化學電子排布怎麼寫

㈠ 電子排布式怎麼寫

電子排布式的簡寫就是把內部穩定的相當於稀有氣體結構的那團埋一部分用稀有元素符號表示，只寫出宴或念價電子層的排布式。如：
鐵晌困原子的核外電子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 簡寫成[Ar]3d6 4s2
鈉的電子排布式是1s22s22p63s1,簡寫成【Ne】3s1

㈡ 化學元素的電子排布式怎麼寫

1到36號元素核外電子排布式是，H氫1s1，He氦1s2，Li鋰1s2，2s1，Be鈹1s2，2s2，B硼1s2，2s2，2p1，N氮，1s2，2s2，2p3，O氧，1s2，2s2，2p4，F氟，1s2，2s2，2p5，Ne氖，1s2，2s2，2p6，Na鈉，1s2，2s2，2p6，3s1，Mg鎂，1s2，2s2，2p6，神陵3s2，Al鋁，1s2，2s2，2p6，3s2，3p1，Si硅，1s2，2s2，2p6，3s2，3p2，P磷，1s2，2s2，2p6，3s2，3p3。

S硫，1s2，2s2，2p6，3s2，3p4，Cl氯，1s2，2s2，2p6，3s2，3p5，Ar氬，1s2，2s2，2p6 ，3s2，3p6，K鉀，1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，4s1，Ca鈣，1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，4s2，Sc鈧，1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d1，4s2，Ti鈦，1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d2，4s2，V 釩，1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d3，4s2。

Cr鉻，1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d5，4s1，Mn錳，1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d5，4s2，Fe鐵，1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d6，4s2，Co鈷，1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d7，4s2，Ni鎳，1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d8，4s2，Cu銅1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1，絕前Zn鋅，1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d10，4s2。

Ga鎵，1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d10，4s2，4p1，Ge鍺，1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d10，4s2，4p2， As砷，1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d10，4s2，4p3，Se硒，1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3,d10，4s2，4p4，Br溴，1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d10，4s2，4p5，Kr氪，1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d10，4s2，4p6。

核外電子排布式的內容

表示原子核外電子排布的圖式之一，有七個電子層，分別用1，2，3，4，5，6，7等數字表示K，L，M，N，O，P，Q等電子層，用s，p，d，f等符號分別表示各電並瞎清子亞層，並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目，如鈉原子的電子排布1s2s 2p3s，迄今為止，只發現了7個電子層。

電子排布式是指用能級的符號及能級中容納電子數值表達核外電子運動的狀態，電子排布式中的內層電子排布可用相應的稀有氣體的元素符號加方括弧來表示，以簡化電子排布式，以稀有氣體的元素符號加方括弧的部分稱為原子實。

㈢ 1到36號元素的電子排布式是什麼樣的

1到36號元素簡化電子排布式如下：

1、H氫：1s1

2、He氦：1s2

3、Li鋰：1s2 2s1

4、Be鈹：1s2 2s2

5、B硼：1s2 2s2 2p1

7、N氮：1s2 2s2 2p3

8、O氧：1s2 2s2 2p4

9、F氟：1s2 2s2 2p5

10、Ne氖：1s2 2s2 2p6

11、Na鈉：1s2 2s2 2p6 3s1

12、Mg鎂：1s2 2s2 2p6 3s2

13、Al鋁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

14、Si硅：1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

15、P磷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

16、S硫：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

17、Cl氯：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

18、Ar氬：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

19、K鉀：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

20、Ca鈣：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

21、Sc鈧：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

22、Ti鈦：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2

23、V 釩：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

24、Cr鉻：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

25、Mn錳：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

26、Fe鐵：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

27、Co鈷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2

28、Ni鎳：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

29、Cu銅：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

30、Zn鋅：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

31、Ga鎵：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1

32、Ge鍺：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2

33、As砷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

34、Se硒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

25、Br溴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

36、Kr氪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

電子排布的規則

1、構築原理

整個體系的能量越低越好。困凳一般來說，新填入的電子都是填在能量最低的空軌道上的。

2、洪德規則

電旦洞子盡可能的占據不同軌道，自旋方向相同。

3、泡利不相容原理

在同一體系中，沒有兩個電子的四個量汪遲旅子數是完全相同的。

4、能級交錯

電子層數較大的某些軌道的能量反低於電子層數較小的某些軌道能量的現象。

㈣ 化學電子排布式

第一題：
顯然原子序數為19的元素是鉀，根據軌道填充的規則可以得出其電子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 由此可知未成對電子數為1 所屬分區為s區，因為鉀的價電子只有4s1電子
34號元素是硒，同上可得1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4（或寫成[Ar]3d10 4s2 4p6），未成對電子數為2個4p4電子，屬於p區元素。

48號元素電子排布式：[Kr]4d10 5s2，因為整個元素的電子排布式過長，建議使用稀有氣體原子實+價電子的方法簡化書寫，該元素是鎘Cd，未成對電子數是0，屬於ds區的IIB族。

75號元素電子排布式：[Xe]5d5 6s2，未成對電子數是5,屬於d族的過渡金屬元素。

第二題：根據電子軌道填充理論，明顯A D項都是符合從低到高能量能級填充的順序，而B 項中的2s軌道還未填滿3s軌道就有一個單電子了，說明這個軌道狀態不是基態，電子從2s到3s軌道發生了躍遷。 C項更是誇張，低能量的2s軌道沒填滿且不說，4d軌道直接有了一個單電子，明顯是原子吸收能量後使2s軌道電子對中的一個電子激發到了4d軌道上。
回答完畢，純手打，望採納，Thanks。

㈤ 怎麼寫電子排布式有什麼規則

（1）電子排布式最多有七個電子層，每層依次最多是2n^2個,如K層最多為2*1^2=2L層最多2*2^2=8
。
（2）最外層不超過8個,次外層不超過18個,再次不超過32個。
（3）一二主族次外層不超過8個,再次外層不念手茄超仔察過18個（到了第三主族多出的電子先慢慢從裡面開始將電子加到滿足規則二,再加到最外層上（如Ca為2,8,8,2.Sc就是2,8,9,2
一直到Zn成了2,8,18,2
Ga是2,8,18,3。
拓展內容
表示原子核外電子排布的圖式之一。有七個電子層，分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示K、L、M、N、O、P、Q等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如鈉原子的電子排布1s2s
2p3s。迄今為止，只發現了7個電子層!
電子排布式是指用能級的符號及能級中容納電子數值表達核外電子運動的狀態。電子排布式中的內層電子排布可用相應的稀有氣體的元素符號加方括弧來表示，以簡化電子排布式。以稀有氣體的元素符號加方括弧的部分稱薯段為"原子實"。
如碳、氧、鈉、鈣原子的電子排布式分別是1s
2s
2p、1s
2s
2p、1s
2s
2p
3s、1s
2s
2p
3s
3p
4s，其簡化的電子排布式可以分別表示為[He]2s
2p、[He]2s2p、[Ne]3s、[Ar]4s。
原子實:
[He]:1s、
[Ne]:1s
2s
2p、
[Ar]:1s
2s
2p
3s
3p、
[Kr]:1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p、
[Xe]:1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
5s
5p、
[Rn]:1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
5s
5p
4f5d
6s
6p、
[Og]:1s
2s
2p3s
3p
3d
4s
4p
4d
5s
5p
4f5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p。