㈠ 高三化學選修，物質的性質與結構。
專題十八 物質結構與性質（選修）
【學法導航】
一．易混概念：
①鍵的極性與分子的極性。錯因是混淆鍵的極性和分子極性的研究對象。
②晶體類型與所含元素、物質類型。晶體類型由晶體構成粒子和結合力決定，與元素種類，物質類型沒有必然聯系。經常互推沒有因果關系的概念。
③晶體類型與分攤法：確定晶體類型時，對於原子晶體（如金剛石、二氧化硅晶體）、氯化鈉、氯化銫晶體可以用分攤法。而對於分子晶體，不必用分攤法。例如，計算白磷（P）分子中化學鍵數，可直接根據正四面體結構計算，經常犯思維定勢錯誤，確定分了晶體組成也用分攤法。
④晶體構成粒子內化學鍵與粒子間作用力。對於原子晶體、離子晶體、金屬晶體，化學鍵與粒子間作用力類型一致；但是，對於分子晶體，一般分子內存在共價鍵，分子間存在分子間作用力或氫鍵。例如，冰由水分子靠氫鍵構成，而水分子內存在氫氧極性共價鍵。分子晶體熔融時只破壞分子間作用力，而不影響分子內化學鍵。稀有氣體分子是單原子分子，分子內沒有化學鍵，形成的晶體是分子晶體而不是原子晶體。經常認為粒子之間作用力都是化學鍵。
⑤離子晶體與分子。一般認為離子晶體不含分子，其實有一部分離子晶體中含有不能自由移動的分子。例如，藍礬中水分子，[Ag(NH3)2]OH、[Pt(NH3)2]Cl2中含有氨分子，經常忽視特殊與一般關系。
⑥化學鍵與化合物類型。離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH、Na2O2、CaC2、NH4Cl等;共價化合物一定含共價鍵，不含離子鍵。例如，H2O2，C2H2，CH3CH2CH3等，易誤認為一種晶體只含一種化學鍵。
二．該部分知識在弄清基本概念的基礎上，要能夠記住常見的知識點及一些基本規律，通過練習高考真題和模擬題，抓住常考知識點，突出重點進行復習。
【典例精析】
1．（2009廣東卷11）．元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氫化物穩定性最高
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
【解析】由題目信息可推斷出，X為Na ，Y為Cl，Z為O。同周期（第三周期中）X（Na）的金屬性最強，A正確；同周期元素從左向右原子半徑減小，原子半徑X（Na）>Y（Cl），電子層結構相同的離子，離子半徑隨核電荷數的增加而減小，離子半徑X（Na+）<Z（O2-），B錯誤；同族元素中（VIA族）Z（O）的氫化物穩定性最高，C正確；同周期（第三周期中）Y（Cl）的非金屬性最強，則最高價含氧酸的酸性最強（HClO4），D正確。
【答案】B
【型哪考點分析】本題考查元素周期律的相關知識如：金屬性強弱、半徑大小比較、氫化物的穩定性、最高價含氧酸的酸性。
2．（2009江蘇高考化學8）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處於同一周期，R與Y處於同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外宴租仔電子數之和相等。下列說法正確的是：
A．元素Y、Z、W具有相同電子層的離子，其半徑依次增大
B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY> XmR
D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸
【解析】根據題意判斷出5種元素分別是： X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S；
A中的離子半徑是依次減小的，所以錯誤；
X能與Y形成化合物H2O2 ，所以B錯誤；
Al最高價氧化物的水化物是Al(OH)3，屬於兩性氫氧化物，所以D錯誤；
【答案】C
【考點晌汪分析】本題考查原子結構、元素的推斷、元素周期律等知識。
3．（2009廣東卷1）.我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素 與 的說法正確的是
A. 與 互為同位素
B. 與 的質量數相同
C. 與 是同一種核素
D. 與 的核外電子數和中子數均為62
【解析】質子數相同，中子數不同的核素稱為同位素，具有一定數目質子數和中子數的原子成為核素。 與 質量數不同，B錯； 與 是不同核素，C錯； 與 的中子數不同， D錯。
【答案】A
【考點分析】本題考查同位素和核素的相關概念和原子結構方面的基本計算。
4. （2009山東卷11）．元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是
A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等於它所處的主族序數
C．短周期元素形成離子後，最外層都達到8電子穩定結構，
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同
【解析】碳元素在遇到不同的物質反應時，即可表現為得到電子，也可能表現為失去電子； C中H元素、Li元素不符合；第一主族的所有元素最外層都為一個電子，但是H元素與Na元素性質差異很大。
【答案】B
【考點分析】本題主要考查元素周期律的相關知識。
5．（2009四川卷10）.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y是核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是
A. 還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物
B. 簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子
C. YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子
D. Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4
【解析】從題給信息可判斷：X是O、Y是S、Z是Cl、M是K；A選項非金屬性越強，氫化物的還原性越弱，所以A錯；B選項電子層結構相同的離子核電荷數越大半徑越小。C選項M2Y是離子化合物。
【答案】D
【考點分析】本題考查原子結構、元素的推斷、元素周期律等知識。
6．（2008江蘇卷）下列排列順序正確的是
①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
【解析】根據非金屬性：F>O>S，可以判斷熱穩定性的順序為：HF>H2O>H2S，同理可以判斷酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，所以①、③錯誤。根據原子在元素周期表中的位置及原子半徑的規律可以判斷②正確。根據溶液的酸鹼性可以判斷④正確。所以答案為B。
【答案】B
【考點分析】本題主要考查原子結構及周期律的基本知識。
7．（2008山東卷）下列說法正確的是
A . SiH4 比CH4 穩定
B .O2-半徑比 F― 的小
C. Na 和 Cs屬於第 IA 族元素， Cs 失電子能力比 Na 的強
D . P 和 As屬於第 VA 族元素， H3PO4 酸性比 H3 AsO4的弱
【解析】A中由於Si的非金屬性小於C，所以SiH4沒有CH4 穩定；B中O2-和 F― 的核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小；D中同主族元素，自上而下非金屬性減弱，所以H3PO4 酸性比 H3 AsO4的強。
【答案】C
【考點分析】本題主要考查元素周期律的相關知識。
8．（四川宜賓市第三中學校2009屆高三上半期考試理科綜合）下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是
選項 實 驗 事 實 理 論 解 釋
A． SO2溶於水形成的溶液能導電 SO2是電解質
B． 白磷為正四面體分子 白磷分子中P—P間的鍵角是109°28′
C． 1體積水可以溶解700體積氨氣 氨是極性分子且由於有氫鍵的影響
D． HF的沸點高於HCl H—F的鍵長比H—Cl的鍵長短
【解析】A中SO2本身不導電，是非電解質；B中白磷分子中P—P間的鍵角是60°；D中是由於HF分子間能形成氫鍵；
【答案】C
【考點分析】本題考查了鍵角、氫鍵、熔沸點影響因素等知識點。
9. （長春市實驗中學2009屆高三理科綜合練習化學部分（四））下列事實與氫鍵有關的是
A. 水加熱到很高的溫度都難以分解
B. 水結成冰體積膨脹，密度變小
C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高
D. HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
