含酸的化學式有哪些

1. 有什麼酸的化學式。。。。

硫酸鋇，硝酸鋇，碳酸鋇，碳酸鈉都屬於鹽類，它是酸鹼中和的產物。這些物質所帶的正電荷數和負電荷數相等，正負抵銷，因此，它們電性。
常見酸的化學式：硫酸：h2so4
碳酸h2co3
鹽酸
hci
硝酸hno3
磷酸
h3po4

2. 酸的化學式是什麼

酸的化學式：

硫酸：H2SO4、鹽酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亞硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氫氟酸：HF、氫溴酸：HBr氫硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高錳酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。

酸的分類

1、根據有機無機分為無機酸和有機酸。

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸(-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸。

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）。

3、根據從酸分子中可以電離出H+的個數。

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）。

4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）。

強酸(HCl等)中強酸（H₃PO₄等）弱酸（H₂CO₃等）。

5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸、強氧化性酸（HNO₃等）。

3. 帶「酸」字的化學式怎麼寫如：硫酸，硫酸鈉。

無機強酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、鹽酸（HCl）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、氫砹酸（HAt，含放射性元素）、氫碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氫疊碘酸（HI3，含配離子I3-）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯鉛酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、鋨酸（OsO4·2H2O或寫作H2[OsO4(OH)2]）、高錳酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高鐵酸（H2FeO4）、氫硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)

有機強酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（環乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗稱草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般視為強酸）

超強酸：氟銻酸（HSbF6，質子酸SbF5與HF的混合物）、氟銻磺酸（SbF6SO3H俗稱魔酸）、全氟磺酸樹酯（Nafion-H）、氯氟鋁酸（HAlCl3F，含配離子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、聚鹽酸（[HCl·H2O]n）特裡布爾揮發酸（HBr·HI·H2Te·13H2O，或寫作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固體超強酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）

中強酸：磷酸（H3PO4）、酒石酸(HOOCCHOHCHOHCOOH)、丙酮酸(CH3COCOOH)、草酸(HOOCCOOH)、甲酸(HCOOH)、硼酸（H3BO3）

弱酸有：碳酸（H2CO3）、亞硫酸（H2SO3）、氫氟酸（HF）、乙酸/醋酸（CH3COOH）、氫硫酸（H2S）、次氯酸（HClO）、亞硝酸（HNO2）

4. 所有酸的化學式

分類: 教育/科學 >> 科學技術
問題描述:

如上

解析:

對於初中生，只要求掌握鹽酸、硝酸、硫酸的一些簡單的化學性質，比如酸的通性：使紫色石蕊試液變紅、能和鹼生成鹽和水、能和鹼性氧化物生成鹽和水。

對於高中生，除了掌握酸的通性外，還必須掌握一些酸的特性，比如硝酸和濃硫酸的強氧化性，以及還要掌握一些有機酸，比如乙酸的性質。還必須掌握第二周期非金屬元素所形成的酸的酸性襲攔強弱和特性。鹵族元素的含氧酸的性質也要掌肆隱握。

一些酸的化學式和名稱

名稱 化學式 名稱 化學式

偏鋁酸 HAlO2 四鉬酸 H2Mo4O13

鋁酸 H3AlO3 亞硝酸 HNO2

偏亞砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3

亞砷拍雹胡酸 H3AsO3 疊氮酸 HN3

砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3

偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4

硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7

四硼酸 H2B4O7 亞磷酸 H3PO3

過硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2

氫溴酸 HBr 亞鉛酸 H2PbO2

次溴酸 HBrO 鉛酸 H2PbO3

溴酸 HBrO3 氫硫酸 H2S

碳酸 H2CO3 亞硫酸 H2SO3

氫氰酸 HCN 硫酸 H2SO4

酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7

雷酸 HONC 過一硫酸 H2SO5

硫酸 HSCN 過二硫酸 H2S2O8

氫氯酸（鹽酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3

次氯酸 HClO 連四硫酸 H2S4O6

亞氯酸 HClO2 亞硒酸 H2SeO3

氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4

高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6

亞鉻酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4

鉻酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3

重鉻酸 H2Cr2O7 錫酸 H2SnO3

氫氟酸 HF 亞錫酸 H2SnO2

鐵酸 HFeO2 氫碲酸 H2Te

高鐵酸 H2FeO4 亞碲酸 H2TeO3

氫碘酸 HI 碲酸 H2TeO4

次碘酸 HIO 鈦酸 H2TiO3

碘酸 HIO3 鎢酸 H2WO4

錳酸 H2MnO4 鈾酸 H2UO4

高錳酸 HMnO4 氯鉑酸 H2PtCl6

鉬酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4

5. 酸的化學式

硫酸：H2SO4、鹽酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亞硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氫氟酸：HF、氫溴酸：HBr氫硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高錳酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。

酸

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強。即使是純水中也存在H3O+，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H3O+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。

酸的分類

1.根據有機無機分為無機酸和有機酸

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸(-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2.根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）

3.根據從酸分子中可以電離出H+的個數

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4.根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）

