在原電池如何寫化學式

『壹』 原電池的化學方程式怎樣書寫

舉例，配平， 可得Pb- 2e- + SO42- =PbSO4（沉澱不能寫成離子形式） 總反應減去負極反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 氧化劑PbO2，氧化產物，得失電子數2e- 書寫，填在等號前拋開燃料電池來說，還原劑，等號右面書寫氧化產物，還原劑Pb，氧化產物PbSO4，少一個SO42-，還原產物和得失電子數(注意個數)。用總反應減去負極反應即可，書寫電池半反應：負極反應Pb（還原劑）-2e-（失電子數） =PbSO4（氧化產物） 發現不平，先找總反應的氧化劑，還原產物PbSO4。 再書寫電池負極反應，在等號左面書寫還原劑，失電子數（注意是負號）：鉛蓄電池總反應

『貳』 化學原電池的總方程式怎麼寫

如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯. 至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆. 得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正. 總反應式就是兩極反映式相加. 第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。（這是最後一步要做的事情） 第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離、水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到，應在配平後驗證）。 第三，也是最重要的，電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降，即屬於氧化還原反應，因此一定符合得失電子總數守恆規律。 具體寫電化學反應方程式的做法應當是： 首先，確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子） 放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+ 陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根離子>F- 其次，寫出電極半反應。注意：電荷守恆。如：Cu2+ +2e == Cu， 4OH- == O2（上升符號）+ 2H2O +4e 最後，相加合並兩個半反應。 或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平，即可

『叄』 如何書寫原電池電極反應式

有三種種常見的題型：
1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2。燃料電池：規律是，可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2H2-4e-=4H
正極：O2
4e-
4H
==2H2O(本來是生成OH-的，可這是酸性溶液，生成的OH-要與溶液中的H
反應)
（2）如用KOH溶液做電解液：負極：2H2-4e-
4OH-
==2H2O（同上，生成的H
不能在鹼性溶液中存在，要與OH-反應）
正極：O2
4e-
2H2O
==
4OH-
3。干電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
PbO2
Pb
2H2So4=2PbSO4
2H2O
很容易看出負極為Pb,先根據規律，負極本身失電子：Pb-2e-==Pb2
而所給的總式中生成物並沒有Pb2
存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2
還與溶液中的SO4
2-結合，就容易得出結果，Pb-2e-
SO42-=PbSO4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。謝謝採納!呵呵呵！

『肆』 原電池反應式怎麼寫

1、電極反應式的書寫規則
(1)原電池放電時的正、負極(或電解池電解時的陰、陽極)的電極反應式中各微粒的化學式均嚴格按照離子方程式的書寫規則進行書寫(即除了易溶且易電離的物質才可拆成離子形式，其它物質一律只寫成化學式)。
(2)電極反應式不僅寫出被氧化和被還原的物質及其產物外，還須包括該極區周圍電解質溶
液中參加了離子反應的微粒在內。(注意：由於鹽類的水解程度一般很小，因此可不考慮某些離子的水解反應)
(3)原電池放電時的正、負極(或電解池電解時的陰、陽極)的電極反應式都應滿足氧化還原反應的電子得失守衡。
例1：氫氧燃料電池
(1)在KOH溶液的強鹼性介質中
負極： 2H2－4e －＋4OH －=4H2O
↑                                                        ↑
(被氧化物質) (負極區溶液中的OH － 和氧化產物H＋反應)
正極： O2＋4e－＋2H2O=4OH －
↑                                     ↑
(被還原物質) (正極區溶液中的H2O和還原產物反應)
(2)在鹽酸的強酸性介質中
負極： 2H2－4e －=4H＋
正極： O2＋4e－＋4H＋=2H2O
            ↑                          ↑
(被還原物質)(正極區溶液中的H＋和還原產物反應)
例2：用惰性電極電解
(1)Na2SO4溶液：
陽極：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑ (導致陽極區周圍溶液呈酸性)
陰極：4H2O＋4e－=2H2↑ ＋4OH － (導致陰極區周圍溶液呈鹼性)
(當溶液中陽極產物H＋和陰極產物OH－在溶液中相遇發生反應H＋ ＋埋知 OH－ = H2O，最終溶液呈中性)
(2)H2SO4溶液：
陽極：2H2O－4e－= 4H＋ ＋O2↑
陰極：4H＋＋ 4e－ = 2H2↑
2、總反應式的書寫規則
(1)將原電池放電時的正、負兩極(或電解時的陰、陽兩極)的電極反應式相加所得的和即為總反應式(這里系指狹義的總反應式)。
(2)電解質溶液中來自兩極的電極反應所團頌分別產生的離子，在溶液中相向遷移，相遇並相互發生的離子反應，可單獨書寫離子方程式，當然也可寫入總反應式而得到廣義的總反應式(由於這些離子反應的化學計量數關系和電極反應式是一致的)。
上述例1的電池總反應式均為：2H2 ＋ O2 = 2H2O；
而彎或消例2的廣義總反應式均為：2H2O2H2↑ ＋O2↑
(3)以上所得的總反應式一般為離子方程式，也可改寫成對應的化學方程式。

『伍』 高一化學原電池方程式怎麼寫

所謂原電池，是指由金屬（或化學元素）和其離子組成的電池，其反應產生的電能可以直接使用。原電池的方程式可以根據電池電池的組成元素不同而有所不同。以下是液讓一個常見的原電池-鋅-銅電池的方程式：

Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s)

其中，Zn代表電池中的鋅電極，Cu代表電培或池中的銅電極，Zn2+和Cu2+分別代表兩種離子。方程符號「|」表示相界面。方鬧中局程式左邊的全為電極和溶液，右邊的全為電極和溶液。在方程式中重要的不是方程式本身，而是其中的電極反應式，它們是：

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

需要注意的是，這只是一個例子。其他原電池的方程式和電極反應式可能會有所不同，具體需要根據電池的組成情況來確定。

『陸』 高中化學原電池的電極方程式怎麼寫啊

陰極得電子，陽極失電子。

就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原。

在陽極聚集的陰離子會失去電子化合價升高，被氧化。

如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通電）

陰：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑

陽：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑

有句方便記憶的 升失陽，降得還。

即 化合價「升」高，「失」電子，被「氧」化。

化合價降低，得電子，被還原。

發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。

(6)在原電池如何寫化學式擴展閱讀：

在食鹽溶液加快生銹的過程中，也發生了原電池反應，透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為鋅離子。

鋅離子進入溶液，使得溶液里的正電荷過多；同時鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，使溶液里原有的氫離子在銅電極上被還原成氫原子，這樣溶液中多餘的正電荷就被中和；氫原子又結合成氫分子並放出。

由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。