如何學好化學方程式配平

① 怎樣配平化學方程式

化學方程式的配平方法如下：

1、步驟觀察法。

觀察法適用於簡單的氧化還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前後原子個數變化，找出關鍵是觀察反應前後原子個數相等。

2、離子電子法。

配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。其要點是將氧化劑得電子的「半反應」式寫出，再把還原劑失電子的「半反應」式寫出，再根據電子得失總數相等配平。

3、最小公倍數法。

最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前後出現「個數」最多的原子，並求出它們的最小公倍數。

4、逆向配平法。

當配平反應物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現幾種變價的氧化—還原方程式時，如從反應物開始配平則有一定的難度，若從生成物開始配平，則問題迎刃而解。

原子個數守恆法（待定系數法） 任何化學方程式配平後，方程式兩邊各種原子個數相等，由此我們可以設反應物和生成物的系數分別是a、b、c¼ ¼ 。 然後根據方程式兩邊系數關系，列方程組，從而求出a、b、c¼ ¼ 最簡數比。

5、奇數偶配法。

奇數法配平關鍵是找出反應前後出現次數最多的原子，並使其單（奇）數變雙（偶）數，最後配平其它原子的個數。

② 怎樣學好配平化學方程式

1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配宏隱嫌平

化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。

化學方程式的配平方法：

化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子蔽手個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中攜廳元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法��分數法。

分數法配平化學方程式的步驟是：

（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。

（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。

（3）然後，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。

（4）最後，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。

③ 化學配平怎麼配，有技巧么

正確的化學方程式是計算的前提，而書寫正確的化學方程式的關鍵是配平。初三學生初學化學方程式時，對既要根據化學事實寫出反應物和生成物的化學式，又要配平，還要註明反應條件及生成物的狀態等往往顧此失彼。為了使學生能較快地掌握化學方程式的配平技能，現將初中常見化學方程式的配平方法歸納如下：
一、最小公倍數法
具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前後的最小公倍數；（2）使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學方程式：
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
二、觀察法
具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「——」線變成「==」號。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平後的化學方程式：
4H2O + 3Fe == Fe3O4 + 4H2
三、單數兩倍法（奇數變偶法）
具體步驟：（1）找出在化學反應中出現次數最多的元素；（2）從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平後的化學方程式為：
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
四、分數配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。
具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數配平單質元素的原子；（3）去分母，使配平後的化學計量數為整數。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分數配平氧原子 C2H2 + 5/2O2
→ 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
以上的各種方法並不是孤立的，而是可以互相聯系起來應用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應方程式的特點，然後再確定適當的配平方法加以配平。一般來說，觀察和配平的順序為：
有氫看氫，無氫看氧。原子團優先配平，單質最後配平。

④ 如何正確配平化學方程式

1
寫出已有的化學方程式。我們就拿下面的方程式舉例：
C3H8 + O2 --> H2O + CO2 。
在這個反應中，丙烷(C3H8) 在氧氣中被點燃，生成水和二氧化碳。

2
分別寫出化學方程式左右兩邊每一個原子的個數。通過觀察方程式中每個原子的下腳標得知每個原子的個數，計算程式兩邊各原子的總數，並寫下來。
左邊：3個碳，8個氫，2個氧
右邊：1個碳，2個氫，3個氧

3
記住：最後再配平氫原子和氧原子。這就意味著你需要先配平碳原子。
4
給方程式右邊的單個碳原子加一個系數3，這樣右邊的碳原子數就與左邊的碳原子數配平了。C3H8 + O2 --> H2O + 3CO2

右邊方程式中碳原子的系數3與左邊方程式中碳原子的下腳標3，都意味著有3個碳原子。
在化學方程式中，系數可以調整，但腳標數不能變動。
5
接著，配平氫原子。右邊方程式中有8個氫原子，所以左邊方程式中也需要8個氫原子。C3H8 + O2 --> 4H2O + 3CO2

在右邊方程式中，氫原子的腳標為2，也就是說已經有2個氫原子了，所以我們只需加一個系數4就可以得到8個氫原子。
氫原子數等於腳標數2乘以系數4，也就等於8，也就是左邊氫的數量。
其餘6個氧來自於三個CO2。（3 x 2 = 6 個氧 + 其餘的 4 = 10）

