A. 化學反應原理的教學要注意哪些問題
1）明確《化學反應原理》模塊的設置目的
「化學反應原理」是為了對化學反應原理感興趣的學生開設的選修模塊,以滿足不同學生學習和發展的需求.人類在探索自然規律造福社會的歷程中,大量利用化學反應獲得人類所需要的新物質以及利用化學反應獲得能量.化學反應原理就是人類在研究大量化學反應本質的基礎上,總結得到的關於化學反應的一般規律.「化學反應原理」模塊通過研究化學反應與能量、化學反應速率、化學平衡以及溶液中的離子平衡等內容,探究諸如如何選擇燃料、人類如何解決能源危機、如何確定合成氨反應條件等問題.通過本課程模塊的學習,學生應主要在以下幾個方面得到發展：
l. 認識化學變化所遵循的基本原理,初步形成關於物質變化的正確觀念；
2. 了解化學反應中能模弊侍量轉化所遵循的規律,知道化學反應原理在生產、生活和科學研究中的應用；
3. 贊賞運用化學反應原理合成新物質對科學技術和人類社會文明所起的重要作用,能對生產、生活和自然界中的有關化學變化現象進行卜嘩合理的解釋；
4.增強探索化學反應原理的興趣,樹立學習和研究化學的志向.
（2）合理設計教學內容
化學反應原理是人類總結得到的關於化學反應的一般規律,涉及化學反應的能量轉化、方向、限度、速率以及機理等方面的問題,因此「化學反應原理」 設置了「化學反應與能量」、「化學反應速率和化學平衡」以及「溶液中的離子平衡」三個主題.「化學反應與能旦吵量」研究化學反應中能量轉化所遵循的規律,包括化學能與熱能、化學能與電能的轉化以及化學對解決人類能源問題的重要貢獻等內容.「化學反應速率和化學平衡」研究化學反應發生的方向、限度和速率所遵循的規律,包括化學反應速率的含義及影響化學反應速率的因素、化學平衡的含義及影響化學平衡的因素、判斷化學反應方向的依據等.「溶液中的離子平衡」著重介紹化學平衡原理的一些應用,包括弱電解質的電離平衡、鹽類的水解以及沉澱溶解平衡等.
本模塊教學內容的設計要考慮以下幾點：一是為有志於從事化學及其相關專業的學生提供較為完整和系統的化學反應原理相關知識,為他們將來進一步學習化學打好基礎；二是在化學反應原理中選擇一些能培養學生科學探究能力的內容,促進學生科學素養的提高；三是引入一些能幫助學生深刻認識化學反應原理的概念；四是考慮與高中化學必修課程以及義務教育化學(或科學)課程的銜接.
（3）把握好本模塊的教學要求
學習本模塊的主要目的是讓學生通過科學探究獲得對化學反應所遵循的一般原理即化學反應本質的認識,增進對科學探究的理解,增強探索化學反應原理的興趣,贊賞運用化學反應原理合成新物質對科學技術和人類文明發揮的重大作用,樹立學習和研究化學的志向.各主題的教學要求說明如下.
①「化學反應與能量」的教學要求
本主題的學習必須達到義務教育化學課程在「化學與社會發展」中提出的「認識燃料燃燒的重要性,了解氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環境的影響,懂得選擇對環境污染較小的燃料」以及「知道化石燃料(煤、石油、天然氣)是人類社會重要的自然資源」要求,或者達到科學(7—9年級)課程在「能與能源」中提出的「列舉能的多種形式」、「舉例說明化學能與內能的轉化,認識燃料的熱值」以及「了解世界和我國的能源狀況,調查過度開發不可再生能源帶來的社會問題,認識能源的合理利用和開發與可持續發展戰略的關系」等要求,還要先學習完普通高中化學必修模塊.盡管本主題與高中化學必修課程化學2模塊中的第2個主題名稱相同,但兩者的內容有所不同,前者的要求也明顯高出後者.例如,在化學2中對化學能與熱能、化學能與電能的轉化只需要了解一些常見的實例,而對發生能量轉化的化學反應本質則在選修模塊中提出要求.具體地說,對於原電池反應,化學2的最低標準是只要求知道發生的化學反應是什麼,能寫出所發生的化學反應總方程式即可；而本主題則要求不僅要知道發生的化學反應是什麼,而且要知道發生的電極反應是什麼,要能寫出相關的電極反應方程式.
「化學反應與能量」主要包括三個方面內容：—是研究化學能與熱能的相互轉化,二是研究化學能與電能的相互轉化,三是研究化學能與其他形式能量相互轉化的現實意義.
