高中化學的關於k有哪些

Ⅰ 高中化學里，ka，kb，kn，kw，ksp，分別是什麼意思對比一下。。

Ka是弱酸的電離平衡常。

Kb是弱鹼的電離平衡常數。

Kw是水的離子積常數。

Kh是弱鹼陽離子或弱酸陰離子的水解常數。

Ksp是難溶物的溶度積常數。

(1)高中化學的關於k有哪些擴展閱讀：

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，（水）溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，

即溶液中電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。

Ⅱ 化學中有好幾個k，好像有4個吧，能否全都列出並說明不同，然後有舉例！一下子忘記哪些了，多謝

K化學平衡常數
kw水的離子積常數=c【H+】×c【OH－】
ka酸的電力平衡常數【CH3COOH】＝c【CH3COO-】×c【H+】/c【CH3COOH】
kb鹼的電力平衡常數

Ⅲ 化學中幾種常見的常數K及含義

離子積常數（Kw） 是化學平衡常數的一種形式，多用於純液體和難溶電解質的電離。 Kw=[H+]·[OH-]，25度時，Kw=1×10-14。溫度升高時，水的電離程度加大，K..值也隨著上升。

電離常數（Ki）描述了一定溫度下，電解質的電離能力，記作Ki（i為腳標）或Ka、Kb。若電離方程式為HA==(可逆)H+ + A- ，則Ki=[H+][A-]/[HA]。

穩定常數（K）指絡合平衡的平衡常數。通常指絡合物的累積穩定常數，用K穩表示。

溶度積（Ksp）固體化合物AmBn難溶於水，但仍有部分An+和Bm-離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的An+和Bm-又會在固體表面沉澱下來，當這兩個過程速率相等時，離子An+和Bm-的沉澱與固體AmBn的溶解在水中達到平衡狀態，固體的量就不再減小，得到AmBn的飽和溶液。這種平衡狀態叫做沉澱溶解平衡。 其平衡常數叫做溶度積。

Ⅳ 化學中k的相關形式都有什麼含義

化學中k的相關形式都有什麼含義

Ka酸的電離程度
Kb鹼的電離程度（一般在高中沒有要求，用k表示電離程度）
Kw水的離子積
Ksp溶度積

A-level化學中的能量形式都有什麼？求解

A-level教材：能量的形式
1. 動能（kiic energy）：由於物體運動所產生的能量稱為動能。
如：跑步的人，賓士的車，游動的魚 等等
注意：熱能（heat）屬於動能，熱能可以解釋為原子或者分子隨機運動的能量高低，所以屬於原子或分子的動 能，所以熱能屬於動能的一種
2. 勢能（potential energy）：由於物體的相對位置產生的能量稱為勢能。
分類：重力勢能（gravitational potential energy）：由物體對地心的相對位置引起的勢能。
如：高空的人，水電站儲存的水，山上的石頭
彈性勢能（elastic potential energy）：彈性物體受到外力產生彈性形變的時候所產生的能量。
如：被壓縮的彈簧，彎曲的弓弦
電勢能（electric potential energy）：物體在電場中的相對位置引起的勢能。
如：電場中電子，質子，或任何帶點離子
化學勢能（chemical potential energy）：由原子或分子排布引起的勢能。
如：各種化學鍵之間的能量
核勢能（nuclear potential energy）：原子核內部粒子的相對位置所產生的勢能。核反應能 量的來源，如：聚變、裂變
如：各種強核力和弱核力之間作用的能量，
3. 化學能（chemical energy）：物體在進行化學反應時的能量變化。由化學勢能（chemical potential energy）鬧扒模 變化引起。
如：化學鍵中的能量
4. 輻射能（radiant energy）：電磁波所具有的能量。
如：光的能量，X-射線的能量
5. 電能，或電勢能（electric potential energy）
機械能：動能與部分勢能（通常是重力勢能和彈性勢能）
內能：物體內部動能與勢能的總和
聲能：機械能的一種，機械震動傳播的能量
場能：如電場能，磁場能，重力場能，場力做功的能力成為場能。
以上內容在A-level教材的化學課本中均可找到。
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數學中的0都有什麼含義