【解析】由於形成氫鍵使水分子間間隙增大，使體積增大，密度減小。
【答案】B
【考點分析】本題主要考查氫鍵對物質物理性質的影響。
10.（天津市漢沽一中2009第五次月考）根據等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結構特徵。以下各組微粒結構不相似的是 （ ）
A．CO和N2 B．O3和NO-2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4
【解析】要吻合結構相似，就是去尋找互為等電子體的微粒，而D不吻合等電子體的要求。
【答案】D
【考點分析】本題主要考查等電子體的概念理解和應用。
11.（青島市2009年高三模擬練習5月）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層 只有1個電子，其餘各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E的核外電子排布式是 ，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。
（2）B的氯化物的熔點遠高於C的氯化物的熔點，理由是 ；
（3）A的最高價含氧酸根離子中,其中心原子採取 雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是 。
（4）A、E形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 ；（每個球均表示1個 原子）
【解析】A原子核外有三個未成對電子，可以推斷為N；A與B可形成離子化合物B3A2，可以推斷B為Mg；C元素是地殼中含量最高的金屬元素，即為Al；D原子核外的M層中有兩對成對電子，可以推斷D為S；E原子核外最外層只有1個電子，其餘各層電子均充滿，可以推斷E為Cu。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1） Al＜Mg＜ S＜N
（2）MgCl2為離子晶體而AlCl3為分子晶體 （3）sp2 ，V形 （4）Cu3N
【考點分析】本題考查核外電子排布式的書寫、電離能大小比較、晶體熔點高低比較、中心原子的雜化及分子空間結構、均攤法計算微粒等知識點。
12.（山東省臨清一中2009屆高考理科綜合全真模擬試題（十））銅合金是人類適用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價有+1、+2價，能形成多種銅的化合物。
（1）基態銅原子的電子排布式為 ；銅晶體晶胞如
右圖所示，該晶胞實際擁有 個銅原子。
（2）某+1價銅的配離子為[Cu(CN)4]3－，與其配體互為等電子體
的一種微粒是 。
（3）許多+1價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C原子採取的雜化方式有 。
（4）在硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過理，觀察到先出現藍色沉澱，最後溶解形成深藍色溶液，寫出此藍色沉澱溶解的離子方程式： ；根據價層電子對互斥模型，預測SO2—4的空間構型為 。
【解析】（1）1s22s22p63s23p63d104s1或；[Ar]3d104s1 利用均攤法計算可得該晶胞實際擁有4個銅原子。（2）根據等電子體定義可以有CO、N、C2—2等；（3）CH3CH=CH2分子中CH3—中C的雜化為sp3，另外2個C為sp2雜化。（4）Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2－+2OH－+4H2O 正四面體形
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1或；[Ar]3d104s1 4
（2）CO、N、C2—2（寫出一種即可）
（3）sp2、sp3
（4）Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2－+2OH－+4H2O 正四面體形
【考點分析】本題主要考查核外電子排布式的書寫、中心原子的雜化、等電子體、配合物、價層電子對互斥模型等知識點。
13.（山東省臨清一中2009屆高考理綜全真模擬試題（八））氮是地球上極為豐富的元素。
（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態N3-的電子排布式為 。
（2）N≡N的鍵能為942 kJ•mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ•mol-3，計算說明N2中的
鍵比 鍵穩定（填「 」「 」）。
（3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低於100℃，其揮發性一般比有機溶劑 (填「大」或「小」），可用作 (填代號）。
a.助燃劑 b.「綠色」溶劑
c.復合材料 d.絕熱材料
（4）X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成
的晶體結構如圖所示。X的元素符號是 ，與同一個
N3-相連的X＋有 個。
（5）2008的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺
( )。
下列關於三聚氰胺分子的說法中正確的是 。
A．所有碳原子採用sp2雜化，所有氮原子採用sp3雜化
B．一個分子中共含有15個σ鍵
C．屬於極性分子，故極易溶於水
D．形成的晶體熔點較高
【解析】（1）基態N3-的電子排布式為1s22s22p6；（2）根據數據可以判斷 鍵比 鍵穩定；（3）X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，可以判斷X為Cu，根據晶胞可以判斷與同一個N3-相連的X＋有6個；
【答案】 （1）1s22s22p6（2分） （2） （1分） （3）小 b （2分）
（4）Cu 6 （2分）（5）B（1分）
【考點分析】本題主要考查核外電子排布式的書寫、共價鍵的穩定性、晶胞結構分析、雜化方式、溶解性、晶體熔點高低比較等知識點。
14. (2009天津卷7)（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期 IA
0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______。
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______。
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_________，
N→⑥的單質的化學方程式為________________。
常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。
【解析】（5）本小題突破口在於Z加熱分解得到N，N可以得到Al,說明N是Al2O3,Z是Al(OH)3.M是僅含非金屬元素的的鹽可推知為銨鹽。結合①－⑧的各元素，可知X和Y水溶液反應，就是AlCl3和NH3的水溶液反應。最後一空，其實就是NH4Cl溶液中呈酸性，要使NH4+和Cl-濃度相等，根據電荷守恆，可得只要通氨氣使溶液呈中性即可。
【答案】（1）Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3) (4)a b
(5)Al3++3NH3•H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+ 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 溶液的pH等於7
【考點分析】本題主要考查物質結構和元素化合物的相關知識。前4小題，應該是目前物質結構知識中最簡單的，因為只要識記就能得到①－⑧的各元素，從而從容應答。
15.（2009全國1卷29）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：
（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是 ；
（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是 ；
（3）R和Y形成的二價化合物中，R呈現最高化合價的化合物是化學式是 ；
（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式） ，其原因是
②電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是 ；
（5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是
