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在化學學科中物質有多少種
發布時間：2022-03-05 20:22:18Ⅰ 用通俗的話語說明化學的學科概念
化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志。初中高中的化學學習也是為我們進一步什麼研究化學奠定了基礎。今天小編就帶大家了解一下化學是什麼，化學基本概念有哪些。
1、化學的定義
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。
2、化學的特點
化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。例如，核酸化學的研究成果使今天的生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學。
3、化學的研究對象
化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。宇宙是由物質組成的，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。
從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。
4、化學基本概念
1、化學變化:生成了其它物質的變化
2、物理變化:沒有生成其它物質的變化
3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物:由一種物質組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子:是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質:由同種元素組成的純凈物
11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團
注:在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型:
①化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如:A + B = AB
②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如:AB = A + B
③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如:A + BC = AC + B
④復分解反應:由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如:AB + CD = AD + CB
19、還原反應:在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑:在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)
21、質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
(反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)
23、固體溶解度:在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物):凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物(屬於金屬氧化物):凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物:含有結晶水的物質(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解:某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化:結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
以上就是本文所介紹的化學是什麼，化學的基本概念有哪些的內容。化學是重要的基礎科學之一，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。
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Ⅱ 在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點．（1）在水、銅、氯化鈉三種物質中，由分子構成的物質
（1）水是由水分子構成；銅屬於金屬單質，是由銅原子直接構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；故答案為：水；氯化鈉；銅；（名稱、化學式均可）
（2）由一滴水裡大約有15萬億億個水分子，如果10億人來數一滴水裡的水分子，每人每分鍾數100個，日夜不停，需要數3萬多年才能完成，說明了分子的質量小、體積小；
切洋蔥時可聞到刺激性氣味，說明分子在不斷運動；
故答案為：分子的質量小、體積小；分子在不斷運動；
（3）①根據微觀示意圖即可看出一個A分子由2個氧原子構成；
②B分子是兩個氫原子和一個硫原子構成的硫化氫分子，化學式為：H2S，其中氫元素的化合價為+1，因此硫元素的化合價為-2；其中硫元素與氫元素的質量比為（32：1×2=32：2=）16：1；
③化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，從微觀上看是由兩種或兩種以上的原子構成的分子，因此A和C屬於單質，B和D屬於化合物；
④A和B反應生成C和D，是氧氣和硫化氫反應產生硫和水，配平，因此化學方程式為：O2+2H2S=2S+2H2O；
故答案為：①2；②-2；16：1（或32：2）；③BD；④O2+2H2S=2S+2H2O．
Ⅲ 分類方法在化學學科的發展中有非常重要的作用．下列分類標准合理的是（）①根據物質所含元素種類，將
①物質分混合物和純凈物，純凈物分單質和化合物，兩種同素異形體混合，雖然只有一種元素，但為混合物，但只有一種元素組成的純凈物為單質，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故①錯誤；
②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故②正確；
③根據分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據否具有丁達爾現象，故③錯誤；
④根據得電子的難易，把氧化劑分為強氧化劑和若氧化劑，物質在反應中得電子數的多少與氧化劑的強弱無關，故④錯誤．
故選A．
Ⅳ 在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點（1）自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬種物質是由
（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，其化學式為NaCl；氮氣屬於氣態非金屬單質，是由氮分子構成的，其化學式為N2；鐵屬於金屬單質，是由鐵原子直接構成的，其化學式為Fe．
（2）①由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個氫原子表示為：2H．
②氬氣屬於稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為Ar．
③氧化鋁中氧元素顯-2價，鋁元素顯+3價；由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在後，故氧化鋁中鋁元素為+3價可表示為：
| +3 |
| Al |
（3）①木炭在氧氣中燃燒木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O2
|
CO+H 2