㈠ 知道分子式，怎麼寫結構簡式
知道分子式，怎麼寫結構簡式
分子式：用元素符號表示物質（單質、化合物）分子的組成及相對分子質量的化學式。如氧分子用O2 表示，氯化氫分子用HCl表示。
最簡式：又叫實驗式，它是僅能表示化合物組成中各元素原子數目的比例的化學式。如醋酸最簡式：CH2O結構式：用元素符號和短線表示化合物(或單質)分子中原子的排列和結合方式的式子。
結構簡式：在結構式基礎上對一些原子、化學鍵進行省略的化學式 。
㈡ 如何根據化學式寫結構簡式
根據不飽和度寫
看氧和鹵原子
>=4一般有苯環
1個部飽和度相當於一個羧基酯基或醛基
簡述
不飽和度 (英文名稱:Degree of unsaturation)，又稱缺氫指數 或者環加雙鍵指數（index of hydrogen deficiency (IHD) or rings plus double bonds）是有機物分子不飽和程度的量化標志，用希臘字母Ω表示，在有機化學中用來幫助畫化學結構。不飽和度公式可以幫助使用者確定要畫的化合物有多少個環、雙鍵、和叄鍵，但不能給出環或者雙鍵或者叄鍵各自的確切數目，而是環和雙鍵以及兩倍叄鍵（即叄鍵算2個不飽和度）的數目總和。最終結構需要藉助於核磁共振（NMR），質譜和紅外光譜（IR）以及其他的信息來確認。
[編輯本段]不飽和度的計算方法
從有機物分子結構計算不飽和度的方法
根據有機物分子結構計算，Ω＝雙鍵數＋叄鍵數×2＋環數 如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三個雙鍵和一個環的結構形式。 補充理解說明： 單鍵對不飽和度不產生影響，因此烷烴的不飽和度是0（所有原子均已飽和）。 一個雙鍵（烯烴、亞胺、羰基化合物等）貢獻一個不飽和度。 一個叄鍵（炔烴、腈等）貢獻兩個不飽和度。 一個環（如環烷烴）貢獻一個不飽和度。環烯烴貢獻2個不飽和度。 例子：丙烯的不飽和度為1，乙炔的不飽和度為2，環己酮的不飽和度也為2。
從分子式計算不飽和度的方法
第一種方法為通用公式： Ω＝1＋1/2∑Ni(Vi-2) 其中，Vi 代表某元素的化合價，Ni 代表該種元素原子的數目，∑ 代表總和。這種方法適用於復雜的化合物。 第二種方法為只含碳、氫、氧、氮以及單價鹵素的計算公式： Ω＝C＋1－(H－N)/2 其中，C 代表碳原子的數目，H 代表氫和鹵素原子的總數，N 代表氮原子的數目，氧和其他二價原子對不飽和度計算沒有貢獻，故不需要考慮氧原子數。這種方法只適用於含碳、氫、單價鹵素、氮和氧的化合物。 第三種方法簡化為只含有碳C和氫H或者氧的化合物的計算公式： Ω ＝(2C＋2－H)/2 其中 C 和 H 分別是碳原子和氫原子的數目。這種方法適用於只含碳和氫或者氧的化合物。 補充理解說明： （1）若有機物為含氧化合物，因為氧為二價，C=O與C=C「等效」，所以在進行不飽和度計算時可不考慮氧原子。 如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不飽和度Ω為1。 （2）有機物分子中的鹵素原子取代基，可視作氫原子計算不飽和度Ω。 如：C2H3Cl的Ω為1，其他基團如-NH2、-SO3H等都視為氫原子。 （3）碳的同素異形體，可將其視作氫原子數為0的烴。 如C60（足球烯，或者富勒烯，Buckminster fullerene) （4）烷烴和烷基的不飽和度Ω=0 如CH4（甲烷） （5）有機物分子中含有N、P等三價原子時，每增加1個三價原子，則等效為減少1個氫原子。 如，CH3NH2（氨基甲烷）的不飽和度Ω=0。 （6）C=C 碳碳雙鍵的不飽和度Ω=1；碳碳叄鍵的不飽和度Ω=2。 （7）立體封閉有機物分子（多面體或籠狀結構）不飽和度的計算，其成環的不飽和度比面數少數1。 如立方烷面數為6，其不飽和度Ω=6－1=5