對於化學能與熱能的相互轉化,標准要求學生能從本質上了解化學能與其他形式的能量之間發生轉化的原因,如標准要求學生「了解化學反應中能量轉化的原因」、「了解反應熱和焓變的涵義」、「了解原電池和電解池的工作原理」、「能解釋金屬發生電化學腐蝕的原因」等.關於化學反應的焓變,並不要求從給予焓准確定義後再給出規范的焓變的定義,而只是要求能從焓變了解反應熱.
電化學及其相關知識是本主題的一個重要內容.標准從化學能與電能之間相互轉化的角度對原電池、電解的原理及其應用提出了要求,從這個角度提出電化學及其相關知識主要基於電化學的貢獻可能是解決能源危機中的能量存貯問題.這部分內容涉及到原電池和電解池的工作原理,正確寫出電極反應和電池反應方程式,了解常見化學電源的種類及其工作原理,解釋金屬發生電化學腐蝕的原因等.
內容標准中包含了許多研究化學能與其他形式能量相互轉化的現實意義的條目,它們更多地側重於體現過程與方法以及情感態度與價值觀等課程目標.這些內容有些是從學生生活經驗出發的,如「通過查閱資料說明能源是人類生存和發展的重要基礎,了解化學在解決能源危機中的重要作用.知道節約能源、提高能量利用效率的實際意義」,「認識化學能與電能相互轉化的實際意義及其重要應用」,「認識金屬腐蝕的危害,通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施」等,處理好這些內容有利於實現全面提高學生科學素養等化學課程理念.
本主題提供的十項活動與探究建議中,有些源自學生已有的生活經驗,例如,「調查市場常見化學電池的種類,討論它們的工作原理、生產工藝和回收價值」.該活動可引導學生從化學的視角審視這些他們過去熟視無睹的問題,有助於學生認識化學與人類生活的密切關系,在活動中不斷學習相關的化學學科問題,增進學生的社會責任感,增強運用化學學科知識解決實際問題的參與意識,提高學生的決策能力.還有一些課題則源自「化學反應與能量」對未來社會的可能貢獻.例如「討論：太陽能儲存和利用的途徑」這一活動,就是基於對太陽能是未來主要能源的思考,通過各種探究活動讓學生體驗化學在解決這一問題中的重要作用.還有一些探究活動則具有較濃的學科特點,例如「實驗探究：電能與化學能的相互轉化」.上述活動能有力地促進學生科學探究素養的提高.
②「化學反應速率和化學平衡」主題的教學要求
在化學2模塊中,提出了要「通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度」,要「了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用」,也就是說在化學2中只要求學生能定性地認識到化學反應有快有慢,知道反應條件對化學反應快慢的影響結果,知道有許多化學反應的反應物不能完全轉化為生成物,這是學習「化學反應速率和化學平衡」的基礎.
本主題著重從三個方面研究化學反應速率和化學平衡：一是研究化學反應速率和化學平衡及其影響因素的本質原因；二是從定量角度去研究化學反應速率和化學平衡；三是研究平衡與速率理論在生活、生產和科學研究中的實際應用.
本主題對於化學反應速率的要求建立在化學2的基礎上,研究化學反應速率的定量表達,通過活化能研究,運用相關理論(如有效碰撞理論、過渡狀態理論等)對影響化學反應速率的各種因素進行理論解釋,並還對化學反應速率的測定提出了明確要求.
化學反應的方向一直是中學化學教學中被忽視的問題,在標准中本主題特別增加了關於化學反應方向的條目.化學反應方向比較容易理解,但是對其本質原因卻難以把握.標准提出「能用焓變和熵變說明化學反應的方向」,僅僅要求學生知道化學反應發生的總趨向是體系能量降低和熵的增加.基於這一階段的學生的相關數學物理知識,要求他們准確地給出熵的定義是不可能的,所以標准並不要求給熵下定義,只要求學生知道熵是判斷化學反應方向的重要依據.
關於化學平衡,標准要求學生能夠描述其建立過程,通過探究外界條件對化學平衡的影響獲得化學平衡移動原理,並能加以應用.對於化學平衡狀態的定量描述,標准提出要求學生知道化學平衡常數的涵義,對與化學平衡相關的計算則限制在計算反應物轉化率.