【解析】本題可結合問題作答。W的氯化物為正四體型，則應為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。（1）SiO2為原子晶體。（2）高溫陶瓷可聯想到Si3N4,Q為N，則有NO2與N2O4之間的相互轉化關系。（3）Y的最高價氧化的的水化物為強酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。Y為O，所以R的最高價化合物應為SO3。（4）顯然D為P元素。①氫化物沸點順序為NH3>PH3,H2O>H2S，因為前者中含有氫鍵。②NH3和H2O的電子數均為10，結構分別為三角錐和V形，SiH4、PH3和H2S的電子數均為18。，結構分別為正四面體，三角錐和V形。（5）由題中所給出的含字母的化學式可以寫出具體的物質，然後配平即可。
【答案】（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）SO3。（4）①NH3>PH3,H2O>H2S，因為前者中含有氫鍵。②NH3和H2O分別為三角錐和V形；SiH4、PH3和H2S結構分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
【考點分析】本題考查學生結合問題進行元素推斷的能力，同時考查晶體類型的判斷、氫化物沸點高低比較、分子空間結構、根據信息書寫化學反應的能力。
16.（2009安徽卷25）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O的黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W位於元素周期表第 周期第 族。W的氣態氫化物穩定性比H2O(g) （填「強」或「弱」 ）。
（2）Y的基態原子核外電子排布式是 ，Y的第一電離能比X的 （填「大」或「小」 ）。
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是 。
（4）已知下列數據：
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是 。
【解析】W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，所以W為N、Y為S；X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，結合 ，可以得到X為Al；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O的黑色的ZO兩種氧化物，得到Z為Cu。
【答案】（1）二 ⅤA 弱 （2）1s22s22p63s23p4 大
（3）Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O
（4）2Al(s)+3FeO(s) 3Fe(s)+Al2O3(s) ⊿H＝－859.7KJ •mol－1
【考點分析】本題考查元素在元素周期表中的位置、氫化物穩定性比較、基態原子核外電子排布、電離能比較、化學反應方程式書寫、熱化學反應方程式書寫等知識。
【專題突破】
1.（2009年馬鞍山市高中畢業班第三次教學質量檢測）A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素。請根據表中信息回答下列問題。
元素 A B C D
性質或結構信息 與同主族元素原子序數相差2 原子的最外層電子排布式為nsnnp2n-1 原子序數是A、B兩元素原子序數之和的2倍 原子半徑在所屬周期中最小
（1）寫出B原子的最外層軌道排布式______________________。
（2） A與B的單質可化合生成M，A與D的單質可化合生成N，M的空間構型為_____________。M與N可以在空氣中化合生成E，E的電子式為____________________，寫出在E溶於水所得的溶液中各離子濃度由大到小的順序________________________。
（3）C的單質在空氣中燃燒可生成氣體F，寫出F與A、C形成的化合物反應的方程式，並標出電子轉移的方向和數目 _ ，F與A、B、D單質中的一種在溶液中充分反應可生成兩種酸，寫出該反應的離子方程式 。
【解析】A與同主族元素原子序數相差2，在短周期中只有H與Li差2，所以A為H；B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n-1，n=2,所以B為N；C的原子序數是A、B兩元素原子序數之和的2倍，所以C為S；D的原子半徑在所屬周期中最小，D在第三周期，所以為Cl。
【答案】
（1）
（2）三角錐形，
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
（3） SO2 +Cl2 +2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-
【考點分析】本題主要考查學生對元素周期表的熟練程度以及半徑大小規律，在此基礎上推導元素，結合問題考查軌道表示式、空間構型、電子式書寫、離子濃度大小比較、單線橋的表示、離子反應的書寫。
2.（2009屆高考臨清一中理科綜合全真模擬化學試題（五））現有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
A 第三周期中的半導體材料
B L層s電子數比p電子數少1
C 第三周期主族元素中其第一電離能最大
D 前四周期呀中其未成對電子數最多
（1）B單質分子中，含有________個 鍵和__________個 鍵，元素B的氣態氫化物的空間型為________________。
（2）C單質的熔點____________A單質的熔點（填「高於」或「低於」），其原因是：_______________
（3）寫出元素D基態原子的電子排布式：______________________。
【解析】A為第三周期中的半導體材料，得出A為Si；B的L層s電子數比p電子數少1，得出B為N；C在第三周期主族元素中其第一電離能最大，為Cl；D在前四周期呀中其未成對電子數最多，所以為Cr.
【答案】（1）1 2 ，三角錐形
（2）低於 Cl2晶體屬於分子晶體，Si晶體屬於原子晶體，原子晶體中原子之間以很強的共價鍵結合，而分子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結合，因而原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高
（3）1s22s22p63s23p63d54s1
3.（安徽省2009年省級示範高中高三第二次聯考）下表給出了十種短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素
代號 ① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186
0.075 0.082 0.102 0.143
最高或最低化合價 —2 +2 +1 +5
—3 +7
—1 +1 +5
—3 +3 +6
—2 +3
（1）上述元素中，屬於第2周期的元素共有 種。
（2）寫出編號為⑨的原子的核外電子排布式 ；上述元素中第一電離能最小的是 （填元素符號）
（3）上述元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的物質的化學式 ，最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成含離子鍵的元素是 （填編號）
（4）寫出編號為⑥和⑩的兩種元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
。
（5）對編號為②和⑤的兩種元素形成化合物的水溶液進行加熱蒸干，寫出該過程反應的化學方程式： 。
（6）上述元素中，有一種元素的單質是工業還原法冶煉金屬的還原劑，寫出該單質與鐵的氧化物反應的化學方程式： 。
【解析】先根據最高或最低化合價確定主族，再根據原子半徑確定周期及同周期中的位置，可以判斷：①為O, ②為Mg, ③為Li，④為P, ⑤為Cl, ⑥為Na, ⑦為N, ⑧為B，⑨為S，⑩為Al。
【答案】（1）四 ； （2）1s22s22p63s23p4 Na
（3）HClO4 ⑦ （4）Al(OH)3+OH— = AlO2— +2H2O （或Al(OH)3+OH— = Al(OH)4—）
（5）MgCl2+2H2O Mg(OH)2↓+2HCl↑
（6）Fe2O3 +2Al Al2O3 + 2 Fe （也可寫另兩種鐵的氧化物與鋁反應）
㈡ 江蘇高考化學考有機物命名嗎哪個有機物是重點
最多隻會考個選擇題，分值一分，幾率在10％
㈢ 江蘇小高考化學重點在哪裡
有機上要記好,理解好反應原理.
不好意思,必修的不記得了.
