化學方程式怎麼算轉移電子數

㈠ 如何計算電子轉移數

在一個氧化還原反應中，有的元素化合價的升高，也有化合價降低的元素，元素化合價升高是因為失去電子，降低是因為得到電子，而失去的那些電子就是轉移出去的電子，說，得到那些電子就是轉移進來的電子也一樣。說個例子銅和稀硝酸反應
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO
先看化合價變化的元素，比對反應物和生成物整理成失去電子和得到電子的兩撥
失電子：一個Cu 從0價到Cu2+ 的+2價 失去2電子
得電子：一個HNO3中的N+5價到NO中的N+2價得到3電子
氧化還原反應，電子得失要守恆，取2和3的公倍數6
這樣3Cu失去6電子 2HNO3得到6電子，配平
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
這樣3mol的Cu與稀硝酸完全反應失去6mol電子，是轉移出6mol電子
對應的2mol的稀硝酸得到了那6mol電子，轉移進來6mol電子
這個反應就是Cu轉移給了N+5價6mol電子。說這個反應轉移6mol電子
另外這個反應的6mol的HNO3用作成鹽Cu(NO3)2沒有化合價升降，沒有參加氧化還原反應。
簡單就這樣
復雜的比如有多個元素化合價升降，但意思也這樣。
注意自身氧化還原反應 比如無機中最常見的 Cl2與水或者鹼，Na2O2與水或者CO2反應
都是同一元素自身的電子得失。

㈡ 化學方程式中的轉移電子數怎麼算 舉幾個例子

例如逗頃悔：

Na2O2與CO2反應如下圖：

希望對你乎枝有幫助

㈢ 化學怎樣計算反應式的轉移電子數

轉移電子數的計算是根據某元素化合價的變化數乘以其該元素的原子個數。
例如：2KClO3==2KCl+3O2
中，反應物中，氧元素為-2價，生成物為0價，共有6個氧原子，所以轉移電子為12個。如果從氯元素考慮也一樣，從+5價到-1價，得6個電子，有兩個氯原子，所以，共轉移12個電子。

㈣ 怎麼算化學反應中轉移的電子數

舉個簡單的例子

zn+2hcl=zncl2+2h2,只看zn,由反應前後它的價態由0價升高到+2價，這是一個zn的轉移的電子數，是失去了2個電子，若是有1mol的zn參加反應（是恰好參加），那就轉移2mol電子。

㈤ 高一 化學方程式中電子轉移了多少MOL怎麼算

轉移電子數=還原劑失電子數=氧化劑得電子數，還原劑失去的電子轉移給氧化劑，就是氧化劑枝喚得到的電子。所逗敬以轉移電子猛指凱數，只需要按著計算還原劑失電子數，或者氧化劑得電子數。比如按化合價失去電子計算，其化合價的變化乘以計量數就行了，

㈥ 化學反應中怎樣判斷轉移的電子數，請舉一下例子

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

例如：鐵和氯氣反映生成三氯化鐵，鐵升高了三價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*3e=6e。

電子在兩個原子或其他化學物質（如分子等）之間的移動。電子轉移是一種氧化還原反應，會改變兩個反應物的氧化態。

(6)化學方程式怎麼算轉移電子數擴展閱讀：

在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。

外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。

㈦ 怎麼樣看化學方程式來得出轉移的電子數

通過元素的價態變化，來得出轉移的電子數。比如：
H2+Cl2=2HCl
H從0價變成＋1價，化合價升高1，兩個H原子升高2，失去2個電子。
Cl從0價變成－1價，化合價降低1，兩個Cl原子降低2，得到2個電子。
所以轉移電子數為2。

㈧ 化學方程式電子轉移到底是怎麼計算的，說清楚點

首先分析某個元素化合價的升降情況，用反應生成的元素的化合價減去原來該元素的化合價然後乘上原子的個數。例如4P＋5O2=2P2O5. 由此方程式知P的化合價有零價升到＋5價且前面的原子個數是4，所以轉移的電子數為4×5e－

㈨ 化學方程式中轉移電子怎麼算，一個方程式轉移多少摩爾電子舉例下，高二了會還不會幫幫忙吧

首先要理解反應中電子轉移，外在表現就是反應物價態的變化。一般來說不會說一個方程式轉移了多少摩爾電子，而是說一摩爾當量反應轉移多少電子。
比如說2H2+O2=2H2O
你可以分析哪些是得到電子，或者分析哪些是失去電子
H2，O2原本都是0價，生成H2O後，配正氧得到電子-2價，氫失去電子+1價
那麼一個反應中得到的電子是由失去電子而來的，不需要重復計算。
因此失去電子的H，每個原子失去一個電子
得到電子的O,每個原子得到兩個電子。
所以生成一摩爾的H2O，斗賣中電子轉移是，2摩爾電空山子。

㈩ 化學方程式中的轉移電子數怎麼算 舉幾個例子

1知道反應前後的化學價，化學價變化多少。
2升價。降價分開整理，絕對值取公倍數，比如升2降3，就是取6。
例如
Fe+HCl=FeCl+H2。一個鐵原子升了2價，一個氫原子降了1價，公倍數就是2.因此轉移的電子數是2
O2+H2=H2O,一個氧原子從零價降到-2價，一個氫原子從零價升到+1價。（這里還需要考慮，一個氧分子或者氫分子都是兩個原子，不能拆分，後面配平時需要注意。）可以看出1和2之間的公倍數是2，即轉移的電子數是2個。但由於是雙原子分子，所以是4個電子。