化學阿伏伽德羅常數題怎麼做

㈠ 高中化學 關於阿伏加德羅常數的選擇題怎麼做

凡事都記住Na，摩爾質量就是相對原子質量。主要還是和元素化學掛鉤的多，把元素掌握好了，這部分就很簡單了。然後就是注意幾種你們老師經常愛提起的物質的化學鍵，電子對，電子式，相對分子量。阿弗加德羅總的來說是化學裡面的一個橋梁吧。

㈡ 根據阿伏伽德羅常數運算的技巧！~

阿伏伽德羅常數

（1）見22.4L及其倍數時一定要注意條件是否是「標准狀況」和該狀態下物質的聚集狀態。

（2）SiO2中Si原子與Si—O鍵之比為1：4，而金剛石中C原子與C—C鍵之比為1：2。P4分子中有6條P—P鍵，CH3+、—OH、—NH2中只有9個電子，重水D2O的相對分子質量為20，一定質量的最簡式為CnH2n的混合物中所含的碳原子和氫原子的數目是定值。

（3）1mol Na2O2與H2O、CO2反應只轉移1mol電子，1mol Cl2與OH-反應也只轉移1mol電子。

（4）一定物質的量兩種含有相同的數量的某種原子的混合氣體（如O2與CO2混合氣體）中該原子數為定值；一定質量的某種單質的同素異形體的混合物（如O2和O3）中該單質的原子數也為定值。


只要熟記公式，再把題中已知的量帶入就可以了，不是很難的

㈢ 化學的阿伏加德羅常數怎麼求

阿伏伽德羅常量常作為其他常量之間的紐帶。如： R = NA × k R是氣體常數，k是玻爾茲曼常數； F = NA × e F是法拉第常數，e 是電荷。 (法拉第常數（F）是近代科學研究中重要的物理常數，代表每摩爾電子所攜帶的電荷，單位C/mol，它是阿伏伽德羅數NA=6.02214·10^23mol^-1與元電荷e=1.602176·10^-19 C的積。尤其在確定一個物質帶有多少離子或者電子時這個常數非常重要。法拉第常數以麥可·法拉第命名，法拉第的研究工作對彎衡爛這個常數的確定有決定性的意義。 一般認為此值是96485.3383±0.0083C/mol，此值是由美國國家標准局所依據的電解實驗得到的，也被認為最具有權威性。 最早法拉第常數是在推導阿伏伽德羅數時通過測量電鍍時的電流強度和電鍍沉積下來的銀的量計算出來的。 在物理學和化學，尤其在電化學中法拉第常數是一個重要的常數。它是一個基本常數，其值只隨其單位變化。在電解、電鍍、燃料電池和電池等涉及到物質與它們的電荷的工藝中法拉第常數都是一個非常重要的常數。埋漏因此它也是一個非常重要的技術常數。 在計算每摩爾物質的能量變化時也需要法拉第常數，一個例子是計算一摩爾電子在電壓變化時獲得或者釋放出的能攔氏量。在實際應用中法拉第常數用來計算一般的反應系數，比如將電壓演算為自由能。)

㈣ 阿伏伽德羅常數怎麼算

物質的量核凱公式

1、物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/NA)

2、物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M)

3、物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/Vm)

4、c=1000mL/Lρ(密度) w/M

註：n（mol）：物質的量；N：微改姿喚粒數；V(L)：物質的體積 ；M(g/mol）：摩爾質量；w%：溶液中溶質的質量分數，質量百分濃度=溶質質量/溶液質量*100%。

物質的量相關公式

1、n=N/NA

NA：阿伏伽德羅常數

2、n=m/M

M：摩爾質量

3、n=V/Vm

Vm：摩爾體積

平均摩爾質量：混合物利用平均冊侍摩爾質量求物質的量之比：平均摩爾質量 =混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）。（M₁ M₂表示混合物中兩種物質的摩爾質量 M平均 指混合物質的平均摩爾質量）

㈤ 高中化學，如何做關於阿伏伽德羅常數的選擇題 要注意什麼 詳細點 謝謝

弄清幾個有關物質的量的計算的公式以及相應公式應用的條件;
了解物質的量和微粒間的對應關系;
清楚各微粒間的關系,能夠靈活的應用物質的量換算目標微粒數;
注意一些重要的理論知識,如轉移電子計算,電離水解平衡,電化學等.

