高中化學酸鹼鹽有哪些

① 高一化學中常見的酸鹼鹽 酸鹼鹽他們的性質分別是什麼

氫氧化鈉 ：白色或半透明晶體（依純度而變）及易溶於水並放出大量熱,溶於乙醇,易潮解和吸收二氧化碳,溶液呈強鹼性,強腐蝕性 ,可腐蝕紙張,木質品,棉布,氰綸等.用於制葯,試驗室用於分解酸性或硅耐臘鋁酸鹽樣品,金屬離子沉澱劑,酸鹼調節劑,酸性氣體吸收劑,乾燥劑等.用聚乙烯瓶密封保存.
氫氧化鈣：白色質輕的粉狀物,微溶於水和乙醇,易吸濕和二氧化碳.試驗室用於酸性氣體吸收劑,乾燥劑,中和劑,金屬離子沉澱劑等工業上用於建築材料,化工原料,也用輪鏈於制葯工業.玻璃瓶密閉保存.
氯化鈉 ：無色粉狀晶體,易溶於水不溶於乙醇,純凈物不吸濕.廣泛的用於食品加工和做調味品以及飼昌桐滑料工業,工業上用於制葯工業,氯鹼工業,化工原料等,實驗室用於化學分析（銀的定量分析試劑或作為基準試劑）製取鹽酸等.
硫酸銅：5水和物為美麗的深藍色晶體,無水物為白色易吸水粉末,易溶於水不溶於乙醇,有毒.主要用於飼料工業,農葯,冶銅,化工工業,實驗室用於乾燥劑（無水物）一氧化碳吸收劑,醛的氧化或鑒別試劑等.

② 化學中 酸鹼鹽 都有什麼分類

鹽的分類
正鹽：就是金屬離子（銨根）與酸根結合，如氯化鈉，碳酸鈉，硝酸鉀等等（總之不含氫）
酸式鹽：金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫結合，如碳酸氫鈉，硫酸氫鈉等（總之含氫的鹽）
鹼式鹽：金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫氧根結合，如鹼式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）
酸的分類
有機酸：有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基
(-COOH)。磺酸
(-SO3H)、亞磺酸(RSOOH)、硫羧酸(RCOSH)等（不予討論）
無機酸：一元酸是一個酸分子只能電離出一個H+離子

二酸是一個酸分子只能電離出兩個H+離子，如硫酸

三元酸是一個酸分子只能電離出三個H+離子，如H3PO4
（磷酸）
另外：強酸是指現今強酸的判斷標准為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa<0(或=0)的為強酸(注:pKa
2左右為中強酸，7左右為弱酸。）
簡單來說就是在溶液中電離出來的氫離子的濃度（氫離子電離得多即強酸，否則為弱酸。對於鹼來說也是類似，看OH-的電離多少，如氫氧化鈉能在水中電離出許多OH-，所以為強鹼。

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③ 高中化學酸鹼鹽知識點

常見的酸鹼鹽強電解質:
酸:H2SO4
HNO3
HCl
HBr
HI等等
鹼:NaOH
KOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2等等
鹽:絕大部分鹽，HgCl2
AlCl3除外.
弱電解質:
弱酸:CH3CooH
H2CO3
HClO
等等彎禪
弱鹼:NH3.H2O
Al(OH)3
Cu(OH)2 等等
H2O
非殲鎮電解質:
非金屬氧化物;CO2
SO2
SO3
NO2 等等埋改塵
大部分有機物：CH4
CH3CH2OH
等等
NH3

