化學實驗大題應該怎麼做

⑴ 化學實驗題怎麼做

樓上說那麼多沒啥實用的，做化學實驗題首先分析實驗的目的，知道是干什麼的，再分解實驗裝置，一般分為發生裝置、除雜裝置、性質檢驗裝置和收集裝置，以及尾氣處理裝置。分析裝置結構，根據結構推斷用途，當然也要積累幾個經典的實驗像乙酸乙酯的製取等有了類似的實驗就可以對付了。未完待續…

⑵ 初三上學期化學實驗題的做題技巧請高手進！！！求正解！！！！

總的來說，初中化學實驗題並不會特別的難，總體就是一個套路問題。

一般的，題目中會告訴你，實驗做什麼（例如雙氧水制氧氣），接下來就是要求作答的部分。

1.第一步通常會要求看圖，並指出實驗中所缺少的，應該用到的儀器（通常最容易被忽略，也經常考到的就是：玻璃棒）。

2.組裝整套儀器時應遵循先下後上，從左到右的原則。一般吸收裝置、洗氣裝置應長進短出，量氣裝置應短進長出，乾燥管應大進小出。拆卸裝置與組裝程序相反。拆卸加熱裝置、並有導管伸入到液體中時，應先將導管取出液面，再停止加熱，以防倒吸（例如用高錳酸鉀制備氧氣）。

3.初中化學有一個經常性的考點，即：在連接裝置，放置葯品之前最重要的一步，一定要先檢查裝置氣密性，這一步是萬萬不能忘記的，考試時常要求填寫這一步。關於如何檢查氣密性，一般是兩種方法：微熱法或液差法。

4.關於葯品的取用
葯品取用的原則：
不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體，氣體應用手輕輕在瓶口煽動，聞味）的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
注意節約葯品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體1～2毫升，固體只需蓋滿試管底部。
實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。
葯品取用的方法：
(1)固體葯品的取用：葯匙、鑷子或紙槽；一橫二送三慢立 液體傾倒。
(2)液體葯品的取用：用膠頭滴管等器具或用傾倒法。傾倒法：瓶塞倒放在桌上，標簽對著手心（防止標簽被腐蝕），瓶口要緊挨著試管口，試管傾斜，使液體緩緩地倒入試管。倒完液體，立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
(3)特殊葯品的取用：①鈉和鉀等活潑金屬應用鑷子取出，用濾紙吸干煤油，餘下的放回原瓶；②白磷應用鑷子夾持住白磷，用小刀在水下切割。

5.制備的氣體的收集和乾燥問題
收集一般是兩種方法：排水法和排空氣法。
排水法適用於：不溶於水，難溶於水和不易溶於水的氣體。（氨氣和氯化氫切勿使用排水法）。
排空氣法則分向上排空氣法和向下排空氣法。向上排空用於密度比空氣大的氣體（如：氧氣），向下排空則相反，用於密度比空氣小的氣體（如：氫氣）。（排空法要拿氣體的密度與空氣的密度（空氣密度：29）作比較）
乾燥氣體，通常也是兩種方法。一是用濃硫酸乾燥，不可乾燥鹼性氣體，初中唯一會制備的鹼性氣體就是氨氣。二是用鹼石灰，與濃硫酸相反，不可以乾燥酸性的氣體（如：二氧化碳，硫化氫，氯化氫，氯氣等）。

6.初中經常會考的實驗題，有一個很重要的，過濾，一定要注意，一貼二低三靠。

7.注意事項：
量筒的使用：量筒屬於精密儀器，刻度精細，因此量筒只能稱量液體體積，不能加熱，不能作反應容器。
酒精燈：酒精燈中酒精，不得少於1/3，不得多於3/4。酒精等應用火柴點燃，用等帽蓋滅，不可兩盞酒精燈一盞向另一盞點燃，以免失火。
液體加熱：一般液體加熱選擇使用試管，試管口不可對著自己或他人。

