『壹』 誰可以幫我講解下九年級下化學第十單元 酸和鹼的知識點
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸
濃硫酸
顏色、狀態
「純凈」：無色液體
工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）
無色粘稠、油狀液體
氣味
有刺激性氣味
無
特性
揮發性
(敞口置於空氣中，瓶口有白霧)
吸水性 脫水性
強氧化性 腐蝕性
用途
①金屬除銹
②製造葯物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作乾燥劑
③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
3、三種離子的檢驗
試劑
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl
及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態
白色固體，極易溶於水（溶解放熱）
白色粉末，微溶於水
俗名
燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性）
熟石灰、消石灰
製法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
26.氧化物的性質：
①有四種鹼性氧化物跟水反應生成鹼，其他的鹼性氧化物不溶於水跟水不反應
Na2O＋H2O＝2NaOH
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
K2O＋H2O＝2KOH
BaO＋H2O＝Ba（OH）2
②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。
CO2 ＋H2O＝H2CO3
SO2 ＋H2O＝H2SO3
SO3 ＋H2O＝H2SO4
27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl
硫酸（H2SO4） 濃硫酸有吸水性，可作氣體的乾燥劑
28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉澱生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉澱生成。
29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 磷酸H3PO4
30.氫氧化鈉（俗名：燒鹼、火鹼、苛性鈉 化學式：NaOH）物理性質：白色固體，極易溶於水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或鹼性氣體的乾燥劑，不可以乾燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可乾燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用於肥皂、石油、造紙等工業化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現象）
CO2 ＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O
SO2 ＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
SO3 ＋2NaOH=Na2SO4 ＋H2O
②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應（無明顯現象）
③氫氧化鈉跟鹽反應 a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式： 現象有紅褐色沉澱生成：6NaOH ＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4 ＋2Fe（OH）3↓
b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式： 現象有藍色沉澱生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 ＋Cu（OH）2↓
c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉澱生成方程式：2NaOH＋MgSO4=Na2SO4 ＋Mg（OH）2↓
31.氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學式Ca（OH）2 ）白色固體，微溶於水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應製得。用途：與硫酸銅配製農葯「波爾多液」，可用來降低土壤酸性，制建築業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉澱生成，氫氧化鈉則無沉澱生成。
CO2 ＋Ca（OH）2=CaCO3↓ ＋H2O
Na2CO3 ＋Ca（OH）2 =CaCO3↓ ＋2NaOH
32.常看見的鹽
a.氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.結晶
實驗儀器：葯匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈
b.碳酸鈉（俗名：純鹼，Na2CO3 類別：鹽， 不是鹼）碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑
例： Na2CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑
2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2CO3 ↓
CaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓
BaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓
