初中化學化學式怎麼寫

Ⅰ 初中化學式怎麼寫

首先確定物質由哪些元素或原子團組成，如氯化鋁由氯元素及鋁元素組成，硫酸銅由銅元素及硫酸根組成，然後根據各元素和原子團的化合價。按正前負後順序排好。比如說。氯化鋁中的鋁元素為正三價，氯元素為-1價所以把鋁元素排在氯元素的前面。硫酸銅中銅的化合價為正二價硫酸根的化合價為-2價所以把銅排在硫酸根的前面。下一步確定腳碼，就是找出正負化合價的最小公倍數。然後用這個最小公倍數除以個元素或原子團的化合價。所得的商就是腳碼。氯化鋁中的。鋁和氯的化合價為-1價和+3價，所以它的最小公倍數就是三。那麼就用三除以鋁的化合價正三都得一，所以鋁的腳碼為1（不寫），而用三除以氯的化合價（不管正負號），所以3÷1=3，所以氯的腳碼為3

Ⅱ 九年級化學如何正確書寫化學方程式

1．由質量守恆定律不難得出化學方程式的書寫必須同時滿足「質」和「量」兩方面的要汪櫻手求,要遵守兩個原則:
①必須以客觀事實為基礎.
②遵循質量守恆定律.
2．化學方程式的書寫可簡單總結為困嫌以下三個字：寫、配、標.
注意：
寫：根據實驗事實,在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式,催化劑既不是反應物也不是生成物.
配：化學式的前面配上適當的化學計量數,而不能改變化學式中原子的個數.
標：標明反應條件及↑和↓的標法.
說明：
配平方法有:如觀察法、奇數配偶法、最小公倍數法、萬頌攜能公式法等.
3. 書寫化學方程式的口訣:
左寫反應物,右寫生成物;
寫好化學式,再把系數填;
短線改等號,莫忘加條件;

Ⅲ 初中的化學式

初中常見化學式和化學方程式
 常見的化學式
一、常見單質
氫氣 H2 氮氣 N2 氯氣 Cl2 氧氣 O2 臭氧 O3 氦氣 He
氖氣 Ne 氬氣 Ar
碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2
鉀 K 鈣 Ca 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鋅 Zn
鐵 Fe 銅 Cu 汞 Hg 銀 Ag
二、化合物
1、氧化物
水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 過氧化氫 H2O2
二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化鈣 CaO
氧化亞鐵 FeO 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4
氧化鎂 MgO 氧化鋅 ZnO 二氧化錳 MnO2
氧數氏化汞 HgO 氧化鋁 Al2O3 氧化銅 CuO
2、其他化合物
硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 鹽酸 HCl
碳酸 H2CO3 硫化氫 H2S
氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2
氫氧化鎂 Mg(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化鋅 Zn(OH)2
氫氧化鐵 Fe(OH)3 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 氫氧化銅 Cu(OH)2
氫氧化鋇 Ba(OH)2 氨水 NH3•H2O
氯化鈉 NaCl 氯化銅 CuCl2 氯化鋁 AlCl3
氯化鉀 KCl 氯化亞鐵 FeCl2 氯化鐵 FeCl3
氯化銀 AgCl 氯化鈣 CaCl2 氯化鎂 MgCl2
氯化鋇 BaCl2 氯化鋅 ZnCl2 硫酸銅 CuSO4
高錳酸鉀 KMnO4 錳酸鉀 K2MnO4 氯酸鉀 KClO3
碳酸鈣 CaCO3 硝酸鉀 KNO3 硝酸鈉 NaNO3
硝酸鐵 Fe(NO3)3 硝酸亞鐵 Fe(NO3)2 硝酸鋁 Al(NO3)3
碳酸鈉 Na2CO3 碳酸鈣 CaCO3 碳酸銨 (NH4)2CO3
碳酸氫鈉 NaHCO3 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 硫酸亞鐵 FeSO4
硝酸銀 AgNO3 硝酸鋇 Ba(NO3)2 硝酸銨 NH4NO3
硫酸鋇 BaSO4
3、常見有機化合物
甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6
 常見的化學方程式
一、化合反應
1、 紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 5O2 2P2O5
2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2 2H2O
3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：物坦S + O2 SO2
4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2 2MgO
5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4
6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C + O2 CO2
7、木炭不充分燃燒：2C + O¬2 2CO
8、一氧化碳燃燒：2CO + O2 2CO2
9、二氧化碳和水反應生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3
10、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2 + C 2CO
二、分解反應
11、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
12、氯酸鉀制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2↑
13、雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑
14、電解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑
16、高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑
三、置換反應
17、銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
18、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
19、鋅和硫酸反應製取氫氣：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
21、木炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
木炭還原氧化銅：C + 2CuO 2Cu + CO2↑
四、復分解反應
（一）酸 + 鹼 → 鹽 + 水
22、氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOH + HCl == NaCl + H2O
23、氫氧化鈉與硫酸反應：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
24、氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
25、氫氧化鎂罩畢桐與硫酸反應：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O
（二）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
26、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
27、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
28、碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2
29、石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
（三）鹼 + 鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽
30、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
31、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
（四）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
32、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
33、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
（五）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
34、稀鹽酸清洗鐵銹：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
35、氧化銅與稀硫酸反應：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
五、其他反應類型
36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
37、氫氧化鈉在空氣中變質：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
38、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O
39、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO¬2
40、酒精燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
41、甲烷燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Ⅳ 如何書寫化學式（初中通