0是最小液緩的自然數。
0不是奇數，而是偶數（一個非正非負的特殊偶數）。
0不是質數，也不是合數
0在多位數中起佔位作用，如108中的0表示十位上沒有，切不可寫作18。
0不可作為多位數的最高位。
0既不是正數也不是負數，而是正數和負數的分界點。當某個數X大於0（即X>0）時，稱為正數；反之，當X小於0（即X<0）時，稱為負數；而這個數X等於0時，這個數就是0。
0是介於-1和1之間的整數。
0是最小的完全平方數。
0的相反數是0，即，-0=0。
0的絕對值是其本身，即，∣0∣=0。
0是絕對值最小的實數。
0乘任何實數都等於0，除以任何非零實數都等於0；任何實數加上或減去0等於其本身。
0沒有倒數和負倒數，一此凳個非0的數除以0在實數范圍內無意義。
0也不能做除數、分數的分母、比的後項。
0的正數次方等於0；0的負數次方無意義，因為0沒有倒數。
除0外，任何數的0次方等於1。而0的0次方的值是懸而未決的，在某些領域定義為1，某些領域未定義。不定義的理由多是以連續性為考量，不定義不連續點。
0不能做對數的底數或真數。
當0位於小數點後，而又不位於其他數字之前時，它表示一位有效數字。例如0.05有一位有效數字，0.0500卻有三位有效數字，雖然這兩個數相等，但是有效數字個數是不一樣的。
0的階乘等於1。
在復數集中，0是模最小的數，而且是唯一一個無輻角定義的元素。
0是唯一可以作為無窮小量的常數。
0是一個有理數。
低階無窮小與高階無窮小的比值的極限是無窮大，0是除它自己外任何無窮小的高階無窮小。
高階無窮小與低階無窮小的比值的極限是0。
定積分中，積分上限和下限相等時，積分值始終為0。
概率論中，不可能事件的概率，或者在連續概率分布中位於某一特定自變數這一事件的概率，都是0。然而，概率為0的事並不一定就是不可能事件。舉個例子：在一根長度為1，起始刻度為0，終了刻度為1的實數軸上隨機選擇某個數，對於任何一個固定的數來說，選擇到它的概率都是0，但是最終必然會選擇到某個數x。這樣，即意味選擇到x的概率是0，但不代表不可能選到x。
0有時對算式的影響很小，你看，無論多少個0相加，他們的和還是0，你看這個0不是很渺小嗎？但如果一個乘法算式中，只要有一個0，他們的積就是0，你看這個0的影響不是很大嗎？所以，0本身充滿了矛盾。

「0」在數學中的作用

「0」在數學中起著舉足輕重的作用。單獨來看, 0可以表示沒有。在小數里, 0表示小數和整數的界限; 在記數中, 0表示空位; 在非0整數後面添一個0, 恰為原數的10倍…… . 除此而外, 0還有特殊的意義。
（1）表示數的某位上沒有單位：如305、0.05中的「0」 即表示某位上沒有單位。
（2）表示起點：如在尺的起點刻度線標個「0」。
（3）用於編號：如0068，就會使人知道最大的號碼是四位數。
（4）表示界限：我們常說某一氣溫為0攝氏度, 水平面的高度為0米。在這里, 0攝氏度不 是沒有溫度, 0米也不是沒有高度; 0在這里起一個數量界限的作用。
如溫度零上和零下的度數以「0」為界；向東、向西以原點「0」為界；正負以中性數「0」為界。
（5）表示精確度：如0.50表示精確到百分之一。
（6）記帳的需要；如3元通常記作3.00元

化學中Na都有什麼意義

表示鈉元素或一個鈉原子或金屬鈉。

c的化學式含義是什麼（都有3層）c的含義我

1個碳原子
碳元素
物質碳

Qc在化學中什麼含義

Qc是濃度商，指在化學反應任意時刻（注意此時反應不一定達到平衡），產物濃度系數次方的乘積與反應物濃度系數次方的乘積之比稱為濃度商,用符號Qc表示，Qc=K(平衡常數)時，反應達到平衡狀態，Qc>K時，反應逆向移動，Qc>K時，反應正向移動。

