化學供價鍵怎麼結合

1. 有機化合物中的原子是如何結合成分子的呢

有機化合物中的原子是通過共價鍵結合成分子的。共價鍵是由兩個或多個原子之間形成的化學鍵，其中每個原子都提供一個未成對電子來形成共用電子對。這些共用電子對在兩個原子之間形成一個較強的靜電引力，使得兩個原子能夠結合在一起。

有機化合物中的共價鍵可以分為離子鍵和共價鍵兩種。離子鍵是由帶正電荷的原子或陰離子與帶負電荷的原子或陽離子之間形成的化學鍵，其中每個原子都提供一個未成對電子來形成離子鍵。共價鍵是由兩個或多個原子之間形成的化學鍵，其中每個原子都提供一個未成對電子來形成共用電子對。共價鍵比離子鍵更穩定，因為它們不會像離子鍵那樣容易被打破。

有機化合物中的共價鍵可以通過以下幾種方式形成：

• 通過雙鍵（如C=C）形成共價鍵。雙滑大鍵是由兩個碳原子之間形成的單鍵，但在同一平面上形成了一個環狀結構，形成了一個新的共價鍵。

• 通過三鍵（如H-Cl-CH3）形成共價鍵。三鍵是由一個氫原子與一個氯原子和一個甲基原子之間形成的化學鍵，形成了一個新的共價鍵。

• 通過環狀結構（如苯環）形成共價鍵。環狀結構是由一個碳原子與一個蔽讓渣氫原子和一個氧原子之間形成的化學鍵，形成了宏悄一個新的共價鍵。

總之，有機化合物中的原子是通過共價鍵結合成分子的，共價鍵是由兩個或多個原子之間形成的化學鍵，其中每個原子都提供一個未成對電子來形成共用電子對。

2. 化學問題——關於共價鍵

」電子總是在繞原子核高速旋轉「這句話本身就是錯誤的。電子雲才能正正反應出電子在原子核周圍的出現情況。形成共價鍵後，電子雲變化了，在兩個原子敏蠢余之間的電橋滾子雲非常大密集檔坦。相當於被2個原子共用，也就是相當於形成個共用電子對。

3. 有機化合物分子中的原子主要是靠共價鍵相連的共價鍵是原子間通過共用什麼形成

有機物分子中的檔和仿原子，主要靠共價鍵連接的，共價鍵之間是通過共用電棚蘆子對形成的。
形成有機物的主要是碳氫兩種元素，同時可能含有氧，氮，硫，磷，鹵素等元素。其原子之間主要是通過共價鍵連接的，也有少量離子鍵，例如氨基酸。現在主要討論共價鍵。
單鍵，是有機化合物中，兩個原子間通過共用一對電子對而構成的共價鍵，通過軌道雜化後，以頭對形成的共價鍵，成為稱為西格瑪鍵。
雙鍵，是有機化合物中常見的一種化學鍵，兩個原子間共用兩對電子。雙鍵不能簡單的看成是兩個單鍵的結合，而是通過軌道雜化後，一對電子以頭對頭的方式形成西格瑪鍵，還有一對電子，以肩並肩的方式，形成派鍵。
三鍵。三鍵是有機物原子之間通過共用三對電子，形成的共價鍵。三鍵也不能簡單的看成是三個單鍵，而是通過一個西格瑪鍵，和兩個派鍵形成的共價鍵。只有碳碳兩種元素，以及碳氮兩種元素間才會形成三鍵。
大派鍵，具有芳香性的有機物，通過共用多對電子，形成的一種環狀的大化學鍵。
以上就是有機化合物中原子形成共價鍵的主行纖要形式。

4. 共價對接原理

共價對接原理是指岩薯化學反應中兩種化合物通過共享電子對(即共價鍵)使它們結合在一起，形成一個新的化合物的過程。在共價對接中，發生化學反應的兩種化合物的敏棗櫻原子間共享一對電子，這些原子之間形成的強共價鍵，使這個新的分子更加穩定。
共價對接的原理是電子的共享，共價鍵是由兩個化學元素的原子間共同擁有的一對電子所組成的，並且它們共享這些電子以使分子更加穩定。共價對接不僅適用於有機化學，也適用於其他各橋叢種類型的化學反應。