④ 酸鹼鹽 都有什麼分類

酸鹼鹽 都有什麼分類

酸鹼鹽屬於三大類物質
HCL酸
NAOH鹼
NACL鹽

酸鹼鹽的分類

鹼定義：電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物。
一般地，鹼＝金屬＋OH
酸定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
一般地，酸＝H＋CL/SO3/SO4/CO3/NO3/PO4，酸就幾種，很容易記得。
氧化物定義：由兩種元素構成的化合物中，有一種是O，則它為氧化物，根據定義很容易判斷，注意必須只有2種元素組成，一種為O。
鹽的定義：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。酸根就是酸除去H剩下的。不是酸、不是鹼、不是氧化物，一般就是鹽。
名稱 分子式 溶解性 狀態
硝酸 HNO3 溶 液態
鹽酸 HCl 溶 液態
硫酸 H2SO4 溶 液態(濃度高的,類似於油狀)
碳酸 H2CO3 溶 液態,易揮發
氨水 NH3·H2O 溶 液態，易揮發
氨鹽 溶
鉀鹽 溶 水溶液無色
鈉鹽 溶
氫氧化鋇 BaOH 溶 白色固體
硫酸鋇 BaSO4 不溶於水，酸 白色固體
碳酸鋇 BaCO3 不溶於水 白色固體
氫氧化鈣 CaOH 微溶 白色固體
硫酸鈣 CaSO4 微溶 白色固體
碳酸鈣 CaCO3 不溶於水 白色固體
氫氧化鎂 Mg(OH)2 不溶於水 白色固體
硫酸鎂 MgSO4 溶 白色固體
碳酸鎂 CaCO3 微溶 白色固體
氫氧化鋁 Al（OH）3 不溶於水 白色固體
硫酸鋁 Al2（SO4）3 溶 白色固體
氫氧化錳 Mn（OH）2 不溶於水 白色固體
碳酸錳 MnCO3 不溶於水 白色固體
氫氧化鋅 Zn（OH）2 不溶於水 白色固體
碳酸鋅 ZnCO3 不溶於水 白色固體
氫氧化鐵 Fe（OH）2 不溶於水 白色固體
Fe（OH）3 不溶於水 紅褐色固體
碳酸鐵 FeCO3 不溶於水 白色固體
氫氧化銅 Cu（OH）2 不溶於水 蘭色固體
碳酸銅 CuCO3 不溶於水 白色固體
氯化銀 AgCl 不溶於水 白色固體
硫酸銀 Ag2SO4 微溶 白色固體
碳酸銀 Ag2CO3 不溶於水 白色固體
硝酸鹽 溶
鹽酸鹽 溶（除氯化銀外）
二價鐵鹽水溶液一般為綠色
三價鐵鹽水溶液一般為黃色
銅鹽水溶液一般為藍綠色
這是我在網上給你找的，希望你能用到。

正離子元素起名

酸鹼鹽如何分類

很簡單啊，電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。簡單的說，酸就是含氫根的化合物。像HCl，H2SO4，HNO3等，酸有5大通性，薯扮敗1跟指示劑反應，2跟活潑金屬起置換反應，3跟鹼性氧化物反應，4跟某些鹽反應，5跟鹼起中和反應。
而鹼，則是含氫氧根的化合物的統稱，像Ca（OH）2，NaOH，KOH等等，鹼有4大通性，1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應，2、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水，3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水，4、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽。
鹽，當然不是吃的那個（- -|||）是由金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物，也就是金屬單質和酸根的結合，像NaCl，Na2CO3，KCl等等。
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酸鹼鹽怎們分類

酸
按數顫酸根可分為（1）含氧酸（HNO3.H2SO4等）（2）無氧酸（HCL.HI等）
按電離出的H+數可分（1）一元酸（HCL.HI等）（2）二元酸（H2SO4.H2CO3等）（3）多元酸（H3P04等）
按強弱（1）強酸（HCL.H2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等）
鹼
按強弱（1）強鹼（NAOH.KOH等）（2）弱鹼（FE（OH）3 等）
按電離出的OH-數（1）一元缺手鹼（NAOH.KOH 等） （2）二元鹼（Ba（OH）2 .Ca（OH）2等）（3）多元鹼（Fe（OH）3等）
鹽
（1）正鹽（Na2CO3.Na2SO4等） （2）酸式鹽（NaHC03.NaHSO4等）（3）鹼式鹽（Cu2（OH）2CO3等
望採納，謝謝

