化學方程式配平要求哪些原則

㈠ 初中化學方程式配平有哪些要點

初中化學方程式的配平，應用的就是最小公倍數法（其他方法都是這個方法的變形）。
簡單來說，就是在等號兩邊，每種元素的原子個數相等，所有元素的原子個數總和也都相等。
初中化學方程式配平，具體操作，可以簡化成：
1、先配平等號兩邊原子數出現最多的元素的原子數量，
2、在上面基礎之上，配平一次出現數量少的元素的原子個數，直到最少的那種元素。
3、注意：等號兩邊每種元素的原子個數總和是：化學計量數（化學式系數）x 這個化學式中該元素的原子個數（就是該元素符號右下角的數字）。
4、在配平後面的元素的原子個數時，一定要注意先前配平時化學式的化學計量數（即系數），這是就是已存在的數，不要丟棄不管。
5、不要落下任何一種元素的配平。
初中有幾個特殊的配平----奇偶法（一種特殊的最小公倍數法----初中階段）。
觀察法 就是最簡單的最小公倍數法。
這里只給你文字說明，就不舉例了。
希望你能明白，因為你很聰明。

㈡ 如何配平化學方程式要注意些什麼

學方程式的配平方法：
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應盯哪前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在p＋o2――p2o5反應中先配氧：最小公倍數為10，段則鏈得化學計量數為5與2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應中，每一個co結合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，握孫生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最後配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的氧原子個數來決定co的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應後h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然後配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。

㈢ 化學方程式的配平方法及書寫原則

用岩改化學式來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式反映的是客觀事實。接下來分享化學方程式的配平方法及書寫原則。

化學方程式的配平方法

1、奇偶配平法

(1)找出化學方程式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

(2)將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學計量數。

(3)依據已確定的物質化學式的化學計量數、推導並求出化學式的化學計量數，直至將化學方程式配平為止。

2、歸一法

(1)找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。

(2)若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數。

3、觀察法

(1)從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數。

(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

4、最小公倍數法

(1)找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

(2)推出各分子的系數。

化學方程式的書寫原則

1、必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學基握反應。

2、遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。

3、化學方程式的書寫步驟：書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和「↑」「↓」等。

(1)寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式(左反、右生)，並在反應物和生成物之間畫一條短線。

(2)配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與搏棗慶數目相等，遵守質量守恆定律，配平後要加以檢查。

(3)註：註明化學反應發生的條件(點燃、加熱等)，標出生成物狀態(氣體，沉澱等)，把短線改成等號。

(4)查：檢查化學方程式是否正確。

㈣ 化學方程式的配平方法

化學方程式的配平方法：

1、配平系數，配平化學方程式中各化學式的系數。

2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方。

3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用「↓」號表示。反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用「↑」號表示。反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

原理

配平遵循兩個原則：

1、質量守恆定律（在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變）。

2、客觀事實。

㈤ 化學氧化還原反應配平 配平原則是什麼

氧化還原反應方程式的配平，是高考的重點，同時難度較大，需要認真把握，且勤加練習。那麼，化學氧化還原反應怎麼配平呢？下面我整理了一些相關信息，供大家參考！

如何配平氧化還原反應

氧化還原反應的基本原則是氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數相等，即電子守恆原則，表現為化合價降低總數和升高總數相等。

有效的方法主要有兩種：

一、根據氧化還原的特徵配平（主要是電子守恆）,適用於雙元素氧化還原或歧化反應

1'根據氧化還原的元素配平 標出發生氧化還原的原子的前後化合價,用雙線橋標明化合價升降數（即失得電子數）,然後求最小公倍數,再用最小公倍數除以升降數,交換即得系數

2'根據氧化還原的分子配平 標出每個分子中元素化合價升降的代數和,求最小公倍數,除以代謹做數和,交換即得系數

二、根據質量守恆定律配平（通法）,但計算量大,通常只用於難配平的方程式

1'把各項的系數分別設為未知數,然後根據原子守恆列出方程組（一般是不定方程組）,再把含最少未知數的關系式代入化學方程式,將系數化到最簡

2'由於上一方法的計算量特別大,所以可以採取定「一」法 將第一項的系數定為一,然後對其他項的系數設元,列方程組求解,最後將系數化到最簡

［註：對於反應物和生成物同的化學方程式,其配平的結果不一定是相同的］

氧化還原反應配平原則有哪些

配平三原則：

1、得失電子守恆：氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價升高總數==化合價降低總數；

2、質量磨慧守恆：反應前後原子的種類和個數不變 ；

3．電荷守恆：離子反應前後，所帶電荷總數相等。

氧化還原反應歷程

氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反祥游衡應；氧化數降低的反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。

反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。

㈥ 化學方程式怎麼配平

一、配平原則：
⒈反應前後各元素的原子個數相等，即質量守恆。

⒉氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，即電子守恆。

⒊氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等。

二、配平步驟：

⒈標變價：寫出反應物和鎮緩生成物的化學式，標出變價元素的化合價。

⒉列變化：列出反應前後元素化合價的升、降變化值。

⒊求總數：使化價升高和降低的總數相等。

⒋配系數：用觀察的方法唯旅芹配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等號。

⒌查守恆：檢查方程式兩邊指畢是否「質量守恆」和「電荷守恆」。

㈦ 配平化學方程式的原則和步驟分別是什麼

配平化學方程式的原則是：

1. 質量守恆原則

2. 原子守恆原則

3. 電子守恆原則

有以下幾種方法和步驟：

方法1:觀察法

觀察法適用於簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前後原子個數變化，找出關鍵是觀察反應前後原子個數相等。

方法2:最小公倍數法

最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前後出現「個數」最多的原子，並求出它們的最小公倍數

方法3:奇數偶配法

奇數法配平關鍵是找出反應前後出現次數最多的原子，並使其單（奇）數變雙（偶）數，最後配平其它原子的個數。

方法4:逆向配平法

當配平反應物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現幾種變價的氧化—還原方程式時，如從反應物開始配平則有一定的難度，若從生成物開始配平，則問題迎刃而解。

方法5:原子個數守恆法（待定系數法）

任何化學方程式配平後，方程式兩邊各種原子個數相等，由此我們可以設反應物和生成物的系數分別是a、b、c¼ ¼ 。 然後根據方程式兩邊系數關系，列方程組，從而求出a、b、c¼ ¼ 最簡數比。

方法6:離子電子法

配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。其要點是將氧化劑得電子的「半反應」式寫出，再把還原劑失電子的「半反應」式寫出，再根據電子得失總數相等配平。