影響化學反應活化能的測定的因素有哪些

⑴ 求 影響同一個反應的活化能的因素，越多越好

影響活化能的因素主要是酶，酶通過降低活化備培能（實際上是通過改仿唯唯變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行。山扮
，，
影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑等。

⑵ 化學反應速率與活化能的測定

化學反應速森橘閉率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行。

也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的
平均反應速率，其大小也與指定時間以及時間間隔有關。隨著反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間內反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間反應濃度減小得較快，反應產物濃度增加也較快，也就是反應較快；在反應後期。

反應物的濃度變小，單位時間內反應物減小得較慢，反應產物濃度增加也較慢，也就是反應速率較慢。
在實際工作中，通常測量反應的瞬時反應速率，是c(t)-t曲線某時刻t時該曲線的斜率即為該反應在時刻t時的反應速此裂率。對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同伍中物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。

影響因素
影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

⑶ 影響過氧化氫酶活性測定的因素有哪些

酶活性的影響因素有溫度、溶液的pH以及重金屬離子等因素。

酶的催化活性會受其他分子影響：抑制劑是可以降低酶活性的分子；激活劑則是可以增加酶活性的分子。有許多葯物和毒葯就是酶的抑制劑。酶的活性還可以稿亮被溫度、化學環境（如pH值）、底物濃度以及電磁波（如微波）等許多因素所影響。

測定

一般採用測定酶促反應初速度的方法來測定活力，因為此時干擾因素較少，速度保持恆定。反應速度的單位是濃度/單位時間，可用底物減少或產物增加的量來表示。因為產物濃度從無到有，變化較大，而底物往往過量，其變化不易測准，所以多用產物來測定。

每分子酶或每個酶活性中心鍵塌寬在單位時間內能催化的底物分子數(TN)。相當於酶反應的速度常數kp。也稱為催化常數（Kcat）。1/kp稱為催化周期。碳酸酐酶是已知轉換數最高的酶之一，高達36×106每分，催化周期為1.7微秒。

以上內容參考：百衫歷度網路-酶活性

⑷ 活化能與什麼有關什麼因素可以改變分子本身具有的活化能

活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。活化能不等於反應物總鍵能。
請解釋一下
還好如塵有
活化能本身的大小是有物質結構決定的
對。
那麼
催化劑是怎麼改變活化能的大小的呢？
催化劑可以改變反應歷程，一般情況下，催化劑參與反應，具有比較小的活化能，到一定階段再把催化劑釋放出來，新的歷程反應比較容易進行。
活化分子是普通分子吸橡圓收一定能量之後形成的
那麼可不可以認為是
一個分子斷鍵吸收能量呢？
活化分子是以什麼形式存在呢？
分子斷鍵是吸收能量的，活化分子比其它分子的能量稍高，運動速度比較快。
還有
活化分子反應後
活化能是以什麼方式的能量轉化出去的呢？
是熱能。
如果是
熱能
那麼通過測試得到的反應熱不就不準確叻么？
或者會差距很遠呢？
分子的友禪平均能量是一定的，活化分子的能量高，其它的分子能量就要低，不會影響反應熱的。

⑸ 化學反應速率和活化能的測定

化學反應速率和活化能的測定實驗如下：

1、濃度對化學反應速度的影響

2、溫度對化學反應速率的影響及活化能的測定

將裝有碘化鉀、硫代硫酸鈉、硝酸鉀和澱粉混合溶液的燒杯和裝有過二硫酸溶液的小燒杯，放人冰水浴中冷卻，待它們溫度冷卻到低於室溫10℃豎悶時，將過二硫酸錢溶液迅速加到碘化鉀等混合溶液中，同時計時並不斷攪動，當溶液剛出現藍色時，記錄反應時間。

所用試劑中如混有少量Cu離於棚辯、FeS離子等雜質，對反應會有催化作用，必要時需滴人幾滴0.10mol-L'EDTA溶液。

2、在做溫度對化學反應速度影響的實驗時，如室溫低於10℃。可將溫度條件改為室溫高於室溫10℃、高於室溫20℃三種情況進行。

⑹ 影響活化能的因素 影響化學反應活化能的因素

影響禪激活化能的因素主者山要是首襲中溫度和氣壓等，這些都會決定化學腐蝕速率

⑺ 除了催化劑,什麼能影響一個化學反應的活化能

活化能是反應物由橋宴本身能量升到反應過程中能量最高的那個點需要的能量,
催化劑通過降低最高點的能量來降低能壘高度,從而降低所需要的活化能,
還可以通過升溫,使州則反應物本身的能量升敏跡銀高,縮小與能壘的差距,降低活化能

⑻ 活化能是一種什麼概念，它對化學反應速率有何影響，它取決於哪些因素

活化能是由常態到活化態所需要的能量，它對反應速率沒有影響，取決於反應物本身性質。影響因素有溫度，催化劑等

⑼ 《大學化學基礎實驗》活化能的測定中測出活化能偏大的可能原因.

實驗過程中的溫度、濃度等帶悄因素不準蠢兄渣,均可能塵腔導致測定的活化能不準.

⑽ 化學反應的活化能主要受到什麼因素的影響

不同的反應具有不同的活化能。反應的活化能越低，則在指定溫度下活化分子數越多，反應就越快。不同溫度下分子能量分布是不同的。圖2是不同溫度下分子的能量分布示意圖。當溫度升高時，氣體分子的運動速率增大，不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數增加，更重要的是由於氣體分子能量增加，使活化分子百分數增大。圖中曲線t1表示在t1溫度下的分子能量分布，曲線t2表示在t2溫度下的分子能量分布(t2＞t1)。溫度為t1時活化分子的多少可由面積A1反映出來；溫度為t2時，活化分子的多少可由面積A1+A2反映出來。從圖中可以看到，升高溫度，可以使活化分子百分數增大，從而使反應速率增大。