GLD在化學中什麼含義

我 國石油與化學工業未來技術進步方向與重點是: 1油氣勘探開采方面 大力發展油氣開采新技術。針對難以開採的高含水油藏、低滲透油藏、稠油油藏、灘海油藏

化學中1s²中的1和2各有什麼含義

第一電子層，S軌道上有2個電子

Ⅳ 化學中幾種常見的常數K及含義

化學中幾種常見的常數K及含義
化學中幾種常見的常數K及含義離子積常數（Kw）是化學平衡常數的一種形式，多用於純液體和難溶電解質的電離。Kw=[H+]·[OH-]，25度時，Kw=1×10-14。溫度升高時，水的電離程度加大，K..值也隨著上升。
電離常數（Ki）描述了一定溫度下，電解質的電離能力，記作Ki（i為腳標）或Ka、Kb。若電離方程式為HA==(可逆)H++A-，則Ki=[H+][A-]/[HA]。
穩定常數（K）指絡合平衡的平衡常數。通常指絡合物的累積穩定常數，用K穩表示。
溶度積（Ksp）固體化合物AmBn難溶於水，但仍有部分An+和Bm-離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的An+和Bm-又會在固體表面沉澱下來，當這兩個過程速率相等時，離子An+和Bm-的沉澱與固體AmBn的溶解在水中達到平衡狀態，固體的量就不再減小，得到AmBn的飽和溶液。這種平衡狀態叫做沉澱溶解平衡。其平衡常數叫做溶度積。
化學中常見的幾種儀器名稱為了讓你能更加了解我就簡單介紹一下儀器和用途吧
試管：
規格：試管分普通試管、具支試管、離心試管等多種。普通試管的規格以外徑（mm）×長度（mm）表示，如5×150、18×180、25×200等。離心試管以容量毫升數表示。主要用途：普通試管用作少量試劑的反應容器、收集少量氣體、裝配小型氣體發生器。使用注意事項：普通試管可以直接加熱。裝溶液時不超過試管容量的1/2，加熱時不超過試管的1/3。加熱時必須用試管夾，夾在接近試管口部位。加熱時先使試管均勻受熱，然後在試管底部加熱，並不斷移動試管。這時應將試管傾斜約45。加熱使用試管夾、試管口不能對著人，管口不要對著有人的方向。受熱要均勻以免暴沸或試管炸裂．加熱後不能驟冷，防止破裂。主要用途：(1)盛取液體或固體試劑．(2)加熱少量固體或液體．(3)製取少量氣體反應器．(4)收集少量氣體用．(5)溶解少量氣體、液體或固體的溶質．
（一）計量儀器
溫度計
溫度計是用於測量溫度的儀器。其種類很多，有數碼式溫度計，熱敏溫度計痔。而實驗室中常用為玻璃液體溫度。
溫度計可根據用途和測量精度分為標准溫度計和實用溫度計2類。標准溫度汁的精度高，它主要用於校正其它溫度計。實用溫度計是指所供實際測溫用的溫度計，主要有實驗用溫度計、工業溫度計、氣象溫度計、醫用溫度計等。中學常用棒式工業溫度汁。其中酒精溫度計的量程為100℃，水銀溫度計用200℃和360℃2種量程規格。
使用注意事項
（1）應選擇適合測量范圍的溫度計。嚴禁超量程使用溫度計。
（2）測液體溫度時，溫度計的液泡應完全浸入液體中，但不得接觸容器壁，測蒸汽溫度時液泡應在液面以上，測蒸餾餾分溫度時，液泡應略低於蒸餾燒瓶支管。
（3）在讀數時，視線應與液柱彎月面最高點（水銀溫度計）或最低點（酒精溫度計）水平。
（4）禁止用溫度汁代替玻璃棒用於攪拌。用完後應擦拭乾凈，裝入紙套內，遠離熱源存放。
托盤天平
托盤天平是用來粗略稱量物質質量的一種儀器，每架天平都成套配備法碼一盒。
中學實驗室常用載重100g（感量為0.1g）和200g（感量為0.2g）2種。載重又叫載物量，是指能稱量的最大限度。感量是指天平誤差（±），例如感量為0.1g的托盤天平，表示其誤差為±0.1g，因此它就不能用來稱量質量小於0.1g的物品。
使用注意事項
（1）稱量前應將天平放置平穩，並將游碼左移至刻度尺的零處，檢查天平的擺動是否達到平衡。如果已達平衡，指標擺動時先後指示的標尺上左、右兩邊的格數接近相等。指標靜止時則應指在標尺的中央。如果天平的擺動未達到平衡，可以調節左、右螺絲使擺動達到平衡。
（2）稱量物不能直接放在托盤上，應在2個托盤上分別放一張大小相同的同種紙，然後把要稱量的試劑放在紙上稱量。潮溼的或具有腐蝕性的試劑必須放在玻璃容器（如表面皿、燒杯或稱量瓶）里稱量。
（3）把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，法碼要用鑷於夾取。先加質量大的法碼，再加質量小的砝碼，最後可移動游碼，直至指標擺動達到平衡為止。
（4）稱量完畢後，應將砝碼依次放回砝碼盒中。把游碼移回零處。