化學式的意義分為質的意義和量的意義。質的意義分為宏觀和微觀。宏觀：（1）表示這種物質（2）表示這種物質有哪幾種元素組成。微觀：（1）表示這種物質的一個分子（2）表示一個分子中各種原子的數目。量的意義：（1）表示這種物質的相對分子質量（2）表示這種物質中各元素的原子個數比和質量比（3）表示物質中各元素的質量分數。 （1）單質的化學式書寫： 金屬單質：直接用元素符號表示（即金屬活動順序表）如：鐵（Fe）銅（Cu）等。 非金屬單質：①固態非金屬單質：直接用元素符號表示，如：碳（C）硫（S）磷（P）等。只有碘單質要在元素符號右下角加「2」即碘（I2）②液態非金屬單質：在元素符號右下角加「2」如：溴（Br2）③氣態非金屬單質：除稀有氣體直接用元素符號表示【如：氦氣（He）、氖氣（Ne）等】以外其它都要在元素符號右下角加「2」如：氫氣（H2）氮氣(N2)氧氣(O2)等。 （2）化合物的化學式書寫：（一排、二標、三交叉） 一排：排元素。正價元素前，負價元素後；金屬元素在前，非金屬元素後；其它元素前，氧元素在後。二標：標化合價。三交叉：交叉化合價數字。原子個數是1時省略不寫。 我自己總結出寫化學式的方法： ① 告訴原子個數的排好元素，標上個數。即為化學式。如：四氧化三鐵：Fe3O4 、二氧化硫：SO2等 ②化合價數字無公約數的，直接交叉化合價數字。即為化學式。如：五氧化二磷：P2O5 ③化合價數字有公約數的，約為最簡再交叉化合價數字。即為化學式。如：N為+4，O為-2，化學式為：NO2 ④正負化合價相加為0的，直接排好元素即為化學式。如氧化鎂：MgO ⑤含原子團時，個數不為1時，要用括弧括起來，再標上數字，即為化學式。如：硫酸鋁：Al2(SO4)3

