原子之間有哪些化學鍵

A. 原子間的結合鍵共有幾種各自特點是什麼

有離子鍵、共價鍵、金屬鍵，還有分子鍵（范德華鍵），氫鍵等五種。

離子鍵：是由正離子和負離子由靜電引力相互吸引；同時當它們十分接近時發生排斥，引力和斥力相等即形成穩定的離子鍵。離子鍵往往在金屬與非金屬間形成。離子鍵的結合力很大，因此通常離子晶體的硬度高，強度大，熱膨脹系數小，但脆性大。離子鍵種很難產生可以自由運動的電子，所以離子晶體都是良好的絕緣體。

共價鍵：是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

金屬鍵：由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。在金屬晶體中，自由電子作穿梭運動，它不專屬於某個金屬原子而為整個金屬晶體所共有。這些自由電子與全部金屬離子相互作用。金屬鍵沒有方向性，金屬鍵中由於存在大量自由電子，所以由金屬鍵形成的晶體通常有良好導電性。

分子鍵：由分子之間的作用力（范德華力）而形成的，由於分子鍵很弱，故結合成的晶體具有低熔點、低沸點、低硬度、易壓縮等特性。

氫鍵：氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。

B. 化學鍵是什麼

問題一：什麼是化學鍵? 要了解一點化學鍵的基本知識，才能更好地理解礦物的可浮性及其物理化學性質。因為後面要講述礦物表面暴露的是什麼鍵，它與礦物可浮性關系甚大。
研究認為，在分子或晶體中的原子決不是簡單地堆砌在一起，而是存在著強烈的相互作用。化學上把這種分子或晶體中原子間（有時原子得失電子轉變成離子）的強烈作用力叫做化學鍵。鍵的實質是一種力。所以有的又叫鍵力，或就叫鍵。
礦物都是由原子、分子或離子組成的，它們之間是靠化學鍵聯系著的。
化學鍵主要有三種基本類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。
一、離子鍵
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4 2-，NO3-等。
離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。
二、共價鍵
共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：
（1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的C―C鍵。
（2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子，如Pb―S 鍵，電子雲偏於S一側，可表示為Pb→S。
（3）配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供。如Zn―S鍵，共享的電子對由鋅提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S
共價鍵可以形成兩類晶體，即原子晶體共價鍵與分子晶體。原子晶體的晶格結點上排列著原子。原子之間有共價鍵聯系著。在分子晶體的晶格結點上排列著分子（極性分子或非極性分子），在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。關於分子鍵精闢氫鍵後面要講到。
三、金屬鍵
由於金屬晶體中存在著自由電子，整個金屬晶體的原子（或離子）與自由電子形成化學鍵。這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價鍵。對於這種鍵還有一種形象化的說法：「好象把金屬原子沉浸在自由電子的海洋中」。金屬鍵沒有方向膽與飽和性。
和離子晶體、原子晶體一樣，金屬晶體中沒獨立存在的原子或分子；金屬單質的化學式（也叫分子式）通常用化學符號來表示。
上述三種化學鍵是指分子或晶體內部原子或離子間的強烈作用力。但它沒有包括所有其他可能的作用力。比如，氯氣，氨氣和二氧化碳氣在一定的條件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和乾冰（二氧化碳的晶體）。說明在分子之間還有一種作用力存在著，這種作用力叫做分子間力（范德華力），有的叫分子鍵。分子間力的分子的極性有關。分子有極性分子和非極性分子，其根據是分子中的正負電荷中心是否重合，重合者為非極性分子，不重合者為極性分子。
分子間力包括三種作用力，即色散力、誘導力和取向力。（1）當非極性分子相互靠近時，由於電子的不斷運動和原子核的不斷振動，要使每一瞬間正、負電荷中心都重合是不可能的，在某一瞬間總會有一個偶極存在，這種偶極叫做瞬時偶極。由於同極相斥，異極相吸，瞬時偶極之間產生的分子間力叫做色散力。任何分子（不論極性或非極性）互相靠近時，都存在色散力。（2）當極性分子和非極性分子靠近時，除了存在色散力作用外，由於非極性分子受極性分子電場的影響產生誘導偶極，這種誘導偶極和極性分子的固有偶......>>