（二）反應類儀器
1．試管
試管是用作少量試劑的反應容器，也可用於收集少量氣體。試管根據其用途常分為平口試管、翻口試管和具支試管等。平口試管適宜於一般化學反應，翻口試管適宜加配橡膠塞，具支試管可作氣體發生器，也可作洗氣瓶或少量蒸餾用。
試管的大小一般用管外徑與管長的乘積來規定，常用為10×l00mm、12×l00mm、15×l50mm、18×180mm、20×200mm和32×200mm等。
使用注意事項
（1）使用試管時，應根據不同用量選用大小合適的試管。徒手使用試管應用姆、食、中三指握持試管上沿處。振盪時要腕動臂不動。
（2）盛裝液體加熱，不應超過容積的，並與桌面成45」角，管口不要對著自己或別人。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。
（3）盛裝粉末狀試劑，要用紙槽送入管底，盛裝粒狀固體時，應將試管傾斜，使粒狀物沿試管壁慢慢滑入管底。
（4）夾持試管應在距管口處。加熱時試管外部應擦乾水分，不能手持試管加熱。加熱後，要注意避免驟冷以防止炸裂。
（5）加熱固體試劑時，管底應略高於管口，完畢時，應繼續固定或放在石棉網上，讓其自然冷卻。
2．燒杯
燒杯通常用作反應物量較多時的反應容器。此外也用來配製溶液，加速物質溶解，促進溶劑蒸發等。燒杯的種類和規格較多，中學常用低型燒杯。為了在使用時便於新增一定量的液體，在一些燒杯外壁上印有白色的容積標線，，這種燒杯叫印標燒杯，有的叫它刻度燒杯。其分度並不十分精確，允許誤差一般在±5%，所以在分度表上印有「APPROX」字樣，它表示「近似容積」，因此，不能作量器使用。燒杯的規格以容積大小區分，常用為50mL、100mL、250mL、500mL等多種。
使用注意事項
（1）燒杯所盛溶液不宜過多，約為容積的，但在加熱時，所盛溶液不能超過容積的。
（2）燒杯不能幹燒，在盛有液體時方能較長時間加熱，但必須墊上石棉網。
（3）拿燒杯時，要拿外壁，手指勿接觸內壁。拿加熱時的燒杯，要用燒杯夾。
（4）需用玻璃棒攪拌燒杯內所盛溶液時，應沿杯壁均勻旋動玻璃棒，切勿撞擊杯壁與杯底。
（5）燒杯不宜長期存放化學試劑，用後應立即洗凈、擦乾、倒置存放。
3．燒瓶
燒瓶是用作反應物較多且需較長時間加熱的、有液體參加反應的容器。其瓶頸口徑較小，配上塞子及所需附件後，也常用來發生蒸氣或作氣體發生器。燒瓶的用途廣泛，因此型式也有多種，中學常用圓底燒瓶和平底燒瓶2種。
圓底燒瓶一般用作加熱條件下的反應容器。而平底燒瓶用於不加熱條件下的氣體發生器，也常用來裝配洗瓶等。由於平底燒瓶底部平面較小，其邊緣又有棱，因此應力較大，加熱時容易炸裂。所以它一般不用於加熱條件下的反應容器。
燒瓶的規格以容積大小區分，常用為150mL、250mL和500mL幾種。
使用注意事項
（1）圓底燒瓶底部厚薄較均勻，又無棱出現，可用於長時間強熱使用。
（2）加熱時燒瓶應放置在石棉網上，不能用火焰直接加熱。
（3）實驗完畢後，應撤去熱源，靜止冷卻後，再行廢液處理，進行洗滌。
4．蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶屬於燒瓶類，所不同者，在於瓶頸部位有一略向下的支管，它專用作蒸餾液體的容器。
蒸餾燒瓶有減壓及常壓2類。常壓蒸榴燒瓶也分支管在瓶頸上都、中部和下部的3種，蒸餾沸點較高的液體，選用支管在瓶頸下部的蒸餾燒瓶，沸點較低的則用支管在上都的蒸餾燒瓶。而支管位於瓶頸中者，常用來蒸餾一般沸點的液體。
蒸餾燒瓶的規格以容積大小區別，常用為150mL和250mL2種。
使得注意事項
（1）配置附件（如溫度計等）時，應選用合適的橡膠塞，特別要注意檢查氣密性是否良好。
（2）加熱時應放在石棉網上，使之均勻受熱。
5．錐形瓶
錐形瓶又叫錐形燒瓶或稱三角燒瓶。
錐形瓶瓶體校長，底大而口小，盛入溶液後，重心靠下，極便於手持振盪，故常用於容量分析中作滴定容器。實驗室也常用它裝配氣體發生器或洗瓶。
錐形瓶的大小以容積區分，常用為150ml、250ml等幾種。
使用注意事項
（1）振盪時，用右手姆指、食指、中指握住瓶頸，無名指輕扶瓶頸下部，手腕放鬆，手掌帶動手指用力，作圓周形振動。
（2）錐形瓶需振盪時，瓶內所盛溶液不超過容積的。
(4)若需加熱錐形瓶中所盛液體時，必須墊上石棉網。
6．曲頸瓶
曲頸瓶也叫曲頸瓶或稱曲頸甄，它是一件歷史較久、實用而簡單的儀器，除僅有的一個有磨口玻璃塞外，容器和曲頸相連，線條流暢，一氣呵成。它用作反應容器或蒸餾器。