強酸(HCl等)中強酸（H₃PO₄等）弱酸（H₂CO₃等）

5.根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸、強氧化性酸（HNO₃等）

6. 帶「酸」字的化學式怎麼寫如：硫酸，硫酸鈉。

確實沒看懂，帶「酸」字的化學式怎麼寫？首先要把酸字前邊帶的那個字也帶出來，比如硫酸，說的是硫組成的酸，那麼找出他的酸酐就知道了，SO3是它的酸酐，那麼硫酸就是SO3溶解後的物質，加個水進去就可以了，就變成H2SO4；其他的也是如此，硫酸鈉 那麼就是 硫酸根+鈉 Na2SO4 ；亞硫酸 就是SO2和水合成的，那麼就是H2SO3 亞硫酸鈉就是Na2SO3.
寫帶酸字的分子式時，要先知道是什麼酸，然後就是該元素和O的結合物，然後再根據元素周期表，知道它的價位，就知道要幾個氧原子來配平它了，比如磷酸。那麼要先知道是P和O的混合，P通常是5+，那麼就是P2O5這個酸酐組成的，然後加水進去 H2P2O6 約去公因數 就是HPO3，這個就是磷酸，依次類推，O排在第6主族 那麼第7主族的元素就不需要它來配位了，比如Cl Br I 這些就直接是在其元素符號前加金屬或者H離子。比如鹽酸，也叫氯化氫等等，碘酸HI，也叫碘化氫 ，如果再加氧進去的話，就變成次、高什麼什麼酸了。比如HClO。就是次氯酸，HClO3就是高氯酸等等，

7. 什麼是酸，常見的五種酸的化學式

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。

1、鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。

2、硝酸(HNO₃)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。

3、硫酸（H₂SO₄）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。

4、氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱(氫氟酸與五氟化銻的混合物—氟銻酸酸性極強，比純硫酸要強2×10^19倍），但 配位能力很強，能與 Fe3+、Al3+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等離子形成配離子而溶於水，並可與硅形成SiF4而逸出。能腐蝕玻璃。

5、磷酸（H₃PO₄）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。

(7)含酸的化學式有哪些擴展閱讀：

酸的用途很廣﹐許多工業和實驗室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑鹽酸﹑硝酸。許多化學反應在水溶液中進行﹐pH值很重要。

如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸鈣沉澱﹐取決於溶液的pH值﹐某些反應須在恆定的pH值下進行﹐為此常用弱酸(鹼)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微變動就會影響健康。

8. 常見的酸類物質有哪些化學式

酸性：酸類：硫酸，鹽酸，硝酸，磷酸，碳酸，醋酸，氫硫酸。鹽類：氯化鐵，氯化鋁，硫酸氫鈉，硫酸氫鉀。鹼性：鹼類：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣，氫氧化鋇，氫氧化鎂（這五種即便是在水中也表現為鹼性，所以能夠使PH試紙，酚酞或石蕊變色）。另外還有，氫氧化銅，氫氧化鐵，氫氧化鋁等，這些不溶於水且鹼性很弱，不能使指示劑變色。鹽類：碳酸鈉，碳酸鉀。

9. 所有酸的化學式

名稱
化學式
名稱
化學式
偏鋁酸
HAlO2
四鉬酸
H2Mo4O13
鋁酸
H3AlO3
亞硝酸
HNO2
偏亞砷酸
HAsO2
硝酸
HNO3
亞砷酸
H3AsO3
疊氮酸
HN3
砷酸（正）
H3AsO4
偏磷酸
HPO3
偏硼酸
HBO2
磷酸（正）
H3PO4
硼酸（正）
H3BO3
焦磷酸
H4P2O7
四硼酸
H2B4O7
亞磷酸
H3PO3
過硼酸
HBO3
次磷酸
H3PO2
氫溴酸
HBr
亞鉛酸
H2PbO2
次溴酸
HBrO
鉛酸
H2PbO3
溴酸
HBrO3
氫硫酸
H2S
碳酸
H2CO3
亞硫酸
H2SO3
氫氰酸
HCN
硫酸
H2SO4
酸
HOCN
焦硫酸
H2S2O7
雷酸
HONC
過一硫酸
H2SO5
硫酸
HSCN
過二硫酸
H2S2O8
氫氯酸（鹽酸）
HCl
硫代硫酸
H2S2O3
次氯酸
HClO
連四硫酸
H2S4O6
亞氯酸
HClO2
亞硒酸
H2SeO3
氯酸
HClO3
硒酸
H2SeO4
高氯酸
HClO4
硅氟酸
H2SiF6
亞鉻酸
HCrO2
原硅酸
H4SiO4
鉻酸
H2CrO4
硅酸
H2SiO3
重鉻酸
H2Cr2O7
錫酸
H2SnO3
氫氟酸
HF
亞錫酸
H2SnO2
鐵酸
HFeO2
氫碲酸
H2Te
高鐵酸
H2FeO4
亞碲酸
H2TeO3
氫碘酸
HI
碲酸
H2TeO4
次碘酸
HIO
鈦酸
H2TiO3
碘酸
HIO3
鎢酸
H2WO4
錳酸
H2MnO4
鈾酸
H2UO4
高錳酸
HMnO4
氯鉑酸
H2PtCl6
鉬酸
H2MoO4
氯金酸
HAuCl4