本主題提供了八項活動與探究建議,這些活動與探究建議都具有非常好的探究性.其中有用於建立相關概念的學科性較強的科學探究活動,如「濃度、溫度對硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應速率的影響」、「溫度、濃度對溴離子與銅離子配位平衡的影響」等,設計並讓學生完成這些探究活動,對發展學生的邏輯思維能力非常有利.還有一些活動與探究建議則來自學生生活,如「溫度對加酶洗衣粉的洗滌效果的影響」,是一個課題研究性的家庭實驗,學生完全可以提出相關的研究報告,這對於學生深入研究酶催化劑的催化特點非常有益.在活動與探究建議中,有一些綜合了速率和平衡原理,涉及這些原理的合理應用,如「合成氨反應條件選擇的依據」,該問題的討論要求學生將所學知識應用於生產實際之中,增進學生對化學反應原理的合理應用能促進人類社會文明發展的了解.
③「溶液中的離子平衡」主題的教學要求
本主題的知識基礎是義務教育階段化學(或科學)課程、高中階段必修課程化學1、化學2中相關的元素化合物知識,以及本模塊主題2中化學平衡方面的理論知識.
離子平衡廣泛存在或應用於生產、生活的方方面面,人體體液就是一個復雜的離子平衡體系.化學平衡原理應用於解決溶液中的離子平衡問題是本主題的主要內容,涉及到的溶液中的平衡體系主要是電離平衡和沉澱溶解平衡,此外,還介紹了在生產、科研等領域有著重要應用的溶液pH.
電離平衡和溶液pH是本主題內容標準的重點.電離平衡主要涉及到弱電解質的電離、鹽類的水解以及水的電離等,這部分內容需要了解這些平衡建立的原因、影響這些平衡的因素等等.如對於弱酸的電離,需要知道弱酸的電離受到弱酸自身的性質、外界條件(如濃度、溫度)等因素的影響,還要了解判斷弱酸酸強度的依據.標准對於酸和鹼的定義用酸鹼電離理論給出,這既是對義務教育化學課程相關知識的一個升華,又是對酸、鹼知識的系統總結.
標准對溶液的pH從引入的意義、測定以及簡單計算都作了具體的要求,建議學生學會使用pH試紙以及採用pH計測定溶液的pH,對於溶液pH計算,只要求計算強酸溶液、強鹼溶液以及涉及這兩者反應後混合液的pH.關於水的離子積常數,一是知道其影響因素,二是知道溶液酸鹼性判斷的標准,三是在有關溶液的pH計算中將會運用到水的離子積常數.
標准對於沉澱溶解平衡僅僅要求定性地描述,知道沉澱轉化的本質.
本主題提供了五項活動與探究建議,活動與探究建議內容豐富、形式多樣,探究性較強.其中有些是在教學中多年使用的探究活動,如「測定不同鹽溶液的pH,說明這些鹽溶液呈酸性、中性或鹼性的原因」,該活動用於建立鹽類水解的概念非常經典.此外,本主題還選編了部分新的活動,如「用pH計測定中和反應過程中溶液pH的變化,繪制滴定曲線」,不僅可以強化對pH的認識,而且有利於發展學生分析、處理數據的能力；活動「查閱資料並交流：含氟牙膏預防齲齒的化學原理,提出加氟預防齲齒需要注意的問題」,源自學生日常生活,具有很強的現實性,有利於激發學生的學習興趣,強化學生對化學科學與生產、生活聯系的認識.
（4）選擇恰當的教學方法和策略
「化學反應原理」揭示了化學反應的本質規律,是基礎理論模塊之一.由於高中化學課程不再是學科中心課程,而且課程分為若乾的模塊,原先基礎理論在中學化學知識結構中的核心和主幹地位有所削弱.但是,化學反應原理在高中化學課程中所起的作用並沒有發生本質變化,它能幫助學生深入理解元素化合物知識,能促進學生的化學反應知識系統化、結構化,能幫助學生發展邏輯推理能力,提高學生的科學素養,同時通過探究活動和專題研究等豐富的學習活動,能培養學生科學探究能力.因此在教學本模塊時,需要重視選用以下教學方法和策略,以促進學生通過合作學習、探究學習等學習方式展開學習.
①重視運用邏輯推理,凸現原理形成過程
化學反應原理是重要的化學基礎理論之一,它具有較嚴密的邏輯性.化學反應原理是人們通過對大量化學反應的觀察、比較、分析、綜合、抽象、概括等思維過程形成的適用於幾乎所有化學反應的普遍規律,這些原理的形成是由特殊到一般、由具體到抽象、由現象到本質的認識過程,是在這種由感性認識到理性認識的不斷循環所進行的歸納、演繹等邏輯推理過程中逐漸產生的.因此在教學中應抓住本模塊內容的基本特徵,充分運用邏輯推理,重視創設歸納化學反應原理的過程以及運用相關原理解決問題的演繹過程.歸納和演繹是辯證統一的,歸納思維是從特殊到一般的過程,而演繹思維則是從一般到特殊的過程.在化學反應原理模塊的教學中,既要重視通過大量實例採用歸納法得到一般規律性結論,還要重視採用演繹法進行推理判斷,達到深化對過程本質認識的目的.