③ Ca（OH）2 ＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓
c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬）
①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色
CuSO4·5H2O＝CuSO4 ＋5H2O
CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O
硫酸銅溶液跟可溶性鹼反應有藍色沉澱生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
置換反應Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu
Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu
『貳』 人教版化學10單元所有的化學方程式
第十單元 《酸和鹼》化學方程式歸納
一、酸與活潑金屬反應：
金屬單質 + 酸 ---- 鹽+ 氫氣 （置換反應） （均產生氣泡，固體逐漸消失）
稀鹽酸 稀硫酸
鎂 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋅 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
產生氣泡，溶液逐漸變成淡綠色
鋁 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
二、酸與金屬氧化物反應
金屬氧化物 +酸 ---- 鹽 + 水 （復分解反應）
稀鹽酸 稀硫酸
氧化鐵 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
鐵銹（紅棕色粉末）消失，溶液變成黃色
氧化銅 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
黑色粉末消失，溶液變成藍綠色 黑色粉末消失，溶液變成藍色
其他： 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O （白色固體消失，溶液呈無色）
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （白色固體消失，溶液呈無色）
三、鹼與非金屬氧化物反應
非金屬氧化物 +鹼 ----- 鹽 + 水 （其他反應類型）
氫氧化鈉 氫氧化鈣
二氧化碳 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
二氧化硫 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
三氧化硫 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 ↓+ H2O
現象 無明顯現象 澄清石灰水變渾濁
四、酸與鹼反應
酸 + 鹼 ----- 鹽 + 水 （復分解反應）
稀鹽酸 稀硫酸
氫氧化鈉 HCl + NaOH = NaCl +H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
氫氧化鈣 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
氫氧化銅 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
藍色固體消失，溶液變成藍色
氫氧化鐵 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3+ H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
紅褐色固體消失，溶液變成黃色
氫氧化鋁 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 3H2SO4 + 2Al(OH)3= Al2(SO4)3 + 6H2O
白色固體消失，溶液呈無色（前者用於治療胃酸過多）
五、酸與鹽反應
酸 + 鹽 ---- 另一種酸 + 另一種鹽 （復分解反應）
1．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ （產生氣泡，固體逐漸消失）
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ （劇烈反應，產生大量氣泡）
3．碳酸鈉和稀硫酸反應：Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ （劇烈反應，產生大量氣泡）
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 （產生白色沉澱）
5．硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl （產生白色沉澱）
六、鹼與鹽反應
鹼 + 鹽 ---- 另一種鹼 + 另一種鹽 （復分解反應）
1．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （產生藍色沉澱）
2．氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl （產生藍色沉澱）
3．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl （產生紅褐色沉澱）
4．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl （產生白色沉澱）
5．氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （產生白色沉澱）
七、鹽與鹽反應
鹽 + 鹽 ---- 兩種新鹽 （復分解反應）
1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 （產生白色沉澱）
2．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl （產生白色沉澱）
