吸熱的化學式怎麼寫

⑴ 關於吸熱的化學反應方程式

化學反應方程式

化學方程式（ChemicalEquation），也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。此前同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，棚扒衫通過相對分子質量或相對鏈腔原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

⑵ 吸熱的化學方程式有什麼，寫出一個

吸熱的化學方程式有什麼，寫出一個
常見的放熱反應：
（1）所有燃燒反應
（2）中和反應
（3）大多數化合反應
（4）活潑金屬跟水或酸反應
（5）物質的緩慢氧化
常見的吸熱反應：
（1）大多數分解反應
（2）C+CO2＝2CO H2+CuO＝Cu+H2O
C+ H2O＝CO+H2
Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

⑶ 有吸熱現象的化學式

有吸熱現象的化學式：NH4NO3

⑷ 初三，吸熱的化學方程式有什麼，寫出一個，先到先採納

化學反應中屬於吸熱的反應主要指反應條件是加熱或高溫的反應：分解反應1. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 2. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳作催化劑）：2KClO3 加熱2KCl + 3O2 ↑ 3. 加熱高錳嘩洞酸鉀：2KMnO4 加熱亂蘆梁 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 氧化還原反應： 5. 氫嘩運氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 6. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 7. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 8. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 9. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 10. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 11. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

⑸ 吸熱反應化學方程式

大多數分解反應是吸熱反應：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑；CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O。少弊改彎數化合反應是吸熱反應：C（s）+CO2（g）=高溫=2CO；I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）。

吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣（等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。

例如：C+H2O=（高溫）CO+H2

分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。

吸熱反應就是在化學變化中，需要租悶不斷吸收大量熱量的殲團反應。不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。C+CO2=（高溫）2CO是吸熱反應。

⑹ 初中化學吸熱的反應(化學方程式)

化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.吸熱反應則常表現為反應體系溫度的降低，或者必須持續供給必要的熱量反應才能持續進行。
具體反應比如,Ba(OH)2·8H20與NH4Cl的反應是吸熱反應.
C+CO2=(高溫)2CO
CuSO4·5H2O=(加熱)CuSO4+5H2O
C+H2O=(高溫)Cu+H2O
此外,大多數的分解反應都是吸熱反應.
例如
CaCO3=(高溫)CaO+CO2↑
括弧裡面是反映條件啊.
寫化學式太麻煩了,右下角的小數字不會用電腦打,等號上下寫反應條件和催化劑也不會打.只能打成這樣了.就寫了幾個將就著看吧.等高手來了再來回答你啊.

⑺ 列舉出三個吸熱反應的例子並且寫出化學方程式

1、C+H2O=（高溫）CO+H2

2、2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑

3、C+CO2=（高溫）2CO

(7)吸熱的化學式怎麼寫擴展閱讀

吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應，常見的吸熱反應類型：

1、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2；CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

2、鹽水解反應

3、電離

4、少數化合反應

C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO；I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

5、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

化學反應中的能量變化 化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化。如果反應物所具有的總能量高於生成的總能量，則在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應，反之則是吸熱反應。