化學電離水解誰大怎麼判斷

A. 高中化學中如何判斷電離和水解，哪些物質水解大於電離，或電離大於水解

挺好判斷的，
強酸和強鹼在水溶液中完全電離，所以強酸強鹼鹽肯定是只有電離而沒有水解的，
記住一些常見的弱酸和弱鹼，他們對應的手握顫鹽肯定會發生水解，
比如強酸弱鹼鹽NH4Cl，顯然銨根離子會發生水解，使得溶液呈酸性，
強鹼弱酸鹽CH3COONa，醋酸根離子水解，使得溶液呈鹼性，
弱酸弱鹼鹽比皮鋒較復雜，會發生雙水解畢敗，只能比較平衡常數。
弱酸和弱鹼肯定也是電離大於水解的，
多元弱酸以第一步電離為主，對應的鹽以第一步水解為主，比如Na2CO3
像一些含氫酸根的鹽，比如碳酸氫鈉，硫酸氫鈉，你看一下溶液ph就可以判斷了，溶液呈酸性，電離大於水解，溶液呈鹼性，水解大於電離。

B. 高中化學，怎麼判斷電離和水解哪個程度大

判斷電離和水解哪個程度大理論上是比較電離常數和水解常數的大小。酸（或鹼）越弱，電離程度越小，對應離子的水解的程度越大。

鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是復分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。

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電離導致的電子的損失後的亞原子粒子碰撞，碰撞與其他原子，分子和離子，或通過與光的相互作用。異裂和雜原子取代反應可導致離子對的形成。電離能發生放射性衰變的內部轉換過程，並將其能量激發原子核的內層電子使其噴出。

電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。將電子從基態激閉或發到脫離原子，叫做電離，這個過程所需的能量叫電離電勢能。

例如氫原子中基態的能量為乎笑-13.6eV（電子伏特），使電子電離的電離勢能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。簡單點說，就是電解歲態含質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子過程。

C. 怎麼知道是水解大於電離還是電離大於水解

根據題目給的鹽溶液都是可以知道溶液的酸鹼性的，要根據溶液的酸鹼性來判斷是水解大於電離，還是電離大於水解。

由和核於酸根的水解使溶液顯鹼性，電離使溶液顯酸性。所以如果溶液是酸性，那麼電力大於水解，如果溶液是鹼性，那麼水解大於電離。

特例：

1、NaHCO3溶液：HCO3-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性；

2、NaHSO3溶液：HSO3-的水解程度小於電離程度，溶液呈酸性；

3、NaHSO4溶液：HSO4-只電離，不水解，溶液呈酸性；

4、NaH2PO4溶液：H2PO4-的水解程度小於電汪棚巧離程度，溶液呈酸性；

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鹽類水解的實質：使水的電離平衡發生移動。

鹽類水解的結果：鹽的溶液呈現出不同程度的酸鹼性。

口訣：無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強顯誰性。

弱鹼強酸鹽的水解

在溶液中，存在 的電離和水的電離：電離出來的 可以跟水電離出來的 結合成弱電解質 ，使 下降，水的電離平衡向正向移動，從而造成溶液中的 溶液呈現酸性。

D. 怎麼判斷電離和水解哪個程度大

理論上是比較電離常數和水解常數的大小。酸（或鹼）越弱，電離程度越小，對應離子的水解de程度越大。
常用的：電離能力大於水解程度的有：
酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-,HF,等，基本夠用了。
鹼：氨水
水解程度大於電離能力的有：H2CO3,H2S,HCO3-,HPO4^2-等比較弱的酸,
一般來說,題目給你的鹽溶液都是你可以知道溶液的酸鹼性的,要根據溶液的酸鹼性來判斷是水解大於電離還是電頃含離大於水解.
由於酸根的水解使溶液顯鹼性,電離使溶液顯酸性,
所以如果溶液是酸性,那麼電力大於水解,如果溶液是鹼性,那麼水解大於電離.
或者你要通過背來記住誰的水解強,誰告乎脊的電離強.在中學化學中,只需要知道以下幾種情況就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只電離,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;6.在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,醋酸的電襪滲離程度大於醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中,一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度,溶液呈鹼性.其他的情況就不需要記憶了.

E. 化學怎麼判斷水解大於電離還是電離大於水解

看溶液的酸鹼肢早性。
例如：HCO3-
以碳酸氫鈉溶液(NaHCO3)為例，其溶液顯鹼性，
電離：HCO3- =H+ +CO32-
水解：HCO3- +H2O=OH- +H2CO3
電離使溶液呈酸性，水解使溶液呈鹼性。
碳酸氫鈉溶液呈鹼性族飢此，所以水解大於電離。
至於碳酸氫鈉溶液呈鹼性，是用酸鹼指示劑而知的。
很多弱電解質兆迅離子的溶液的酸鹼性是需要記的。

F. 怎麼判斷電離大於水解

當溶液是酸性時，電離大於水解，當溶液是鹼性時，水解大爛吵於電離。一般都是根據溶液的酸鹼性來判斷電離和水解哪個大，由於酸根的水解使溶液顯鹼性，電離使溶液顯酸性。

電離

電離是電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。將電子從基態激發到脫離原子，叫做電離凳歷洞，這個過程所需的能量叫電離電勢能。電離大致可細分為兩種類型：連續電離和非連續電離。在經典物理學中，只有連續電離可以發生。非連續電離則違反了若干物理定律，屬於量子電離。

水解

水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。通常是指鹽類的水棗枯解平衡。鹽類的水解就是指鹽中的弱鹼陽離子或者酸根離子與水電離產生的氫離子或者氫氧根離子結合，生成弱電解質的過程。水解反應就是鹽在溶液中和水作用而改變溶液酸度的反應需要在一定溫度條件下進行。