3．碳酸鈉和氯化鈣：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl （產生白色沉澱）
八、其它反應：生石灰與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出大量的熱）
『叄』 初三化學第十單元課題二酸和鹼的中和反應知識點
定前蠢義，酸運運和鹼作用生成鹽和水慧悄陪的反應叫做中和反應。
實質，中和反應的實質是酸中的氫離子和鹼中的氫氧根結合生成水。
中和反應都是放熱反應。
『肆』 第十單元 課題2酸和鹼之間會發生什麼反應教案
課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應 教學設計
第一課時
學科:化學 授課年級:九年級 學校:中衛三中 教師姓名:賀秀玲
章節名稱 第十單元 課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應 計劃學時 2課時
依據教材 人教版九年級化學（下冊）第十單元 課題2
教學
目標 知識與技能：知道酸和鹼之間能發生中和反應，能夠初步運用中和反應來解釋生活中一些實例；理解鹽的定義。
過程與方法：
1.通過學生對新聞報道的理解提出猜想，引發學生探究酸和鹼之間會發生什麼反應，來探索酸和鹼之間會發生中和反應的實事.
2.學會藉助指示劑判斷酸鹼發生中和反應的探究方法。
3．嘗試與他人合作、交流分享感受、想法或探究活動成果。
情感、態度與價值觀：
1.認識化學與人類生活、生產、健康的密切聯系，感受到化學來源於生活及其重要性。
2.體驗化學活動充滿探究性，培養勇於創新和實踐的科學精神。
教學重難點
及解決措施 重點：中和反應的概念及其應用。
難點：中和反應的原理理解，鹽的定義。
解決措施：創設問題情景，激趣──提出問題，質疑──引導探究，驅動──引導
教學策略 創設情景、講述、小組交流學習、小組討論，演示實驗，探究實驗，設計實驗方案，
活動（實驗）准備 小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試管、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、蒸餾水、稀鹽酸、稀硫酸、鋅粒、葯匙。
教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
導入新課
創
設
情
景
探
究
實
驗 請一名同學當播音員報道一則新聞
提出問題一：用什麼方法可以證明酸和鹼之間可以發生化學反應？
設問：Cu(OH)2和硫酸是否發生了化學反應？
驗證猜想：酸和鹼之間確實會發生反應
引出課題：酸和鹼之間會發生什麼反應 播音員報道新聞
【提出猜想】那酸和鹼之間能不能發生反應呢？
【探究實驗1】向該試管中滴加稀硫酸。學生觀察現象
得出結論：Cu(OH)2確實和稀硫酸發生了化學反應 創設真實情景、激發興趣通過改宏生活中的事故，啟迪思維。引發學生提出酸和鹼能否反應的猜想。探究實驗驗證猜想。
講授新課
中和反應：酸和鹼作用生成鹽和水的反應。
鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。如NaCI、Na2CO3、 CaCO3 、 CuSO4等。
互
動
教
學 過渡：其它的酸和鹼混合是否也有明顯的實驗現象說明發生反應？
設疑：把無色的NaOH溶液和稀鹽酸混合在一起有沒有明顯的現象說明發生反應？ 學生思考
探尋酸和鹼反應是否為普遍規律 讓學生對探究NaOH溶液和稀鹽酸的反應引起興趣。
【演示實驗】在一支試管中先後倒入少量無色的NaOH溶液和稀鹽酸，振盪．觀察現象，是否有明顯的現象說明它們之間發生化學反應？ 觀察現象
思考
回答：沒有明顯現象。
給學生留下疑惑，激發探究興趣。
探
究
實
驗 提出問題二：你可以怎樣設計實驗證明這個反應是否發生了？
引導啟發設計思路
巡視指導
方案小結：可以在酸或鹼中加入指示劑以顯示它的存在，然後加入鹼或酸直到溶液變為另一種顏色或者褪色。 【探究活動1】1.利用給出的葯品，討論、設計實驗方案並在鋒殲帶學案上記錄本組設計的實驗方案
實驗葯品：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊試液或無色酚酞試液， 訓練學生發散思維的能力，培養學生的實驗操作能力。
在老師的引導下，讓學生學會科學探究的方法。
提出問題三：如何追蹤方案一中NaOH溶液與稀HCl是否銀蘆恰好完全反應？
巡視指導
得出結論：控制NaOH溶液與稀HCl是恰好完全反應的關鍵是逐滴滴加稀鹽酸，恰好變無色時停止． 【探究活動2】1.利用增加的葯品，討論、設計實驗方案,並在學案上記錄本組設計的交流實驗方案
2.設計方案一的小組操作實驗，展示實驗 培養學生的發散性思維,使學生具備創新的科學素養.
多媒休展示
動畫 提出問題四：現在燒杯裡面的溶液的溶質是什麼？是NaOH？是HCl？還是其他物質？為什麼？
通過觀看微觀動畫和即興表演完成這個反應的化學方程式 觀看微觀動畫
即興表演四名同學扮演
找朋友
板演化學方程式 通過多媒體模擬展示微觀世界，形象直觀得讓學生理解反應生成NaCI。
分析 NaOH+HCI＝＝NaCI+H2O
舉例其它酸和鹼反應的化學方程式 認真聽課，思考得出鹽的定義。中和反應的概念。 鞏固基本概念和基礎知識
二．中和反應在實際中的應用
知
識
應
用 解釋用熟石灰搶險濃硫酸泄漏的原因？
總結中和反應在實際中的應用
（一）解決農業問題（二）解決工業問題
（三）解決生活問題 利用熟石灰與硫酸發生中和反應，中和濃硫酸．
中和反應在生活中的應用，感受到化學來源於生活，並廣泛地運用於生活。
本節
小結 【交流】回顧與反思：學完本節
我的收獲是： 我的體會是： 我的發現是： 比一比哪個組的同學的收獲最多 小組交流
代表發言 加強對新學知識的理解與記憶。
作
業 教材第65頁5、6、8題。
以「我是中和反應」為題寫一篇中和反應在實際中廣泛應用的小論文。 查閱相關資料收集有關中和反應在生活中應用的資料。 培養學生利用化學原理解決實際問題的能力。
『伍』 求初三化學第五單元常見的酸和鹼的知識點 也就是單元框架 或者說提綱！！！謝謝！
酸:1.與指示劑,紫色石蕊變紅
2.與金屬置換出H2
3.與金屬氧化物,生成金屬鹽與水
4.與鹼發生中和,生成鹽與水
5.與某些鹽發生復分解,生成新鹽新酸
鹼:1.與指示劑,紫色石蕊變藍,酚酞變紅.