5. 高中化學共價鍵【別扯的太深奧 我不懂】

共價鍵（covalent bond），是 化 學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，灶猛在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的 化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對芹祥所形成的相互作用。其本質是 原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個 原子核之間的電性作用。需要指出： 氫鍵雖然存在軌道重疊，但通常不算作共價鍵，而屬於 分 子間作用力。共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限，通常認為，兩元素 電 負性差值大於1.7時，成離子鍵；小於1.7時，成共價鍵。
共價鍵與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們隱首橋並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或有些時候甚至比離子鍵強。本質是在原子之間形成共用電子對。
同一種的元素的原子或不同元素的都可以通過共價鍵結合，一般共價鍵結合的產物是分子，在少數情況下也可以形成晶體。 吉爾伯特·牛頓·路 易士於1916年最先提出共價鍵。在簡單的原子軌道模型中進入共價鍵的原子互相提供單一的電子形成電子對，這些電子對圍繞進入共價鍵的原子而屬它們共有。
在 量子力學中，最早的共價鍵形成的解釋是由電子的復合而構成完整的軌道來解釋的。第一個量子力學的共價鍵模型是1927年提出的，當時人們還只能計算最簡單的共價鍵：氫氣分子的共價鍵。今天的計算表明，當原子相互之間的距離非常近時，它們的電子軌道會 互相之間相互作用而形成整個分子共用的電子軌道。

6. 共價鍵是怎麼形成的

共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由握銀此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個段簡宴原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。

方向性
除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。

共價鍵在發生均裂時，成咐薯鍵電子平均分給兩個原子（團），均裂產生的帶單電子的原子（團）稱為自由基，用「R·」表示，自由基具有反應活性，能參與化學反應，自由基反應一般在光或熱的作用下進行。

7. 共價鍵是如何結合蛋白質的

共價鍵結合不可逆因為結合後不能分散。

某些抑制劑通常以共價鍵與酶蛋白中的必需基團結合，而使酶失活，抑制劑不能用透析、超濾等物理方法除去，有這種作用的不可逆抑制劑引起的抑製作用稱不可逆抑製作用。

變性並非是不可逆的變化，當變性程度較輕時，如去除變性因素，有的蛋白質仍能恢復或部分恢復其原來的構象及功能，變性的可譽局悄逆變化稱為復性。

飽和性

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與臘早其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總慶渣數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。

以上內容參考：網路-共價鍵結合

8. 共價鍵結合詳細資料大全

共價鍵結合是原子以有機化合物分子基本的、共同的結構特徵，在有機化合物分子中廳枝，主要的、典型的化扮御敏學鍵是共價鍵。所以，了解和熟悉共價鍵，是研究和掌握有機化合物的結構與性質之間關系的關鍵。共價即電子對共用（或說電子配對）。

基本介紹

• 中文名 ：共價鍵結合
• 外文名 ：covalent bond
• 類別 ：化學鍵
• 分類 ：σ鍵，π鍵，配位鍵等

歷史,早期歷史,近代史,主要特點,飽和性,方向性,理論模型,路易斯理論,價鍵理論,軌道雜化理論,

歷史

早期歷史

在古希臘，化學還沒有從自然哲學中分離的時代，原子論者對化學鍵有了最原始的構想，恩培多克勒（ Empedocles ）認為，世界由「氣、水、土、火」這四種元素組成，這四種元素在「愛」和「恨」的作用下分裂並以新的排列重新組合時，物質就發生了質的變化。這種作用力可以被看成是最早的化學鍵思想。 隨後，原子論者德謨克利特構想，原子與原子間，存在著一種「鉤子」，也可以說是粗糙的表面，以致它們在相互碰撞時黏在一起，構成了一個穩定的聚集體。德謨克利特對化學鍵的構想相比於之前的自然哲學家，是更加先進的，他剔除了此類構想中的唯心主義因素。 中世紀的J.R.格勞伯則提出了物質同類相親、異類相斥的思想。其後還出現了關於物質結合的親和力說，認為物質的微粒具有親和力，由此互相吸引而結合在一起。總之，人們關於化學鍵朦朧的認識，啟發了後來的化學家。