②重視運用直觀手段,創設良好學習情境
化學反應原理比較抽象.因此通過實驗、圖像、表格、多媒體課件、錄像等常見的直觀教學手段,將化學原理具體化、形象化、直觀化,有利於啟發學生的思維,完成由感性認識向理性認識的飛躍.
③重視理論聯系實際,培養良好學習興趣
化學反應原理理論性很強,在高中化學課程中「化學反應原理」又獨立為一個模塊,在教學中更容易忽視理論與實際的聯系,陷入到從理論到理論的教學誤區中,導致學生逐漸喪失學習化學的興趣.所以,在本模塊的學習中要特別注意與實際的聯系,激發學生的學習興趣.如在「化學反應與能量」主題中,可以聯系能源、電池、金屬腐蝕等內容；在「化學反應速率和化學平衡」主題中,可以聯系合成氨以及接觸法制硫酸等化學工業生產條件的選擇、酶催化劑催化特點的研究等內容；在「溶液中的離子平衡」主題中,可以聯系發酵粉發酵原理、人體體液中的離子平衡等內容.
④精心設計問題情境,發展學生探究能力
化學反應原理部分可以設計為探究性問題情境的內容很多,有些內容還可以讓學生自己設計課題展開研究,通過對這些問題情境的設計和研究,可以有效地發展學生收集、加工、使用和傳播信息的能力.探究學習能讓學生的學習過程充滿創新的刺激,在促進學生創造性獲取新知識的同時,強化對學生科學探究能力的培養,使學生進一步認識科學探究的一般步驟,對學生的創造性思維能力的培養十分有益.
B. 「化學反應的方向和限度」，怎麼教學才到位
首先記念搏熟(背),用加強記憶,找間關系熟練~
狀態函數要理解記熟,能量守謹稿恆化反應熱要做題. 熵Gibbs自由能2~3公式重要(考),其推導(視)~ 平衡數原理基仔晌祥本相同,換叫已~
C. 初中化學反應方程式怎麼教最好
化學方程式的書寫基礎是化學式的書寫，化學式熟練之後，重要的問題就是歷悔配平。建議先找簡單的方程式，讓學生自己配平（學缺爛陵生要知道為什麼需配平），結合化學式的意義，找出配平需要改變的數值是改變化學計量數，而伏戚非角碼。
D. 實施化學反應原理的教學要注意哪些問題
化學反應的方向一直是中學化學教學中被忽視的問題，在標准中本主題特別增加了關於化學反應方向的條目。化學反應方向比較容易理解，但是對其本質原因卻難以把握。標准提出「能用焓變和熵變說明化學反應的方向」，僅僅要求學生知道化學反應發生的總趨向是體系能量降低和熵的增加。基於這一階段的學生的相關數學物理知識，要求他們准確地給出熵的定義是不可能的，所以標准並不要求給熵下定義，只要求學生知道熵是判斷化學反應方向的重要依據。
關於化學平衡，標氏雀准要求學生能夠描述其建立過程，通過探究外界條件對化學平衡的影響獲得化學平衡移動原理，並能加以應用。對於化學平衡狀態的定量描述，標准提出要求學生知道化學平衡常數的涵義，對與化學平衡相關的計算則限制在計算反應物轉化率。
本主題提供了八項活動與探究建議，這些活動與探究建議都殲衡早具有非常好的探究性。其中有用於建立相關概念的學科性較強的科學探究活動，如「濃度、溫度對硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應速率的影響」、「溫度、濃度對溴離子與銅離子配位平衡的影響」等，設計並讓學攔御生完成這些探究活動，對發展學生的邏輯思維能力非常有利。還有一些活動與探究建議則來自學生生活，如「溫度對加酶洗衣粉的洗滌效果的影響」，是一個課題研究性的家庭實驗，學生完全可以提出相關的研究報告，這對於學生深入研究酶催化劑的催化特點非常有益。在活動與探究建議中，有一些綜合了速率和平衡原理，涉及這些原理的合理應用，如「合成氨反應條件選擇的依據」，該問題的討論要求學生將所學知識應用於生產實際之中，增進學生對化學反應原理的合理應用能促進人類社會文明發展的了解。
③「溶液中的離子平衡」主題的教學要求
本主題的知識基礎是義務教育階段化學(或科學)課程、高中階段必修課程化學1、化學2中相關的元素化合物知識，以及本模塊主題2中化學平衡方面的理論知識。
離子平衡廣泛存在或應用於生產、生活的方方面面，人體體液就是一個復雜的離子平衡體系。化學平衡原理應用於解決溶液中的離子平衡問題是本主題的主要內容，涉及到的溶液中的平衡體系主要是電離平衡和沉澱溶解平衡，此外，還介紹了在生產、科研等領域有著重要應用的溶液pH。
電離平衡和溶液pH是本主題內容標準的重點。電離平衡主要涉及到弱電解質的電離、鹽類的水解以及水的電離等，這部分內容需要了解這些平衡建立的原因、影響這些平衡的因素等等。如對於弱酸的電離，需要知道弱酸的電離受到弱酸自身的性質、外界條件(如濃度、溫度)等因素的影響，還要了解判斷弱酸酸強度的依據。標准對於酸和鹼的定義用酸鹼電離理論給出，這既是對義務教育化學課程相關知識的一個升華，又是對酸、鹼知識的系統總結。
標准對溶液的pH從引入的意義、測定以及簡單計算都作了具體的要求，建議學生學會使用pH試紙以及採用pH計測定溶液的pH，對於溶液pH計算，只要求計算強酸溶液、強鹼溶液以及涉及這兩者反應後混合液的pH。關於水的離子積常數，一是知道其影響因素，二是知道溶液酸鹼性判斷的標准，三是在有關溶液的pH計算中將會運用到水的離子積常數。
E. 如何教學生書寫有關酸鹼鹽反應的化學方程式
