哪個化學反應生成硫

㈠ 誰知道硫酸中的硫如何提取或哪些化學變化生成硫二氧化硫能還原成硫嗎硫化氫氣體和什麼反應謝謝大

1．氧化性 與金屬單質反應：銅→硫化亞銅；鐵→硫化亞鐵；鋁，鈉等金屬 往往將其氧化為較低價態 特性：銀與硫摩擦生成硫化銀；汞與硫研磨生成搜歲冊硫化汞 與非金屬反應：2S + C ==高溫== CS2；S + H2==Δ== H2S 與其他的還原劑：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(學世宏名；硫代硫酸鈉大蘇打) 2．還原性：S + O2==點燃== SO2 3．既氧化又還原： 3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O （歧化反應）
常用方程式
3S +6OH-==Δ==2S 2- +SO32-+ 3H2O S2- +H2O ====HS- +OH-水解反應 3S2- + 2Al3+ + 6H2O ==== 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ S2- +2Fe3+ ==== 2Fe2+ +S↓ SO2+Ca2++ 2ClO- + H2O ==== CaSO4↓ +HClO- + H+ + Cl- （少量SO2） 2SO2+ Ca2++ 2ClO- + 4H2O ==== CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42- （足量SO2） SO2+ 2Fe3+ +2H2O ==== 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2 + CO3 2- ==== SO3 2- + CO2↑ SO2+ 2OH ==== SO32-+ H2O SO2 + OH- ==== HSO3- 2SO2+ O2==== 2SO3(加熱，V2O5催化） SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +2H+ + SO42- SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 2H+ + SO4 2- SO2+ I2+2H2O ==== 2I- + 2H+ + SO42- SO2+ H2O2==== 2H++ SO4 2- 3SO2 + 2NO3-+ 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+ SO2+ ClO - + H2O ==== 2H++ Cl- + SO4 2- SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O SO2+ H2O ==== H2SO3 2H2SO3+O2==== 2H2SO4 2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ SO3 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓ SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性) SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使SO4 2- 全部沉澱) S2O32- +2H+==== S↓ + SO2↑ + H2O 2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(點燃） 2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(點燃，氧氣充足） 2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（點燃，氧氣不足） 硫在氧氣里燃燒的現象：劇烈燃燒，發出熱量，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味雀喚的氣體 硫與氧氣燃燒會生成二氧化硫。

㈡ 如何製取硫單質

有以下四種製取方法：1.往氫硫酸中加入亞硫酸或通入二氧化硫指差悔，製取硫。
2、往酸性高錳酸鉀中通入氫硫酸，製取硫。
3、往亞硫酸中通入硫化氫，製取硫。
4、用黃鐵礦、碳、氧氣在高溫環境下反應製得硫。
硫：是一種非金屬元素，化學符號S，原子序數16，是氧族元素之一，在元素周期表中位於第慶氏三周唯正期。單質硫是黃色的晶體，難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳，在自然界中以硫化物、硫酸鹽或單質形式存在。硫是人體內蛋白質的重要組成元素，對人的生命活動具有重要意義，主要用於肥料、火葯、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑生產。

㈢ 生成硫的化學方程式

你可以記住最基本的生成物是什嘩此么
然後自己配平就行了
如
在第一個方程式中s單質的睜衡化合價為0
h2so4中s化合價為+6
生成物so2中s化悉蘆做合價為+4
即s單質化合價上升了4
h2so4化合價下降了2
為了使上升的和下降的數值相等
在h2so4前添計量數2
此時方程式為
s+2h2so4——so2
然後再根據反應物中s的多少
在so2前平3
s+2h2so4——3so2
多出來四個氫原子
兩個氧原子
加上兩個水分子就行了
即
s+2h2so4===3so2+2h2o

㈣ 硫化氫與什麼反映生成硫單質 化學反應方程式是什麼

1、和氧氣：H2S+O2=S+H2O
2、和氯氣：H2S+Cl2=S+2HCl
3、和二氧化硫：仔胡纖2H2S+SO2=3S+2H2O
4、和念仿溴水：H2S+Br2=S+2HBr
5、和其他一些氧化劑：譬如做信雙氧水,高錳酸鉀都有可能!當然也可以把硫化氫氧化為硫酸!

㈤ 高中化學,什麼物質能發生分解反應生成硫單質

你好！
硫代硫酸鈉在酸性條件下分解。Na2S2O3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋S↓＋SO2↑
硫代硫酸鈉的結構很簡廳瞎猜單，就是硫神虛酸鈉中硫酸根扮型離子的一個氧用硫代替。
打字不易，採納哦！

㈥ 亞硫酸鈉生成硫化學反應方程式

如橡猜中兆搏圖所示。梁山

㈦ 稀硫酸與那些na鹽反應會生成硫單質

Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O

㈧ 生成硫的化學方程式

2H2S+O2(少量芹悄)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃畝空)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀迅首瞎)===3S+2NO+4H2O
H2S===H2+S（不穩定）
SO2+2H2S===3S+2H2O

㈨ 硫化氫與什麼反映生成硫單質

硫化氫與以下物質反應生成硫單質：

1、和氧氣：H₂S+O₂=S+H₂O

2、和氯氣：H₂S+Cl₂=S+2HCl

3、和二氧化硫：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

4、和溴水：H₂S+Br₂=S+2HBr

5、和其他一些氧化劑反應：譬如雙氧水、高錳酸鉀都有可能生成硫單質。

硫化氫是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。

(9)哪個化學反應生成硫擴展閱讀：

硫化氫的物理性質介紹：

1、分子結構：中心原子S原子採取sp³雜化（實際按照鍵角計算的結果則接近於p³雜化），電子對構型為正四面體形，分子構型為V形，H—S—H鍵角為92.1°，偶極矩0.97 D ，是極性分子。由於H—S鍵能較弱，300℃左右硫化氫分解。鬧配

2、燃點：260℃，飽和蒸氣壓：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶於水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 。臨界溫度：100.4℃，臨界壓力：9.01MPa。

3、顏色與氣味： 硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。

4、爆炸極限：與空氣或氧氣以適當的比例（4.3%～46%）混合就會爆炸。因此含有硫化氫氣體存在的作業現場應配備硫化氫監測儀。

5、可燃性：完全乾燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應，但點火時能在空氣中燃燒，鑽井、井下作業放噴時燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃液好指燒時產生藍色火焰，並產生有毒的二氧化硫氣體，二氧化硫氣體會損傷人的眼睛和肺。

6、溶解性：硫化氫氣體能溶於水、乙醇及襪彎甘油中，化學性質不穩定。微溶於水，形成弱酸，稱為「氫硫酸」。其水溶液包含了氫硫酸根HS-（在攝氏18度、濃度為0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa= 6.9）和硫離子S₂-（pKa有爭議，在12至17間）。