㈣ 江蘇高考化學要學哪幾本選修
《有機化學基礎》、《化學反應原理》、《實驗化學》、《物質結構與性質》。
㈤ 高考化學與技術必考知識點
化學是一門中心的、實用的、創造性的實驗科學。下面我給你分享，歡迎閱讀。
1.了解化學在水處理中的應用。
***1***天然水中所含的雜質及其處理方法。
含有的雜質主要有懸浮物質、膠體物質和可溶物質等。
飲用水***自來水***的處理工序：原水→ 過濾→ 吸附→ 殺菌。
常見的混凝劑：鋁鹽和鐵鹽等，其凈水原理：鋁離子或鐵離子水解生成膠體的凈水功能。 用於自來水消毒殺菌的消毒劑有：漂白粉精、氯氣、二氧化氯和臭氧等。 常用吸附劑：活性炭***表面積大、吸附能力強，可除去水中異味***。
***2***污水處理
①水污染的檢測專案
a、水的理化性質——色度、濁度、PH等
b、無機物——溶解氧***DO***、某些金屬離子、氯離子、硫酸根離子、氮和磷的化合物等 c、有機物——通常測定生化需氧量***BOD***① ②處理污水的主要方法是生物化學方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在強力通入空氣的條件下，微生物以水者戚中的有機廢物為養料生長繁殖，將有機物分解為二氧化碳、水等無機物。
***3***硬水軟化
常見的硬水軟化方法：加熱煮沸法、離子交換法和葯劑軟化法。
①軟水與硬水的簡單鑒別： 取少量兩種水，加入適量敬碼的肥皂水，產生沉澱少者為硬水 ②硬水軟化的方法a.加熱煮沸法：只能消除 暫時 硬度， 永久 硬度沒變化 b.葯劑軟化法:常用的葯劑有 石灰 、 純鹼 等。反應過程中，鎂都是以 氫氧化鎂 的形式沉澱，而鈣都是以 碳酸鈣 形式沉澱，加入的次序先後是 先石灰後純鹼 。 c.陰陽離子交換樹脂法：***1***先後次序是 先通過陽離子交換樹脂，後通過陰離子交換樹脂
***2***優點 質量輕、裝置簡單、佔地面積小，操作方便 。
2.了解海水的綜合利用，了解海水淡化的主要方法。
海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、反滲透法、冷凍法和離子交換法。
a. 減壓蒸餾法的原理：利用壓強降低，液體的沸點也 降低 。
優點： 裝置相對簡單，技術成熟 ，缺點： 能耗大
b.電滲析法原理：在外加直流電場作用下，處於中間海水槽里的陰離子、陽離子分別透過陰離子交換膜、陽離子交換膜遷移到陽極區、陰極區,中間水槽里的水含鹽量就 降低 了。
特點：消耗的 電能 大，但其成本只有蒸餾法的 1/4 。
c.反滲透法的原理：如果在含鹽濃度 較大 的溶液一側施加一定的壓力，可以迫使水從 濃 溶液一側向 稀 溶液一側滲透，使濃溶液濃度 增大 ，得到淡水。
特點：可以大量、快速地生產淡水，尋找 更理想的滲透膜 ，是目前努力的方向。 d.冷凍法原理: 把冷海水噴入真空室，部分海水 蒸發吸熱 使其餘海水冷卻形成冰晶。固體冰晶中的雜質要比原溶液中少得多。將得到的冰晶用適量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。
特點：由於水的比熱、汽化熱大，這種海水淡化技術要消耗 大量的能源 。
3.了解合成氨的主要原理、原料，重要裝置、流程和意義，了解催化劑的研製對促進化學工業發展的重大意義。
***1***氮的固定：把大氣中的 氮氣 轉化為 氮的化合物 。
***2***合成氨原料氣的亮嫌哪制備。N2：① 燃燒C除氧氣 ② 冷凝蒸發法得氮氣 ; H2：①由水蒸氣製得 C與水蒸氣反應得氫氣 ②由天然氣製得 CH4+H2O=CO+3H2 。
***3***合成氨原理： 氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下生成氨氣 ，合適條件：溫度 450℃ 壓強 20-50Mp 催化劑 鐵觸媒
***4***合成氨主體裝置： 合成塔
4.了解電解食鹽水的基本原理，了解氯鹼工業產品的主要用途。了解食鹽水電解工藝和主要裝置——離子交換膜電解槽。
***1***食鹽水電解原理：陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H+-2e-=H2↑
***2***食鹽水電解工藝——離子交換膜電解槽
離子交換膜的作用：阻止氣體通過，防止氯氣與陰極氫氣、氫氧化鈉接觸反應。 精製食鹽水的目的：防止隔膜堵塞，提高產品的純度。
***3***新增原料：陽極室： 精製食鹽水 ; 陰極室：新增純水***加一定量的 NaOH 溶液***
***4***離子交換膜的作用： 阻止陰極室產生的氣體氫氣、氫氧化鈉與在陽極室氯氣混合反應
***5***精製食鹽水：粗鹽含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，所用試劑只有過量才能除凈這些雜質，試設計一個合理的順序逐一除雜。
過濾→過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液***前兩步可互換***→純鹼溶液→過濾
5.了解從海水中提取鎂的過程和原理，了解從鋁土礦中提取鋁的過程和原理及鋁製品在生活中的廣泛應用。
***1***海水中提取鎂的流程及涉及的化學方程式
① CaCO3=CaO+CO2
②CaO + H2O === Ca***OH***2
③MgCl2 + Ca***OH***2 === Mg***OH***2↓ + CaCl2
④Mg***OH***2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
⑤MgCl2 ·6H2O === MgCl2 + 6H2O
⑥MgCl2***熔融*** === Mg + Cl2↑
高考化學與技術習題
[2014•浙江卷] 「化學與技術」模組
木糖醇***C5H12O5***可用作甜味劑、營養劑，在化工 、食品、醫葯等工業中有廣泛應用。利用玉米芯中的多糖可以生產木糖醇，其工藝流程如下：
1—浸泡罐;2、3—反應罐;4—板式過濾機;5、10—濃縮罐;
6—脫色柱;12—離心機***固液分離裝置***
已知：木糖與木糖醇的轉化關系如下：
請回答下列問題：
***1***裝置2中硫酸的主要作用是________。
***2***裝置3中加入碳酸鈣的目的是________________________________________________________。
***3***為除去木糖漿中的雜質離子，7、8裝置中的填充物依次是__________________________________________。
***4***裝置9的作用是________。
A.冷卻木糖漿
B.水解木糖
C.氧化木糖
D.還原木糖
***5***裝置11的作用是________。
[答案] ***1***催化
***2***中和剩餘的硫酸，生成產物CaSO4有利於分離
***3***陽離子交換樹脂、陰離子交換樹脂
***4***D***5***結晶
[解析] ***1***玉米水解時需要催化劑，故硫酸用於催化玉米的水解反應。***2***玉米水解完成後，水解液中含有硫酸，加入碳酸鈣可將H2SO4轉化為微溶的CaSO4，這有利於產品的分離。***3***由流程圖知，離子的除去中沒有新增其他試劑，故它是利用分離膜進行的分離***除雜***。***4***進入裝置9中的是木糖，目標產物是木糖醇，故裝置9是用H2還原木糖的裝置。***5***由裝置12是用於固液分離而進入裝置11的是溶液知，裝置11是用於結晶的。
32. [2014•山東卷] [化學—化學與技術]工業上用重鉻酸鈉***Na2Cr2O7***給晶後的母液***含少量雜質Fe3+生產重鉻酸鉀***K2Cr2O7***。工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖所示：
***1***由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程 式為____________________________________________。通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。
***2***向Na2Cr2O7母液中加鹼液調pH的目的是________________________________________。
***3***固體A主要為________***填化學式***。固體B主要為________***填化學式***。
***4***用熱水洗滌固體A，回收的 洗滌液轉移到母液______***填「Ⅰ」「Ⅱ」或「Ⅲ」***中，既能提高產率又可使能耗最低。
32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl低溫下K2Cr2O7溶解度遠小於其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小***合理即可***
***2***除去Fe3+
***3***NaClK2Cr2O7
***4***Ⅱ
[解析] ***1***利用流程圖知向母液Ⅰ***溶質為Na2Cr2O7***中加入KCl***s***固體後得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反應的方程 式為Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再結合溶解度曲線圖可知該反應發生的原因是K2Cr2O7的溶解度受溫度影響變化大，並且低溫時溶解度遠比其他組分小，將反應後的熱溶液降溫可使K2Cr2O7結晶析出。***2***pH=4時，Fe3+可完全轉化為Fe***OH***3沉澱，通過過濾可進行固液分離，因此向Na2Cr2O7母液中加鹼調節pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反應方程式和溶解度曲線知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再結合K2Cr2O7在高溫時溶解度大可知將母液Ⅱ蒸發濃縮得到固體A應是析出NaCl固體，母液Ⅲ為高溫下不飽和的K2Cr2O7溶液，再冷卻結 晶得到固體B應是K2Cr2O7。***4***洗滌固體A***NaCl***的洗滌液中含有K2Cr2O7，因此將回收液轉移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的產率，同時降低能耗。
36.[2014•新課標全國卷Ⅰ] [化學——選修2：化學與技術]***15分***
磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3***PO4***2•H2O]和磷灰石 [Ca5F***PO4***3、Ca5***OH******PO4***3]等形式存在。圖***a***為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中溼法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖***b***是熱法磷酸生產過程中由磷灰石制單質磷的流程。