2、通過溶液導電性實驗講清酸鹼鹽的概念，這鋒嘩高是寫好有關酸鹼鹽反應的化學方程式的前提，如果學生連酸鹼鹽的分類都分不清楚，就無法按酸鹼鹽化學性質的通式書寫化學方程式。 3、要求學生一定要記住酸的五條化學性質、鹼的四條化學性質、鹽的四條化學性質及各條性質的化學反應類型和條件。 如：書寫鹽酸和硝酸銀溶液反應的化學方程式。 agno3是鹽第三步，學生要記住酸與鹽蘆型反應的規律是：酸+鹽→新酸+新鹽第四步，學生銀尺要知道酸與鹽反應屬於復分解反應，然後根據復分解反應相互交換成分寫出鹽酸和硝酸銀反應的化學方程式，即hcl+agno3==agcl↓+hno3
F. 初三學生,如何應用好化學反應式
學習化學方程式時，最基礎的運用是書寫化學方程式，其要領主要是：左寫反應物，右寫生成物；寫對化學式，系數來配平；中間等號連，條件要注；清生成沉澱，氣箭頭來標明。這是學習化學方程式基礎的基礎，在學習運用時，要熟練地掌握口訣，化學反應方程式不是讓死記硬背的，就相當於漢語的語法一樣，同類的反應就應當是同一類的反應方程式，比碳酸鈉、碳酸鎂和硫酸的反應就是此類的，學習其中的技巧才能更好的應用。
G. 高一化學化學反應速率和限度教學設計
【 #高一# 導語】進入高中後，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績優秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應盡快進入學習狀態。 高一頻道為正在努力學習的你整理了《高一化學化學反應速率和限度教學設計》，希望對你有幫助！
1、使學生深化對化學反應的本質認識；
2、使學生理解濃度、壓強等外界條件對化學反應速率的影響；
過程與方法：
1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力
2、通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，並用得到的結論去指導分析和解決時間問題。
情感態度價值觀：
有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用於生產、生活時間的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。
教學難點：
濃度對化學反應速率的影響的原因
教學過程：
[提問]從物質結構（化學鍵）的角度看，化學反應的本質是什麼？
[學生思考回答]）
[教師講解]化學反應的過程就是反應物組成微粒重新組合形成新物質的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。
例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應中，H—Br、Cl—Cl斷裂，形成H—Cl、Br—Br。
[板書]二、化學反應的實質及條件：
1、化學反應就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。
[提問]上述反應大攜橋中，H—Br、Cl—Cl的斷裂是否是自發產生的呢？
[學生思考討論]
[講解]分子中化學鍵並不會自發斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學鍵才可能斷裂，反應才能發生。
[板書]2、反應物微粒間的碰撞是發生反應的先決條件。
[提問]是否所有的的碰撞都能使化學鍵斷裂、化學反應得以發生呢？請同學們閱讀課本相關，回答上述問題。
[教師講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖（1）表示能量不夠；圖（2）表示雖能量足夠，但是沒有合適的取向；圖（3）則表示有足夠的能量和合適隱孫的取向，於是發生有效碰撞。
[板書]
3、必須是有效碰撞才能發生反映。有效碰撞的條件是：
1）微粒要有足夠的能量；
2）有合適的取向。
4、發生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。
[講解]由於活化分子發生有效碰撞時，化學反應才能發生。因此，改變反應體系中的活化分子數目，就能改變化學反應的速率。接下來一起研究外界條件改變如何影響化學反應速率以及引起速率改變的原因。
[板書]三、外界條件對化學反應速率的影響
[引導學生完成實驗2-2]
[學生完成實驗，並匯報現象]
[總結現象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產生；而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。
[提問]根據這一現象，同學們可以得出什麼結論？
[學生思考並歸納]
[教師講解]濃度大的鹽酸與大理石反應的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應的速率大。因此，由此實驗推知，反應物的濃度越大，反應速率越滾猛大。
[設問]該結論是否適合所有的化學反應？請同學們繼續完成下列實驗。
補充實驗：往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時加入)
[學生完成實驗，並匯報現象]
