化學如何提高產率

『壹』 化學產率計算公式是什麼

化學產率計算公式是：產率=（實際產量/理論產量）x 100。

在化學中，反應產量是指通過化學反應所產出的產品的數額。理論產量是指在完美平衡的反應中所能產出的最大的產品量，但實際產量往往會低於理論產量。為體現反應效率，可以使用上面的公式來計算產率。

影響反應速率的因素

除了反應物的性質以外，濃度、溫度和催化劑也是影響反應速率的重要因素。氣體反應的快慢還與壓力有關。增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子的有效碰撞的次數，導致反應速率加快。

提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快。

『貳』 提高反應產率的因素有哪幾個方面

同學你好
增加其中一種反應物的用量 使其充分反應 提高其產率
改變反應條件 使其充分反應 提高產率
將產物及時從反應堆中提取出來 是化學反應正向進行 提高其產率
增加接觸面積 是反應物得到充分接觸 使其達到完全反應的理想狀態 提到產率

『叄』 大學有機化學實驗採取什麼措施提高環己烷的產率

適當提高壓力和溫度，可以提高產率的。
催化劑選擇也會起到至關重要的影響。可以嘗試貴金屬催化劑Pd,Ni,Pt,Ru,Ir,Co等等

『肆』 高中化學實驗提高產率的方法

……
你要對症下葯啊
實驗提高產率有很多種
百種化學 有千種方式
你是要哪一種？
最少
你說是哪種實驗，才能針對方法做對策
你這問題太籠統
打一兆個字 未必能解決根本問題

『伍』 高中化學關於產率的問題

因為這個催化劑的作用不是使反應加快，而是是兩個副反應變慢，所以就有更多的原料進行了第一個反應，所以第一個反應的產物增多

『陸』 粗鹽提純在操作過程中如何提高產率

產率=實際得到的質量/理論質量×100%，
那麼就需要實際操作中保證溶液不泄露出來，取濾紙的過程中不能讓精鹽灑落等等。

原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．

操作
1.溶解
用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象。用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否渾濁。
在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
2.過濾
按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色，濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等。找出原因後，要重新操作．
3.蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿，把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液。
等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器，比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率。

總結
(一)、怎樣選擇漏斗和濾紙？
漏斗的大小主要取決於要過濾的沉澱的量或析出固體的量，而不是看液體的體積。沉澱量或固體量較多，則所選用的漏斗就大，反之亦然。漏斗的圓錐角應為60°。管徑粗細適宜，太粗難以保持水柱，太細則水流速度慢，過濾需要的時間過長。管徑末端應稍微傾斜。濾紙的選擇依據所做的實驗來定。濾紙分定性濾紙和定量濾紙。定性濾紙在過濾操作中主要用於研究物質的物理性質和化學性質；定量濾紙主要用於物質的定量分析。過濾操作常用於定性實驗，所以大多用定性濾紙。選好的濾紙放入漏斗後，紙的邊緣要比漏斗邊緣低5毫米左右為宜。
(二)、怎樣組裝過濾器？
首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合。當這樣的濾紙放入漏斗（頂角60°）中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上。這樣裝成的過濾器比所有表面都貼在漏鬥上的過濾器的過濾速度更快。對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度。然後剪去三層紙那邊的兩層的小角，以便在濕潤後，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上。
其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙，用手指把濾紙上部1/3處輕輕壓緊在漏斗壁上。把水注入漏斗時，漏斗頸應充滿水，或用手指堵住漏斗頸末端，使其充水至漏斗頂角稍上部為止。漏斗頸保持有連續的水柱，會產生向下的引力，加速了過濾過程。
(三)、怎樣正確地進行過濾？
在過濾時，玻璃棒與盛有過濾液的燒杯嘴部相對著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近，但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認為玻璃棒斜立易導致過濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內壁。每次轉移的液體不可超過濾紙高度的三分之二，防止濾液不通過濾紙而由壁間流出。對於殘留在燒杯里的液體和固體物質應該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進行潤沖，將洗液全部轉移到漏斗中進行過濾。

(四)、怎樣正確洗滌沉澱物？
如果需要洗滌沉澱物，則應立即進行洗滌，否則沉澱物在濾紙上放置過久會開裂或結塊，不易潤洗。可用原溶劑、蒸餾水或其它適當的洗滌劑進行潤洗。換一個潔凈的空燒杯以代替原來接受濾液的燒杯，這樣可以避免因沉澱穿透濾紙而要重新過濾大體積的液體。每次洗液用量以能浸沒所收集的沉澱物為宜。洗滌時，用少量洗液小心沿四周從上而下沖洗，將沉澱沖到漏斗底部，不可使液體流速過猛，否則會使沉澱沖出過濾器。也不可用玻璃棒攪拌漏斗內的物質，以免劃破濾紙，前功盡棄。一般洗2到3次左右，可基本洗凈
(五)、怎樣檢驗沉澱物是否洗凈？
可根據沉澱物上可能檢出的雜質類別，在最後一次洗出液中加入適宜的試劑，來檢驗洗滌程度。如過濾Na2SO4、BaCl2兩溶液恰好完全反應後的混合物時，要檢驗沉澱物是否洗凈，應選擇AgNO3溶液。若在最後一次洗出液中加入AgNO3溶液無沉澱（AgCl）生成，則說明沉澱已洗凈。
(六)、過濾時，濾液過多而超出濾紙邊緣或濾紙被劃破怎麼辦？
可用少量原溶劑沖洗漏斗和濾紙2到3次，原濾液連同洗液重新進行過濾。
(七)、分離沉澱和液體是否必需用過濾操作？
否。當分離的沉澱量很少時，可盛物於離心試管內，用離心機進行常溫下沉澱分離。用吸管吸取沉澱上清液。根據需要可進行洗滌後再離心分離。只有當沉澱量較多時，才適宜用過濾法分離
(八)、過濾操作是否還有其他方式？
有。要使過濾速度快，且方便洗滌，可用布氏漏斗進行減壓抽濾，這使得過濾和洗滌費時少，而且便於洗滌；當過濾需要在一定溫度下進行時應選用保溫漏斗進行過濾

注意：

1.一貼二低三靠

①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。

②「二低」是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的

③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

2.玻璃棒作用：

1.溶解時：攪拌，加速溶解

2.過濾時：引流

3.蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺

『柒』 求解化學題乙酸乙酯如何提高乙酸乙酯的產率

利用化學平衡 乙酸乙酯的反應物為 乙酸 和乙醇 根據熱砂特列原理 增加反應物的量 平衡右移 因此增加乙酸或乙醇的量可以提高產率 通常選擇增加較便宜的乙醇

『捌』 化學反應提高產率的方法與哪些

加不與反應物和生成物反應的催化劑，可逆反應的話，可以通過排出生成物，加溫、加壓等方法。

『玖』 高二化學 如何在酯化反應中提高乙酸乙酯的產率

1、加入濃硫酸作脫水劑和催化劑。
2、導氣管傾斜部分長一點，起冷凝管作用，保證反應物乙醇和乙酸盡量少揮發。
2、加入碎瓷片防止爆沸。
4、用飽和碳酸鈉溶液收集生成的乙酸乙酯。

『拾』 化學平衡中提高反應速率和產率的區別 具體操作舉下例子

比如合成氨反應
這個反應△H＜0，因此升高溫度平衡向逆反應方向移動
但是升高溫度反應速率增大
為什麼這么做？因為達到平衡的時間太長，事實上升高溫度再加催化劑還是達不到平衡就提取產物的