問題二：這化學鍵是什麼？ 那是CO的C與O之間的三個鍵。從鍵的形成結構說，其中一個是σ鍵，兩個是π鍵；
從鍵的極化方向說，其中兩個是共價鍵，一個是配位鍵。「=」是2個共用電子對，「→」表示1對配位電子，箭頭符號左方是提供孤對電子的一方，右方是具有空軌道、接受電子的一方。
總之就是CO的C與O間的3個鍵

問題三：什麼叫做化學鍵，什麼叫做共價鍵，什麼叫做離子鍵！ 化學鍵：分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱，包括共價鍵、離子鍵和金屬鍵。共價鍵：原子間通過共用電子而形成的化學鍵。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。組成共價鍵的原子的電負性（吸引電子的能力）相當。離子鍵：活潑金屬與活潑非金屬通過得失電子形成的化學鍵。其本質是陰、陽離子間的靜電作用。組成離子鍵的原子的電負性相差較大。

C. 原子之間主要是通過哪些化學鍵相互作用形成分子的

化學鍵主要包括共價鍵和離子跡罩做鍵.既然是分子,當然是通過共價鍵連接起來的姿衡,如果是離子鍵,形成的是悶慶離子化合物（分子無限大）.

D. 原子之間以什麼方式（什麼化學鍵）連接

原子之間以什麼方式（什麼化學鍵）連接
原子之間構成物質又兩種方式,一種是通過共價鍵結合,如金基神剛石（每個碳原態粗子通過通用電子對與四個碳原子結合,形成立體網狀結構）；另一種是通過金屬鍵結合,如所有帆鋒鎮的金屬（由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成）.

E. 化學鍵的具體類型有哪些具體具體

化學鍵的具體類型有離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

離子鍵(ionic bond)
帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵，成鍵的本質是 陰陽離子間的靜電作用。兩個原子間的電負性相差極大時，一般是金屬與非金屬。例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。電負性大的氯會從電負性小的鈉搶走一個電子，以符合八隅體。之後氯會以-1價的方式存在，而鈉則以+1價的方式存在，兩者再以庫侖靜電力因正負相吸而結合在一起，因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式。而離子鍵可以延伸，所以並無分子結構。
離子鍵亦有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。離子鍵越強，其熔點越高。離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小，則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強，所以氯化鈉的熔點比氯化鉀的高。
化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只有條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。

共價鍵（covalent bond）
1.共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的相互作用。形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。一個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。電子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊，而不能隨意發生重疊。共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時，電子雲重疊的區域越大，形成的共價鍵越穩定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。共價鍵有飽和性和方向性。
2.原子通過共用電子對形成共價鍵後，體系總能量降低。
共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。 共價鍵的分類

金屬鍵
1.概述：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。例如一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。
2.改性共價鍵理論：在金屬晶體中，自由電子作穿梭運動，它不專屬於某個金屬離子而為整個金屬晶體所共有。這些自由電子與全部金屬離子相互作用，從而形成某種結合，這種作用稱為金屬鍵。由於金屬只有少數價電子能用於成鍵，金屬在形成晶體時，傾向於構成極為緊密的結構，使每個原子都有盡可能多的相鄰原子(金屬晶體一般都具有高配位數和緊密堆積結構)，這樣，電子能級可以得到盡可能多的重疊，從而形成金屬鍵。上述假設模型叫做金屬的自由電子模型，稱為改性共價鍵理論。這一理論是1900年德魯德(drude)等人為解釋金屬的導電、導熱性能所提出的一種假設。這種理論先後經過洛倫茨(Lorentz,1904)和佐默費爾德(Sommerfeld,1928)等人的改進和發展，對金屬的許多重要性質都給予了一定的解釋。但是，由於金屬的自由電子模型過於簡單化，不能解釋金屬晶體為什麼有結合力，也不能解釋金屬晶體為什麼有導體、絕緣體和半導體之分。隨著科學和生產的發展，主要是量子理論的發展，建立了能帶理論。