近代史

18世紀，燃素（ phlogiston ）的概念進入了化學，並為恩斯特·施塔爾（ Ernst Stahl ）、亨利·卡文迪許（ Henry Cavendish ）和約瑟夫·普利斯特里（ Joseph Priestley ）等先進的化學家所接受。當時，牛頓力學已經提出，他們希望把原子間的作用力和牛頓力學結合起來，給出經典物理學的解釋，但限於當時的條件，這無疑是無法完成的。 1916年，德國化學家阿爾布雷希特·科塞爾（ A.Kossel ）在考察大量事實後得出結論：任何元素的原子都要使最外層滿足8電子穩定結構，但科塞爾只解釋了離子化合物的形成過程，並沒有解釋共價鍵的形成。 1919年，化學家歐文·朗繆爾首次使用「共價」來描述原子間的成鍵過程「（原文） we shall denote by the term covalence the number of pairs of electrons which a given atom shares with its neighbors[3] 」（我們應該用「共價」一詞表示原子間通過共用電子對形成的作用力） 1922年，尼爾斯·玻爾（ N.Bohr ）從量子化的角度重新審視了盧瑟福的核式模型，這為化學家對化學鍵的認識，提供了全新的平台，他認為電子應該位於確定的軌道之中，並且能夠在不同軌道之間躍遷，定態躍遷可以很好的解釋氫原子光譜的各個譜線。 1923年，美國化學家吉爾伯特·路易斯（ G.N.Lewis ）發展了科塞爾的理論，提出共價鍵的電子對理論。路易斯假設：在分子中來自於一個原子的一個電子與另一個原子的一個電子以「電子對」的形式形成原子間的化學鍵。這在當時是一個有悖於正統理論的假設，因為庫侖定律表明，拆友兩個電子間是相互排斥的，但路易斯這種構想很快就為化學界所接受，並導致原子間電子自旋相反假設的提出。 1924年，路易斯·德布羅意（ Louis de Broglie ）提出波粒二象性的假說，建立了一個原子的數學模型，用來將電子描述為一個三維波形。在數學上不能夠同時得到位置和動量的精確值。 1926年，薛丁格提出量子力學的波動方程，它可以直接用來解釋化學鍵的「形成」和「斷裂」，這成為量子化學最初的開端。 1927年，沃爾特·海特勒（ W.H.Heitler ）和弗里茨·倫敦（ F.London ）用量子力學處理氫分子，用近似方法算出了氫分子體系的波函式，首次用量子力學方法解決共價鍵問題。價鍵理論在這一方法的推廣中誕生，他們研究共價鍵的方法就被稱為HL法。[2] 1928年，恩利克·費米（ Enrica Fermi ）提出了一個基於泊松分布的單電子密度模型試圖解決原子結構問題。之後，道格拉斯·哈特里（ Douglas Rayner Hartree ）運用疊代法，將體系電子的哈密頓運算元分解為若干個單電子哈密頓運算元的簡單加和，進而將體系多電子波函式表示為單電子波函式的積，改進這一模型，提出哈特里方程。 1930年，哈特里的學生福克（ Fock ）與約翰·斯萊特（ John Clarke Slater ）完善了哈特里方程，稱為哈特里-福克方程（ HF ）。50年代初，斯萊特得到了HF的近似波函式：哈特里-福克-斯萊特方程（ HFS ）。1963年，赫爾曼（ F.Hermann ）和斯基爾曼（ S.Skillman ）把HFS套用於基態原子函式。 1950年，克萊蒙斯·羅瑟恩( C. C. J. Roothaan ）進一步提出將方程中的分子軌道用組成分子的原子軌道線性展開，發展出了著名的RHF方程，1964年，計算機化學家恩里克·克萊門蒂（ E.Clementi ）發表了大量的RHF波函式，該方程以及後續的改進版已經成為現代處理量子化學問題的主要方法。 1929年，貝特等提出配位場理論，最先用於討論過渡金屬離子在晶體場中的能級分裂，後來又與分子軌道理論結合，發展成為現代的配位場理論。 1930年，美國化學家萊納斯·鮑林（ L.C.Pauling ）在研究碳的正四面體構形時提出軌道雜化理論，認為：能級相近的軌道在受激時可以發生雜化，形成新的簡並軌道，其理論依據就是電子的波粒二象性，而波是可以疊加的。他計算出了多種雜化軌道的形狀，並因在價鍵理論方面的突出貢獻而獲得諾貝爾化學獎。 1932年，弗里德里希·洪德（ F.Hund ）將共價鍵分為σ鍵、π鍵、δ鍵三種，使價鍵理論進一步系統化，與經典的化合價理論有機地結合起來。 同年，美國化學家羅伯特·馬利肯（ Robert S.Mulliken ）提出分子軌道理論。認為化合物中的電子不屬於某個原子，而是在整個分子內運動。他的方法和經典化學相距太遠，計算又很繁瑣，一時不被化學界所接受。後經過羅伯特·密立根（ Robert A.Millikan ）、菲利普·倫納德（ Philipp Lenard ）、埃里希·休克爾（ Erich Hückel ）等人的完善，在化學界逐漸得到認可。 1940年，亨利·希吉維克（ H.Sidgwick ）和托馬斯·坡維爾（ Thomas A.Powell ）在總結實驗事實的基礎上提出了一種簡單的理論模型，用以預測簡單分子或離子的立體結構。這種理論模型後經羅納德·吉列斯比（ R.J.Gillespie ）和羅納德·尼霍爾姆（ R.S.Nyholm ）在20世紀50年代加以發展，定名為價層電子對互斥理論，簡稱VSEPR。VSEPR與軌道雜化理論相結合，可以半定量地推測分子的成鍵方式與分子結構。 1951年，福井謙一提出前線軌道理論，認為，分子中能量最高的分子軌道（ HOMO ）和沒有被電子占據的，能量最低的分子軌道（ LUMO ）是決定一個體系發生化學反應的關鍵，其他能量的分子軌道對於化學反應雖然有影響但是影響很小，可以暫時忽略。HOMO和LUMO便是所謂前線軌道。 1965年，美國化學家羅伯·伍德沃德（ Rober B.Woodward ）與霍夫曼參照福井謙一的前線軌道理論，提出了分子軌道對稱守恆原理。分子軌道理論得到了新的發展。 由於計算機技術的迅猛發展，和蒙特卡羅方法的套用，量子化學與計算機化學日新月異，對分子結構的推算變得愈發精確期間也誕生了一大批優秀的化學家，據估計，21世紀中期，量子化學還將有新的突破。