[編輯本段]不飽和度計算的用途
不飽和度在有機化學中主要有兩個用途:
檢查對應結構的分子式是否正確
有機題中經常有一些復雜結構的物質，要求寫分子式或判斷給出的分子式是否正確，這時就可以利用不飽和度來檢查： 先寫出分子式，然後根據分子式計算不飽和度，然後根據結構數不飽和度，若相等，則說明分子式正確。例如：甲苯的分子式為C7H8，計算出不飽和度為4，而雙鍵（其實不是雙鍵，但在計算不飽和度時可以看作雙鍵）和環的不飽和度都是1，所以總的為4。
根據不飽和度推測分子式可能具有的結構
例如，某烴分子結構中含有一個苯環，兩個碳碳雙鍵和一個碳碳三鍵，它的分子式可能是（）A C9H12B C17H20C C20H30D C12H20 1+3+2*1+2=8A:(9*2+2-12)/2=4B:(17*2+2-20)/2=8C:(20*2+2-30)/2=7D:(12*2+2-20)/2=2 b正確
後面來自網路
㈢ 如何通過有機物化學式寫出其結構簡式，求方法
我一般用的方法步驟如下
1、根本原則保證答案正確性：每個C原子都必須要有4個鍵（即4對配對電子，碳原子必須有4價）。
不管是與什麼原子相連，其鍵的個數必須是4個不能多也不能少，C-C、C-H按1價算，C=C、C=O等按2價算，碳碳三鍵（炔烴）、CN（氰鍵）按3價算。這是最根本原則。其實只要深刻掌握了這個原則基本上都可以寫正確了。
升級版：不止碳原子，氧原子，氮原子，硫原子等都有類似情況。
2、經驗+觀察確定官能團。
通過觀察化學式、數字和括弧，根據化學式判斷官能團。如-COOH明顯是羧基，-C2H5明顯是乙基，而-C2H3則是-CH=CH2。
還有一些必須掌握的通式，例如-CnH2n，一般是烯烴，當n>=3的時候就有可能含有C=C雙鍵，也有可能含有環狀；再比如CnH2n+2這就是烷烴；CnH2n-2就是炔烴的通式也有可能是兩個稀鍵。
括弧內表示此類基團在同一個C原子上的數量，例如你給的例一(CH3)2的意思就是有兩個CH3基團在同一個碳原子上，至於在那個碳原子上，根據4價規則非常容易判斷。
升級版：一般牛逼的同學都會把各種通式都做總結歸納，如CnH2n+2Om是醇類或者醚類等。
3、窮舉法破同分異構，不多不漏。
這個情況比較高級，例如C6H12，這到底是己烯碳碳鍵是在1號碳還是在2號、3號、4號？還是環己烷或者是五環化合物加個甲基，或者是四環化合物加個乙基，甚至是三環化合物加個-C3H7？它的烷烴部分是接伯、仲、叔、季碳？這還算是比較簡單的同分異構，有些化學式的同分異構體數量之多根本不是人可以想像出來的。
對於這個情況，我只能建議你多多熟悉基本的官能團，提高自己的空間想像力。同時，如果遇到這類題目，也是有規律的，先按不同官能團分類，然後按照官能團位置不同分類（其實就是窮舉法）這樣就可以做到不多不少。
升級版：依然是窮舉法，對付同分異構最有效方法就是窮舉。
4、檢查。
就是看著答案按上面的再跑一遍。