F. 化學鍵的種類有都哪些

化學鍵類型可分為：離子鍵、共價鍵、金屬鍵三種。
以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵的電子雲的圖形不變。這種共價鍵稱為σ鍵，這種特徵稱為軸對稱。σ鍵的種類有s-s
σ鍵、s-p
σ鍵、p-pσ鍵三種。
p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵。
配位鍵：是一種特殊的共價鍵，共用電子對由成鍵原子單方面提供所形成的共價鍵。要求一方提供孤對電子，另一方提供空軌道。
氫鍵是一種特殊的成鍵方式，只存在於某些特殊的分子-分子之間,而且一定有氫和一些電負性很強的原子的參與。與化學鍵的不同在於，氫鍵是分子與分子間的作用力，而化學鍵是分子內的作用力。
范德華力是分子間作用力，所以也不算。

G. 化學鍵有哪幾種

化學鍵（chemicalbond）是指相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間的強烈的相互作用。

例如，2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子。

化學鍵有3種極限類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl分子。

共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。

例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。

金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。

定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。

由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。

除此以外，還有過渡類型的化學鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。

極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。

1、離子鍵是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。

2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以攜扮與6個Cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。

在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。

化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。

開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號；電子發現以後，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。

量子理論建立以後，1927年W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩定存在的原因，原高悄則上闡明了化學鍵的本質。

通過以後許多人，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。

1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。

由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。

2、舊理論：共價鍵形成的辯念灶條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。

如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。

3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。

如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。

分子中相鄰原子之間通過電子而產生的相互結合的作用。

化學結構式中用短線（—）表示。

在有機物中除了CC單鍵CC雙鍵CC三鍵大∏鍵

請問還有什麼鍵啊

他們是怎麼成鍵的啊?

答:為什麼我要把你提出的問題再打出來,就是為了答准.你的問題是在有機物中除上述外還有碳氧雙鍵、碳氯單鍵、碳氮單鍵、碳硫單鍵等。

在無機物中有：金屬鍵、共價鍵、離子鍵、配位鍵、氫鍵（不屬化學鍵范疇）、在共價鍵中又分極性共價鍵和非極性共價鍵。

離子鍵是陰陽離子的靜電吸引的相互作用，共價鍵是電子配對形成共用電子對的相互作用；金屬鍵是中性原了和自由電子和少量金屬帶正電荷的原子之間的相互作用。

如果講成鍵就是公用電子對，那隻講了共價鍵的范圍。

H. 化學鍵可分為哪三種

化學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。那麼化學鍵可分為哪三種？

1、 離子鍵。離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4 2-，NO3-等。

2、 以離子鍵結合的化合物叫離子化合物（離子化合物中可能含有共價鍵）。陰、陽離子間通過離子鍵結合納磨而成的晶體叫離子晶體。離子晶體有一定的幾何外形，硬度較大，有較高的熔點和沸點。離子鍵一般情況下是金屬與非金屬所構成的化合物（銨根離子除外）。

3、 共價鍵。同種元素或同類非金屬元素的原子間，通過共用電子對形成的化學鍵叫共價鍵。共價鍵又可分為三種。

4、 非極性共價鍵——同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉的共價洞尺斗鍵，如金剛石的C—C鍵。