Ⅳ 初中化學式大全

初中常見的化學式：

一、常見單質

氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2碘I2氧氣O2臭氧O3

氦氣He氖氣Ne氬氣Ar

碳C硅Si硫S磷P

鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al

鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag

二、化合物

1、氧化罩伍物

水H2O過氧化氫H2O2

二氧化硫SO2三氧化硫SO3

一氧化碳CO二氧化碳CO2

一氧化氮NO二氧化氮NO2

五氧化二磷P2O5

氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4

氧化鈣CaO氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2

氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO

2、其他化合物

硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl

碳酸H2CO3磷酸H3PO4

硫化氫H2S硫化鈉Na2S

氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2

氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2

氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2

氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3？H2O

氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3

氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3

氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2

氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2

高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3

硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸銨NH4NO3

硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3

硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2

碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸銨(NH4)2CO3

碳酸鈣CaCO3碳酸氫鈣Ca（HCO3）肆乎2

硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4

硫酸物雹或鋁Al2(SO4)3硫酸銅CuSO4硫酸鋇BaSO4

鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2硫酸銨(NH4)2SO4

硝酸銨NH4NO3碳酸氫銨NH4HCO3

氯化銨NH4Cl氨水NH3·H2O

磷礦粉Ca3(PO4)2磷酸二氫氨NH4H2PO4磷酸氫二氨(NH4)2HPO4

磷酸二氫鉀KH2PO4

氨氣NH3

碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O硫酸銅晶體CuSO4·5H2O

3、常見有機化合物

甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6

尿素CO(NH2)2醋酸CH3COOH澱粉(C6H10O5)n

Ⅵ 初中化學方程式的書寫

初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
△

初中化學方程式及其相關知識點總結
1、 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復分解反應）
現象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2、 鎂帶在空氣中燃燒2Mg + O2 現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、 水通電分解（或水的電解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（分解反應）現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生。相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
4、 生石灰和水反應CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反應）現象：白色粉末溶解，並放出大量的熱
相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5、 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO（化合反應）現象：紫紅色物質逐漸變成黑色粉末
6、 實驗室製取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反應）
相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；（3）反應完全後，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。
進行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發、結晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、乾燥得到二氧化錳。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應)相關知識：管口放一團棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反應)
7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 CO2（化合反應）現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中 是發出白光；相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應）現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。相關知識點：該氣體是導致酸雨的主要污染物。
9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應）現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關知識點：（1）在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。
10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應）現象：產生大量而濃厚的白煙。
相關知識點：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應常用於測定空氣中的氧氣含量。
11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應）現象：產生淡藍色的火焰。
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
12、實驗室製取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復分解反應）
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。相關知識點：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；（2）由於濃鹽酸有揮發性，不能使用濃鹽酸；（3）由於硫酸鈣微溶於水，不能使用硫酸，否則反應會自動停止。
13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應）相關知識點：是工業上製取CO2的原理
14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一個乾冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成
15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應）現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。
16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現象：有藍色絮狀沉澱生成。
17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復分解反應）現象：鐵銹消失，溶液變成黃色。
18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復分解反應）現象：有大量白色沉澱生成。
相關知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子
19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復分解反應）現象：有大量白色沉澱生成。
相關知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。
20、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現象：白色粉末逐漸變成藍色
相關知識點：（1）實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應是否有水生成或物質中是否含有水。（2）實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分
21、木炭和氧化銅高溫反應C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質。相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅
22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應）現象：產生藍色火焰
相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結合能力比氧氣與血紅蛋白的結合能力要強得多。
23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
24、工業煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵
25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置換反應）現象：銅絲表面有銀白色物質析出。
26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：通常在火焰的上方罩一個乾冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成
附：一、物質俗名及其對應的化學式和化學名：
（1） 生石灰：CaO ——氧化鈣 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氫氧化鈣
（3）食鹽：NaCl ——氯化鈉 （4）乾冰：CO2 ——二氧化碳
（5）純鹼：Na2CO3 ——碳酸鈉 （6）燒鹼（或苛性鈉、火鹼）：NaOH ——氫氧化鈉
（7）小蘇打：NaHCO3——碳酸氫鈉 （8）膽礬：CuSO4?5H2O ——硫酸銅晶體
（9）鹽酸：HCl——氫氯酸 （10）明礬：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸鋁鉀晶體
附：二、基本化學反應：
1、化合反應：（1）定義：多變一（2）基本形式：A＋B＝AB
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3
1、 分解反應：（1）定義：一變多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑
3、置換反應： （1）定義：一換一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B
酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、復分解反應：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB
（3）實例：酸與鹼反應：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
鹼（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（1）有水生成 （2）有氣體生成 （3）有沉澱生成

