Ⅰ 無機化學，如何解釋這四個物質的熔沸點不接近
這個要分類的，四大類型的晶體 比如原子晶體，熔沸點主要取決於原子之間的共價鍵，比如金剛石的熔沸點高於硅單質，碳碳鍵強於硅硅鍵的原因。 還有離子晶體，熔點取決於晶格能，基本可以用庫侖力的作用方式說明，比如氧化鎂的熔點高於硫化鈣的。還有金屬晶體，取決於單位體積自由電子的數目，分子晶體，取決於分子間作用力。
Ⅱ 化學中物質熔沸點高低的判斷
化學中物質熔沸點高低的判斷
①離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。
②分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。HF、H2O、NH3等物質分子間存在氫鍵。
③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。
（3）常溫常壓下狀態
①熔點：固態物質>液態物質
②沸點：液態物質>氣態物質
定義：把分子聚集在一起的作用力
分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質量有關。
作用：對物質的熔點、沸點等有影響。
①、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。
分子間相互作用
②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的N、O、F與H之間（NH3、H2O）
③、對物質性質的影響：使物質熔沸點升高。
④、氫鍵的形成及表示方式：F-—H???F-—H???F-—H???←代表氫鍵。
⑤、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。
定義：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。
非極性分子
雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。
舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等
分子極性
多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結構對稱則為非極性分子
如：CO2、CS2（直線型）、CH4、CCl4（正四面體型）
極性分子： 定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。
舉例
雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結構不對稱則為極性分子
如：NH3(三角錐型)、H2O（折線型或V型）、H2O2mnx
Ⅲ 無機化學 比較熔沸點
D
A：均為離子化合物，其中鈉離子比鋰離子電荷多，形成的離子鍵鍵能更大，因此是對的。
B：與A同理。
C：看上去與A同理應該是錯的，但是還有一個原因，鉀和銣超過18電子，因此要考慮陽離子的極化率，鉀離子半徑小於銣離子，因此極化率更小，化學鍵中共價鍵成分更少，因此氯化鉀熔點確實高於氯化銣。
D：與c同理，考慮陽離子極化率後氯化鋅熔點應當高於氯化鋇。
總結一下就是，雖然電子多了（超過18電子的情況下）使鍵能增大，但是陽離子的極化會抵消掉增大的鍵能，使得鍵能反而更小。
純手打，望採納。
Ⅳ 無機化學熔沸點問題
H2 < Ne < CO < HF
這幾種物質均為分子晶體類型。
除HF形成氫鍵沸點最高以外，其餘幾項可以考慮分子間力的大小：
分子間力有三種類型，除了極性特強的分子考慮取向力以外，大多數的分子之間存在的力是色散力，色散力越大，分子的沸點越高。
色散力的大小與變形性有關，而變形性和體積有關，也和分子的相對質量有關。體積越大，相對分子質量越大，分子間色散力越強。
所以三個分子的色散力大小順序為： H2 < Ne < CO ，沸點順序與之相同。
Ⅳ 急，急，急，如何比較無機化學中各種物質間的熔沸點大小
對於離子晶體，原子半徑越小、帶電荷數越多，熔沸點越高。對於分子晶體，分子極性越大，熔沸點越高。極性相近的話相對分子質量越大，熔沸點越高。從大的范圍來看，一般有熔沸點：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體。
Ⅵ 無機化學中怎樣用極化和晶格能判斷熔沸點
題目一般不會要你直接判斷，會要你解釋，你從元素周期表中可以發現晶格能增大的同時極化作用也在增大如NaF與CsF，NaF熔點較高，你就用晶格能解釋
Ⅶ 大學無機化學 求沸點
可求，自己翻書，查凝固點降低與沸點升高
Ⅷ 用大學無機化學的知識比較沸點~~
高於
低於
低於
Ⅸ 無機化學沸點問題
沸點也可以理解為，在液體內部氣化的溫度。對於溶液而言，溶液中含有溶質和溶劑。它們的比例不是固定不變的。溶液沸騰的溫度，隨溶液的組成變化而發生變化的。沸騰時有氣化現象，有氣體逸出，那麼，它們的比例在不斷變化（只有恆沸溶液，氣化的比例相同，組成比例不變），因此，溶液沸騰的溫度不會不變的。即，沒有溶液沸騰溫度不變的情況。所以，這句話錯了。
Ⅹ 無機化學沸點比較，求幫助
氫氣沸點：-252.8°C
一氧化碳沸點：-191.5℃
氖氣沸點：-246.06 ℃
氟化氫沸點：19.54°C
由高到低順序為：氟化氫，一氧化碳，氖氣，氫氣
物質的熔、沸點與氫鍵和分子間的作用力——范德華力有關
范德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的范德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成後有時也能繼續存在於某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。
分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間范德華力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。