2.與某些金屬氧化物反應,生成鹽與水
3.與某些鹽發生復分解,生成新鹽新鹼
4.與酸發生中和,生成鹽與水
或
1、 酸的通性
（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉澱）＋2H2O
常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點通性（因為電離出的陽離子都是H＋）。但又各具不同的物理化學性質。
①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業品濃鹽酸因含有雜質（Fe3＋）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。
②硫酸是一種含氧酸，對應的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發。常用的濃硫酸中的H2SO4的質量分數為98%，密度為1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：
a、吸水性： 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），並放出大量熱，所以濃硫酸通常用作乾燥劑。
b、脫水劑： 濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成（H：O＝2：1）奪取而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。
C、強氧化性： 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具強氧化性。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫後面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層緻密的氧化物薄膜，阻止了裡面的金屬與濃硫酸繼續反應，這種現象在化學上叫鈍化。
由於濃硫酸有脫水性和強氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會看到蔗糖變黑並且體積膨脹。發生反應的化學方程式：
C12H22O11 12C＋11H2O
C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O
產生的CO2 、SO2氣體使蔗糖的體積膨脹。
又由於濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產生大量酸霧，可用此法製得氯化氫氣體。
③硝酸也是一種含氧酸，對應的酸酐是N2O5，而不是NO2。
純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因為硝酸具有不穩定性，光照或受熱時分解產生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶於硝酸溶液中而呈黃色。所以，實驗室保存硝酸時要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應時，金屬被氧化成高價硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應時都沒有氫氣產生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。硝酸與Cu、C發生反應的化學方程式：
Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3（濃） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
④磷酸是一種中等強度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。
如：磷酸氫二鈉（Na2HPO4），磷酸二氫鈉（NaH2 PO4），磷酸二氫銨[NH4H2PO4 ]，磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]（溶於水）。
2、鹼的通性
（1）鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑變色。
（2）鹼能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。
（3）鹼能跟酸起中和反應生成鹽和水。
（4）鹼能跟某些鹽起反應生成新鹼與新鹽。
常見的鹼有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它們各自具有一些特性。
①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火鹼、燒鹼，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強鹼。白色固體，極易溶於水，暴露在空氣中易潮解，可用作鹼性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的乾燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶於水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉澱CaCO3，常用於檢驗CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH，用於製取NaOH。反應方程式為：
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3•H2O）是一種可溶性弱鹼，NH3溶於水可得氨水。有刺激性氣味，有
揮發性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為：
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強鹼。不溶的鹼大多是弱鹼，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。
3、鹽的性質
（1） 鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如：
①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu
②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg
只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（2） 鹽跟酸反應生成新酸與新鹽。例如：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3） 鹽跟鹼反應生成新鹽與新鹼。例如：
①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；
②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
（4） 鹽跟另一種鹽反應生成兩種新鹽，例如：
2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3