8.最後關於實驗儀器的洗滌及廢液的處理
儀器的洗凈標准：儀器內壁均勻附著水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
廢液的處理：不可倒入下水道，應倒入專門的廢液缸中。

另附，實驗題最後通常會要求寫反應方程式或直接與計算題相結合，所以方程式的基礎一定要好。可以再教你幾種計算題的方法（差量法，極限假設法，守恆法等）。

額 我能想到的只有這么多，總的按照這樣子，一般實驗題只會考察這么多，應該不會有問題了，希望對你有用吧

⑶ 初中化學實驗探究題怎麼做

初中化學實驗探究題怎麼做
實驗探究題是對你的綜合運用知識能力的一種考查。
首先，要尋找解題的突破口，比如特殊的顏色，如鐵離子是黃色的，亞鐵離子是淺綠色的；氯化銀和硫酸鋇是不溶於稀硝酸的白色沉澱等，這樣會縮小你思考的范圍。
然後，根據題目提供的信息從突破口往兩邊推測，如果兩條路都通了，就證明你做對了。
最後，是整理階段，看看你的推測從頭到尾能走通嗎，如果可以，就證明你做對了，
因為，沒有具體的題目，只能這樣泛泛的說

⑷ 高中化學實驗題有什麼答題技巧不看後悔的高分技巧！

在學習高中化學時，除了要記住化學反應方程式，各元素符號以外，化學實驗題也是重點，在雹脊高考中佔有很大分值，但是大部分同學在化學實驗題部分得不到一個滿意的分數，現在我就給大家總結一下化學實驗題的答題技巧。

高中化學實驗題有什麼答題技巧?

想要在高中化學實驗題得到一個滿意的分數，首先要掌握一下幾點：

1.了解高中化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。

2.掌握高中化學實驗的基本操作。

3.掌握常見氣體的實驗室製法(包括所用試劑，儀器，反應原理和收集方法)綜合合運用化學知識對常見的物質(包括氣體物質，無機離子)進行分離，提純和鑒別。

4.掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計一些基本實驗。根據實驗雀肆差現象，觀察，記錄，分析或處理數據，得出正確結論。

5.根據實驗試題要求，設計基本實驗方案。

6.能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。

並且各位同學在做高中化學實驗題時要規范自己的回答模式，用專業的化學語言進行回答。還要掌握常見儀器的主要用途及使用方法，各種試劑的保存及取用方法。常見氣體的制備，凈化，乾燥，收集或反應，尾氣處理;物質的鑒定、鑒別及物質的分離與提純。

高中化學實驗題常見現象匯總

在化學反應中實驗現象是非常重要的，下面是高中化學實驗中常見的一部分反應現象：

1、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

2、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色;在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

3、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

4、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

5、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍頃皮色絮狀沉澱生成。

6、氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

7、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。

8、硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

9、光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。

10、在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量;在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

11、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。

12、蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色;紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色;無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。

13、在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

14、苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

15、將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。

⑸ 2020高考化學實驗題高分技巧匯總

高考化學實驗題佔有較大的分值,掌握扎實的基礎知識可以有效快速解題,下面就是我給大家帶來的高考化學實驗題高分技巧匯總，希望大家喜歡！

一、17個先與後

1.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

2.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標准比色卡對比，定出pH.

3.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

4.稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

7.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

8.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

9.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

10.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。

11.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

12.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO,反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2.

13.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

14.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

15.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。

16.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

17.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

二、導管和漏斗的放置 方法

1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分反應。

5.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

6.用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

7.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

8.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

9.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

10.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。

三、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K:隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O:易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