[講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合後先有沉澱產生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時產生沉澱的現象要來得慢。由此可以證明，反應物的濃度越大，反應速率越大。
[小結]1、在其他條件不變時，反應物的濃度越大，反應速率越大。
[提問]為什麼增大反應物濃度可以加快反應速率？
[學生先思考討論]
[講解並板書]原因：濃度增大，單位體積內活化分子數目增多，有效碰撞次數增加，反應速率加快。
[思考]某一密閉反應體系中有如下反應：N2+3H2==2NH3。現往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應的速率將有何變化？
[學生思考回答]
[講評]（內容略）
[提問]如果對上述反應體系進行壓縮，反應速率是否回改變？為什麼？
[學生討論]
[教師講解]壓縮體積，使得反應體系內的壓強增大。這一過程如圖2-4所示。壓強增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內分子的數目保持不變，因此其結構也就使得單位體積中的分子數增加一倍，換句話說，就是各物質的濃度增大一倍。濃度增大，反應速度也就增大。
[小結並板書]2、在其他條件不變時，增大壓強，反應速率增大。
實質：壓強改變，引起濃度的改變。
適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質的反應。
[討論]往上述反應體系中充入適量的He，體系的壓強如何改變？反應速率是否改變？為什麼？
[學生討論]
[講評]充入He，體系的壓強增加。但是，體系壓強的改變並未引起各物質濃度的改變，因此反應速率將不會發生改變。請同學們特別要注意：對於壓強的改變，只有引起反應體系中物質濃度的變化才對反應速率產生影響。
[引導學生進行歸納總結]
[鞏固練習]
1、在一固定體積的密閉體系中發生反應：N2+3H2==2NH3。現採取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮氣；（3）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應速度增大？為什麼？
2、討論：乙炔在空氣中燃燒時火焰的溫度較在氧氣中燃燒時火焰的溫度更低，原因是什麼？
[作業布置]
1、復習本節內容；
2、預習下節課內容。
知識與技能：
1、使學生了解化學反應速率的概念及表示方法；
2、掌握化學反應速率的計算；
3、明確研究化學反應速率的意義。
過程與方法：
1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力
2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件
情感態度價值觀：
有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用於生產、生活時間的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。
教學重點：
1、了解化學反應速率的概念及表示方法；
2、掌握化學反應速率的計算；
教學難點：
掌握化學反應速率的計算
教學過程
[創設問題情景]
假設你是某合成氨工廠的技術人員，請從化學的角度出發，如何提高工廠的生產效益？
[學生討論]
[教師講授]要考慮的問題很多方面，但應該研究解決的關鍵是：
1）改變條件，加快合成氨反應的速率；
2）改變條件，提高氨的產率。
如何解決這一關鍵問題呢？這就要研究有關化學反應的速率和化學平衡。
[板書]第二章化學反應速率和化學平衡
[教師講授]初中物理學習了有關物體運動的知識。我們知道，不同的物體的運動快慢是不同的，有的物體運動相當快，而有的物體運動則相當慢。
[提問]用什麼物理量表示不同物體運動的快慢？這一物理量是如何定義的？常用的單位是什麼？
[學生思考回答]
[教師講授]
運動速率：單位時間內物體移動的距離；單位：m/s
[提問]同學們想一想，不同的化學反應快慢是否一樣？
[指導學生完成演示實驗]實驗2-1。觀察放出氣泡的量。
[講授]由實驗可知，碳酸鈣與鹽酸反應產生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說，不同物質在反應時有快慢之分。在化學中用化學反應速率來表示反應的快慢。
[板書]第一節化學反應速率
[提問]化學反應速率這一物理量是如何定義的？常用的單位是什麼？
[指導學生閱讀]請閱讀課本有關內容，回答上述問題。
[根據學生回答講授並板書]
一、化學反應速率
1、定義：單位時間內反應物減少或生成物增加的量（濃度）
2、表示：v=△C/△t；單位：mol/L.min或mol/L.s
[提問]請指出下列說法所表示的含義：某物質在某一化學反應中的反應速率為0.50mol/L.min。
[講述]該說法表示該物質在參與反應時，1分鍾內物質的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.