也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。
（5） 不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應金屬氧化物和二氧化碳氣體。
①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑；
②Cu2(OH)2CO3(綠色) 2CuO + H2O + CO2↑。
常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：
①NaCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。
②Na2CO3俗名純鹼、蘇打，是白色粉末狀物質，易溶於水，其水溶液顯鹼性。自然界某些鹽湖出產的Na2CO3俗稱口鹼。碳酸鈉晶體的化學式為：Na2CO3•10H2O，在常溫時在乾燥的空氣中易風化而失去部分水份。
③NaHCO3是白色細小的固體，俗名小蘇打，能溶於水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩定性差，受熱易分解：
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應產生CO2氣體：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O，
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。
在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳氣體，也可生成NaHCO3。
利用上述反應可以制備CO2，也可鑒別CO32－或HCO3－離子。NaHCO3在醫療上用於治療胃酸過多。
④CuSO4是一種白色固體，能溶於水，其水溶液呈藍色，硫酸銅晶體的化學式是CuSO4•5H2O是一種藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬。膽礬受熱能失去結晶水，變為白色的CuSO4。
⑤銨鹽是含有銨根離子（NH4＋）的鹽。NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬於銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶於水。銨鹽都能與鹼微熱後反應產生NH3，如：
Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 == CaSO4 + 2NH3↑+2H2O
2NH4H2PO4 + 3Ca(OH)2 == Ca3(PO4) 2↓（白色）+ 2NH3↑+ 6H2O
NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，利用這一性質可檢驗含銨根離子（NH4＋）的鹽。同時要注意銨鹽與鹼性物質如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，從而失去肥效。
⑥KMnO4是一種紫黑色的固體，易溶於水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合後，生成了具有極強氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時，發生劇烈的氧化還原反應，而使酒精燈點燃。
其反應方程式為：2KMnO4+ H2SO4 === K2SO4 + Mn2O7 + H2O。
（二） 溶液的酸鹼性與pH值的關系
1、酸鹼度的表示方法
酸鹼指示劑只能檢驗溶液是酸性還是鹼性，用PH值可以表示溶液的酸鹼性強弱程度，即表示溶液的酸鹼度。
2、pH值與溶液酸鹼性關系
pH值范圍通常在0～14之間。
pH＝7時，溶液呈中性
pH＜7時，溶液呈酸性；PH值越小，溶液的酸性越強。
pH＞7時，溶液呈鹼性；PH值越大，溶液的鹼性越強。
『陸』 初三化學第十單元課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應
酸和鹼發生的是中和反應，屬於化學反應基本類型中的復分解反應。反應實質是氫離子和氫氧根離子生成水。
『柒』 化學第十單元酸和鹼 化學方程式大檢閱
酸的化學性質:
1，與活潑金屬反應
Mg十H2SO4=MgSO4十H2↑
Mg+2HCl=MgCl2十H2↑
Zn十H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn十2HCl=ZnCl2十H2↑
Fe十H2SO4=FeSO4十H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2，與金屬氧化物反應
Fe2O3十3H2SO4=Fe2(SO4)3十3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3十3H2O
3，與鹼反應
2NaOH十H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH十HCl=NaCl+H2O
4，與某些鹽反應
Na2CO3十H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2十H2O十CO2↑
『捌』 《酸和鹼之間會發生什麼反應》說課課件
尊敬的各位專家、評委，大家好。今天我說課的題目是人教版九年級化學第十單元課題2《酸和鹼之間會發生什麼反應》的第一課時「中和反應」。
一、說教材：
（一）、教材分析：
本課題從實驗入手來介紹酸和鹼之間發生的中和反應，所以，教材沒有簡單將它作為酸或鹼的性質來介紹，而是專門編成一個課題來說明。為了說明中和反應納正的產物，簡單介紹了鹽的概念。由於時間關系，關於中和反應的應用，我放在下一個課時講解。教材安排的活動與探究，目的是通過學生的親身體驗，增強對這部分知識洞啟悔的認識。
（二）、學情分析：
教師不僅是教材的使用者,更應該是教材的組織者和開發者。目前學生已經了解常見的酸和鹼，知道酸鹼指示劑的作用。已具備了一些學習化學的方法，學生渴望通過自主探究來認識物質，對化學探究表現出極大的興趣。根據學生的這些特點，我將本節課中「旁歷活動與探究」讓學生通過自己動手探究，既體驗了成功的喜悅，同時又增強了學習的信心。
（三）、三維目標：
1、知識與技能： 知道酸和鹼發生的中和反應。
2、過程與方法：
（1）、通過自主探究，培養學生發現問題、解決問題的能力和動手操作能力。
（2）、通過討論交流，培養學生收集處理信息的能力和良好的學習習慣。
3、情感態度與價值觀：
（1）、進一步增強學習化學的興趣。
（2）、體驗化學活動充滿探究性，培養學生勇於創新和實踐的科學精神。
（3）、體會化學與社會的密切關系，增強學生對社會的責任感。
（四）教學重點: 酸鹼之間的中和反應。
（五）教學難點: 中和反應的探究過程。
（六）教具：提供葯品是：NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞試液。
二、說教法：
為了突出重點，突破難點，根據 「發現學」理論和 「做中學」理論。本節課主要採用「提出問題、啟發誘導、實驗探究、歸納總結、多媒體輔助教學」等教學方法。
三、說學法：
終身教育的理念並非要求教育為學生提供更多的知識，而是讓學習者更多地掌握學習的方法和途徑，真正使他們學會學習。在本節的教學中，根據學生的認知特點，指導學生掌握以下兩種學習方法：
