化學代爾塔H怎麼算

『壹』 德爾塔U和德爾塔H的關系

德爾塔U和德爾塔H是狀態函數，爛告仿它們的值僅取決於系統的狀態，而與這個狀態是怎樣演變而來的無關，因此，德爾塔U和德爾塔H僅與友扒系統的初、終狀態有關，而與過程，經歷的途徑無關。倘若系統在經歷某個過程後，德爾塔U和德爾塔H值無法知道，那麼就應該想到狀態函數的上述特徵，根據已知的條件，設計一條合適的途徑來達到飢纖計算它們的目的。放熱反應的德爾塔H總是比吸熱反應的德爾塔H小.兩個放熱反應,放出的熱量越多,德爾塔H越小.

『貳』 德爾塔公式是什麼

「德爾塔」表示關於x的一元二次方程ax²+bx+c=0的根的判別式，其符號為「△」

其只取決於一元二次方程各項的系數：△=b²-4ac

△的值決定一元二次方程根的情況：

（1）殲耐△＞0時；方程有兩個不相等的實數根

（2）△=0時；方程有兩個相等的實數根 此時，ax²+bx+c是一個完全平方式

（3）△＜0時；方程氏碧春沒有實數根

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一元二次方程有4種解法，即直接開平方法、配方法、公式法、因式分解法。

1、公式法可以解所有的一元二次方程，公式法不能解沒有實數根的方程（也就是b^2-4ac<0的方程）。

2、因式分解法，必須要把等號右邊化為0。

3、配方法比較簡單：首先將方程二次項系數a化為1，然後把常數項移到等號的右邊，最後後在等號兩邊同時加上一次項系數絕對值一半的平方。

4、求根公式：x=-b±√(b^2-4ac)/2a。

一般地，式子b^2－4ac叫做一元二次方程ax^2＋bx＋c＝0根的判別式，通常用希臘字母「Δ」表示它，即Δ＝b^2－4ac。

1、當Δ>0時，方程ax^2＋bx＋c＝0(a≠0)有兩個不等的實數根；

2、當Δ＝0時，方程ax^2＋bx＋c＝0(a≠0)有兩個相等的實數根；

3、當Δ<0時，方慧缺程ax^2＋bx＋c＝0(a≠0)無實數根。

『叄』 △Hm、△Sm、△Gm.物理意義是什麼

這三個分別是焓，熵和吉布斯自由能。三者滿足deltaG=deltaH-T*deltaS的關系
從G，吉布斯自由能開始說，自由能指的是在某一個熱力學過程中，系統減少的內能中可以轉化為對外做功的部分。G一般是用來判斷一個化學反應是否為自發的一個標准，deltaG<0則反應自發，deltaG>0則需要外部的能量來開啟這個反應。
H是焓, deltaH也就是焓變，這個比較簡單指的就是一個反應當中一個系統的熱能上的變化
S是熵，deltaS也就是熵變，熵表示一個系統的混亂程度，這個定義其實是比較模糊的，舉個簡單的例子比如相同條件下一個系統溫度上升了，其中粒子運動加快，也就可以說發生了熵增。在熱力學第二定律中闡述了：在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即「熵」）不會減小。

『肆』 高中化學題。請教各位。

一個反應所吸收的能量很多，描述游襲告的是反應的熱效應問題，說明這個反應是一個吸熱反應，用熱化學方程式表示就是反應的△H（焓變）為正值，並且數值很大。氮氣與氧氣反應本身是一個放熱反應，而且題目中神明也沒有提到這個反應的熱效應，所以不能選B。

一個反應需要一定的能量才能發生反應，這一定的能量稱為活化能。閃電、高溫可以為反應提供能量，從而使反應發生。所以這個反應需要放電、高溫才能進行，說明反應需要的能量很高，反應的活化能很大。

