如何判斷化學鍵的極性

Ⅰ 鍵的極性大小如何判斷

鍵的極性一般可以通過電負性的差值進行比較例如HF中H的電負性為2.1，F的電負性為4.0而H2O中O的電負性為3.44所以H-F的鍵的極性大於O-H的極性
至於電負性的大小判斷基本可以參考

Ⅱ 化學鍵的極性如何判斷

根據元素的氧化/還原性強弱，即易畝純帆得/失電子的程度。判斷化學鍵兩端的兩個原子的電負性(下表)相差越大，極性越強（相差足夠大的時候就變成離子鍵了）。

鍵的極性是由於成鍵原子的電負性不同而引起的。當成鍵原子的電負性相同或相近時，核間的電子雲密集區域在兩核的中間位置附近，兩個原子核正電荷所形成的正電荷重心和成鍵電子對的負電荷重心幾乎重合。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。

(2)如何判斷化學鍵的極性擴展閱讀：

在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。

化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏褲春移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。

離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。

只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同迅雹，所形成的晶體空間點陣並不相同。

Ⅲ 化學鍵中的極性鍵是怎樣判斷的…有什麼樣的規律

1。化學鍵分為金屬鍵、離子鍵、共價鍵以及范德華力；共價鍵又有極性和非極性之分。
2。大部分共價鍵兩端的原子都是非金屬原子（少數特例，如氯化鋁和氯化銅是「明顯帶有共價特性的離子鍵」，也可仿陸以叫做「帶有離子鍵特性的共價鍵」）；電負性是共價鍵是否有極性的決定性因素，一種元素的電負性是指該元素吸引電純緩子的能力，在所有元素中，F（氟）電負性最大4.0左右，Fr（鈁）電負性最小0.6左右。
3。那麼如何判斷共價鍵是否帶有極性呢？就是比較我們所研究共價鍵兩端原子的電負性，如果兩個原子電負性一樣大，那麼成鍵電子對不偏向任何一方，就稱這個共價鍵是非極性的（比如氯氣、氧氣，氮氣等），如果共價鍵兩端電負性不相等，就說這是極性做大模鍵（比如氯化氫、氟化氫等）
4.最後說一句關鍵的：看這個共價鍵兩端原子的電負性大小就ok了O(∩_∩)O~

Ⅳ 判斷極性鍵與非極性鍵口訣是什麼

判斷極性鍵與非極性鍵口訣：相同原子形成的就是非極性鍵如氧氣，不同原子形成的就是極性鍵如氯化氫。

一、由同種非金屬元素形成的化學鍵是非極性鍵.如氧氣中O—O鍵就是非極性鍵。

成因：由於兩個成鍵原子對共用電子對的作用力相同,所以共用電子對位於兩原子中間。

存在：

1、非金屬單質中，一定是非極性鍵。

2、某些共價化合物中，過氧化氫（H—O—O—H）中的O—O鍵就是非極性鍵。

3、某些離子化合物中，過氧化鈉中的O—O鍵也是非極性鍵。

二、由不同種非金屬元素形成的化學鍵是極性鍵，如氯化氫中H—Cl鍵是極性鍵。

成因：由於兩個原子得電子能力不同，使共用電子對偏向得電子能力強的原子一方，使這個原子顯負電，另外一個得電子能力弱的原子則顯正電。

存在：

1、共價化合物中都有極性鍵存在.如水（H—O—H）中的H—O鍵。

2、離子化合物中,氫氧根、各種酸根、銨根中都存在極性鍵。

簡介：

共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如AlCl3），一般來說，只要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小於1.7，則形成極性鍵，大於1.7時，則形成離子鍵。

Ⅳ 怎樣快速判斷極性鍵和非極性鍵

相同原子形成的就是非極性鍵如氧氣，不同原子形成的就是極性鍵如氯化氫。

極性分子：如果分子的構型不對稱，則分子為極性分子（polar molecules）。如：氨氣分子，HCl分子等。區分極性分子和非極性分子的方法：非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法

中心原子組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價的絕對值等於族的序數，則該化合物為非極性分子，如：CH4，CCl4，SO3，PCl5。

形成原因：

按照前線軌道理論去理解，極性鍵的形成原因可以這樣解釋。由於分子軌道是由原子前線軌道線性組合而成。若A原子的電負性比B原子大，則其前線軌道能級比B原子前線軌道能級低。在形成共價鍵過程中，能量低的成鍵軌道的能級與先前的A原子前線軌道能級更接近。

故此成鍵軌道主要由A原子的前線軌道構成；而能量較高的反鍵軌道（Anti-Bonding Orbital）能級則與原來的B原子前線軌道能級更接近，則其主要由B原子的前線軌道構成。由於電子優先分布於成鍵軌道，所以，電負性較大的A原子則占據了更多的電子，共價鍵的極性就這樣產生了。

以上內容參考：網路-極性鍵

Ⅵ 怎樣分辨極性共價鍵和非極性共價鍵

一、由同種非金屬元素形成的化學鍵是非極性鍵.如氧氣中O—O鍵就是非極性鍵

成因：由於兩個成鍵原子對共用電子對的作用力相同,所以共用電子對位於兩原子中間

存在：

1、非金屬單質中,一定是非極性鍵

2、某些共價化合物中,過氧化氫（H—O—O—H）中的O—O鍵就是非極性鍵

3、某些離子化合物中,過氧化鈉中的O—O鍵也是非極性鍵

二、由不同種非金屬元素形成的化學鍵是極性鍵.如氯化氫中H—Cl鍵是極性鍵

成因：由於兩個原子得電子能力不同,使共用電子對偏向得電子能力強的原子一方,使這個原子顯負電,另外一個得電子能力弱的原子則顯正電.