1、實驗探究法：通過實驗探究，從中發現問題、分析問題，從而提高學生解決問題的能力。
2、合作學習法：讓學生在討論交流中取長補短，培養學生的合作競爭意識。
四、說教學過程：
我根據對教材的理解和對教法、學法的認識，設計了以下教學過程：
（一）創設情境引入新課
給學生表演一個小魔術。（課件展示：白酒變紅酒又變成白酒。）
問：①發生這一連串的奇妙變化是什麼原因呢？
②與我們學過的什麼物質有關？
③我們都學過哪些酸和鹼？
我這樣設計的目的：
①以魔術的奇妙現象激起學生的求知慾，為後面的實驗探究作鋪墊。
②運用多媒體創設情境，讓學生感受生活中處處有化學。
③為課題的引入作鋪墊。
（二）提出問題進行猜想
為了弄清這個問題，這節課我們一起來學習第十單元課題2——酸和鹼之間會發生什麼反應。酸和鹼之間是否會發生化學反應？如果發生化學反應，又會有什麼特點？讓我們通過實驗來一起探究。於是我鼓勵學生利用已有的化學葯品： 鹽酸，氫氧化鈉，酚酞進行動手實驗，讓他們感受一下溶液變色的過程。學生實驗後進行討論分析得出結論。學生在實踐過程中獲得新的知識，增強了學生的求知慾。
（三）實驗探究 討論交流
提供葯品是：NaOH溶液、鹽酸、酚酞試液。
展示多媒體：設計探究實驗方案，讓學生動手做實驗,並記錄觀察到的現象及得到的結論。
1：組織小組交流各自在探究過程中觀察到的現象及對應結論；
（1）NaOH溶液是鹼性的，滴加幾滴酚酞試液，它會顯紅色；
（2）滴加HCl，至溶液紅色恰好變成無色為止，說明 NaOH溶液的鹼性消失了；
（3）加熱反應後的溶液有白色固體物質，是因為NaOH和HCl發生了化學反應，物質會改變。
2、教師總結，肯定學生的探究成果並讓學生說出原因。實驗說明酸和鹼發生了化學反應，那麼它們之間是怎樣發生化學變化的呢？（引出微觀模擬圖畫）
『玖』 九年級化學 酸和鹼的知識點，越詳細越好。。
酸鹼的電離理論：
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：H2SO4(硫酸），HCl(鹽酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)2(氫氧化鈣)，NH3·H2O(氨水）
鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH4銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）
僅由氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。
由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3鹼式碳酸銅，有氫氧根
酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。
編輯本段種類
在化學上，廣義的鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成的中性（不帶電荷）的離子化合物
⒈和酸發生反應[復分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這里的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶於酸的鹽
[舉例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl （碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳）
⒉和鹼發生反應[復分解反應]鹼（可溶）+鹽（可溶）→新鹼+新鹽
[舉例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⒊和某些金屬反應[置換反應]鹽+金屬單質（某些）→新金屬單質+新鹽
反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來
[舉例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一個金屬活潑性順序表，活潑性依次減弱：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金。在這個實例中，鋅（Zn）的活潑性在銅（Cu）之前，所以可以把銅置換出來。）
鹽指磨也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，復鹽。
正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽雹氏，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽。
鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。
編輯本段鹽的種類
關於鹽呈酸性鹼性的口訣："誰強顯誰性"
比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，
但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。
說明：強酸性的物質（或化合根）有： Cl （氯） NO3（硝酸根） SO4（硫酸根）等
弱酸性的物質（或化合根）有：CO3（碳酸根）等
強鹼類的物質（或化合根）有：Na（鈉）、K（鉀）等
弱鹼類的物質（或化合根）有：NH4（銨根）、Cu（銅）等
強酸強鹼鹽：中性（pH=7）（如：NaCl KNO3）
強酸弱鹼鹽：酸性（pH<7）（如：NH4ClCuSO4）
弱酸強鹼鹽：鹼性（pH>7）（如：Na2CO3）
編輯本段酸鹼鹽口訣
鉀鈉銨硝酸鹽可溶（含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶於水）
鹽酸鹽除銀汞鉛（鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶）
硫酸鋇鉛獨兩種（即硫酸鋇、硫酸鉛不溶）(鈣、銀是微溶）
其餘大多都不溶（除了上兩句提到的，其他的鹽大多不溶）
鹼類常見溶五種
鉀鈉鋇鈣銨可溶（即只有氫氧化鉀、氫源逗散氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化銨可溶、氫氧化鈣微溶）
不妨請來酚酞試
保證杯杯都變紅（酚酞用於檢驗鹼的存在，遇鹼從無色變紅）
碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三種（三種是指鉀、鈉、銨，即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、硅酸銨……）
其餘通通都不溶（除了鉀、鈉、銨，其他的都不溶）
鹽的化學式：金屬開頭+酸根結尾（如碳酸鈉）
鹼的化學式：金屬開頭+氫氧根結尾（如氫氧化鈉）（除NH3·H2O 氨水）
酸的化學式：氫元素開頭+酸根結尾（如鹽酸HCl、硝酸HNO3）
鉀鈉銨鹽都可溶，
硝酸鹽遇水影無蹤，
氯化物不溶氯化銀，（氯化物中，只有氯化銀不溶）
硫酸鹽不鋇鈣銀微，（硫酸鹽中，硫酸鋇不溶，硫酸銀、硫酸銀微溶）
鹼類不溶是多數，
除去鈣鋇鉀鈉銨，（氫氧化鈣微溶，氨水具有揮發性）
硝酸鹽，亞硫酸鹽，
溶解只有鉀鈉銨。
（只適用於初中！！！！）
編輯本段通性酸的通性
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應. 酸性溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液。
