化學反應速率k怎麼計算

㈠ 知道化學反應速率常數，怎麼算反應速率

反應速率v=kc^n，其中v的單位為mol/(L·s)，濃度c的單位為mol/L，根據所給的k的單位可以得到反應級數n的數值，例如k=1L/(mol·s)，則n=2.
再結合k和c的數值，可計算出v的具體數值。

㈡ 化學反應速率怎麼計算

1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)計算公式：某物質X的化學反應速率：

注意 ①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
mA + nB ＝ pC + qD
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
對於可逆反應：
mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時： Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時： 即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時： 即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．

㈢ 化學反應速率常數k公式

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速率常數定義

假設基元反應為：

其數學表達式為：

上式中的k稱為反應速率常數又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式，其物理意義使其數值相當於參加反應的物質都處於單位濃度(1mol·L-1)時的反應速率，故又稱為反應的比速率。

不同反應有不同的速率常數，速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

化學反應速率計算公式

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）

還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q

不同物質表示的`同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須明物質。

㈣ 化學Kp公式

公式Kθ=kp(Pθ)^-△n

1、Kc和Kp的含義不一樣。

Kc代表濃度平衡。用平衡時生成物對反應物的濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數Kc。

Kp代表壓平衡數。用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數是經驗平衡常數Kp或Kc。

2、進行Kc和Kp的計算時解題技巧不一樣。

Kc要帶各氣體濃度進行計算。所以當題目中濃度數值比較詳細時，一般用Kc的公式進行計算。

Kp要帶各氣體壓進行計算。所以當題目中氣體壓力數值比較詳細時，一般用Kp的公式進行計算。

3、Kc和Kp可以相互進行轉換。

克拉伯龍方程和反應平衡常數的定義得，Kc和Kp的關系為：KP=KC×（RT）^Δn，式中，Δn為氣體產物的化學計量數與氣體反應物的化學計量數之差。

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在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度。

影響因素：

在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。

在氣相反應中，所有的標准平衡常數都只是溫度的函數。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函數。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。

理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函數。但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。

㈤ 化學平衡常數K怎麼求

是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用K表示,這個常數叫化學平衡常數
（1）平衡常數表達式
化學反應 mA+nB（可逆號）pC+qD
平衡常數表達式為
K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]
在書寫平衡常數表達式時,要注意以下問題：
① 在應用平衡常數表達式時,稀溶液中的水分子濃度可不寫.因為稀溶液的密度接近於1 g／mL.水的物質的量濃度為55.6 mol／L.在化學變化過程中,水量的改變對水的濃度變化影響極小,所以水的濃度是一個常數,此常數可歸並到平衡常數中去.
對於非水溶液中的反應,溶劑的濃度同樣是常數.
② 當反應中有固體物質參加時,分子間的碰撞只能在固體表面進行,固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響,因此,固體的「濃度」作為常數,在平衡常數表達式中,就不寫固體的濃度.
③ 化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關.同一個化學反應,由於書寫的方式不同,各反應物、生成物的化學計量數不同,平衡常數就不同.但是這些平衡常數可以相互換算.
④ 不同的化學平衡體系,其平衡常數不一樣.平衡常數大,說明生成物的平衡濃度較大,反應物的平衡濃度相對較小,即表明反應進行得較完全.因此,平衡常數的大小可以表示反應進行的程度.
（2）平衡常數的測定
平衡常數可以用實驗方法測定,也可以利用熱力學數據計算而得.
實驗方法通常有化學方法和物理方法.
化學方法是通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度.但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡.因此,在進行化學分析之前必須使化學平衡「凍結」在原來平衡的狀態.通常採用的方法是採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止,然後進行分析.例如,要測定反應2H2+O2（可逆號）2H2O在2 000 ℃達到平衡時的平衡常數,可以將一定量的水置於耐高溫的合金管中加熱,在2 000 ℃時保持一段時間,使之達到化學平衡.然後,將管子驟然冷卻,再分析其中H2O、H2、O2的含量,便可計算出在2 000 ℃時這個反應的平衡常數.
物理方法就是利用物質的物理性質的變化測定達到平衡時各物質濃度的變化,如通過測定體系的折光率、電導、顏色、壓強或容積的改變來測定物質的濃度.物理方法的優點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態.
（3）平衡常數的單位
平衡常數有標准平衡常數和非標准平衡常數之分,前者的量綱為一,後者的量綱取決於平衡常數的表達式.
根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數,記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數.中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數.
大家知道,一些重要的熱力學函數,如U、H、F、G等的絕對值是無法確定的.為了計算它們的相對大小,需要統一規定一個狀態作為比較的標准,這樣才不致引起混亂.所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (101 325 Pa)下物質的特定狀態,簡稱標准態.熱力學數據表中的標准態,國際上都已有明確規定.
對於反應物計量系數之和等於生成物計量系數之和的反應,其經驗平衡常數是無量綱的純數,與壓力、濃度所用的單位無關,而且也等於標准平衡常數之值.
對於反應物計量系數之和不等於生成物計量系數之和的反應,則其經驗平衡常數是有量綱的量,其數值就與壓力、濃度所用的單位有關.也只有當壓力、濃度的單位與熱力學數據表中對應標准態的單位相同時,所計算的經驗平衡常數數值才能與標准平衡常數數值相同.
催化劑對反應速率、化學平衡的影響
對於一個確定的可逆反應來說,由於反應前後催化劑的化學組成、質量不變,因此,無論是否使用催化劑,反應的始、終態都是一樣的,則反應的標准吉布斯函數變化是相等的,催化劑對化學平衡無影響.
一個化學反應採用同一種催化劑,可以同等程度改變正、逆反應速率.

㈥ 反應速率常數k怎麼求

反應速率常數k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m計算。在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k是化學反應速率的量化表示方式。指數m和n稱為反應級數，取決於反應機理。可由實驗測定。
反應速率即化學反應進行的快慢，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。用單位時間內反應物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。化學反應並非均勻速率進行：反應速率分為平均速率（一定時間間隔里平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率），可通過實驗測定。

㈦ 反應速率常數計算公式

反應速率常數計算公式是：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數，也稱為速率系數。由於在數值上它相當於參加反應的物質都處於單位濃度時的反應速率，故又稱為反應的比速率。
速率常數k是化學動力學中一個重要的物理量，其數值直接反映了速率的快慢。要獲得化學反應的速率方程，首先需要收集大量的實驗數據，然後在經歸納整理而得。其是確定反應機理的主要依據，在化學工程中，又是設計合理的反應器的重要依據。

㈧ 如何求化學反應的速率常數k

反應速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數，也稱為速率系數。

反應速率計算公式：

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）。

還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。

相關介紹：

不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。

㈨ 化學反應速率的計算

你好，很高興為你解答：

化學反應速率的計算公式是v=△c/△t。化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小，催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。

㈩ 化學反應速率K值的公式

K的計算方法是反應物的摩爾數做底 反應物的系數當做冪指數乘以其他反應物的冪指數除以各種生成物的冪指數 比如N2+3H2=2NH3 算K就是N2的量的1次冪乘以H2的量的3次冪除以生成的NH3的量的平方