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⑹ 高中化學實驗的解題思路

1、注意查看實驗的目的，實驗都是圍繞實驗目的進行的。這是解題關鍵。
2、平時多留意實驗器材的用途。比如量筒既可以量取液體，又可以利用排水法測定氣體體積。
3、注意誤差分析，排除不利的因素干擾。比如把乾燥管接到接到實驗裝置的最末端，既可以吸收尾氣，又可以防止空氣中氧氣、水蒸氣、二氧化碳進入，影響實驗的結果。
4、注意實驗成分的檢驗，比如二氧化碳常用石灰水、烯烴常用酸性高錳酸鉀、品紅檢驗二氧化硫、氫氣用氧化銅、水蒸氣常用無水硫酸銅等等。注意積累。
5、注意成分的逐一檢驗，要有次序。顛倒了可能影響結果。
6、注意尾氣吸收，通常尾氣吸收需要注意的是，污染環境、防止倒吸（常用倒扣的漏斗或者乾燥管等）。
7、利用實驗數據的時候，注意取捨，如果某一數據偏差較大，就不要用了。主要是求平均值的時候。
總之實驗題要多注意平時積累，多做有針對性的題，第一點尤為重要。基本就這些。靈活掌握，這不是死的東西。

⑺ 高中化學實驗題怎麼做啊完全不會阿

高中化學實驗題怎麼做
1你這問題問的就不對，題目能不能得分靠的是平時，如果平時積累的不夠，僅靠做題技巧是得不了分的。
2近些年事實上化學實驗題的難度下降了太多，雖然在整張化學卷子中，仍然是實驗題最易丟分，但是大部分的分數我們是能得的，至於比較有難度的題目，能不能做出來是隨緣的。
3實驗題在設計的時候非常有梯度性，前兩問一般涉及基本的實驗儀器的名稱，實驗操作的名稱，中間的問題一般就比較綜合了，涉及化學計算，化學平衡，離子反應與氧化還原反應，電化學和元素化合物等基礎知識，難度不大，至於最後的一兩問要麼是對實驗方案的評價，要麼是難度比較大的計算，要麼是對實驗原理的透徹理解，難度比較大。
4在平時練實驗題的時候，千萬要注意的是實驗目的，有的實驗目的題目給出，有的實驗目的需要自己領悟，這個過程一般比較簡單，如果說做實驗題真的有什麼技巧的話，這個技巧是最重要的，因為實驗原理，實驗過程都是依據實驗目的而來的，舉個例子，如果實驗目的是製取純凈的某氣體，那麼儀器上就一定會有氣體發生裝置，氣體除雜裝置，氣體收集裝置，甚至有的題目還會有原材料的除雜裝置等，而如果實驗目的是驗證某物質的什麼性質，那實驗過程就一定會有一兩步來排除干擾項。至於實驗題的答案，你會發現很多語句照應了實驗目的，就像寫作文要明確主旨一樣。
5練實驗題的時候還需要注意一點，就是我發現很多學生面對實驗題不敢下筆，一定要克服，哪怕寫的不像人話，也要在完全寫完了之後再對照答案改正並反思。
6有些實驗題，需要利用所學知識解決實際問題，這個時候答案要分三步，第一就是實驗本身，實驗發生了什麼現象就寫什麼，第二就是結合課本知識點，最後得出結論，如果你上一條做得好，自己會發現很多套路。

⑻ 化學實驗簡答題的答題技巧參考

化學實驗簡答題的答題技巧

1. 了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。

2. 掌握化學實驗的基本操作。

3. 掌握常見氣體的實驗室製法(包括所用試劑，儀器，反應原理和收集方法)綜合合運用化學知識對常見的物質(包括氣體物質，無機離子)進行分離，提純和鑒別。

4. 掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計一些基本實驗。根據實驗現象，觀察，記錄，分析或處理數據，得出正確結論。

5. 根據實驗試題要求，設計基本實驗方案。

6. 能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。

本文就是為大家整理的化學實驗簡答題的答題技巧，希望能為大家的學習帶來幫助，不斷進步，取得優異的成績。

等效平衡

一. 教學內容：等效平衡

二. 教學目標：

掌握等效平衡的基本原理及計算

三. 教學重點、難點

等效平衡的基本原理及計算方法

四. 教學過程：

等效平衡：

相同條件下，同一可逆反應體系中，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何物質的百分含量（濃度、質量分數、體積分數等）都保持不變的平衡互稱等效平衡。