存在：

1、共價化合物中都有極性鍵存在.如水（H—O—H）中的H—O鍵

2、離子化合物中,氫氧根、各種酸根、銨根中都存在極性鍵

(6)如何判斷化學鍵的極性擴展閱讀；

共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如AlCl3），一般來說，只要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小於1.7，則形成極性鍵，大於1.7時，則形成離子鍵。

下面附屬一些電負性差的值，便於大家選用：

常見元素電負性（泡林標度）

氫2.2鋰0.98鈹1.57硼2.04 碳 2.55 氮 3.04氧3.44氟3.98

鈉 0.93 鎂 1.31鋁1.61硅1.90 磷2.19 硫 2.58氯3.16

鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55鐵1.83鎳1.91 銅 1.9 鋅 1.65鎵1.81鍺2.01砷2.18 硒 2.48溴2.96

銣0.82鍶0.95銀1.93 碘 2.66鋇0.89 金 2.54鉛2.33

同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。分子中電荷的分布是對稱的，整個分子的正電荷重心與負電荷重心重合，這種分子叫做非極性分子，這種鍵叫做非極性共價鍵。非極性鍵存在於單質分子中（如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵）。

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系 ，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。

Ⅶ 怎麼判斷極性鍵和非極性鍵

【注意】
在做這樣的題目的時候,要區分兩組不同的概念.
第一.極性鍵和非極性鍵的概念.
第二.極性分子和非極性分子的概念.
離子鍵
陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵
陰、陽離子間的相互作用
活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子
共價鍵
非極性鍵
原子間通過共用電子對而形成的化學鍵
共用電子對不發生偏移
相同非金屬元素原子的電子配對成鍵
極性鍵
共用電子對偏向一方原子
不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵
以極性鍵結合成的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這取決於分子中各鍵的空間排列。如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子，如：CO2，如果整個分子的結構不能造成鍵的極性互相抵消，就生成極性分子
1、以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子，如Cl2、H2等；
2、以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，如HCl、NO等；
3、以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的分子空間結構決定,如H2O為極性分子，如CO2為非極性分子
【同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在於不同種元素間
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子】
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非極性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

Ⅷ 如何判斷化學鍵的極性

兩原子不同共價鍵為極性鍵，相同為非極性鍵。而極性的大小和電子對的偏移只與兩原子電負性有關，

Ⅸ 如何判斷化學鍵的極性

1、非極性鍵：同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共同電子對不偏向任何一個原子，電荷在兩個原子核附近對稱分布，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣哪局的共價鍵稱為非極性鍵。判斷方法：由相同元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵。2、極性鍵：不同種原子形成共價鍵，由於不同原子吸引電子絕緩兄的能力不同，使得分子中共用電子對的電荷是非對並襲稱分布的。這樣的共價鍵叫做極性鍵。判斷方法：由不同元素的原子形成的共價鍵一般是極性鍵。

Ⅹ 化學怎麼區分極性鍵和非極性鍵

非極性鍵:兩個【相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵.
極性鍵:兩個【不相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵.
極性鍵存在於不同種元素間，非極性鍵存在於相同元素之間。因為鍵的極性主要是由於元素對公用電子對的吸引不同（電負性不同）而導致的，相同元素電負性相同，對公用電子對吸引相等，所以電子對不偏移，不顯電性。而不同元素之間電負性不同，吸引力不同，所以電子對偏移，顯出極性。
另外介紹一下相關知識：
判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是:
極性分子一個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的
存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
非極性鍵形成的非極性分子:空間構型完全對稱的分子.
極性鍵形成的非極性分子:空間構型不對稱的分子.
極性鍵形成的極性分子:空間構型不對稱的分子.
判斷化合物是什麼類型的依據是:含離子鍵的化合物就是離子化合物,僅含有共價鍵的化合物就是共價化合物.
ざ北極孤星ざ
回答時間
2007-07-03
14:57
其他答案簡單地說
離子鍵是搶到了電子
共價鍵是共用電子
共用電子
有你多我少之分的
是極性的
沒有你多我少之分的就是非極性的~
錒溢ΨОЦ
回答時間
2007-07-03
15:20
非極性鍵:兩個【相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵.
極性鍵:兩個【不相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵.
這個太長了，給你一個短一點的，
在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。