曲頸瓶的最大優點是結構簡單，它可通過接受器與玻璃容器相連，或直接與斜置燒瓶相連，其間不需橡膠塞或橡膠管連給，所以耐腐蝕。例如：實驗室制硝酸時，可從塞口先放入固體硝酸鈉，再由此加入適當濃硫酸、塞緊瓶塞，微熱，蒸出的硝酸蒸氣直接由曲頸進入接受器，同時冷凝為液體。不致因連線處有橡膠製品而遭到硝酸腐蝕老化造成漏氣事故。
曲頸瓶的大小以容積區別，常用為125mL、250mL和500mL幾種。
使用注意事項
（1）若需在鐵架台上固定時，應使其瓶塞在最上面，鐵夾來持曲頸近容器部位，讓曲頸自然與桌面成一夾角。
（2）加熱時必須墊上石棉網。
（3）實驗結束後，必須固定靜置，待其冷卻後，先將殘留物從曲頸口傾出，再從瓶塞口加水，反復沖倒、洗凈、放置。
7.漏斗
漏斗是一個筒型物體，被用作把液體及幼粉狀物體注入入口較細小的容器。在漏斗咀部較細小的管狀部份可以有不同長度。漏斗通常以不銹鋼或塑膠製造，但紙制漏斗亦有時被使用於難以徹底清洗的物質，例如引擎機油。一些漏斗在咀部設有可控制的活門，讓使用者可控制流質流入的速度。有時會使用濾紙以隔濾結晶物等化學物質。
希望能幫到你
常見的幾種狗狗動作含義⑴、喜悅：狗不停地跳動，身體彎曲，用前腿踏地或者尾巴使勁地左右搖擺，耳朵向後方扭動。大型犬還可能把前腿抬起，去舔主人的臉。有的狗可能表現出過分喜悅，情緒失禁，這種情況多發生於幼年犬，隨著年齡的增長而逐漸消失。狗在喜悅的時候發出的叫聲是一種明快的「汪汪」聲。
⑵、愉快：狗狗在心情愉快、興奮、對人表示好感的時候，其表現要比喜悅的時候穩定，只是慢慢地搖尾巴，喉嚨中發出輕微的「嗚嗚」聲，有時也會不停地舔主人的手和臉。
⑶、撒嬌：狗在撒嬌的時候，會用鼻子發出「呵呵」的聲音。在請主人寬恕而撒嬌時，會把尾巴垂下來。而在它想得到什麼，或者要催促主人和它一起玩時，會輕輕地搖動尾巴，不再垂下去。
⑷、憤怒：狗狗在憤怒的時候，全身僵直，四肢伸開，犬毛倒豎，同時嘴唇翻卷，露出牙齒，發出威脅性的「嗚嗚」聲，以恐嚇對方。尾巴也會輕微的搖動，耳朵豎立著朝向對方。
⑸、悲傷：狗狗在悲傷的時候，會發出「咕咕、嗬嗬」的叫聲，表示希望得到主人的接近，以「訴說」自己的哀傷、痛苦和不幸。這種時候，狗也會低垂著尾巴，以求救的姿態摩擦主人的身體。
⑹、警覺：狗狗在警覺的時候，耳朵會豎立起來，一點聲音也不放過，嘴裡會發出「汪汪」的叫聲。在外敵接近的時候，則發出連續的「汪—汪——汪汪汪——」叫聲。
⑺、恐怖：狗狗在恐怖的時候，因感到恐怖的不同程度，會不同程度地垂下尾巴。把尾巴完全卷到兩腿中間時，則表現出極端地恐怖，耳朵也扭向後方，呈睡眠狀態，全身緊縮成一團。
⑻、寂寞：狗狗在寂寞的時候，全身鬆弛而癱軟，像打哈欠一樣，發出「啊啊」的聲音。
詩句中路的幾種常見的含義1,普通現實生活中的路。
2，人生歷程，如「莫愁前路無知己」。
3，途經方法。
現有中學化學中常見的幾種物質你把常見的物質分類，就好掌握了。
1、單質：非金屬O2H2N2Cl2Br2CPSI等，金屬單質NaMgAlZnFeCuKCa等。
2、氧化物
3、NH3CH4C2H4C2H2C6H6
4、酸HClHNO3H2SO4CH3COOH
5、鹼NaOHBa(OH)2Ca(OH)2NH3.H2O
6、鹽Na2CO3NaHCO3CuSO4FeCl3FeSO4等
7、有機物等等。
化學中幾種常數的定義及其表示式有平衡就有平衡常數K。化學平衡常數K，電離平衡常數K(水的離子積Kw)，水解平衡常數K，沉澱溶解平衡常數Ksp等。都是等於產物的濃度系數次方之積比上反應物的濃度系數次方之積。[Kw=c(H+).c(OH-)]mA+nB=pC+qDK=[cm(A).(B)]/cp(C).cq(D)，其中的m、n、p、q指的是濃度的次方。
幾種中學化學常見的單質及其化合物硫,鐵,氧氣,氫氣,碳,鎂,鋁,磷
碳酸鈣,氧化鎂,硫酸銅,氧化鐵,二氧化硫,硫酸,二氧化碳,三氧化二鋁
在詩文中，「路」有哪幾種常見的含義?路有很多種含義，詩詞中常見的有5種：
1。道路：
《詩·鄭風·遵大路》：「遵彼大路兮。」
又如：陶潛《桃花源記》：「遂迷，不復得路。」
2。地區區域名；
例如詞人辛棄疾的《京口北固亭懷古》：「烽火揚州路。」
3。就是「大」——
例如《詩經》的《生民》：「厥聲載路。」
4。行程。
「忘路之遠近。」
5。做事的方法和途徑：
幾種常見的酸鹼鹽化學式，名稱，以及常見的化學方程式酸：HCl、HNO3、H2SO4、
鹼：KOH、NaOH、B（OH）2、
鹽：NaCl、AgCl、BaSO4、