[練習]在A+2B==C的反應中，已知其始時A的濃度為2mol/L，經過2分鍾後，其濃度變為1mol/L，求該物質在2分鍾內的反應速率。
[巡視，了解學生答題情況，並講授]（內容略）
[設問]在某一反應中，用不同物質表示該反應的速率時，其數值是否相同？
[指導學生完成下列練習]合成氨的反應為：N2+3H2==2NH3。現往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應5分鍾後，容器中N2的物質的量減少為1mol。試求：
（1）5分鍾後容器中H2、NH3的物質的量。
（2）5分鍾內三者的反應速率各是多少？
（3）三者速率是否相等？它們之間有何關系？
[針對學生完成情況講評]
(1)H2和NH3的物質的量依次為2mol、2mol
(2)三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L
(3)不相等；三者之間的關系為V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2
[小結並板書]
3、用不同反應物表示同一反應的反應速率時，其數值不一定相等；它們之間之比等於化學方程式的計量數之比。
[講解]對於化學反應速率，同學們還應注意；它用反應物濃度減小或生成物濃度增加來表示，不取負值；而且根據公式可知，所求得的值是指定時間內的平均值。還需注意的是，由於不同物質表示反應速率時，其數值會不同，因此必須指明是那種物質。
[板書]4、（1）反應速率不取負值，且表示指定時間內的平均值。
（2）必須指明所對應的物質。
[討論]請同學們談談研究化學反應速率的意義。
[小結]由於有的反應速率很慢，現實生產生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠；而有的反應速率很快，現實生產生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對提高生產效益、減少浪費等都有現實意義。研究它們，就可以採用適當的方法來實現加快或減慢的目的，因此很有意義。
[教師講授]本節學習了化學反應速率的概念、表示方法及研究反應速率的意義。學習時，要重點掌握以下幾點：
（1）反應速率是表示反應快慢的物理量，用單位時間內濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min；
（2）用不同反應物表示反應速率時，其數值可能不相等；但數值之比等於化學方程式的計量數之比；
（3）反應速率是一個平均值。
[指導學生完成下列練習]
1、課本習題：1，2
2、合成氨的反應為：N2+3H2==2NH3。現有3個合成反應的速率值：（1）V（N2）=0.06mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應的快慢順序。
3、往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進行合成氨反應。該合成反應5分鍾內的速率V（NH3）=0.02mol/L.min。試求反應進行5分鍾時，容器中各物質的物質的量是多少。
H. 初中化學方程式怎麼教
學習化學方程式，正確領會是一方面，更重要的是能夠正確書寫，畢竟格式標準是考試考查的重點內容。首先，若想書寫正確，必須注意條件的全面性。有些學生書寫方程式的時候，很容易遺忘反應條件，因此教師在平時的教學過程中就應當時刻強調反應條件全面的重要性，使學生明確因條件不同，所產生的產物也會大相徑庭。例如二氧化碳同水溶合後產生碳酸，但是在光合作用狀態下則產生氧氣和葡萄糖。其次，若想書寫正確，就要釐清反應的基本類型。初中階段化學反應類型有化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應等數種，將這些化學反應類型明確區分，並掌握其各自所屬的特徵，對於書寫正確的化學方程式大有幫助。教師可以幫助學生整理如下：化合反應的基本特徵是從多種物質生成一種物質，書寫與之相關的方程式時，要重點識記產物，例如鐵在有氧燃燒狀態下必然產生四氧化三鐵。產物生成是有規律可循的，例如在水的作用下，非金屬氧化物產生酸，金屬氧化物產生鹼。幫助學生找出規律，或者指導學生自行找出規律，有助於提高學生化學方程式的書寫能力。初中階段會遇到三種置換反應，包括金屬活動性優於氫的金屬置換酸中的氫，用活潑金屬置換鹽溶液裡面的不活潑金屬，作為還原劑的氫氣、木炭同金屬氧化物所形成的置換反應等。而學習復分解反應時，則要讓學生認識到互相交換成分這一特定規律再進行產物確定則容易得多。此外還要注意以下內容：鹽與鹽之間的反應、鹽與鹼之間的反應，反應物一定要做到均為可溶；生成物析出沉澱、生成水或者放出氣體；氫離子同碳酸根離子發生反應產生水與二氧化碳；銨根離子同氫氧根離子發生反應生成水與氨氣，這些普遍規律是應當讓學生作為常識加以熟記的。
