❶ 高中化學氧化還原反應
氧化還原中有氧化物和還原物，氧化物化合價降低，被還原，生成相對低一些的價態；還原物被氧化，化合價升高，生成高一些的價態產物，根據價態的變化就可以寫賀配悶錯產物。賣帆
根據價態的上升數目和下降數目，即電禪彎子的轉移數目就可以配平離子方程式
❷ 化學方程式通過什麼判斷產物
要根據反應物的性質來判斷，如果反應物是金屬單質和酸或鹼，則生成物則按照我們平時學的幾個類型去推，比如金屬Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ,如果是兩種鹽反應，則發生的是復分解反應，比如 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl，所以考試考察的幾乎都是我們學過的，沒學的根據學過的反應方程式推導
❸ 我想問一下化學方程式應該怎樣記，怎樣知道產物是什麼呢
1首先，學化學要牢記一個思想——守恆！這個思想貫徹中學化學的始終。
2化學方程式也遵循這個思想，我們要知道在一個任何一個化學方程式中都滿足的是「質量守恆」和「元素守恆」，也就是在反映的過程中宏觀上的質量從反應物到生成物是不變的，微觀上的原子個數是不變的，元素種類也不會變。
3,接下來，按照反應類型可以把化學反應分為氧化還原和非氧化還原反應，也就是有無元素化合價變化的反應，氧化還原反應有元素化合價變化，這里又涉及到電荷守恆，即某一種元素失去電子數等於其他元素得到電子數。
4然後就要熟記各種反應規律，也就是怎樣判斷發生什麼反應，反應判斷正確了，產物自然也就能推出來了，舉幾個經常遇到的：有氣體、沉澱、易分解物質生成的反應式復分解反應，其中有氣體生成又包括置換產生氣體，產物分解產生氣體；沉澱又包含溶解度大小的問題，即溶解度大的可以置換出溶解度小的、、、等。
最後，化學反應規律有好多，需要一點一點積累，後總結發現規律，以後做題就可以得心應手了。
❹ 怎麼預測風化前的化學成分
1、首先，將預測風化所磨升需要的化學物質准備齊全。
2、其次，打瞎薯老開預測風化手緩機將化學物質放進機器進行預測。
3、最後，即可知道預測風化前的化學成分。
❺ 高中化學氧化還原反應怎樣預測氧化還原反應的產物
一般來說，高中化學氧化還原反應會遵循歸中反應歸。歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應,那種元素的化合價向中間靠攏.現在我列舉另一個
比如高一化學離子反應也就是氧化還原反應。這個概念，「凡是有離子參加或者離子生成的化學反應叫離子反應」，那麼我們就要具體的來理解這個概念中的每個字詞句的具體含義。首先是離子，中學化學中的離子指的是可自由移動的離子，進而聯想到什麼情況下才有自由移動的離子呢？通過前面對電解質電離知識的學習知道，能夠產生自由移動的離子的有兩種情況，一種是離子化合物(包括鹽和鹼)在熔融狀態下，一種是在水溶液中，也就是說只有在這兩種狀態下才有可能產生自由移動的離子。對下面這個反應：2NH4Cl Ca(OH)2＝2NH3↑ CaCl2(s) 2H2O↑,雖然反應物中均含有離子,但是不是自由移動的離子,在生成物中也是沒有自由移動的離子,中學階段對這樣的反應不研究，也寫不出它的離子反應方程式來,只能用化學方程式來表示。其次是「有離子參加或者離子生成」，這里包含了兩層意思，第一，很明顯反應物中有離子參加而沒有要求生成物中一定要有離子生成，同樣，生成物中有離子生成時也不一定非要反應物中有離子參加,比如以下兩個反應:(1)Ca(OH)2 Ca(HCO3)2＝2CaCO3↓ 2H2O,(2)2Na 2H2O＝2NaOH H2↑； 第二，在離子反應的概念中,其中一個「有」字,說明並非一定要所有的反應物都以自由移動的離子來參加反應，至少有一種即可，當然也就並非生成物中也一定要有自由移動的離子生成
