化學中原子結構圖怎麼畫

❶ 原子結構示意圖怎麼畫

問題一：寫出1-20元素符號並畫出原子結構示意圖示例（如圖所叢毀示 元素符號中只有一個字母的要大寫，有兩個字母的第一個字母大寫，第二個字母小寫，所以1-20元素符號分別為H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca；在原子結構示意圖中，圓圈表示原子核，圓圈內的數值為質子數，核外電子層用弧線表示，弧線上的數據表示每層的電子數，1-20原子結構示意圖分別為：；；；；；；；；；；；；；；；；；；；．故答案為：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca；；；歲瞎；；；；；；；；；；；；；乎鄭空；；；；．

問題二：上海至南京高速公路多長時間？ 一般要四個小時才能到，但是現在經常堵車，我已經換乘火車了，時間少，且准時，建議選擇早上8點左右的火車，有好幾班都很快地。

❷ 求解初三的化學，原子結構示意圖怎麼畫，完全不懂啊、、、、

先畫一個圈（代表原子核），圈裡寫「+n」，n就是該原子的原子序數，即質子數、核電荷數。

核外電子數等於質子數，一層層寫，把裡面一層排滿了再往外排就可以了。

代表原子核的圓圈外每層上標明該層的電子數，第一層不超過2個，第二層不超過8個，最外層不超過8個。

初三差不多夠用了，望採納哦O(∩_∩)O~

❸ 原子結構示意圖怎麼畫,有什麼規律

原子結構示意圖：原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。

離子結構示意圖畫法：與原子結構圖類似，原子核寫和「+質子數」，外面畫電子層，寫上電子數。注意，是離子得失電子後的電子數。

各周期的原子數分別是2，8，8，18，18，32等。

每周期的最後一個分別是2，10，18，36，54，86

52號小於54，應該是第五周期，對於這種不熟悉的元素可以上溯，52-18=34，34-18=16，即為硫，所以34為硒，52為碲。

歸結起來大體有如下幾點：

知道1～20號（編號數即核內質子數）元素的名稱、符號和核電荷數（即質子數）。

「Ο」，表示原子核，圈內「+」號， 表示質子所帶電荷的性質；圈內數字「15」，表示核內15個質子；圈外弧線，表示電子層，弧線所夾的數字為該層容納的電子的數目。磷原子有3條弧線，表示它共有3個電子層。2，8，5表示第一、二、三電子層有2，8，5個電子。(K、L、M、N、O、P、Q由里到外）。

以上內容參考：網路-原子結構示意圖

❹ 化學中怎麼畫結構圖

知道結構式，還要知道分子的形狀，然後根據鍵角和原子的排列順序，畫出球棍模型或者是比例模型。。
如CO2，是直線形
O=C=O這個是球棍模型的樣子，（不便於畫圖，只好描述了）
若是比例模型，中間就畫個大圓，兩邊小圓三圓心共線，中間的圓與兩邊的圓要相交，因為有共用電子對或者
電子雲重疊

❺ 求解初三的化學，原子結構示意圖怎麼畫，完全不懂

步驟：1.寫元素符號

2.寫質子數,前面加上正好,然後圍繞這個正數畫一個圈,

3.從內層到外層依次寫出每一層的電子數,並在這些數字上畫圓弧.

一般畫原子結構示意圖用於1-18號元素,要求記住1-18號元素的符號、名稱、原子序數（也就是質子數或核電荷數）.

❻ 如何畫出原子的結構示意圖

原子結構示意圖的規律是：

主族元素：電子層數=所在的周期數，例如：O在第二周期，所有有兩層電子。

最外層電子數=主族序數，例如：O是第6主族，所以最外層有6個電子。

所以O原子的結構示意圖：+8 2 6

+8就是原子序數前+

第一層電子數最多為2個，第二層最多8個，第n層鍵旅余最多2n^2個，如果是最外層的話不會超過8個，次外層不超過18個等。

(6)化學中原子結構圖怎麼畫擴展閱讀：

簡述原子結構的三種模型：

第一種：道爾頓模型，認為原子是密不可分的；

第二種，湯姆生模型，認為原子空間結稿滾構中均勻分布著電荷現代原子模型，認為電子是呈電子雲分布鎮態，其出現在某個位置是隨機的。

第三種，盧瑟福模型（棗糕模型），認為原子核位於原子中心且占據了原子大部分的質量，電子繞其運動。

通常情況下，原子是不帶電的，既然從原子中能跑出比它質量小1700倍的帶負電電子來，這說明原子內部還有結構，也說明原子里還存在帶正電的東西，它們應和電子所帶的負電中和，使原子呈中性。

❼ 原子的結構怎麼畫

一到二十號元素原子結構示意圖如下：

一到二十號元素如下：

1-5：H氫、He氦、Li鋰、Be鈹、B硼。

6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。

11-15：Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Si硅、P磷。

16-20：S硫、Cl氯、Ar氬、K鉀、Ca鈣。

(7)化學中原子結構圖怎麼畫擴展閱讀：

原子結構簡介：

1、核外電子是分層排列的，從里到外1,2,3,4,5,6,7。

2、第一層最多2個電子，第二層最多8個電子,當電子層超過三層時，倒數第二層不超過18個電子；當電子層超過四層時，倒數第三層最多不超過32個電子，最外層不超過8個電子。

3、最外層8個電子的結構叫做穩定斗睜結構（特殊的是稀有氣體中的氦是最外層2個電子）。

4、金屬原子最外層電子數<4易失電子。

❽ 化學原子結構圖該怎麼畫

首先你要知道原子結構示意圖是什麼意思。
就拿第12號鎂元素來說。
它的質子數為12
，
所以圓內的為+12
和外的電子排布為
2
8
2
。
樓主問為什麼這樣。
而且為什麼有的第二層為6.
因為質子數=核外電子數，
所以2+8+2=質子數。
比如說樓主所說的第二層核外電子數為6的氧。它是第8號元素。原子序數為8
，然後把那個2n²帶進去，第一層電子為2
，第二層電子為8-2=6
所以第二層電子數為6.再比如說第19號元素。
它的核外電子排布是
2
8
8 1
（因為最外層電子數不能超過8
）

如果樓主覺得我解釋得還不清楚的話可以來問我。

❾ 原子結構示意圖怎麼畫啊！

1、原子結構示意圖畫法如下，原子核寫和「+質子數」，外面畫電子層，寫上電子數。

(9)化學中原子結構圖怎麼畫擴展閱讀：

原子核由質子與中子組成（氫原子核只有一個質子），量子態。

質子由兩個上誇克和一個下誇克組成，帶一個單位正電荷，質量是電子質量的1836.152701(37)倍，為1.6726231(10)×10⁻²⁷kg，然而部分質量可以轉化為原子結合能。擁有相同質子數的原子是同一種元素，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數[13]。

中子是原子中質量最大的亞原子粒子，自由中子的質量是電子質量的1838.683662(40)倍，為1.6749286(10)×10⁻²⁷kg。 中子和質子的尺寸相仿，均在2.5×10⁻¹⁵m這一數量級，但它們的表面並沒能精確定義。

中子由一個上誇克和兩個下誇克組成，兩種誇克的電荷相互抵銷，所以中子不顯電性，但，認為「中子不帶電」的觀點是錯誤的。

❿ 化學怎麼畫原子結構示意圖

必須記住原子中的核電荷數也就是質子數，從內往外，第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個 另外還要注意從外到內，最外層不超過8個，次外層不超過18個