怎麼化學方程式生成物

1. 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

依據電子轉移進行判斷。

電子轉移為均相體系中最基本的化學行為，在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH2，NH3等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

(1)怎麼化學方程式生成物擴展閱讀：

化學方程式要求規定：

1、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

2、熱化學方程式寫反應條件，在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。

3、氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊。

2. 怎麼知道化學方程式的生成物

怎麼知道化學方程式的生成物
1、結合實驗現象記生成物; 2、根據反應規律推斷生成物; 3、根據化合價等寫出化合物的化學式。

3. 怎麼寫化學方程式的生成物

你要熟記一些常用的蠢氏拍化學反應和物質的化學特性，譬如：什麼物質會沉澱，什麼物質會散逸，什麼遇上什麼會結合，什麼與水就溶解，什麼與水就離解，等等，其次，就是你要熟記物質的化學化合價，那些物質容易得到核枝電子，那些物質容易失去電子，得失電子是多少，有沒有可變的的是電子數量。兩邊的得失電子平衡了，就行了。還有，你要有意的去記一些常用物質的化學表達式和化學分子量，我可以告訴你，最後一點對你應試很有幫助，你帶羨在題目中根據數據局可以判斷出可能會是什麼物質，然後反推，這是很容易做題目的。其他的也不好說，因人而異。

4. 您能再細講講，化學方程式生成物的判斷嗎

化學方程式生成物的判斷

一是通過電子轉移，通過電子的得失從而判斷我生成物。
二是通過元素組合，有限的元素所能組成的化合物有限，所以可以通過這個來判斷。
三是通過常識，有一些反應是生活中經常能遇到的，所以可以通過生活常識判斷

比如說H＋失了電子，我們就可以想到生成氫氣

再比如反應物有鈉，氧，氫，我們就會想到生成NaOH

再比如通過常識，鐵生銹生成氧化鐵，這就是通過常識

5. 化學方程式中的生成物要怎麼寫,我好亂,不知道生成物什麼

一般的生成物最基本的是化合價以及反應特點的問題,像置換反應時化合價不變就是生成物元素變化!氧化還原反應要看哪個是氧化物哪個是還原物.還原物價態會變高,然後就依據此點可以判定其生成的氧化產搏禪物的價態進而可兄銀亮寫出生成物!化學要自己多掌握規律靈活些不要單單死羨寬背!

6. 怎樣知道化學方程式生成了什麼物質

其實知道生成了什麼物質也不難
1、又對化學方程式有一定的熟悉度，就是說你對基本方程要足夠熟悉任何相較較為復雜的方程式都是以基本方程我基礎的
2、由(1)你可積累經驗對各種反應類型都會產生一定的感覺，然後在你看到反應物時就能聯想到生成什麼，比如有氧氣參與反應，那麼就會有水產生，有氣體產生等等，都是以此類推的
化學方程式的考察以氧化還原反應為主，做此類題目一定要掌握化學價的升降，由生成物的元素的可能化學價推導或猜測出生成了什麼。
記住第一點，這很重要，一定要注重積累。有問題可以再問我。謝謝!

7. 寫化學方程式如何確定生成物

首先你應該清楚反應類型
是復分解反應，還是氧化還原，還是其他,
以此確定反應前後化合價是否會發生變化
（怎麼判斷？可根據反應物的特性，來判斷，
比方說 HNO3，它具有強氧化性，它參與的反應，絕大多數就是氧化還原反應）
確定反應類型後，我們就知道從哪方面入手了
以氧化還原為例
我們可以根據氧化物，和還原物的特性，即原子守恆定律，來推測生成物，
再運用得失電子守恆，原子守恆，來配平。
對於復分解反應，就是交換組合下，這個應該好掌握。
對於其他反應，有些可能是一些方程的派生，模仿已學方程寫即可；
難的反應，一般題目都會給提示的，比方說，會提示 生成物中有紅棕色氣體，
那麼我們可以初步斷定是 NO2，剩下的，再根據反應物來推測。

總之，還是多做些這方面的訓練吧！希望對你有所幫助！

8. 化學方程式生成物的計算

化學方程式生成物的計算
（1）如果是求生成物的化學式，則根據原子種類、原子數目不變來確定。
（2）如果是求生成物的質量，則
把化學方程式配平，然後根據已知一種物質的量和化學方程式中的比例關系，列方程就可以求了。

9. 化學方程式後面的生成物怎麼寫

首先你應該清楚反應類型
是復分解反應，還是氧化還原，還是其他,
以此確定反應前後化合價是否會發生變化
（怎麼判斷？可根據反應物的特性，來判斷，
比方說
hno3，它具有強氧化性，它參與的反應，絕大多數就是氧化還原反應）
確定反應類型後，我們就知道從哪方面入手了
以氧化還原為例茄鬧
我們可以根據氧化物，和還原物的特性，即原子守恆定律，來推測生成物，
再運用得失電子守恆，原子守恆，來配平。
對於復分解反應，就是交換組合下，這個應該好掌握。
對於其他反應，有些可能是一些方程的派生，模仿已學方程寫即可；
難的反應，一般題目都會給提示的，比方說，會提示
生成物中有紅棕色氣體，
那麼我們可以初步斷定是
no2，剩下的彎納喊，再根據反應埋野物來推測。
總之，還是多做些這方面的訓練吧！希望對你有所幫助！

10. 化學方程式怎麼根據反應物知道生成物，有什麼規律嗎

1.質量守恆定律，反應前後，元素的種類不變
2.反應類型：
置換反應：A+BC==B+AC
化合反應：A+B==AB
可溶於水的鹼所對應的氧化物+水＝＝相應的鹼
可溶於水的酸性氧化物+水＝＝相應的酸
可燃燒的物質+氧氣＝＝相應的氧化物
氫氣在氯氣中燃燒
鈉在氯氣中燃燒
生成產物要正價前負價後寫化學式
加熱
分解反應：難溶性的鹼分解R（OH）x===
R
的氧化物和水
碳酸分解生成水和二氧化碳
其它初中常見的分解反應，要背下來。（反應前後元素種類不變）
復分解反應：陰陽離子相互交換（原子團不變，會分解的氫氧化銨和碳酸除外）
AB+CD==AD+CB
以上化學反應能否發生，要看反應條件
置換反應：要根據金屬活動性順序表（氫氣、碳還原其他氧化物的除外）
復分解反應：生成物要至少有沉澱、氣體、水三者中的一種
反應物要都可溶於水或至少有一種是酸（兩個條件要同時符合）
這指的是初中的化學方程式
化合反應A+B=C
分解反應A=B+C
置換反應A+BC=AC+B
復分解反應AB+CD=AD+BC