I. 初三化學如何教
問題一：怎樣教好初中化學？ 首先要鍛煉自己的口才！給學生一種應變很強的
感覺！即使有時打了結，也不能表現出尷尬，要
心平氣和的找台階下！千萬別慌！
1，一定要備課！而且要充分點！防止意外發生！
2，穿插一些課外知識，在講課的適當時候，要
學會給學生放鬆！（一些化學上的經典事例）
3，對待學生一定要謙和！認真！把他們看成是
自己的孩子！減少代溝！
4，要學生沒事找你！不管是生活上還是學習上！
5，適當的時候，和學生一起探討，溝通！讓學
生給自己提意見！
問題二：剛畢業，初三化學要怎麼教？ 良好的開端等於成功的一半，對於初二剛剛升入初三的學生，已經學習了若乾的科目，對化學的學習又是一個新的認識，如果引導得不好，今後的化學課將難以維持下去，因為中考分值比例中語文、數學、英語均是150分，而化學僅有60分，學生學習的重心肯定會發生偏移。這就需要靠化學教師本身的教學魅力和教學的精彩度來與語、數、英的教師爭學生，讓學生能抽一定的時間來學習化學。而讓學生對化學感興趣的關鍵是第一堂課的引入力度。
我是這樣上第一節化學課的，把我的想法說出來，以作拋磚引玉。
本節課的目標是：用若干明顯的化學實驗和化學現象把學生引入化學境界。
首先告訴同學們化學是我們初三才接觸的一門新學科，問學生：你們的數學、語文是在什麼時候開始學的，學生七言八語。最終結論是：語文是剛呀呀學說話時、數學是剛開始學習數數字時開始的。而化學呢？同學們雖然還沒有開始學習書本知識，但是在生活中、在許多自然現象里，實際上已不知不覺地見到了很多化學現象，已經有了一定的化學知識，只是同學們沒有把它明確為「化學」而已（學生產生了興趣，我還沒有學化學，就已經有了許多化學知識，渴望想知道是些什麼）
提問：大家會不會利用水去滅火，回答都是會的，那請問水為什麼能滅火？學生就會出現各種各樣的回答。接著提出一連串的問題：紙為什麼會燃燒、鐵為什麼會生銹？等。再做一些實驗：（1）「巫師捉鬼」：預先在一張紙上畫一個「鬼」，在鬼的心窩處塗一些酚酞試液，用刀子狠狠插入鬼的心窩，再給噴上鹼性溶液，馬上就有鮮紅的「血」流了出來.（2）「魔棒點燈」：用玻璃棒蘸點濃硫酸後再蘸一點高錳酸鉀去點燃酒精燈。（3）「制牛奶」：BaCl2+H2SO4反應出現白色乳狀溶液。（4）制果凍：CuSO4+NaOH反應，在溶液中出現藍色凍狀物。在量的有明顯現象的實驗一經展現，學生興趣倍增。此時抓住機會提問：這些現象如何來解釋呢？這就是化學來解決的問題，化學會使我們的世界變得絢麗多彩。
提問：同學們想不想學化學，回答肯定是整齊而擁躍的，由此順利地把學生從很高的 *** 中引入到化學學習的境界。
本節課內容不要求講得太多，主要考慮多做實驗，多給學生看一些東西。
請採納。
問題三：怎樣才能教好初中化學 答案
問題四：初中化學應該怎麼來教？ 初中化學很基礎，凡很基礎的東西一定要先機械記憶，比如1-20號元素的符號，基本定義，定律。基本方程式，以及實驗的相關東西。然後通過實驗更好驗證說明化學反應，結合化學反應的物理現象。另外就是推演按方程式計算。
問題五：淺談怎樣教好初中化學 1、教師堯認真備課，多鑽研教材，吃透教材中的重、難點，依提高自身的業務水平， 2、重視「演示實驗」和「分組實驗」 3、運用多媒體進行教學， 4、激發學生的學習興趣，成立「興趣小組」，平時，在課堂上，可以以小組為單位，人學生進行回答問題的比賽。
問題六：怎麼學好初中化學 老師教得不好 初中化學其實不難，要考的東西都在課本了，平常會碰見的很多，多過幾遍，及格不難
J. 如何快速教學生書寫化學反應方程式
建立知識框架、主族元素的代表性方程式、某些可以用此正通式寫的、某一類（如濃酸）、記憶化合物的性質、是否氧化還原、自己歸納總結也碰族很重要、每個人的學習方法不同、關鍵靠自己去摸索適合自笑扒弊己的方法。