判斷方法：使用極限轉化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然後觀察有關物質的數量是否相當。

在一定條件下（恆溫恆容或恆溫恆壓），對同一可逆反應，起始時加入物質的物質的量不同，達平衡時的狀態規律如下：

2HI的反應前後氣體體積不變且方程式的一邊只有一種物質的反應，只要方程式的另一邊的幾種反應物質的物質的量與方程式的系數成正比，無論加入多少量的生成物（在方程式的這一側只有這種物質）；或只加入這種單一反應物質（如HI），而另幾種反應物的量為0，都能使反應達到平衡時，各組分的體積百分含量恆定。

⑤在恆溫、定容條件下，對於類似H2＋I2 pC＋qD。如果兩次反應投入原料物質不同，而反應達到平衡時，指定物質的濃度相同，則經過配比轉化後的原料不僅完全成比例，而且物質的量完全相同。

【典型例題

例1. 在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里，發生如下反應：2SO2＋O2解析：本題屬於：反應前後氣體分子總數發生變化的可逆反應在等溫、等容條件下的等效平衡，此時只改變起始加入量，只要通過可逆反應化學計量數之比換算成方程式同一半邊的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。根據反應式：

2SO2＋O2例2. 在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進行以下反應：

已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡後生成a mol HBr。在相同條件下，若保持達到平衡時各組分的體積分數不變，根據下列編號的狀態，填寫表中空白。

解析：本題屬於：反應前後氣體分子總數沒有發生變化的可逆反應在等溫、等容條件下的等效平衡，此時，只要通過可逆反應化學計量數之比換算成方程式同一半邊的反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡狀態相同，則兩平衡等效。此時，達到平衡時各物質的百分含量保持不變，但濃度成比例變化。

例3. 將3molA和1molB放入恆溫恆壓的密閉容器中，發生如下反應：

3A（g）＋B（g） 例4. 537℃、1.01×105Pa時，往體積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）並保持恆溫、恆壓，發生反應：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）是一個反應前後氣體體積減少的放熱反應，增大壓強，平衡正向移動，降低溫度，平衡逆向移動。但工業生產中常採用常壓而不是高壓，主要是由於壓強對平衡的轉化影響不大，同時，增大壓強對設備和動力的要求都很高，因此一般不採用高壓，而是常壓；同時升高溫度平衡逆向移動，不利於SO2的轉化，但催化劑在537℃左右時活性最大，反應速率快，因此，一般工業生產中採用高溫條件。

（2）溫度一定，體積可以改變，說明反應過程中壓強保持不變，則本題是等溫等壓條件下的等效平衡問題，因此，只充入2molSO3時，換算成方程式左邊與原平衡起始一致，說明是等效平衡，SO2的體積分數仍為0.91。此時：

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）

反應起始物質的物質的量（mol） a b 0

反應過程中轉化的物質的量（mol） 2y y 2y

平衡時各物質的物質的量（mol） a－2y b－y 2y

則有：a∶b＝2∶1；2y/（a＋b－y）＝0.91；（V前/V後＝n前/n後）a＋b－y＝3；

解上述三個方程組，可得：y＝1.365mol，a＝2.91mol；b＝1.455mol。

答案：（1）由於壓強對平衡的轉化影響不大，同時，增大壓強對設備和動力的要求都很高，因此一般不採用高壓，而是常壓。

（2）SO2的體積分數為0.91，達平衡時的體積為137.3L。

（3）a＝2.91mol

【模擬

1. 在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發生反應2A（g）＋B（g） N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數為y%，則x和y的大小關系正確的是（ ）

A. x>y B. x<y C. x＝y D. 不能確定

3. 某溫度下，在容積固定的密閉容器中發生可逆反應A（g）十2B（g）＝2Q（g）平衡時，各物質的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）＝1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述正確的是（ ）

