A. 什麼是電化學腐蝕，什麼是普通化學腐蝕，怎麼區分
化學腐蝕只有單純的直接化學腐蝕，比如燒鹼對純鋁的腐蝕，酸對一些純金屬的腐蝕，氫氟酸對玻璃的腐蝕等等。
電化學腐蝕是金屬里有多種組分（一般指的不純金屬的合金的腐蝕，或者帶鍍層的金屬的腐蝕），然後組分間和外部的電解質形成腐蝕原電池（詳細原理請參考網路），兩個組分分別形成2個電極，較活潑的組分會被溶解腐蝕。通常電化學腐蝕要有水以及溶解的離子電解質的存在才能發生。電化學腐蝕的速率比化學腐蝕的速率要快，很常見的例子是鋼鐵在海水、潮濕空氣中中的腐蝕，很輕易的就生銹或者形成腐蝕限坑。利用電化學腐蝕也可以來保護一些要保護的金屬，這個就是犧牲陽極的做法。例如地下鋼管的管線通過導線和鎂塊（鋅塊）的連接，可以減緩腐蝕狀況（活潑金屬為陽極，較不活潑的金屬為陰極，陽極腐蝕溶解過程中陰極不會被腐蝕，達到保護目的）；再例如船舶鋼外殼上鑲鋅塊達到保護船舶不被海水腐蝕。
B. 電化學腐蝕如何判斷陰陽極
電化學腐蝕通過化學反應得失電子判斷即可：
如Fe在酸性溶液中的電化學腐蝕：
陽極：Fe－2eˉ→Fe2+
陰極：2H+ + 2eˉ→H2
在電化學理論中，通常把失去電子發生氧化反應的電極都稱之為陽極；
通常把得到電子發生還原反應的電極都稱之為陰極！
C. 什麼是電化學腐蝕(最標准）
電化學腐蝕 electrochemical corrosion
——摘自《化工辭典》（2003年3月，化學工業出版社）
electro chemical corrosion 在電解質環境中金屬通過電化學反應生成化合物而受到的腐蝕。實質上是金屬與化學介質之間構成微電池。例如碳鋼在水中的電化學過程便形成腐蝕，因為鋼中鐵素體的電極電位低於滲碳體的電極電位，鐵素體構成微電池的陽極，滲碳體為陰極。陽極是溶解極：2Fe→2Fe2++4e。電子向陰極Fe3C移動，與介質中的O2和H2O作用形成氫氧離子，即4e+2H2O+O2→4OH—。Fe2+在介質中與OH—相遇又形成Fe(OH)2，即整個過程為2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2，這樣鋼鐵在水中不斷得到腐蝕(圖4—10)。合金中各種元素或組織在電解質中會構成多電極的微電池電化學腐蝕。
圖4—10 鋼鐵在水中的腐蝕示意圖
——摘自《安全工程大辭典》（材料、機械、裝備）（1995年11月，化學工業出版社）
electrochemical corrosion 金屬腐蝕的一種最普遍的形式。一般指金屬與電解質溶液起電化學作用而發生的腐蝕。發生電化學腐蝕時，金屬失去電子和氧化劑得到電子這兩個過程一般不在同部位發生，同時在反應過程中有電流產生，故稱電化學腐蝕，由於各種原因引起金屬表面產生局部原電池或微電池。如鋁板上鉚的銅鉚釘，它們與酸性電解質接觸，則由於鋁和銅電極電位不同，組成了原電池，鋁板將遭受腐蝕。通常在水溶液中或潮濕空氣中，常溫下進行的腐蝕作用均屬電化學腐蝕。
——摘自《安全工程大辭典》（電氣、靜電）（1995年11月，化學工業出版社）
electrochemical corrosion 指金屬表面與離子導電的介質因發生電化學作用而產生金屬材料的破壞。其特點在於它的腐蝕歷程可分為兩個相對獨立並且同時進行的陽極反應和陰極反應的過程。陽極反應是金屬離子從金屬轉移到介質中和放出電子的過程，即陽極氧化過程。相對應的陰極反應便是介質中氧化劑組分接受來自陽極的電子的還原過程。由於這兩個過程在被腐蝕的金屬表面上一般具有分離的陽極區和陰極區，使腐蝕反應過程中電子的傳遞可通過金屬從陽極區流向陰極區，其結果必有電流產生。這種因電化學腐蝕而產生的電流與反應物質的轉移可由法拉第定律定量地聯系起來。
——摘自《安全工程大辭典》（腐蝕、防腐）（1995年11月，化學工業出版社）