Ⅶ 初中化學方程式寫法及用法

（二）掌握書寫化學方程式的技巧

1．書寫化學方程式的步驟

以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！

C+Fe2O3──Fe+CO2

②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

③在等號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。

要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。

2．化學方程式配平的方法

化學方程式的配平，是書寫完整的化學方程式的基本功和重要步驟。這里，結合初中化學的學習，歸納一下兩種配平方法。

(1)最小公倍數法──奇偶法

這是一種最簡單的方法，適用於初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在於找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數，與相應物質中對應原子的偶數個數的關系。配平步驟是：

①找出最大的奇數原子個數，與相應的物質中對應原子的偶數個數的關系；

②求出最小公倍數；

③求出相關物質的化學式系數；

④將相應的物質化學式前面配上相應的系數。

例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3

解：①從反應式看，最大奇數是Al2O3中的氧原子個數3，相應物質Fe3O4中對應氧原子個數是偶數4；

②最小公倍數為：3×4=12

③求相關物質的化學式系數：

④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3

上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為：

8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

(2)觀察-推理法

這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。

觀察-推理法應用較廣泛，通常根據著眼點不同又分為兩種情況：

第一，從化學反應式中出現次數最多的元素著眼。其配平步驟是：

①找出在化學反應式中出現次數最多且原子個數為最大奇數的元素；

②將含該元素最大奇數個原子的化學式配上適當的偶數系數；

③以此為基礎，逐步推理，算出其他物質化學式的系數，將方程式配平。

例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2

解：①由觀察可知，氧元素出現的次數最多，且在Fe2O3中奇數3為最大；

②將Fe2O3配上系數2，則

FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數相等，就要在FeS2前面配上系數4，則

4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數相等，就要在SO2前面配上系數8，則

4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2

從氧元素著眼，再回到氧原子個數的計算上來。右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數11，化學方程式兩邊就平衡了，即

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等，今後，同學們會逐步學習到。

3．化學方程式書寫中常見錯誤簡析

化學方程式的書寫，是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用，因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分。

Ⅷ 初中化學式，全部的

一、物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒乎旦乎） 二、常見物質的顏色的狀態 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃歲悉色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、遲扒N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液) 三、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水 含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。 含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水 2、鹼的溶解性 溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸， 其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。 五、初中化學中的「三」 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。 9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。 19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣 34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙） 35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化 36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化 39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解 41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數 43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離 化學口訣 1、基本反應類型： 化合反應：多變一 分解反應：一變多 置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子 2、常見元素的化合價（正價）： 一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁； 一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。 3、實驗室製取氧氣的步驟： 「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」 「查」檢查裝置的氣密性 「裝」盛裝葯品，連好裝置 「定」試管固定在鐵架台 「點」點燃酒精燈進行加熱 「收」收集氣體 「離」導管移離水面 「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。 4、用CO還原氧化銅的實驗步驟： 「一通、二點、三滅、四停、五處理」 「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱； 「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣；「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。 5、電解水的實驗現象： 「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁） 7、原子最外層與離子及化合價形成的關系： 「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。 8、化學實驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小； 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。 實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。 9、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 10、「十字交叉法」寫化學式的口訣： 「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」 11、過濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。 12、實驗中的規律： ①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 ②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 ③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 ④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。 ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。 ⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。 ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」 13、反應規律： 置換反應： （1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 （2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 復分解反應： ①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼 14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中： ①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 ③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。 ④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。 金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中： ①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。 ②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。 15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑） 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑） 16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出 17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它

求採納

Ⅸ 化學式怎麼寫初中

初中化學公式大全

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化學方程式 反應現象 應用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

一. 常用計算公式：

（2）設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n
②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量

（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
（4）標准狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)
（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=
1- 雜質的質量分數
（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%
（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀

（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%

（9）溶液中溶質的質量 ＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數 ＝溶液的體積×溶液的密度

Ⅹ 初中最全的化學式

初中常見化學式有：H2SO4、 H2SO3、 HCl、 HNO3、 H2S。化學式指的是以元素符號表示純凈物組成以及原子個數的式子。分子晶體的化學式叫做分子式，用於表示這種物質的分子構成。



化學式的書寫規則：單質運旅化學式的寫法，化合物化學式的寫法。當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫;氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元悄隱素的符號寫在左方，如CO2;由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數和為零。



純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成。旁運凳有些化學式還能表示這種物質的分子構成，這種化學式也叫作分子式。化學式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。