A. 剛充入時反應速率v（正）減小，v（逆）增大

B. 達到新的平衡時，反應混合物中A、B的體積分數增加

C. 達到新的平衡時c（A）：c（B）：c（Q）仍為1：1：2

D. 達到新的平衡的過程中，體系壓強先增大，後逐漸減小

4. 在密閉容器中，aA（氣） bB（氣）達平衡後，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是：（ ）

A. 平衡向正反應方向移動了； B. 物質A的轉化率減少了；

C. 物質B的質量分數增加了； D. a>b；

5. 某溫度下，反應：H2（g）＋I2（g） x C（g），達到平衡後，C的體積分數為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質的量：A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器，達到平衡後，C的體積分數仍為W%，則x的值為（ ）

A. 只能為2 B. 只能為3

C. 可能是2，也可能是3 D. 無法確定

7. 將1molCO和1molH2O（g）充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：

CO＋H2O（g） CO2＋H2，此時有2/3的CO轉化為CO2。

⑴該平衡混合物中CO2的體積分數為

⑵若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則反應向 （填「正反應方向」、「逆反應方向」或「不」）進行。達到平衡時，混合物中CO2的體積分數可能是下列各值中的 （填編號）

A. 22.2% B. 27.55% C. 33.3% D. 36.8%

⑶結合⑵中的計算結果分析，若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是（ ）

①生成物的產量一定增加；②生成物的體積分數一定增加；③反應物的轉化率一定增大；④反應物的濃度一定降低；⑤正反應速率一定大於逆反應速率；⑥一定使用了催化劑

8. 某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡後測得NH3的體積分數為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡後NH3的體積分數仍為m。假設N2、H2、 NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：

（1）恆定溫度、體積：

①若x＝0，y＝0，則z ＝_________；

②若x＝0.75，y＝_________，則z ＝_________；

③x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。

（2）恆定溫度、壓強：

①若x＝0，y＝0，則z＝_________；

②若x＝0.75，y＝_________，則z ＝_________；

③x、y、z應滿足的一般條件是______________________。

9. 有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞，能使容器內保持恆壓，B容器保持恆容，起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為1：2的SO2和O2的混合氣體，並使A和B的容積相等。在保持400℃的條件下，使之發生反應：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），填寫下列空格：

①達到平衡時所需的時間A比B ，A中SO2的轉化率比B 。

②達到（1）所述的平衡後，若向兩容器中通入數量不多的等量氬氣，則A容器中化學平衡 移動，B容器中化學平衡 移動。

③達到（1）所述的平衡後，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，再達到平衡時，A容器中SO3的體積分數 （填增大、減小或不變），B容器中SO3的體積分數 。

【試題答案】

1. D 2. A 3. D 4. AC 5. BC 6. C

7. ⑴33.3%； ⑵逆反應方向，D； ⑶①

8. ⑴：①z＝2； ②y＝2.25，z＝0.5；③x＋z/2＝1；y＋3z/2＝3；

⑵：①z>0的任意值；②y＝2.25，z≥0；③x/y＝1/3，z≥0。

9. ①少 大

②逆向 不

③不變 增大

高考化學 五 同辨析

收集和整理高考化學復習知識點與考點，希望廣大考生在復習過程中梳理好知識點，熟記考點，全力備考。

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十七、"五"同辨析

1 高三.同位素具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、T。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質不同的單質，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60，白磷與紅磷，O2與O3，正交硫與單斜硫。

3.同分異構體具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。

※你能說出中學階段的幾種跨類異構嗎?