❻ 化學競賽中氧化還原反應的產物如何預測在競賽中未知的反應方程式如何准確推出有這方面的習題嗎
國初早就不怎麼考無機推斷了，幾種不同的產物都會生成，只是比例不同。不過，所有可能的反應芹旁也就那幾種，背一下就好。競賽如果考，一定會給出生成物的物理性質 （狀態，顏纖中色等），毀首山如果熟悉反應物，生成物很容易推斷。
❼ 化學方程式的產物怎麼判斷
涉及兩個化學方程式，氯氣氧化亞鐵離子和溴離子有先後順序，先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子！然後再根據這個去解答就很簡單了
題中給的那個方程是就是要告訴你氯氣氧化亞鐵離子和溴離子是有先後順序的！
❽ 如何正確判斷化學反應的產物
①鈉在少量和過量氧氣中生成的產物不同；
②少量二氧化硫和石灰水反應生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈣；
③C與O2反應充分和不充分時，產物不同；
④少量二氧化碳和燒鹼反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉；
⑤鐵和濃硝酸以及稀硝酸反應生成的產物不同，鐵過量和少量是產物也不一樣；
⑥鐵被氯氣氧化時的產物一定是氯化鐵；
⑦硫只能將Cu氧化為+1價．
解答：解：①鈉在少量氧氣中生成氧化鈉，在過量氧氣中生成過氧化鈉，產物不同，故①正確；
②少量二氧化硫和石灰水反應生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈣，產物不同，故②正確；
③C與O2反應充分時生成二氧化碳，不充分時生成一氧化碳，產物不同，故③正確；
④少量二氧化碳和燒鹼反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，產物不同，故④正確；
⑤鐵和濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，產物不同，鐵少量時生成的是硝酸鐵，過量時生成的是硝酸亞鐵，產物不同，故⑤正確；
⑥鐵被氯氣氧化時的產物一定是氯化鐵，故⑥錯誤；
⑦銅和硫反應只能生成硫化亞銅，故⑦錯誤．
❾ 有什麼方法來判斷化學反應的產物
如果是氧化還原反應,就應該根據氧化劑與還原劑的性質來判斷. 氧化劑化合價降低,還原劑化合價升高. 歧化反應,（同一種元素的氧化還原反應）,歸中即可.比如硫化氫和硫酸的產物就是二氧化硫了. 其實更多的是靠平時的積累,你平常看多了,記多了,做多了,就會發現它們的共通之處.單單判斷是很難的.
❿ 高中化學陌生方程式的生成物怎麼猜，怎麼確定有沒有水產假怎樣確定有沒有水生成怎麼快速配平
先把你知道的產物寫下來，一般高中氧化還原反應就那麼幾種常考的升降的元素，比如七價錳離子，被還原成二價的，而不是其他價態，三價鐵離子被還原二價的，樓主可以記一些這樣升降規律明顯的情況。至於怎樣確定有沒有水參加，可以看看題目的環境，如果在酸性環境，那麼一般都有氫離子參加，有水生成，比如高錳酸根離子要有氫離子一起反應，可以記一下各類離子的反應環境啊，最適合存在酸鹼度啊，這些都需要平時多做題積累的。
至於怎麼配平，樓主感到困難的肯定是氧化還原反應的配平，其實不難，用得最多的還是化合價升降法，舉個例子，高錳酸根離子和氯離子，七價錳離子降到二價，變化是5，氯離子從負一價到〇，變化為一，但是生成了氯氣，至少得兩個氯離子，所以變化為二，5和2的最小公倍數是10，所以 MnO4前的系數是2，cl前的系數是5，可以看到這個反應肯定在酸性環境發生的，因為有MnO4，所以會有水生成。這樣初步確定系時候，再根據質子守恆，元素守恆，確定其他化合價不變的產物
希望可以幫到樓主，純手寫