1酸的化學式
鹽酸HCl、硝酸HNO3
氫硫酸H2S、亞硫酸H2SO3、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、
磷酸H3PO4
乙酸（醋酸）CH3COOH
2鹼的化學式
氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氨水NH3·H2O
氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化鎂Mg(OH)2↓、氫氧化亞鐵Fe(OH)2↓
氫氧化鐵Fe(OH)3↓、氫氧化鋁Al(OH)3↓
3鹽的化學式
氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl
氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2
氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3
硫酸鈉Na2SO4、硫酸鉀K2SO4
硫酸鋇BaSO4↓、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4
硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁Al2(SO4)3
碳酸鈉Na2CO3、碳酸鉀K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3
碳酸鈣CaCO3↓、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3↓、碳酸銅CuCO3↓、碳酸鋅ZnCO3↓、碳酸亞鐵FeCO3
碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3
硝酸鈉NaNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鉀KNO3
硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鎂Mg(NO3)2、硝酸鈣Ca(NO3)2、硝酸鋅Zn(NO3)2、硝酸鋇Ba(NO3)2
硝酸鐵Fe(NO3)3、硝酸鋁Al(NO3)3
氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、碳酸銨(NH4)2CO3、硫酸銨(NH4)2SO4
硫化鈉Na2S、硫化亞銅Cu2S、碘化鉀KI、溴化鋅ZnBr、
氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀KMnO4、錳酸鉀K2MnO4、
甲烷(天然氣)CH4、乙醇(酒精)C2H5OH
銅銹Cu2(OH)2CO3、鐵銹Fe2O3.nH2O
4方程式
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
初中化學反應方程式專題（二）
一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）鹼性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+鹼--------鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+鹼--------鹽+水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）鹼+鹽--------另一種鹼+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽+鹽-----兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