4.同系物結構相似分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的一系列化合物互稱同系物。

※請總結出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物質。

如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4，NO與C2H6。

高中化學實驗方案設計的規律和方法

(1)思考問題的順序：

① 圍繞主要問題思考。例如：選擇適當的實驗路線、方法;所用葯品、儀器簡單易得;實驗過程快速、安全;實驗現象明顯。

② 思考有關物質的制備、凈化、吸收和存放等有關問題。例如：製取在空氣中易水解的物質(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物質時，往往在裝置末端再接一個乾燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進入。

③ 思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器，並將實驗與課本實驗比較、聯系。例如涉及到氣體的製取和處理，對這類實驗的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為：發生→除雜質→乾燥→主體實驗→尾氣處理。

(2)儀器連接的順序：

① 所用儀器是否恰當，所給儀器是全用還是選用。

② 儀器是否齊全。例如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗應有尾氣的吸收裝置。

③ 安裝順序是否合理。例如：是否遵循「自下而上，從左到右」;氣體凈化裝置中不應先經乾燥，後又經過水溶液洗氣。

④ 儀器間連接順序是否正確。例如：洗氣時「長進，短出」;乾燥管除雜質時「大進小出」等。

(3)實驗操作的順序：

① 連接儀器。按氣體發生→除雜質→乾燥→主體實驗→尾氣處理順序連接好實驗儀器。

② 檢查氣密性。在整套儀器連接完畢後，應先檢查裝置的氣密性，然後裝入葯品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。

③ 裝葯品進行實驗操作。

(4)全方位思考的問題

①檢查氣體的純度，點燃或加熱通有可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，後通氣，應當先通入氣體，將裝置內的空氣排干凈後，檢查氣體是否純凈(驗純)，待氣體純凈後，再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。

②加熱操作先後順序的選擇。若氣體發生需加熱，應先用酒精燈加熱發生氣體的裝置，等產生氣體後，再給實驗中需要加熱的固體物質加熱。目的是：一則防止爆炸(如氫氣還原氧化銅);二則保證產品純度，防止反應物或生成物與空氣中其它物質反應。例如用濃硫酸和甲酸共熱產生CO，再用CO還原Fe2O3，實驗時應首先點燃CO發生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣後，再點燃加熱Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是：在還原性氣體中冷卻Fe 可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，並防止石灰水倒吸。

③冷凝迴流的問題。有的易揮發的液體反應物，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發生裝置設計冷凝迴流裝置。如在發生裝置安裝長玻璃管等。

④冷卻問題。有的實驗為防止氣體冷凝不充分而受損失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體(物質蒸氣)，使物質蒸氣冷凝為液態便於收集。

⑤防止倒吸問題。

⑥具有特殊作用的實驗改進裝置。如為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置;為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發生裝置中的漏斗末端套一支小試管等。

⑦拆卸時的安全性和科學性。實驗儀器的拆卸要注意安全和科學性，有些實驗為防止「爆炸」或「氧化」，應考慮停止加熱或停止通氣的順序，如對有尾氣吸收裝置的實驗，必須將尾氣導管提出液面後才熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸;用氫氣還原氧化銅的實驗應先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時繼續通氫氣，待加熱區冷卻後才停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區使銅氧化，或形成可爆氣;拆卸用排水法收集需加熱製取氣體的裝置時，需先把導管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸;拆卸後的儀器要清洗、乾燥、歸位。

為大家整理的高中化學實驗方案設計的規律和方法就到這里，同學們一定要認真閱讀，希望對大家的學習和生活有所幫助。

關於生活中兩種常見的有機物的高中化學知識點匯總

知識點總結

本節主要講述乙醇的分子式、結構式、結構簡式、官能團，乙醇的化學性質，乙烯的製法，利用生物質能將植物的秸稈等中的纖維轉化為酒精，醇的定義、組成和通式、分類，醇的同分異構現象，醇的物理性質、化學性質、重要用途，醇的概念和結構特徵，苯酚的性質，酚類的化學性質等知識，這些知識要結合官能團里識記他們的性質。重要知識點有：

1、醇的結構特徵：鏈烴基直接和羥基相結合。醇有多種分類方式，記住就可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+2O，結構通式：CnH2n+1OH。

2、乙醇、甲醇都是無色透明具有特殊香味的液體，密度比水小，都是易揮發，易溶於水，但乙醇無毒而甲醇有毒。甲醇俗稱「木精」。乙二醇、丙三醇都是沒有顏色、粘稠、有甜味的液體，都比水重，易溶於水和酒精。兩者的水溶液凝固點都較低，其中乙二醇水溶液(體積分數60%)的凝固點達到-49℃，因此可作內燃機的抗凍劑。