化學中 酸鹼鹽 都有什麼分類大神們幫幫忙

酸有兩種分類方法： 一、按有無氧元素分為無氧酸和含氧酸 無氧酸：不含氧元素，命名稱為「氫某酸」， 例HCl 氫氯酸，含氧酸：含氧元素，命名時除去氫、氧外，用第三種元素的名稱命名為「某酸」 例： H 2 SO 4 --硫酸 二、按酸分子電離時產生氫離子的數目： 一元酸：一個酸分子電離出一個H + ，例HCl、HNO 3 二元酸：一個酸分子電離出二個H + ，例H 2 SO 4 、H 2 CO 3 三元酸：一個酸分子電離出三個H + ，例H 3 PO 4 鹽的分類有很種： 1.含氧酸鹽是指含氧酸對應的鹽，例如H2SO4對應的Na2SO4。還有如Na3PO4. 無氧酸鹽是指無氧酸對應的鹽，例如H2S對應的Na2S。還有如NaCl. 2.正鹽：酸鹼完全中和的產物。 比如：NaCL 酸式鹽：陽離子中含有氫離子的鹽。 比如：NAHSO4 鹼式鹽：陰離子中含有氫氧根離子的鹽。 比如：Cu2(OH)2CO3 復鹽:由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做復鹽。復鹽又叫重鹽。復鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子,如 明礬（硫酸鋁鉀）KAl（SO4)2·12H2O 混鹽：是指一種金屬離子可以分為可溶性鹼(除了TiOH外都是強鹼),和不溶性鹼(都是弱鹼) 但也有新理論提出反應中接受質子的都是鹼 有幫助於排空消化道的鹼------不只道是不是Mg(OH)2,因為MgSO4是瀉鹽,水解~ 用與製造肥皂的鹼------NaOH 用與洗鏡框或玻璃用的鹼-----不清楚,但強鹼都要和SiO2反應的 農業上用於做化肥或醫用的鹼-----一水合氨(NH3.H2O弱鹼) 啦 作為建築材料的鹼-----Ca(OH)2 熟石灰 與多種酸根離子所構成的鹽。如氯化硝酸鈣 Ca(NO3)Cl

酸鹼鹽的分類（越全越好）

名稱 分子式 溶解性 狀態
硝酸 HNO3 溶 液態
鹽酸 HCl 溶 液態
硫酸 H2SO4 溶 液態(濃度高的,類似於油狀)
碳酸 H2CO3 溶 液態,易揮發
氨水 NH3·H2O 溶 液態，易揮發
氨鹽 溶
鉀鹽 溶 水溶液無色
鈉鹽 溶
氫氧化鋇 BaOH 溶 白色固體
硫酸鋇 BaSO4 不溶於水，酸 白色固體
碳酸鋇 BaCO3 不溶於水 白色固體
氫氧化鈣 CaOH 微溶 白色固體
硫酸鈣 CaSO4 微溶 白色固體
碳酸鈣 CaCO3 不溶於水 白色固體
氫氧化鎂 Mg(OH)2 不溶於水 白色固體
硫酸鎂 MgSO4 溶 白色固體
碳酸鎂 CaCO3 微溶 白色固體
氫氧化鋁 Al（OH）3 不溶於水 白色固體
硫酸鋁 Al2（SO4）3 溶 白色固體
氫氧化錳 Mn（OH）2 不溶於水 白色固體
碳酸錳 MnCO3 不溶於水 白色固體
氫氧化鋅 Zn（OH）2 不溶於水 白色固體
碳酸鋅 ZnCO3 不溶於水 白色固體
氫氧化鐵 Fe（OH）2 不溶於水 白色固體
Fe（OH）3 不溶於水 紅褐色固體
碳酸鐵 FeCO3 不溶於水 白色固體
氫氧化銅 Cu（OH）2 不溶於水 蘭色固體
碳酸銅 CuCO3 不溶於水 白色固體
氯化銀 AgCl 不溶於水 白色固體
硫酸銀 Ag2SO4 微溶 白色固體
碳酸銀 Ag2CO3 不溶於水 白色固體
硝酸鹽 溶
鹽酸鹽 溶（除氯化銀外）
二價鐵鹽水溶液一般為綠色
三價鐵鹽水溶液一般為黃色
銅鹽水溶液一般為藍綠色