主要特點

飽和性

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。 共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系，是定比定律（ law of definite proportion ）的內在原因之一。

方向性

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。 影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。

理論模型

路易斯理論

路易斯理論，又稱「八隅體規則」、「電子配對理論」是最早提出的，具有劃時代意義的共價鍵理論，它沒有量子力學基礎，但因為簡單易懂，也能解釋大部分共價鍵的形成，至今依然出現在中學課本里。 共用電子對理論有以下幾點： 1、原子最外層達到8電子時是穩定結構，化合物中的所有原子的最外層價電子數必須為8（氫為2）； 2、原子間形成共價鍵時，可通過共用電子的方式使最外層達到8（2）電子穩定結構。 路易斯理論的電子配對思想為價鍵理論的發展奠定了基礎。值得注意的是，路易斯理論尚不完善，它無法說明電子配對的原因和實質；此外，不符合「八隅體規則」的化合物也有很多，例如：三氟化硼（6電子）、五氯化磷（10電子）、六氟化硫（12電子）。

價鍵理論

價鍵理論是基於路易斯理論電子配對思想發展起來的共價鍵理論。價鍵理論將套用量子力學解決氫分子問題的成果推廣到其他共價化合物中，成功解釋了許多分子的結構問題。 海特勒-倫敦法 沃爾特·海特勒（ W.H.Heitler ）和弗里茨·倫敦（ F.London ）在運用量子力學方法處理氫氣分子的過程中，得到了分子能量E和核間距R之間的關系曲線，發現：若兩個氫原子自旋方向相反，隨著軌道的重疊（波函式相加）會出現一個機率密度較大的區域，氫原子將在系統能量最低核間距處成鍵；若兩個氫原子自旋方向相同，則相減的波函式單調遞減，系統能量無限趨近E=0，沒有最低點，無法成健。因此，價鍵理論通過對氫分子的研究闡明了電子配對的內在原因和共價鍵的本質，價鍵理論就在HL的推廣中誕生。

軌道雜化理論

價鍵理論在解釋分子中各原子分布情況時，萊納斯·鮑林（ L.Pauling ）提出了軌道雜化理論。理論要點有 1、中心原子能量相近的不同軌道在外界的影響下會發生雜化，形成新的軌道，稱雜化原子軌道，簡稱雜化軌道； 2、雜化軌道在角度分布上，比單純的原子軌道更為集中，因而重疊程度也更大，更加利於成鍵； 3、參加雜化的原子軌道數目與形成的雜化軌道數目相等，不同類型的雜化軌道，其空間取向不同。

9. 共價鍵是怎麼成的

共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子指乎鍵差不太多或甚至有些時候比離子鍵強。

同一種元素的原子或不同元素的都可以通過共價鍵結合，一般共價鍵結合的產物是分子，在少數情況下也可以形成晶體。

吉爾伯特·列答配維斯於1916年最先提出共價鍵。

在簡單的原子軌道模型中進入共價鍵的原子互相提供單一的電子形成電子對，這些電子對圍繞進入共價鍵的原子而屬它們共有。

在量子力學中，最早的共價鍵形成的解釋是由電子的復合而構成完整的軌道來解釋的。第一個量子力學的共價鍵模型是1927年提出的，當時人們還只能計算最簡單的共價鍵：氫氣分子的共價鍵。今天的計算表明，當原子相互之間的距離非常近時，它們的電子軌道會互相之間相互作用而形成整個分子共用的電子軌道。

氧氣分子
氧原子的外層電子數為6，這六個電子中的四個組成兩對，其它兩個單獨存在。
這兩個單獨的電子唯舉悉與另一個原子中相應的單獨的電子結合組成兩個新的共用的電子對，由此達到電子飽和的狀態。

(需要說明的是這里所描寫的氧分子的模型是一個非常簡化了的模型，實際上的氧分子要比這里描述的要復雜得多，因為這6個外層原子分布在不同的軌道上，因此它們不能形成這樣簡單的電子對。實際上的氧分子有三對共用的電子對和兩個單獨的電子。)參考資料：wiki