Ⅵ 高中化學的幾種平衡常數的區分及使用方法

人教版要求化學平衡常數K
還有弱電解質的電離平衡常數Ka或Kb(科學視野，不要求，但一般講，為了好理解)
、水的離子積Kw(要求)
水解平衡常數(科學視野，不要求)、
沉澱溶解平衡常數KSP(溶度積，即溶度積規則，不要求，但一般講，為了好理解)
注意:化學平衡常數K是本，理解K，其他的幾個常數就好理解了
化學平衡常數K=生成物的平衡濃度的冪之積/反應物的平衡濃度的冪之積(固體、純液體不計入K中)
(一元弱酸HA為例)電離平衡常數Ka=C(A-)*C(H+)/C(HA)
Kw=C(H+)*C(OH-)
常溫下，Kw=1*10^-14
水解平衡常數有點復雜，跟對應的弱酸和弱鹼的平衡常數還有關
沉澱溶解平衡常數(以AgCl為例)KSP=C(Ag+)*C(Cl-)

Ⅶ k化學元素是什麼

K在化學元素中是鉀的元素符號。

鉀（Kalium），元素符號K，原子序數為19，位於元素周期表第四周期IA族，屬於鹼金屬元素。單質是一種銀白色的軟質金屬，蠟狀，可用小刀切割，熔沸點低，密度比水小，化學性質極度活潑（比鈉還活潑）。鉀在自然界沒有單質形態存在，鉀元素以鹽的形式廣泛的分布於陸地和海洋中，也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。

生產金屬鈉用的是電解法，但在生產金屬鉀中卻不能用此法，因為鉀太容易溶解在熔化的KCl中，無法分離收集。金屬鉀的生產方法採用金屬鈉與氯化鉀在高溫下的反應：Na+KCl=K↑+NaCl。鉀的沸點比鈉低，不斷地將鉀的蒸氣分離出去，就能使反應持續進行。

