸更重，因為強鹼可滲透深入組織，使組織蛋白發生溶解。

『玖』 強鹼有哪些

強酸強鹼都有：

一、硫酸

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

二、鹽酸

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻清迅氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

三、硝酸

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在啟正液工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

四、氫氧化鋰

氫氧化鋰為白色單斜細小結晶。有辣味。具強鹼性。在空氣中能吸收二氧化碳和水分。溶於水，20攝氏度時溶解度為12.8g/100gH2O，微溶於乙醇，不溶於乙醚。1mol/L溶液的pH約為14。相對密度1.51。熔點471℃（無水）。沸點925℃（分解）,有腐蝕性。

五、膽鹼

膽鹼(α-羥-Ⅳ，Ⅳ-三甲基乙醇胺)是帶正電荷的四價鹼基，是所有生物膜的悄物組成成分和膽鹼能神經元中的乙醯膽鹼的前體。膽鹼在胞漿中的濃度為8～25微摩爾/升，在腦中濃度為25～50納摩爾/升。

機體內膽鹼的獲取或者通過肝，卵之類的食物〔主要以磷膽醯膽鹼(PC)和卵磷脂的形式存在〕，或者由內源性合成的PC而來〔通過磷脂醯乙醇胺(PE)的連續甲基化過程〕。

參考資料來源：

網路—硫酸

網路—鹽酸

網路—硝酸

網路—氫氧化鋰

網路—膽鹼