3、醇類的官能團為羥基-OH，其化學性質主要由羥基決定，其中氧原子吸引電子能力較強，使共用電子對偏向氧原子， 從而碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂，可表示為

，結構決定性質，因此醇類表現一系列相似化學性質。和活潑金屬反應(Na, Mg, Al, K);和氫鹵酸(HX) 發生取代反應;氧化反應;消去反應。

4、苯酚是指羥基直接和苯環相連的化合物，分子組成為C6H6O;結構

或寫成C6H5OH;C6H5OH。 苯酚為無色有特殊氣味的晶體，熔點43℃，常溫下在水中溶解度不大，當溫度高於70℃時能跟水以任意比互溶。易溶於有機溶劑(乙醇、苯等)。苯酚有毒，濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性。

化學性質：1.弱酸性，苯酚中羥基上的氫氧鍵在反應中可斷裂，在溶液中可發生微弱電離而表現弱酸性，因此稱為石炭酸。2.取代反應。3.顯色反應。4.加成反應。5.氧化反應。

常見考點考法

醇酚含有相同的官能團——羥基，但是二者的'性質不同。高考中常考醇類的化學性質，酚類的化學性質，結合有機合成考查醇類、酚類的縮聚反應等。

常見誤區提醒

1、飽和一元醇和醚互為同分異構體，符合分子式CnH2n+2O的物質可能是醇也可能是醚。但符合通式CnH2n+1OH的則一定為醇。

2、從乙醇脫水反應機理可知斷裂的鍵為碳氧鍵和與羥基相鄰的碳原子上的碳氫鍵，若此碳原子上無氫原子則不能發生消去反應。

3、注意醇和酚的區別和聯系，醇為羥基和鏈烴基直接相連;而酚則為羥基和苯環相連。二者官能團一樣，但烴基不同，性質不同。

【典型例題】

例、寫出分子式為C5H12O的醇的同分構異構體，並分別寫出不能發生氧化反應和消去反應的醇的結構簡式。

解析：

根據目前所學內容可知，同分異構體分為官能團異構、碳鏈異構、位置異構，由於此題只寫醇的異構體，故可不用考慮官能團異構;碳鏈異構和位置異構應先找碳鏈異構，5個碳原子的碳鏈有3種構體，分別為：

CH3CH2CH2CH2CH3

之後考慮用羥基取代碳鏈上的氫原子的位置異構。找位置異構體要注意烴分子的對稱性，下面用序號①②③……表示羥基可取代的位置。

因此C5H12O作為醇的異構體數目為8種，其中第⑤種

不能被氧化;第⑧種

不能發生消去反應。

高考化學 有機實驗的八項注意

收集和整理高考化學復習知識點與考點，希望廣大考生在復習過程中梳理好知識點，熟記考點，全力備考。

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十三、有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對於有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

1.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是："乙烯的制備實驗"、"乙酸乙酯的製取實驗""蒸餾石油實驗"和"石蠟的催化裂化實驗"。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是："煤的干餾實驗"。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有："銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)"、"硝基苯的製取實驗(水浴溫度為60℃)"、"酚醛樹酯的製取實驗(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃～80℃)"和"糖類(包括二糖、澱粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)" 高中語文。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有："硝基苯的製取實驗"、"乙酸乙酯的製取實驗"(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、"乙烯的實驗室製取實驗"(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和"石油的蒸餾實驗"(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。

非金屬氫化物的高中化學方程式

除了課堂上的學習外，平時的積累與練習也是學生提高成績的重要途徑，本文為大家提供了非金屬氫化物的高中化學方程式，祝大家閱讀愉快。

1、還原性:

4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2&uarr 高中地理;+2H2O

4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻)

4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的鹼性：

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制鹼：用於工業制備小蘇打，蘇打)

NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

4、不穩定性：

2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

2HI H2+I2