將氧原子數配平，我們就大功告成了！

由於我們給右邊的方程式中的分子加了系數，因而氧原子的數目變了。方程式右邊的水分子中有4個氧原子，而二氧化碳分子中有6個氧原子，也就是說右邊方程式中一共有10個氧原子。
給右邊的方程式中的氧分子前加一個系數4，這樣兩邊就都有10個氧分子了。

C3H8 + 5O2 --> 4H2O + 3CO2.
現在，碳分子、氫分子和氧分子的數目都被配平了。化學方程式完成！

⑤ 化學式配平方法與技巧

化學式配平方法與技巧如下：

1、觀察法，觀察法主要是從化學式較復雜的一種生成物。逆向推算出有關的各個化學反應物化學式的系數和該生成物的系數，根據求得的化學式的系數，再找出其他化學式的系數直至配平。當然在實際的操作當中，也可以通過觀察化學反應生成物與反應物找到其中出現次數。較少的元素。原子數先配平的方式來進行化學方程式的配平。然後再考慮其他元素原子的數量配平。

2、最小公倍數法，最小公倍數法其主要是找出原子個數較多，且在反應式的兩邊是一單一雙的原子，求他的最小公倍數。作為突破口，然後再繼續推導出各分子的系數方法。這種方法在化學方程式的配平當中是比較常見的，也是同學們運用最多的方法之一。

3、奇數偶配法，基數偶配法主要是通過看某種元素在化學反應方程式的反應物和生成物當中出現的次數最多從該原數個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數。然後根據所求得的化學式系數。來配平其他化學式的。細數最終用方程式兩邊的原子個數相等來檢測是否已經達到配平。

4、電子得失總數守恆法。

5、零價法。

6、歧化反應的配平，所謂其化反應，就是在化學反應當中，同一種物質既作為氧化劑，也作為還原劑。此時我們只需要分氧化劑進行配平，再按也還原劑進行配平之後，將兩次所得的系數相加，可以得到該物質的系數。然後再將其他物質的系數配平，達到原子種類和原子的個數相等即可。

7、逆向配平法，逆向配平法主要是從生成物開始配平。其適用的情況主要是生成物當中同一種元素的化合價變化較多。所以在進行配平時一定要觀察反應物和生成物的具體情況而選擇適合的配平方法進行化學方程式的配平，逆向法使用的情況並不是很多，但是在具體復雜的化學反應方程式的配平當中起到了不可估量的作用。

8、原子個數守恆法，這種方法和數學里的解方程有異曲同工之妙，以不同的未知數來代表化學方程式中各化學式的系數，然後根據質量守恆定律反應前後各原子的種類不變，其數量相等的原則，然後列出數學的方程組，通過方程組的方式令其中一個未知數為一，而求出其他未知數的數值，就可以知道原化學方程式當中各化學式的系數。這種配平的方法主要是利用化學方程式配平的基本原則。

9、離子電子法，離子電子法主要針對的是氧化還原的離子方程式，在初中階段作為提升的內容來講是比較方便的，其主要的大范圍應用主要在高中化學部分，但初中部分這部分內容如果同學們進行深入的學習，對於化學方程式的配平還是起到了比較積極的作用。其主要是根據氧化劑和還原劑得式電子的總數相等來進行化學方程式的配平。

10、分步配平法，分布配平法主要的應用范圍為分解反應，但其具體的敘述主要是以酸性為介質的溶液進行反應時，因為酸的化學性質決定了生成水分子，所以其氧原子的個數可以以此來確定。在具體的配平中，其速度還是比較快的。

分子式相同並不代表它們表示同樣的物質，因為分子中原子的排列和組合（分子的結構）也是決定物質性質的要素。由相同的原子組成但排列不同的分子叫同分異構體。同分異構體有同一種分子式，但因結構不同而有不同的性質。純凈物都是由相同幾何結構的分子組合而成的。分子的化學式和結構是決定物質的性質尤其是物質的化學性質的兩個要素。

⑥ 高中化學方程式該如何配平有什麼好的辦法

下面筆者為大家列舉一下高中配平化學方程式的幾個好的辦法：

1、對於那些比較簡單的化學方程式進行配平，最好用的辦法要數最小公倍數法了，比如說：Mg+O2點燃=MgO，左邊的氧原子數量為2，的情況下，而右邊的氧原子數量為1，那麼2和1的最小公倍數是2，那麼右邊的氧化鎂前面的系數就應該是2，氧化鎂前面的系數已經成2了，那麼鎂原子的前面系數也應該是2，最後的公式應該是2Mg+O2=2MgO，當然最後一定要標明這個化學反應的產生條件，比如說鎂和氧氣發生反應後生成氧化鎂，則需要的條件就是點燃氧氣，最後才能得出正確的化學公式：2Mg+O2點燃==2MgO