學習建議：多看課本，熟悉官能團，做幾道經典題，通過題目檢查自己的不足。還有不懂，建議問老師。這種基礎性問題的方法你上網上來問，而我們的答案其實就是從你手上的化學書來的。不服請翻書。
補充，也有人是先把碳鏈先畫出來，然後再在碳鏈骨架上面做出改動。這方法絕對好用，不過書上介紹了我就懶得說。
㈣ 如何根據化學式寫出結構式
結構式是在電子式的基礎上學習的內容。寫結構式之前要知道它的電子共用情況，也就是有幾個共用電子對。一個共用電子對就是一個共價鍵，用一條斷線來表示。這樣寫出來的就是結構式。有些簡單常見的物質比如說CO2、NH3，熟練了看到化學式就能直接寫結構式了。但是如果你完全不了解一個物質的成鍵情況，那麼不可能直接由化學式就寫出它的結構式的。
㈤ 怎麼根據化學式寫出有機物的結構式
首先要理解所寫有機物的結構特點，顯然，你是初接觸有機物。像乙烷丙烷屬於烷烴類，其特點是碳原子均形成四個單鍵與其他原子連接，同時，碳原子與碳原子之間可連接形成碳鏈：比如C-C-C，而其中氫原子，由於氫原子最外層只有一個未成對電子，只能形成一對共用電子對，所以，只能和碳原子相連。
這樣：寫乙烷：有兩個碳原子，先寫 C-C相連，再把第一個碳原子上連三個氫原子就可以了。
而丙烷。先寫C-C-C，其中，中間碳原子已經形成兩個單鍵了，只能再連2個氫原子，而兩邊兩個，可以再連3個H原子。
這個要先理解，再寫比較合適，死記不是好辦法。僅供參考。
㈥ 怎樣將化學分子式轉寫為結構式.急死我了
用元素符號和短線表示化合物(或單質)分子中原子的排列和結合方式的式子. 如甲烷的分子結構式可以表示為： H H╲ ╱ C╱ ╲H H結構式用—、＝、≡分別表示1、2、3對共用電子；用→表示1對配位電子,箭頭符號左方是提供孤對電子的一方,右方是具有空軌道、接受電子的一方. 結構式可以在一定程度上反映真正的分子結構和性質,但不能表示空間構型,如甲烷分子是正四面體,而結構式所示的碳原子和四個氫原子卻都在同一平面上. 確定一個化合物的結構是一件相當艱巨而有意義的工作．測定有機化合物的方法有化學方法和物理方法．化學方法是把分子打成「碎片」,然後再從它們的結構去推測原來分子是如何由「碎片」拼湊起來的．這是人類用宏觀的手段以窺測微觀的分子世界．50年代前只用化學方法確定結構確實是較困難的．例如,很出名的麻醉葯東莨菪鹼,是由植物曼陀丹中分離出來的一種生物鹼,早在1892年就分離得到,並且確定其分子式為C17H21O4N．但它的結構式直到1951年才肯定下來．按照現在水平來看,這個結構並不太復雜．近年來,應用現代物理方法如X衍射、各種光譜法、核磁共振譜和質譜等,能夠准確、迅速地確定有機化合物的結構,大大豐富了鑒定有機化合物的手段,明顯地提高了確定結構的水平． 分子結構包括了分子的構造、構型和構象．構造是分子中原子成鍵的順序和鍵性．以前叫做結構,根據國際純粹和應用化學聯合會的建議改為「構造」．表示化合物的化學式叫做構造式． 由於有機化合物中存在著同分異構現象,因此一個分子式可能代表兩種或兩種以上具有不同結構的物質．在這種情況下,知道了某一物質的分子式,常常可利用該物質的特殊性質,通過定性或定量實驗來確定其結構式．結構式不同而化學式相同不一定是同一種物質,其性質也往往不一樣嗎.比如各種有機物的同分異構體,化學式相同,但是結構式不一樣,就顯示出性質的差異.更不必說相同化學式的不同類物質,比如二甲醚和乙醇的分子式均為C2H6O,但其結構不同.