學酸鹼鹽有什麼竅門

注意每一類反應的反應條件及生成物種類
（1）金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）
氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
金屬單質是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外），鹽必須溶於水。
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
酸溶於水
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
鹼溶於水（不是復分解反應）
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
酸和鹼最少有一個溶於水
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
初中鹽不溶即為碳酸鹽，酸可溶，生成有氣體
反應物都溶於水，生成鹽為沉澱
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
反應物都要能溶，銨鹽有氣體生成，不是銨鹽必有沉澱
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
反應物都要能溶，生成物有沉澱

酸鹼鹽溶液和酸鹼鹽的水溶液有什麼區別?

高中和初中說的酸鹼鹽溶液一般都是水溶液
不是水溶液的情況較少，主要是一些非極性分子，如氯氣溶在有機溶劑里，還有有機物的互溶等
中學解題時出現的酸溶液鹽溶液鹼溶液等一般都是其水溶液

酸鹼鹽歸類表

酸、鹼、鹽通性的講解
酸鹼鹽一章可以說是對整個初中化學知識的運用和綜合。它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上，通過對酸、鹼、鹽基本性質的講解，總結出學習無機化學的規律，即通過對一個具體事物的研究，掌握規律，繼而得出一類事物的性質，這對我們學習知識，尤其是學習化學這門課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個方面對酸鹼鹽進行講解。
一、准確掌握酸、鹼、鹽的概念，明確它們的本質區別
酸鹼鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、鹼、鹽的前提條件。
1．酸及酸的通性
對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「H+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 鹽 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：
（1）在『金屬+酸→鹽+氫氣』中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬，排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況匯出金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對面板或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
2．鹼及鹼的通性
與酸雷同，我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。這里我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「OH－」幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性。
常見的鹼及鹼的通性
鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意：
（1）只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和鹼反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉澱，反應才能進行。
（3）書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式
關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物。兩式合並成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：
3．鹽及鹽的性質
對於鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離後的產物。
常見的鹽及鹽的化學性質
鹽的性質 實 例
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
注意：
在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。
二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸鹼鹽反應的規律
1．復分解反應及其發生的條件
復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
通式：AB+CD=AD+CB
發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。
2．運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式
有很多同學記住了酸、鹼通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和鹼的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書後附錄Ⅲ「部分酸、鹼和鹽的溶解性表」，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規律可循的，並不是難事。
3．鹼與酸性氧化物反應不屬於復分解反應
三、熟記酸、鹼、鹽的溶解性
酸、鹼、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，這里我們為你提供一個記憶口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。
硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，鹼難溶。
氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。
四、幾個常見離子的檢驗
Cl－、 、 的檢驗
實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式
Cl－ 取少量樣品於試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量樣品於試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量樣品於試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
糟糕 它不認識表格 你用下面的那個吧沒表格的
酸鹼鹽知識歸納
一、概念：
1、 酸的組成——氫離子＋酸根離子
2、 鹼的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四矽、五氮磷。
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫。
（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團的化合價
負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；
正一價：銨根（NH4）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）鹼 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）鹼＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些鹼 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉澱產生
四、金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1） 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）
（2） 鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其餘鹼 全不溶。
（3） 鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外，其餘全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其餘全不溶。
六、反應條件：
1、 復分解反應的條件——生成物中有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成
2、 金屬跟酸反應的條件——
（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
（3） 鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
3、 金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應物中的鹽要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱。
5、 鹽跟鹼反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱或氣體。
七、熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食鹽——NaCl 火鹼、燒鹼、苛性鈉—— NaOH 純鹼、蘇打——Na2CO3
小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4
金剛石、石墨—— C 乾冰——CO2 冰—— H2O
天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍色的固體——CuSO4•5H2O 藍色絮狀沉澱——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉澱——Fe（OH）3 常見不溶於酸的白色沉澱——BaSO4、AgCl
溶於酸並放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉澱——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉澱
溶於酸但不產生氣體的白色沉澱——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性鹼的沉澱
藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物質的檢驗和鑒別：
1、 檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。
2、 檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。
3、 檢驗CO32－——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
4、 檢驗NH4＋——取少量待檢物於潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液並加熱，有使溼的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉澱產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。
◎補充下列反應方程式：
1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉澱消失
2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液
3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉澱產生
4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉澱產生
◎判斷溶液的酸鹼性——用指示劑，溶液的酸鹼度——用pH來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增強 鹼性增強 →
紫色石蕊 無色酚酞
pH<7為酸性 顯紅色 顯無色
pH=7為中性 顯紫色 顯紅色
pH>7為鹼性 顯藍色 顯紅色
◎乾燥劑的選擇：
1、濃硫酸可乾燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥鹼性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、鹼石灰可乾燥：鹼性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，並吸收水蒸氣。