***a***
***b***
部分物質的相關性質如下：
熔點/℃ 沸點/℃ 備注
白磷 44 280.5 5ykj
PH3 -133.8 -87.8 難溶於水，有還原性
SiF4 -90 -86 易水解
回答下列問題：
***1***世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的________%。
***2***以磷灰石為原料，溼法磷酸過程中Ca5F***PO4***3反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
現有1 t摺合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可製得85%的商品磷酸________t。
***3***如圖***b***所示，熱法磷酸生產過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合 ，高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是________***填化學式***，冷凝塔1的主要沉積物是________，冷凝塔2的主要沉積物是________。
***4***尾氣中主要含有____________________，還含有少量的PH3、H2S和HF等。將尾氣先通入純鹼溶液，可除去____________;再通入次氯酸鈉溶液，可除去________。***均填化學式***
***5***相比於溼法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優點是________________________________________________________________________。
36.***1***69***2***Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑0.49***3***CaSiO3液態白磷固態白磷***4***SiF4、COSiF4、HF、H2SPH3***5***產品純度高***濃度大***
[解析] ***1***設磷礦石的質量為m，結合圖***a***可知轉化成磷肥的磷礦石的質量為96%m×85%×80%，轉化成礦粉肥的質量為4%m，則用於生產含磷肥料的磷礦石約占磷礦石使用量的69%。***2***溼法磷肥中Ca5F***PO4***3與H2SO4的反應為Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑。根據P2O5～2H3PO4和0.3 t P2O5可求出製得85%的H3PO4約為0.49 t。***3***圖***b***所示工藝中，第一步所得爐渣主要成分為CaSiO3，結合表格中資料資訊可確定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉積物分別為液態白磷和固態白磷。***4***尾氣中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，將其通入純鹼溶液中可除去氣體SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有還原性的PH3氣體。***5***結合圖***a***和圖***b***可知圖***b***具有產品純度高的優點。
16. [2014•江蘇卷] ***12分***煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰***主要含Al2O3、SiO2等***制備鹼式硫酸鋁[Al2*** SO4***x***OH***6-2x]溶液，並用於煙氣脫硫研究。
***1***酸浸時反應的化學方程式為____________________;濾渣Ⅰ的主要成分為________***填化學式***。
***2***加CaCO3調節溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，並使Al2***SO4***3轉化為Al2***SO4***x***OH***6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________***填化學式***;若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是__________________________***用離子方程式表示***。
***3***上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小於吸收的SO2量，其主要原因是________________________;與吸收SO2前的溶液相比，熱分解後迴圈利用的溶液的pH將________***填「增大」 「減小」或「不變」***。
16.***1***Al2O3+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2OSiO2
***2***CaSO43CaCO3+2Al3++3SO2-4+3H2O===2Al***OH***3+3CaSO4+3CO2↑
***3***溶液中的部分SO2-3被氧化成SO2-4減小
[解析] ***1***粉煤灰中的Al2O3能與H2SO4反應生成Al2***SO4***3，而SiO2不能與H2SO4反應，因而濾渣Ⅰ為SiO2。***2***濾液為Al2***SO4***3，與CaCO3反應生成微溶物CaSO4，因而濾渣Ⅱ為CaSO4。溶液中存在Al3++3H2O??Al***OH***3+3H+，CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑，溶液的pH偏高，鹼性增強，會促進Al3+ 水解，鋁元素容易轉化為Al***OH***3沉澱而導致溶液中鋁元素含量降低。***3***+4價S具有較強還原性，溶液中的SO2-3容易被氧化為SO2-4。SO2在水中溶解度較大且SO2溶於水生成H2SO3，且加熱 時部分H2SO3會被氧化為酸性更強的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增強，pH減小。
4. [2014•江蘇卷] 下列物質性質與應用對應關系正確的是******
A.晶體矽熔點高硬度大，可用於製作半導體材料
B.氫氧化鋁具有弱鹼性，可用於制胃酸中和劑
C.漂白粉在空氣中不穩定，可用於漂白紙張
D.氧化鐵能與酸反應，可用於製作紅色塗料
4.B[解析] 晶體矽用作半導體材料是因為其導電性介於導體和半導體之間，與其熔點高、硬度大 的性質無關，A項錯誤;胃酸的主要成分是鹽酸，能被氫氧化鋁中和，B項正確;漂白粉漂白紙張是利用了其漂白性，而不是其不穩定性，C項錯誤;氧化鐵用作紅色塗料是利用了其顏色呈紅棕色，與其能與酸反應的性質無關，D項錯誤。
32.[2014•山東卷] [化學—化學與技術]工業上用重鉻酸鈉***Na2Cr 2O7***給晶後的母液***含少量雜質Fe3+生產重鉻酸鉀***K2Cr2O7***。工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖所示：
5ykj
***1***由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為____________________________________________。通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。
***2***向Na2Cr2O7母液中加鹼液調pH的目的是________________________________________。
***3***固體A主要為________***填化學式***。固體B主要為________***填化學式***。
***4***用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液______***填「Ⅰ」「Ⅱ」或「Ⅲ」***中，既能提高產率又可使能耗最低。
32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl低溫下K2Cr2O7溶解度遠小於其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小***合理即可***
***2***除去Fe3+
***3***NaClK2Cr2O7
***4***Ⅱ
[解析] ***1***利用流程圖知向母液Ⅰ***溶質為Na2Cr2O7***中加入KCl ***s***固體後得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反應的方程式為Na2Cr2O7+ 2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再結合溶解度曲線圖可知該反應發生的原因是K2Cr2O7的溶解度受溫度影響變化大 ，並且低溫時溶解度遠比其他組分小，將反應後的熱溶液降溫可使K2Cr2O7結晶析出。***2***pH=4時，Fe3+可完全轉化為Fe***OH***3沉澱，通過過濾可進行固液分離，因此向Na2Cr2O7母液中加鹼調節pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反應方程式和溶解度曲線知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再結合K2Cr2O7在高溫時溶解度大可知將母液Ⅱ蒸發濃縮得到固體A應是析出NaCl固體，母液Ⅲ為高溫下不飽和的K2Cr2O7溶液，再冷卻結晶得到固體B應是K2Cr2O7。***4***洗滌固體A***NaCl***的洗滌液中含有K2Cr2O7，因此將回收液轉移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的產率，同時降低能耗。
O2 海水的綜合利用
36. [2014•新課標全國卷Ⅱ] [化學——選修2：化學與技術]***15分***
將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩餘的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。
回答下列問題：
***1***下列改進和優化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________***填序號***。
①用混凝法獲取淡水