5、 極性共價鍵——共用電子對偏向非金屬性強的硫原子一方，這種帶部分正負電荷的共價鍵叫極性共價鍵，不同種元素的原子間形成的共價鍵。

6、 配困弊價鍵——若形成共價鍵的兩原子，由一方原子提供孤對電子，另一方原子提供空軌道，形成的特殊共價鍵。

7、 以非極性鍵構成的分子是非極性分子，如等以極性鍵相結合的雙原子分子是極性分子，如等含有多個極性鍵的分子，如極性鍵在空間的分布是對稱的是非極性分子。

8、 金屬鍵。使金屬原子結合成金屬的相互作用。金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成正離子和自由電子，正離子整體共同吸引自由電子而結合在一起。金屬鍵可看作高度離域的共價鍵，但沒有飽和性和方向性。金屬鍵的顯著特徵是成鍵電子可在整個聚集體中流動，這使金屬呈現出特有的屬性：良好的導熱性和導電性、高的熱容和熵值、延展性和金屬光澤等。

以上的就是關於化學鍵可分為哪三種的內容介紹了。

I. 化學鍵包括什麼

化學鍵是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
化學鍵可大致分為兩種：離子鍵和共價鍵。
離子鍵就是一個原子的最外層電子圍著另一個原子轉，比如NaCl，就是Na的最外層電子電離，圍著Cl原子轉，這樣Na的電子層結構由2-8-1變為2-8，Cl的電子層結構由2-8-7變為2-8-8，都達到最外層8個電子的穩定結構，Na失去電子顯正價，Cl得到電子顯負價；
共價鍵，比如CO2，C原子的電子層結構為2-4，O原子的電子層結構為2-6，C原子拿出最外層兩個電子與其中一個O原子結合成兩個共用電子對，又拿出最外層兩個電子與另一個O原子結合成兩個共用電子對，共用電子對同時圍著兩個原子轉，這樣C和O都達到最外層8個電子的穩定結構，電子對更多的是圍著O轉，所以可以視為C顯正價，O顯負價；
有的化合物既有離子鍵又有共價鍵，比如NaOH，O與H之間有一個共價鍵，「OH」形成一個原子團，與Na之間有一個離子鍵；
對於H原子來說，最外層2個電子是穩定結構，8個不是；
有的化合物中原子不都達到最外層8個電子的穩定結構，比如BF3中的B；
只有共價鍵的（比如CO2）是共價化合物，只有離子鍵的（比如NaCl）是離子化合物，都有的（比如NaOH也是）離子化合物。

J. 化學鍵類型有哪些

化學鍵一般分為金屬鍵、離子鍵和共價鍵。

(1) 金屬鍵：金屬原子外層價電子游離成為自由電子後，靠自由電子的運動將金屬離子或原子聯系在一起的作用，稱為金屬鍵。

金屬鍵的本質：金屬離子與自由電子之間的庫侖引力。

(2)離子鍵：電負性很小的金屬原子和電負性很大的非金屬離原子相互靠近時，金屬原子失電子形成正離子，非金屬離原子得到原子形成負離子，由正、負離子靠靜電引力形成的化學鍵。

(3)共價鍵：分子內原子間通過共用電子對(電子雲重疊)所形成的化學鍵。可用價鍵理論來說明共價鍵的形成。

價鍵理論：價鍵理論認為典型的共價鍵是在非金屬單質或電負性相差不大的原子之間通過電子的相互配對而形成。原子中一個未成對電子只能和另一顆原子中自旋相反的一個電子配對成鍵，且成鍵時原子軌道要對稱性匹配，並實現最大程度的重疊。

(10)原子之間有哪些化學鍵擴展閱讀：

化學鍵的本質就是電磁相互作用，由於另一顆原子核的靠近，電子感受到的靜電場發生了變化，其相應的運動狀態也會發生變化，電子運動狀態變化的過程就是成鍵過程。

這些都是共價鍵的經典描述，實際上電子不繞核旋轉也不再原子之間。電子之間確實會排斥但是和核之間還有吸引，簡單一點可以認為是一個整體的平衡。