D. 怎麼判斷金屬是發生化學腐蝕還是電化學腐蝕
化學腐蝕的特點是被腐蝕金屬與腐蝕物質直接發生原子分子間的氧化還原反應；
電化學腐蝕的特點是，要形成原電池——正負兩極，被腐蝕金屬作為負極，另一種相對惰性的物質作為正極，還拆桐要攜前有導電用的電解質環境。最終要形成閉合迴路，氧化還原反應的旅隱坦轉移電子通過迴路。
E. 如何判斷在一定條件下某種金屬材料發生電化學腐蝕的可能性
電位-pH圖（又稱Pourx圖）:以電位（平衡電極電行歷余位，相對於爛昌標准氫電極）為縱坐標，以pH為橫坐標的電化學平衡圖
圖中明確地示出在某一電位和pH條件下，體系的穩定物態或平衡物態
根據電位-pH圖，可從熱力學上很方便地判定在一定的電位和pH條件下，金屬材料發生腐蝕的檔滾可能性
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F. 怎麼判斷金屬是發生化學腐蝕還是電化學腐蝕
化學腐蝕的特點是被腐蝕金屬與腐蝕物質直接發生原子分子間的氧化還原反應；
電化學腐蝕的特點是，要形成原攜前電池旅隱坦——正負兩極，被腐蝕金屬作為負極，另一拆桐種相對惰性的物質作為正極，還要有導電用的電解質環境。最終要形成閉合迴路，氧化還原反應的轉移電子通過迴路。
G. 如何區分化學腐蝕和電化學腐蝕
化學世基腐蝕指金屬在非電化學作腔祥用下的腐蝕（氧化）過程。通常指在非電解質溶液及乾燥氣體中，純化學作用引起的腐蝕，即金屬與接觸到的物質直接發生氧化還原反應而被氧化損耗的過程。這類腐蝕不普遍、只有在特殊條件下發生，因為電搜圓謹解質溶液是廣泛存在的。例如，化工廠里的氯氣與鐵反應生成氯化亞鐵：Cl2+Fe→FeCl2。
不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕最突出的例子。 其餘的比如銅綠的形成。由於空氣就是電解質，因此電化學腐蝕十分普遍。
H. 怎麼判斷化學腐蝕還是電化學腐蝕
根據腐蝕的作用原理，可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。兩者的區別是當電化學腐蝕發生時，金屬表面存在隔離的陰極與陽極，有微小的電流存在於兩極之間，單純的化學腐蝕則不形成微電池。過去認為，高溫氣體腐蝕（如高溫氧化）屬於化學腐蝕，但近代概念指出在高溫腐蝕中也存在隔離的陽極和陰極區，也有電子和離子的流動。據此，出現了另一種分類：干腐蝕和濕腐蝕。濕腐蝕是指金屬在水溶液中的腐蝕，是典型的電化學腐蝕，干腐蝕則是指在干氣體（通常是在高溫）或非水溶液中的腐蝕。單純的物理腐蝕，對於金屬很少見，對於非金屬，則多半產生單純的化學或物理腐蝕，有時兩種作用同時發生。
簡單點說就是
電化學腐蝕之形成原電池的化學反應對金屬等造成的腐蝕，而化學腐蝕則指直接反應造成的腐蝕
I. 如何區分化學腐蝕和電化學腐蝕
化學腐蝕:金屬與氧化劑直接得失電子或某些碳酸鹽、硅酸鹽製品受酸性物質腐蝕
例子：金屬在酸中溶解；大理石雕塑在酸雨常降地區易被腐蝕；玻璃畫字，通常先用臘畫出字樣（字是用臘圍著，留出空處），再用HF酸腐蝕玻璃，刻出字樣
電化學腐蝕:利用原電池原理得失電子
例子：用導線將兩種金屬活潑性有明顯差異的金屬棒，插在電解質容易中，較活潑金屬被腐蝕。
J. 怎樣判斷電化學腐蝕和化學腐蝕
二者的區別在於電化學腐蝕能夠構成原電池.即存在電極反應.而化學腐蝕只是一個氧化還原反應,缺少必需的兩個固體電極材改卜料構不成核扮穗原電池缺讓.你可以拿一些題來驗證一下該方法.你對一樓提的問題,應該這樣解釋：鋼鐵的成分是鐵單質和碳單質.二者做電極,鋼鐵暴露在潮濕的空氣中,表面會附著一層水膜,空氣中的二氧化碳、二氧化硫及沿海地區空氣中的氯化鈉等物質都可能溶到水膜中形成電解質溶液,這樣.鐵和碳與電解質溶液接觸形成了原電池.發生電化學腐蝕!