②提高部分產品的質量
③優化提取產品的品種
④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝
***2***採用「空氣吹出法」從濃海水吹出Br2，並用純鹼吸收。鹼吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1 mol Br2時，轉移的電子數為________mol。
***3***海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
濃海水的主要成分如下：
離子 Na+ Mg2+ Cl- SO2-4
濃度/***g•L-1*** 63.7 28.8 144.6 4***
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為______________________________，產品2的化學式為__________，1 L濃海水最多可得到產品2的質量為________g。
***4***採用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為________________________;電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式：____________________________________________________。
36.***1***②③④***2***53***3***Ca2++SO2-4===CaSO4↓
Mg***OH***269.6
***4***MgCl2=====電解Mg+Cl2↑
Mg+2H2O=====高溫Mg***OH***2+H2↑
[解析] ***1***用混凝法只能除去海水中的懸浮物，不能獲取淡水，故設想和做法可行的是②③④。***2***利用化合價升降法配平方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，根據溴的化合價變化確定轉移的電子數。***3***分析流程可知，脫硫階段是用鈣離子除去海水中硫酸根離子，產品2為Mg***OH***2，利用鎂元素守恆可計算出氫氧化鎂的質量。***4***電解熔融的氯化鎂得到鎂和氯氣;有少量水時，生成的鎂會與水反應而導致產品鎂的消耗。
14. [2013•海南卷] ***9分***
溴及其化合物廣泛應用於醫葯、農葯、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：
***1***海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入________，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴;然後用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO-3，其離子方程式為__________________________________________。
***2***溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中，________顯正電性。BrCl與水發生反應的化學方程式為____________________________________________。
***3***CuBr2分解的熱化學方程式為：
2CuBr2***s***===2CuBr***s***+ Br2*** g***
ΔH=+105.4 kJ/mol
在 密閉容器中將過量CuBr2於487 K下加熱分解，平衡時p***Br2***為4.66×103 Pa。
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p***Br2***將會________***填「增大」「不變」或「減小」***。
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p***Br2***的變化范圍為__________________________。
14.***1***Cl23Br2+6CO2-3+3H2O===5Br-+ BrO-3+6HCO-3
***2***BrBrCl+H2O===HCl+HBrO
***3***①增大②2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa
[解析] ***1***溴在碳酸鈉溶液中的歧化反應可理解為溴與水發生歧化，產生H+的被碳酸鈉吸收。***2***正電性的原子或原子團結合—OH形成分子，則生成HBrO。***3***①升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因而可提高p***Br2***;②體積增大一倍時，p***Br2***降為原來的一半，即2.33×103 Pa，減壓使平衡向氣體體積數增大的方向移動，因而會大於2.33×103 Pa;若反應物足量，平衡可恢復到原有的p***Br2***，故p***Br2***的變化范圍為2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa。
O3 石油、煤和天然氣的綜合利用
1. [2014•天津卷] 化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是******
A.鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放
1.B[解析] 鋅的化學性質活潑，鐵表面鍍鋅，鐵被保護，A項正確;聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料難降解，是產生白色污染的主要污染物，B項錯誤;化石燃料燃燒時生成大量的二氧化碳，同時生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體，還能產生大量的粉塵等有害顆粒物，故大 量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素，C項正確;含重金屬離子的電鍍廢液隨意排放會造成水體污染，D項正確。
20.[選修2——化學與技術] ***20分***
Ⅰ [2013•海南卷] ***6分***下列敘述正確的是******
A.合成氨的「造氣」階段會產生廢氣
B.電鍍的酸性廢液用鹼中和後就可以排放
C.電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗
D.使用煤炭轉化的管道煤氣比直接燃煤可減少環境污染
Ⅱ. [2013•海南卷] ***14分***
矽在地殼中的含量較高。矽及其化合物的開發由來已久，在 現代生活中有廣泛應用。回答下列問題：
***1***1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種「金屬」。這種「金屬」可能是________________________________。
***2***陶瓷、水泥和玻璃是常用的矽酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有____________________。
***3***高純矽是現代資訊、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料。工業上提純矽有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下 ：
發生的主要反應
電弧爐 SiO2+2C=====1600～1800℃Si+2CO↑
流化床反應器 Si+3HCl=====250～300℃SiHCl3+H2
還原爐 SiHCl3+H2=====1100～1200℃Si+3HCl
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化矽，該反應的化學方程式為_________________ _______;碳化矽又稱________，其晶體結構與________相似。
物質 Si SiCl4 SiHCl 3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
沸點/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為________。
***4***氯鹼工業可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是________。
18.Ⅰ.AD
Ⅱ.***1***含有矽、碳的鐵合金***或矽鐵***
***2***石英砂、純鹼和石灰石
***3***①SiO2+3C=====高溫SiC+2CO↑金剛砂***金剛石或單晶矽***②精餾***或蒸餾***③H4SiO4***或H2SiO3***、H2、HCl***4***H2、HCl
[解析] Ⅰ.A中氨的造氣用天然氣或煤，必產生二氧化碳，正確;B中電鍍液含重金屬離子，應處理後排放，錯誤;C中，鋁的生產中陽極會產生二氧化碳，煤有消耗，錯誤;D中煤在氣化後作了脫硫處理，污染減少，正確。
Ⅱ.***1***加熱石英砂、木炭和鐵時，得到的金屬是矽、碳的鐵合金***或矽鐵***。***2***生產普通玻璃的主要原料是石英砂、純鹼和石灰石。***3***①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱生成碳化矽和CO，碳化矽和金剛石結構相似;②比較SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2，SiH3Cl的沸點，可得常溫下，SiHCl3、SiCl4為液體，SiH2Cl2、SiH3Cl為氣體，沉降除去產物中的固體後，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液體，用蒸餾可分離二者。③SiHCl3發生水解反應：SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl+H2↑。***4***由上述工藝流程圖可知需要原料H2、HCl等，可由氯鹼工業提供。
㈥ 江蘇省高考理科化學范圍
必考內容：必修一、必修二、選修四、選修五；
選考內容：選修三、選修六中任選一本。
㈦ 高考化學電解質知識
高考正在悄然襲來，高考生要抓好剩下的時間認真復習，江蘇地區的考生也正在認真備考，想知道化學這門科目需要復習哪些知識點嗎?下面是我整理分享的高考化學電解質知識，歡迎閱讀與借鑒，希望對你們有幫助!