⑦ 化學方程式怎樣快速學會配平

一、配平原則：
⒈反應前後各元素的原子個數相等，即質量守恆。
⒉氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，即電子守恆。
⒊氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等。
二、配平步驟：
⒈標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。
⒉列變化：列出反應前後元素化合價的升、降變化值。
⒊求總數：使化價升高和降低的總數相等。
⒋配系數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等號。
⒌查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」。

⑧ 化學方程式的配平方法與技巧

化學方程式的配平方法與技巧如下：

一、最小公倍數法：本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。

1、首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2、其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3、粗鉛然後，賣游依據已確定的物質化學式的中凳銷系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

4、最後，驗證反應式。配平是否正確。

化學方程式：

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

⑨ 化學方程式的配平方法

化學方程式的配平方法如下：

1、最小公倍數法

適用條件：所配原子在方程式左右各只出現一次，這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。

2、奇數配偶法

適用條件：適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。

3、歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法:選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

4、分數配平法

此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。先配平化合物中各元素的原子；用分數配平單質元素的原子；去分使配平後的化學計量數為整數。

5、代數法（又叫待定系數法）

適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。

6、觀察法配平

適用條件：有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數。

⑩ 化學方程式怎樣快速配平

你好，很高興為你解答：
一、最小公倍數法

具體步驟：

1.找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3．依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出其它化學式的系數，直至將方程式配平為止。4，驗證反應式。配平是否正確。

[例1]試配平磁鐵礦fe3o4與鋁粉共燃的反應方程fe3o4十al——fe十al2o3

(1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，

故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。

（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，fe3o4的系數必須為3(12／4)，al2o3的系數必須為4(12/3)即：

3fe3o4十a1——fe十4al2o3

（3）再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系數分別為9和8時，左右兩邊的fe和al的原子數才相等，故有：

3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為：

3fe3o4+8al======9fe+4al2o3

1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2（so4）3+h2

3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3

5、n2+h2——nh3

二、觀察法

具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。

例如：fe2o3+co——fe+co2

觀察：

所以，1個fe2o3應將3個「o」分別給3個co，使其轉變為3個co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再觀察上式：左邊有2個fe（fe2o3），所以右邊fe的系數應為2。即

fe2o3+3co高溫2fe+3co2

這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「—」線變成「=」號。即fe2o3+3co==2fe+3co2

1、h2o+fefe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2

3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2

三、奇數變偶數法

選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。

例如：甲烷(ch4)燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：ch4+o2――h2o+co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應後h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

四、歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

例如：甲醇(ch3oh)燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：ch3oh+o2――2h2o+co2。然後配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。

五、化合價升降法

標化合價:初學者的話將方程式中所有元素的化合價都標出來，然後找到化合價升高和降低的元素，比較熟悉之後就可以只標發生變化的元素的化合價，如下圖中的題目為例，標出所有元素的化合價。

分析升降情況:找到升高和降低的元素之後，分析元素是從幾價升高到幾價，又是從幾價降低到幾價。題目中，碳元素從0價升高到+4價，升高了4價；氮元素從+5價降低到+4價，降低了1價

確定物質的系數:明確升降情況後，根據得失電子守恆，找到升高的化合價和降低的化合價的最小公倍數。題目中，升高了4價，降低了1價，那麼找到4和1的最小公倍數是4，那麼4X1，1X4，那麼左邊C的系數為1，左邊HNO3的系數為4
確定剩下物質的系數:根據質量守恆定律，確定其他物質的系數，配平反應方程式。題目中，等號左邊總共有一個C原子，4個H原子，4個N原子，12個O原子，那麼右邊也應該有相同的個數，所以CO2的系數為1，NO2的系數為4，H2O的系數為2

檢查:檢查左右兩邊的各種原子的總數是否相等，如果相等則配平，如果不相等則沒有配平，需要從新配平。

處理系數:配平之後，對系數進行處理。系數為一的省略不寫，系數為分數的，要去分母化分數為整數。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。