⑤ 我想問問高中常用的酸鹼鹽有哪些

常見的酸有：硫酸：H2SO4 鹽酸：HCl、硝酸：HNO3。

酸鹼鹽總結：

1、酸在水溶液中能電離出H+和酸根離子。

2、鹼在水溶液中能電離出金屬離子和OH-。

3、鹽是自然界中廣泛存在的一類化合物，它們的組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子。

化學性質：

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕

水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 H+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成H₃O+。

例如﹐水合高氯酸晶體HClO₄·H₂O實際上是由H₃O+和ClO₄-組成﹐在水溶液中H₃O+和其他三個水分子結合成H₂O。常用H表示水溶液中的氫離子。

⑥ 酸鹼鹽都有哪些，高中常用到的

酸鹼鹽是高中化學要學習主要的物質之一
常見的酸有：
強酸：硫酸：H2SO4 鹽酸：HCl 硝酸：HNO3 氫溴酸：HBr 氫碘酸HI 高氯酸： HClO4（最強酸）等
弱酸：次氯酸：HClO，碳酸：H2CO3 亞硫酸：H2SO3 亞硝酸:HNO2 磷酸：H3PO4 氫氟酸：HF 醋酸：CH3COOH 甲酸 HCOOH等
常見的鹼
強鹼：第一主族金屬元素形成的鹼（LiOH NaOH KOH等）及Ba（OH）2，氫氧化鈣一般也認為是強鹼
弱鹼：NH3H2O及其他難溶性的鹼
如： 氫氧化鐵：Fe(OH)3 氫氧化銅：Cu(OH)2 氫氧化鋁：Al(OH)3 氫氧化鎂：Mg(OH)2等
常見的鹽：（按照構成鹽的陰陽離子份）
氯化物：NaCl CaCl2等
硫酸鹽：BaSO4 Na2SO4等
硝酸鹽：AgNO3 KNO3等
碳酸鹽：NaHCO3 Na2CO3等
硅酸鹽：Na2SiO3 及水泥的主要成分
銨鹽： NH4Cl等
鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽等等，就不一一詳述了