分子式是對於那些構成物質的微粒是分子的物質而言的。如CO2，H2O,CH3COOH，但是有些物質如氯化鈉不能以分子形式存在（由離子構成），雖然它也有化學式NaCl,但是無論固液氣態的氯化鈉中都不可能存在「由一個氯原子和一個鈉原子構成的氯化鈉分子」。因此分子式一定是化學式，化學式不一定是分子式。結構式主要應用於有機化學和結構化學，是用元素符號和短線組成的示意圖，能直觀表示物質的內在結構。要注意的是，分子構成的物質，其結構式就是一個分子的結構（如H2O）。由離子構成的物質，結構式是它的化學式對應數量的離子的結構，比如Na2CO3（如圖）。㈦ 知道分子式，結構簡式怎麼寫
一個分子式可能有幾種結構式：
1：計算不飽和度：c-（h/2）+1－x/2+n/2（這里我用元素符號簡寫表示原子個數）
2
先畫出可能的碳鏈結構（根據不飽和度，排列出可能成鍵的種類，如雙鍵，三鍵和環）：
以c5h12為例，可能碳鏈結構：
（1）直鏈：c-c-c-c-c
（2）有支鏈：（減少直鏈上碳的個數，然後把減少的碳安在中間的碳上，對稱的結構為一種結構）
c-c-c-c，另一個碳則可以在2，3位碳上，這兩種為同一種碳鏈結構；c-c-c：另兩個碳都安在二位碳上
3
再根據碳上已經連接的鍵的個數加氫，一個碳可連四根鍵：
ch3-ch2-ch2-ch2-ch3，ch3-ch(ch3)-ch2-ch3
4
若有除碳氫以外的雜原子，如o
n
s
x等
就比較復雜，o聯接兩個鍵：-oh,=o,-o-
s
兩鍵-sh,=s,-s-
n
三鍵：-nh2,=nh,-nh-,-n-(上面還要畫一根)，還有n上連
三鍵的
x
鹵素
一鍵：-x
這些要在畫出碳鏈後再嘗試了，最常見的雜原子連接是：-oh,
-x,
-nh2,
c=o（如果是初高中化學，就這幾種），根據鍵的連接數目來分配，安在每個碳上試試
5
最後根據結構式寫出結構簡式，只要把鍵（即：-）去掉，支鏈上的分子用括弧括起來就可以了:ch3ch2ch2ch2ch3或寫成ch3(ch2)3ch3,
ch3ch2(ch3)ch2ch3
例：c4h9on
（1）不飽和度=4-9/2+1/2+1=1（有一個雙鍵（=c,=o,=nh）或一個環）
（2）c-c-c-c
c-c-c,一個c支鏈在二位碳上
四元環
（3）nh2,c=o
組合:
(nh2在端位碳上，變換=o位置)
h2n-ch2-ch2-c(=o）-ch3
h2n-ch2-ch2-ch2-cho
（nh2在二位碳）
ch3-ch(nh2)-c(=o)-ch3
ch3-ch(nh2)-ch2-cho
-nh2,-oh,=c-組合：
nh2-c(oh)=ch-ch2-ch3
nh2-ch(oh)-ch=ch-ch3
nh2-ch(oh)-ch2-ch=ch2
~~~等等一系列，依次嘗試就可以了（太多我就不列舉了）
=nh,-oh組合：
還有四元環的：不過四元環一般不穩定
打得累死了~~如果覺得有用，就選我的答案吧，呵呵
㈧ 怎麼通過看化學式寫出結構
CH3（CH2）2CH3是直線型的結構
（CH3）2CHCH3是T型結構，他們分子式一樣，結構不一樣，所以是同分異構體
CH3CH（CH3）CH3和CH（CH3）3分子式和結構都是一樣的，所以是同種物質
CH3CH（CH3）CH3可以寫成CH3CH（CH3）2或CH（CH3）3
滿意請採納