高考化學電解質知識
第一片：電解質和非電解質
1.電解質：在水溶液里或熔融狀態下，能導電的化合物。
2.非電解質：在水溶液里和熔融狀態下，均不能導電的化合物。析疑：
⑴二者均必須是化合物，混合物、單質，既不是電解質，也不是非電解質(非非此即彼)，
⑵二者的區別是其導電性，和溶解性無關，
⑶是有的條件下的導電性(非自然的)，
⑷注意電解質的「和」與非電解質的「或」，
⑸必須是物質的本身導電性，不是發生化學反應後，生成物質的導電。
⑹酸、鹼、鹽的電解質，有機物一般是非電解質，
⑺二氧化硫、二氧化碳、氨氣是非電解質。
3.附：物質的導電性
⑴導電原因是帶電粒子的定向移動，
⑵有導體、半導體的導電(電子的定向移動→屬物理變化)和電解質的導電(離子的定向移動→屬化學變化)兩種情況。
⑶電解質的導電分兩種情況，水溶液里和熔融狀態，
⑷熔融狀態下能導電的一定是離子化合物→離子化合物和供價化合物的鑒別，
⑸導電能力的大小，兩方面決定，離子所帶電荷的多少及離子濃度的大小。
第二片：強電解質和弱電解質
1.強電解質：在水溶液里，可以完全電離的電解質。
2.弱電解質：在水溶液里，部分電離的電解質。析疑：
⑴二者的區分標準是電離程度，
⑵電離的環境只能是水溶液(熔融狀態下要麼不電離，要麼是全部電離)，
⑶體系中是否存在電解質的電離平衡(一定存在水的電離平衡的)，
⑷體系中是否存在電解質分子(分子一定有H2O)
⑸與電解質的溶解性無關。
⑹強酸、強鹼、絕大部分鹽是強電解質，弱酸、弱鹼、極少數鹽(醋酸鉛等)是弱電解質。
第三片：電離
1.電離：電解質在水溶液或熔融狀態下離解成自由移動離子的過程。
2.電離方程式：用來表示電解質電離的方程式。
3.電離平衡：一定溫度下，弱電解質在水溶液中，分子化速率和離子化速率相等，溶液中各組分保持不變。
4.電離度：弱電解質水溶液中，達到電離平衡時，已電離的電解質分子數占原來總分子數(包括已電離的和未電離的)的百分數。
5.電離平衡常數：弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值。
析疑：
⑴電離的條件是溶於水或加熱，不是外加電源，
⑵電離結果是生成自由移動的離子(可能是原來沒有離子的共價化合物，也有可能是有離子不能自由移動的離子化合物)，
⑶電離平衡只有弱電解質，
⑷電離方程式的書寫注意事項，
⑸電離平衡遵循平衡移動原理
高考化學水解知識
1.概述：
水解是高中化學較常見、也是較重要的一類化學反應，說到底就是和水發生的復分解或取代反應。均為吸熱反應，升高溫度，水解程度增大。溶液越稀，水解程度越大。
2.實質：被水解是物質，在水分子作用下斷鍵後，其陽性基團結合水分子中的陰性基團OH，陰性基團結合水分子中的陽性基團H，可表示為：
3.分類：
⑴鹵代烴(鹵素原子)的水解：氫氧化鈉水溶液(NaOH作催化劑)生成醇。
⑵酯的水解：酯化反應的逆反應，生成醇和酸;酸做催化劑可逆，鹼作催化劑不可逆，(油脂鹼性條件下的水解為皂化反應)。
⑶蛋白質的水解：生成氨基酸，酸或鹼均可作催化劑，且均不可逆。
⑷多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麥芽糖水解得兩分子葡萄糖，澱粉、纖維素水解的最終產物都是葡萄糖。纖維素水解用濃硫酸作催化劑，其他三個水解用稀硫酸作催化劑。
⑸一些特殊金屬化合物水解：
①碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,
②氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,
③硫化物：Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S↑,
④非金屬鹵化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,
⑤氫化物：NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑹鹽類的水解：中和反應的逆反應，生成酸和鹼。除少數強烈雙水解外，通常都十分微弱。處理該部分問題需要牢記：
有弱才水解，無弱不水解;誰弱誰水解，越弱越水解;誰強呈誰性，同強呈中性。
4.延伸
⑴醇解，⑵氨解，⑶酯交換等
高考化學鹽類水解知識
第一片：概述
1.概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子結合水電離的H+或OH_生成弱電解質的過程。
2.條件：⑴鹽應是可溶性的，⑵能電離出弱酸根離子或弱鹼的陽離子
3.實質：生成弱電解質，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。
4.規律：有弱才水解，無弱不水解;誰弱誰水解，都弱都水解;越弱越水解，越稀越水解，越熱越水解。誰強顯誰性(適用於正鹽)，同強顯中性。
第二片：注意
⑴鹽類的水解是中和反應的逆反應，通常情況下非常微弱(強烈雙水解除外)，因此離子方程式中，用可逆符號，不用等號，產物不標「↓」和「↑」。
⑵水解為吸熱反應
⑶多元弱酸根的水解分步進行,難度逐漸增大,通常以第一步為。多元弱鹼的金屬陽離子水解，一步完成。
⑷雙水解：由弱酸根和弱鹼的陽離子組成的鹽，因分別結合H+和OH-而相互促進，使水解程度變大，甚至完全進行的反應。具體有：
①強烈雙水解的反應完全，離子方程式用等號表示，標明↑↓，離子間不能大量共存。如：Al3+與CO32- 、HCO3- 、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+與CO32-、 HCO3-
②不完全反應的雙水解，離子方程式用可逆符號，產物不標明↑↓，離子間可以大量共存。如：NH4+與CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等。
③弱酸根和弱鹼的陽離子在溶液中，也不一定都是雙水解，有時候可能是復分解，如：Na2S+CuSO4;有時候可能是氧化還原，如：FeCl3+Na2S。
第三片：應用
⑴判斷溶液的酸鹼性。
依據水解規律：誰強呈誰性，同強呈中性。但，常見的NaHSO3溶液呈酸性。
⑵對比酸或鹼的相對強弱。
越水解約弱，不水解為強。如：若NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分別是7、9、11，則只有HX為強酸，HY、HZ均為弱酸，且酸性為HY>HZ。
⑶判斷溶液中相關粒子濃度的關系
一般考查的有大小關系、電荷守恆、質子守恆、物料守恆、綜合應用。
①以Na2CO3溶液為例：溶液中存在
Na2CO3=2Na++CO32-、CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-及H2O H++OH-
A.大小關系：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，
B.電荷守恆：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C.質子守恆：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
D.物料守恆：c(Na+)= 2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ]
E.其他關系往往是利用前面的三個守恆，以某種離子為媒介的組合，或以不水解的Na+的量進行換算。視具體情況而定，不過這類考題出現幾率非常大。
②若NaHY的溶液呈鹼性，說明HY-的水解大於其電離，則：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)> c(Y2-)，常考的是c(Na+)> c(H2Y)> c(Y2-)。若NaHY的溶液呈酸性，說明HY-的電離大於其水解(NaHSO4不水解)，則;c(Na+)>c(HY-)>c(H+)> c(Y2-)>c(H2Y)>c(OH-)，常考的是c(Na+)> c(Y2-)>c(H2Y)。
③等物質的量的NaY和HY混合液，若呈鹼性，說明Y-的水解大於HY的電離，則：c(HY)>c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)> c(H+)，若呈酸性，說明Y-的水解小於HY的電離，則：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)> c(OH-)。
⑷判斷鹽溶液蒸干、灼燒後的產物
①若生成的是不揮發性的酸，則是原物質，如Al2(SO4)3、CuSO4。