反應的活化能很高和反應所吸收的能量很高完禪信全是兩回事，所以千萬不要弄混。當你進入大學學習化學之後，就能更加明白了。

『伍』 代爾塔rGm公式

rGm計算公式:△rGm=△rGmΦ+RTInQ
這個公式的物理意義在於，物質總反應的自由能變=標況下的自由能變+標況到當時條件所需的自由能變，利用的是△G的可加和性。
摩爾反應吉布斯自由能變在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函數。
又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。
自由能指的是在某一個熱力學過程中，系統減少的內能中可以轉化為對外做功的部分。
自由能在物理化學中，按照亥姆霍茲的定容自由能F與吉布斯的定壓自由能G的定義。
吉布斯自由能是自由能的一種。

『陸』 為什麼反應物總鍵能大於生成物總鍵能，ΔΗ卻大於0

焓變等於枝毀段反應物總鍵能減去猛譽生成物余納總鍵能，得到結果大於零就是吸熱，小於零就是放熱
從原理解釋，反應物斷鍵要吸熱，生成物成劍要放熱，所以反應物總鍵能大，整個反應表現為吸熱

『柒』 在373K和標准壓力下，水的蒸發熱為4.067×104 J•mol-1,求解

是物化拉，Q＝代爾塔H，代爾塔H等於4.067乘十的四次冪，代爾塔H＝U加pV得U等於37610

『捌』 ΔG=ΔH-TΔS 是什麼公式來的G、H、T、S分別是什麼要詳細的解釋！（加Δ是什麼意思）

1、由G = U − TS + pV = H − TS公式來的

物理意義是：在等溫等壓的平衡態封閉系統，吉布斯函數的氏褲減少量可以衡量體系輸出的非體積功。

2、（1）G：吉布斯自由能

是在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函數，又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。

（2）T是溫度

一般用絕對溫度表示，單位為K，計算式為T=攝氏溫度℃+273（K）

（3）S是熵

是熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號S表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。

（4）H是焓

是熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。

3、Δ是指某一狀態時的變化值。

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在等溫等壓反應中，如果吉布斯自由能為負，則正反應為自發，反之則逆反應自發。如果為0，則反應處於平衡狀態。此時，根據范特霍夫等溫公式，ΔG = ΔG0 + RT·ln J，J變成平衡常數，於是有：

ΔG0 = -RT ln K

要注意，使用范特霍夫等溫公式時，ΔG和ΔG0的溫度手鋒一定要相等。

這樣，可畢核晌以推出以下結論：

ΔG0>0時，K<1；

ΔG0=0時，K=1；

ΔG0<0時，K>1。

等溫、等壓的封閉體系內，不作非體積功的前提下，任何自發反應總是朝著吉布斯自由能（G）減小的方向進行。ΔG=0時，反應達平衡，體系的G降到最小值。

『玖』 高二化學求大神解釋

5.(1)放熱反應代爾塔H小於0，故反應放熱越多，代爾塔H越小；業態源卜遲的水包含的能量少。
（2）氣態的S包含的能量多，放熱反應代爾塔H小於雹李0，故，反應放熱越多，代爾塔H越小
（3）弊褲碳燃燒變成CO 燃燒不充分，釋放能量少，代爾塔H較大。

『拾』 分子和分母都有代爾塔怎麼算

M=代爾塔,首先方程的解為x零=（-b加減根號代爾塔）/2a,根據M=（2aX零+b)的平方將X零帶入式子,化簡可得M=代爾塔
數學代爾塔是一元二次方程判別式「△」。代爾塔的符號可決定一元二次方程根的情況，代爾塔=b-4ac（一元二次方程ax+bx+c=0，a不等於0，a，b，c是實數）代爾塔叫做一元二次方程的根的判別式，用「△」表示(讀做「delta」)。在一元二次方程中（1）當△>0時，方程有兩個不相等的實數根。（2）當△=0時，方程有兩個相等的實數根。（3）當△<0時，方程沒有實數根,方程有兩個共軛虛根。（1）和（2）合起來：當△≥0時，方程有實數根。