我覺得吧。。百煉成鋼，多做題，不會的話照著答案，做著做著就會了。。

㈥ 化學的阿伏加德羅常數怎麼求

1摩爾的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，值為na=6.02×10^23個/摩爾
阿伏伽德羅常數指摩爾微粒（可以是分子、原子、離子、電子等）所含的微粒的數目。阿伏加德羅常數一般取值為6.023×10^23/mol。
12.000g12c中所含碳原子的數目,因義大利化學家阿伏加德羅而得名,具體數值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德羅常數個微粒的物質的量是1mol.例如1mol鐵原子,質量為55.847g,其中含6.0221367×10^23個鐵原子;1mol水分子的質量為18.010g,其中含6.0221367×10^23個水分子;1mol鈉離子含6.0221367×10^23個鈉離子;
1mol電子含6.0221367×10^23個電子.
這個常數可用很多種不同的方法進行測定,例如電化當量法,布朗運動法,油滴法,x射線衍射法,黑體輻射法,光散射法等.這些方法的理論根據各不相同,但結果卻幾乎一樣,差異都在實驗方法誤差范圍之內.這說明阿伏加德羅常數是客觀存在的重要數據.現在公認的數值就是取多種方法測定的平均值.由於實驗值的不斷更新,這個數值歷年略有變化,在20世紀50年代公認的數值是6.023×10^23,1986年修訂為6.0221367×10^23.
由於現在已經知道m=n·m/na，因此只要有物質的式量和質量，na的測量就並非難事。但由於na在化學中極為重要，所以必須要測量它的精確值。現在一般精確的測量方法是通過測量晶體（如晶體硅）的晶胞參數求得。

㈦ 高考理綜化學中的阿伏伽德羅常數題應該怎麼解答

阿伏伽德羅常數試題的解題策略有關阿伏伽德羅常數的試題，可以說一直是高考的熱點，也是考生易錯的地方，我根據多年的教學經驗認為，只要注意下列一些細微的知識點，就可以做到戰無不勝。1、注意狀態問題：1）水在標准狀況時為液態或者固態。2）三氧化硫在標准狀況時為固態，常溫常壓下為液態。3）碳原子數大於4的烴，在標准狀況時為液態或者固態。如：①（2007四川）標准狀況下，22.4L CHCl3中含有的氯原子數目為3NA②標准狀況下，22.4L三氧化硫與標准狀況下，22.4L二氧化硫含有相同的分子數。③標准狀況下，22.4L己烷中含有6NA個碳原子解析：①中CHCl3在標准狀況下是液態，②③很顯然不正確。2、注意特別物質的摩爾質量，如D2O,T2O,18O2等。如（2007四川）18g重水所含有的質子數為10NA解析：重水的摩爾質量為20g/mol,不是18 g/mol。3、注意某些物質在分子中的原子個數。如稀有氣體，白磷等。如：標准狀況下，22.4L氫氣和氖氣含有相友扮同的原子數。解析：氫氣是雙原子分子，氖氣是單原子分子。4、注意一些物質中的化學鍵的數目，如硅、二氧化硅、甲烷、白磷等。如（2007江蘇）4.5g二氧化硅晶體中，含有硅氧鍵數目為0.3×6.02×1023解析：1mol二氧化硅晶體中含有4mol硅氧鍵，4.5g二氧化硅晶體為0.075mol。5、注意較復雜的化學反應中，轉移電子數目的計算。如過氧化鈉與水、二氧化碳的反應，氯氣與氫氧化鈉的反應等。如：（2007江蘇）5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×1023解析：鐵在反應過程中可能升高為2價也可能為3價。6、用到22.4L/mol時，一定要注意氣體是否處於標准狀況下，或者在標准狀況下，但物質是否是氣態。(2007重慶)常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數相等。解析：28gCO為1mol，但22.4LO2不在標准狀況下，不是1mol。7、某些離子或者原子團在水溶液中仿州能發生水解反應，使其數目減少。如碳酸根等。如：（2007四川）1L0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有碳酸根數目為0.5NA解析：由於碳酸根在水溶液中發生水解反應，應該小於0.5NA。8、某些物質或者幾種物質的混合物可能發生反應。如二氧化氮與四氧化二氮之間的轉化，一氧化氮與備告蔽氧氣的混合物之間的反應等。如：（2007廣東）常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子。解析：4.6gNO2理論上含有1molNO2分子，約6.02×1023個NO2分子，但由於存在二氧化氮與四氧化二氮之間的轉化，故應小於6.02×1023，具體多少無法計算。以上幾點往往是命題者故意設置的干擾性因素，卻常常被考生忽略。