用真空蒸餾法可將鉀的純度提高為99.99%。由於鉀比鈉貴， 在一般情況下都用鈉代替鉀，鉀鹽的用途就比較少，但由於鉀鹽的吸濕性弱於鈉鹽，所以分析化學中常用鉀鹽做標准試劑。

以上內容參考：網路-鉀

Ⅷ 高中化學上Ksp，Kw,Qc,K有什麼關系和區別

高中化學上Ksp，Kw,Qc,K有什麼關系和區別

ksp是學溶解平衡時常會看到的，它是指溶解平衡常數
kw是水的離子積 一般水的離子積會是一個常數 但是隨溫度變化 一般因為水的水解隨溫度升高水的離子積變大
Qc是一般溶液裡面的離子積
K是平衡常數 是衡量一個化學可逆反應的進行程度的 隨溫度變化
正常來說他們之間沒有什麼關系

高中化學粒子數和分子數有什麼關系!

粒子的范圍廣，包括;原子、分子、電子、質子、中子、陰、陽離子等； 分子是粒子中的一種

在高中化學中，哪些性質和鍵能有關，有什麼關系

離子晶體，原子晶體的熔點沸點，以及硬度掘肆與鍵能有關
分子晶體的熔點沸點與分子式量以及結構有關
鍵能越高，物質越穩定

電離平衡常數和ph值有什麼關系 高中化學

PH值指的是酸鹼性，電離平衡常數是指電解質的電解平衡。兩者並無直接聯系。

高中化學鹽類的水解和沉澱的溶解有什麼關系

1、鹽類的水解是弱酸離子或者弱鹼離子與水電離出來的氫離子或者氫氧根離子結合成酸分子或者鹼分子的過程，對水的電離起促進作用。
2、沉澱的溶解分為爛殲物理溶解和化學溶解。
物理溶解，指離子積小於溶度積，沉澱溶解
化學溶解，指不溶於水的物質與其它物質反應，生成可溶物
3、二者區別非常大，但都是可逆過程，適用平衡規律。

化學中kf,k.ksp.ka是什麼意思,有什麼關系

化學中kf,k.ksp.ka是什麼意思,有什麼關系
Ka：弱酸電離平衡常數
Kb：弱鹼電離平衡常數
Kh：鹽的水解平衡常數
Ksp：難溶電解質的溶解平飢散沖衡常數
Kw：水的離子積常數
關系：都是平衡常數，都只受溫度的影響。
表達式為生成物濃度的系數次冪之積與反應物系數次冪之積的比值是定值。

高中化學什麼叫易 液化，拿Cl2舉例跟沸點有什麼關系嗎

液化，指的是由氣體變為液體，所以在氣體中沸點高的易液化。如：氯氣、SO2、NH3等。

高中化學構造原理填充順序電子排布式有什麼關系

d能級以上半滿或者全充滿為穩定結構，可以參考銅的電子排布式

構造原理決定了填充順序，填充順序又決定了電子排布式。
要明白，原子核外電子排布受三大規則決定：能量最低、泡利不相容原理、洪特規則。這三個決定了電子如何填充，而電子排布式只是一種直觀的表達而已。

細胞的畸形分化與癌細胞有什麼關系 高中化學角度即可

癌細胞是細胞的畸形分化的結果。
在細胞分化的過程中，有一定幾率發生基因表達異常，如果自身對其監測和修復機制失效的話，異常表達的基因就會累積，當累積到一定程度就可能形成癌細胞。所以可認為細胞癌變是畸形分化的結果。

Ⅸ 化學中各種k及其公式是啥

Ksp：難溶鹽的離子積；
K：化學反應平衡常數。

Ⅹ 化學中幾種常見的常數K及含義 全面

有平衡就有平衡常數K.
化學平衡常數K,電離平衡常數K(水的離子積Kw),水解平衡常數K,沉澱溶解平衡常數Ksp等.都是等於產物的濃度系數次方之積比上反應物的濃度系數次方之積.[Kw=c(H+).c(OH-)]
mA+nB=pC+qD K=[cm(A).cn(B)]/cp(C).cq(D),其中的m、n、p、q指的是濃度的次方.