⑦ 高中酸鹼鹽化學式、名稱、俗稱的表格

初中化學常見物質名稱、化學式、俗稱
1、食鹽：主要成分：氯化鈉，化學式NaCl
2、二氧化碳固體 ：化學式CO2，俗稱乾冰
3、氧化鈣：化學式CaO，俗稱生石灰
4、氫氧化鈣：化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰、石灰漿
氫氧化鈣溶液：俗稱石灰水，主要成分Ca(OH)2
5、甲烷 ：化學式CH4，俗稱天然氣，瓦斯、沼氣的主要成分
6、乙醇 ：化學式C2H5OH ,俗稱酒精
7、汞：化學式Hg，俗稱水銀
8、過氧化氫：化學式H2O2，俗稱雙氧水
9、硫酸銅晶體：化學式CuSO4•5H2O，俗稱膽礬、藍礬
10、氫氧化鈉：化學式NaOH，俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉
11、碳酸鈣 大理石、石灰石、水垢、鍋垢的主要成分：CaCO3
12、氫氯酸(HCl)：鹽酸（氯化氫氣體溶於水旁悔所得的溶液），學名：氫氯酸
14、碳酸鈉橋鄭：化學式：Na2CO3，俗稱純鹼、蘇打
15、碳酸氫鈉：化學式：NaHCO3，俗稱小蘇打
16、鐵銹敏啟頌主要成分：氧化鐵 ；化學式：Fe2O3
17 高錳酸鉀 KmnO4 灰錳氧
18 鹼式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 孔雀石 綠銅
19 硫酸鋇 BaSO4 鋇餐

⑧ 高中常見的強酸強鹼弱酸弱鹼是什麼

一、常見的強酸強鹼弱酸弱鹼

強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。

強鹼：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。

弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。

弱鹼：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。

二、酸鹼鹽背誦口訣

1、電離口訣：「電離電離，遇水便離」。說明：「遇水便離」是指酸、鹼、鹽在溶解於水時便同時發生電離，並不是通電後才發生電離。

2、酸鹼鹽溶液導電原因口訣：「溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵」。說明：「光有離子還不行，自由移動是關鍵」是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。

3、濃鹽酸的特性口訣：「無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什麼，它是鹽酸小液滴」。說明：若將「它是鹽酸小液滴」改為「它是硝酸小液滴」，即成為濃硝酸的特性。

4、濃硫酸的特性口訣：「無色黏稠油狀液，不易揮發把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭」。說明：「把水吸」是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作乾燥劑。「沾上皮膚用布拭」是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能像處理其它酸一樣先用水洗。

5、指示劑遇酸鹼溶液變色口訣：「石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇鹼紫變藍，酚酞遇鹼紅艷艷。」說明：「影無蹤」是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。「石蕊遇鹼」、「酚酞遇鹼」，這里的鹼是指鹼溶液。若是不溶性鹼，則不能使指示劑變色。

⑨ 急求高中常見酸鹼鹽及化學式！馬上小高考了，得抱抱佛腳！！

碳酸鈉 Na2CO3 碳酸鉀 k2CO3 碳酸氫鈉 NaHCO3
強酸弱鹼鹽呈酸性常見如 硫酸銅 CuSO4 氯化銨 NH4Cl 氯化鐵 FeCl3 氯化鋁耐兄 AlCl3等
強鹼弱酸鹽呈鹼性常見的如 醋酸鈉 NaAc （罩慶Ac表示醋酸根離子）碳酸鈉 Na2CO3 碳酸氫鈉
NaHCO3 亞硫酸鈉 Na2SO3 偏鋁酸鈉 NaAlO2等
另外補充幾點：
弱酸離子：如碳酸根離子CO3 2-，亞硫酸根離子SO3 2-，硅酸根SiO3 2-，偏鋁酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-等
強鹼離子：如Na+,K+,Ca2+,Ba2+等
強酸：化學六大無機強酸 昌悶襲硫酸，硝酸，鹽酸（氫氯酸），氫碘酸，氫溴酸，高氯酸
弱鹼：NH3·H2O（一水合氨（氨水））
難溶於水的鹼，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3