②若是揮發性的酸，蒸發得其氫氧化物，灼燒的其氧化物，如AlCl3→Al(OH)3→Al2O3,FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
③還原性物質，得其氧化物，如Na2SO3溶液蒸干後得到Na2SO4固體，FeSO4溶液蒸干灼燒後得Fe2(SO4)3。
④受熱易分解的物質，蒸干灼燒後得到其分解產物，如NaHCO3溶液蒸干灼燒後得到Na2CO3固體、Ca(HCO3)2溶液先分解成CaCO3再灼燒，最後得CaO、 Mg(HCO3)2先變成MgCO3再變成了溶解度更小的Mg(OH)2最後灼燒後得MgO。
⑤陰、陽離子均易水解、易揮發或易分解的鹽，溶液蒸干後無固體物質殘余。
如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S等(NH4Cl、NH4I亦如此，又不完全一樣)。
⑸生產，生活中的應用
明礬做凈水劑、純鹼做洗滌劑(熱的更好)、泡沫滅火劑、配FeCl3溶液加鹽酸、銨態氮肥不能和草木灰混用等等。
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㈧ 江蘇高考化學和全國化學高考的區別
都有，必修佔70分左右，50分左右選修必修1 2 選修3物質正褲結構與性質選修4化學反應原理選修5有機化學基礎有機慧清差20分左右前皮這都不一定的，每年的分值都變希望對你有用哦...
㈨ 高中化學選修3知識點總結
高中化學有很多需要記憶的知識點，高中化學分為選修和必修，為了方便大家學習，接下來我為大家整理了高中化學選修3知識點，希望能幫助到大家。
高中化學選修3知識點 總結 (一)
(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。
(2)原子構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據，也是繪制基態原子軌道表示式的主要依據之一。
(3)不同能層的能級有交錯現象
如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
原子軌道的能量關系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能級組序數對應著元素周期表的周期序數，能級組原子軌道所容納電子數目對應著每個周期的元素數目。
根據構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數第三層不超過32個電子。
(5)基態和激發態
①基態：最低能量狀態。處於最低能量狀態的原子稱為基態原子。
②激發態：較高能量狀態(相對基態而言)。基態原子的電子吸收能量後，電子躍遷至較高能級時的狀態。處於激發態的原子稱為激發態原子。
③原子光譜：不同元素的原子發生電子躍遷時會吸收(基態→激發態)和放出(激發態→較低激發態或基態)不同的能量(主要殊能)，產生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發射光譜)。利用光譜分析可以發現新元素或利用特徵譜線鑒定元素。
高中化學選修3知識點總結(二)
1、元素周期表的結構
元素在周期表中的位置由原子結構決定：原子核外的能層數決定元素所在的周期，原子的價電子總數決定元素所在的族。
(1)原子的電子層構型和周期的劃分
周期是指能層(電子層)相同，按照最高能級組電子數依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個橫行為一個周期，周期表共有七個周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
(2)原子的電子構型和族的劃分
族是指價電子數相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個列為一個族(第Ⅷ族除外)。共有十八個列，十六個族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
(3)原子的電子構型和元素的分區
按電子排布可把周期表裡的元素劃分成5個區，分別為s區、p區、d區、f區和ds區，除ds區外，區的名稱來自按構造原理最後填入電子的能級的符號。
(4)元素周期律
元素的性質隨著核電荷數的遞增發生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體現在核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性等的周期性變化。元素性質的周期性來源於原子外電子層構型的周期性。
高中化學選修3知識點總結(三)
(1)極性分子和非極性分子
<1>非極性分子：從整個分子看，分子里電荷的分布是對稱的。
如：①只由非極性鍵構成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等;
②只由極性鍵構成，空間構型對稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;
③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CH≡CH。
<2>極性分子：整個分子電荷分布不對稱。
如：①不同元素的雙原子分子如：HCl，HF等。
②折線型分子，如H2O、H2S等。
③三角錐形分子如NH3等。
(2)共價鍵的極性和分子極性的關系：
兩者研究對象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的什用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。
3)分子極性的判斷 方法
①單原子分子：分子中不存在化學鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。
②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。
③以極性鍵結合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對稱，則為極性分子，如NH3、SO2等。
④根據ABn的中心原子A的最外層價電子是否全部參與形成了同樣的共價鍵。(或A是否達最高價)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理：極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑。
②相似相溶原理的適用范圍：「相似相溶」中「相似」指的是分子的極性相似。
③如果存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。
元素推斷題大題解題策略
元素或物質推斷類試題
該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，採用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干，然後設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。
化學元素推斷題大題解題策略
元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然後對照此表進行推斷。
(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論;
(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，並充分考慮各元素的相互關系予以推斷;
(3)有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。
化學元素推斷題的一般思路
化學元素推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找准"突破口"→邏輯推理→檢驗驗證→規范答題。解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關系、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然後代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現過的物質角度考慮，盲目驗證。
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