㈧ 關於阿福加德羅常數（化學)的做題方法

例如：一摩爾（1MOL）金剛石晶體或金剛石有則6.023乘以十的23次方（6.023×10^23個）碳原子 假設當有10克金剛石晶體或金剛石時則就有不同的碳原子了 例：金剛石晶體有1/36×6.023×10^23個（<n是物質的量、m是物質質量、M是摩爾質量N是粒子數、NA是阿伏加德羅常數 >n=m/M n=N/NA --->N=NA m/凱敏M---->6.023×10^23 ×10/30×12=1/36×6.023×10^23個）而金剛石則就明余沒有確切的碳原子數
註：粒子數可以是分子、原子、離子、電子激孫滾等
阿伏加德羅常數：=6.023×10^23/mol。

㈨ 你好，我想問一下關於阿伏伽德羅常數的題做的時候應該注意啥問題謝謝

大家好，我是高中化學濤濤老師，以下是高考化學一輪復習中的阿伏伽德羅常數的常見陷阱，學會之後包你做題猶如神助，總共671個字，耐心學習，相信你會成為自己的大神

阿伏伽德羅常數的常見陷阱

編輯切換為居中

該圖片來自於網路

注意：質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數（原子）

2. 稀有氣體

注意稀有氣體時單原子分子，如氦氣：He

3. 相似結構物質

NaO2、Na2S：78g兩種物質的混合物，含有的離子總數為3NA

二、化學鍵

1. 特殊結構：

金剛石：12g金剛石含有的C-C數目為2NA——畫圖，共用

石墨：12g石墨含有的C-C數目為1.5NA——畫圖，共用

SiO2：60g石英含有的Si-O數目為4NA

P4：124g白磷含有的P-P數目為6NA

2. 有機物

CnH2n+2：含有的共價鍵/共用電子對數目為3n+1：n-1+2n+2=3n+1

CnH2n：含有的共用電子對數目為3n

三、最簡式

1. 有機物

C6H12O6與乙酸：30g兩者的混合物，含有的O數為NA

C2H4與C3H6：14g兩者的混合物，含有的原子數為3NA

2. 無機物

O3與O2：16g兩者混合物含有的O為NA

NO2與N2O4：46g兩者混合物，含有的N數目為NA

四、溶液問題

1. 溶液中含有水

10g質量分數為46%的乙醇溶液含有的O原子數為0.4NA：0.1mol的乙醇+0.3mol的水

2. 未給體積無法計算

現有0.1摩爾每升的碳酸鈉溶液，含有的Na+數目為0.2NA（錯誤），未給體積無法計算

3. 變稀問題

制備CI2：二氧化錳與濃鹽酸反應，濃鹽酸少量時的變稀問題

制備CuSO4：濃硫酸和桐的反應，稀硫酸和銅不反應

濃硝酸：注意變稀後，還原產物不同

4. 平衡問題

現有1L0.1摩爾每升的碳酸鈉溶液，陰離子總數大於0.1NA：注意CO32-水解一生成二

1L0.1摩爾每升NH4CI溶液中加入氨水至中性，NH4+的數目為0.1NA

五、可逆反應

CI2與水

NO2的雙聚

工業合成氨

SO2的催化氧化

PCI3與CI2的反應

H2+I2

六、氧化還原

1. 注意反應物類型：

氯氣與氫氧化鈉/氯氣與鐵

過氧化鈉與水/過氧化鈉與SO2

2. 注意生成物的產物

鐵粉與水高溫下反應產物為Fe3O4

稀硝酸反應還原產物為NO

濃硝酸還原產物為NO2

3. 注意反應先後順序

氧化性：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+；F2>CI2>Br2>Fe3+>I2

還原性：S2->I->Fe2+>Br->CI-

如：CI2融通入到FeI2溶液中，當有1molFe2+被氧化時，轉移的總的電子數為3NA（錯誤）

以上是濤濤老師對於高中化學學習方法的分享，感謝閱讀。

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本文為作者原創，若需要轉載需私聊，謝謝合作

㈩ 化學：像這種阿伏伽德羅常數的題目到底應該怎麼做啊，哪位高手能夠幫我詳細解答一下的啊，謝謝謝謝

選C。A中濃稀硝酸得電子數不同，稀硫酸不與銅反應，故無法求電子數。B中一個白磷分子有6個棱即6個共價鍵。C中兩情況陰極都是銅離子得電子。D中氯氣與水不能完全反應。