鹼的通性
有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液
鹽的通性
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
編輯本段讀法
酸：含氧酸的讀法是把氫和氧去掉，剩下什麼叫什麼酸
例：H2SO4，去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸除外）
無氧酸的讀法是氫某酸
例：HCl，除去氫還剩氯，所以叫做氫氯酸 （也稱鹽酸）
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：NaOH，去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
根據化合價的不同，還可以讀作：氫氧化亞某
例：Fe(OH)3氫氧化鐵，Fe(OH)2氫氧化亞鐵
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氫鈉
鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫鹼式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣
下面詳細說明：
編輯本段酸的性質
酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。反應條件：無 反應類型：復分解反應
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（鹼）= MgSO4（鹽）+ 2H2O（水）
酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：1.有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 2.鹽必須溶於酸：例如BaSO4不能與酸反應，因為它不溶於酸（初中化學不討論） 反應類型：復分解
例：2HCI（酸）+Na2CO3（鹽）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新鹽）
但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應類型：置換
例：2HCl（鹽酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl2（鹽）+H2↑（氫氣）
酸+鹼性氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解
例：H2SO4（酸）+CuO（鹼性氧化物）= CuSO4（鹽）+H2O（水）
口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全能溶於水中間
鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛
碳酸鹽類多不溶，易溶只有鉀鈉銨
鹼類能溶鉀鈉鈣鋇銨
編輯本段酸的通性
⑴酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
⑵酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
⑶酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
⑷酸能與鹼反應生成鹽和水
⑸酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
編輯本段鹼的性質
鹼+酸（見酸的性質）
鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應類型：復分解反應 條件：反應有沉澱或有水或有氣體生成。（簡記：上「↑」、下「↓」、水「H2O）
例：Ca(OH)2（鹼）+ K2CO3（鹽）= CaCO3↓（新鹽）+ 2KOH（新鹼）
鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型：復分解
例：Ca(OH)2（鹼）+ CO2（非金屬氧化物）= CaCO3↓（鹽）+ H2O（水）
此反應用於鑒別CO2。
編輯本段鹽的性質
鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
反應類型：復分解
例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl
這是一個沉澱的反應
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應類型：置換
例：CuSO4（鹽）+ Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+ Cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例CO2（二氧化碳）溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例CaO（氧化鈣）溶於水後溶液呈鹼性，故CaO（氧化鈣）是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物
那麼有一個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水
硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水
鹼溶有五位 .......
鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇 （鈣為微溶）
編輯本段離子的鑒別
氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：鹼（任意）
氫氧根離子：銨根
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水 鹼
碳酸根離子：酸（除碳酸），鈣鹽，鋇鹽（除碳酸鈣和碳酸鋇）
鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液） 註：Fe(OH)2溶液為紅褐色。
銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液） （無水硫酸銅為白色）
故CaO是鹼性氧化物
酸鹼鹽疑問
⒈ 氯化鈉晶體不能導電，是因為氯化鈉晶體中不存在帶有電荷的微粒，這句話對嗎？
不對，因為氯化鈉是典型的離子化合物，其中含有鈉離子和氯離子，但由於陰、陽離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按一定規則緊密地排列著，只能在一定振幅范圍內振動，不存在可以自由移動的離子。所以，乾燥的氯化鈉不導電是因為其中的帶電微粒（即陰、陽離子）不能自由移動。
⒉ 氯化氫溶於水可電離產生，故氯化氫屬於離子化合物，對嗎？
不對，氯化氫是典型的共價化合物，它是由氯化氫分子構成。在氯化氫分子中氫原子和氯原子以一對共用電子對結合在一起，由於氯原子的得電子能力強於氫原子，所以共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子。當氯化氫溶於水時，由於水分子的作用使該共用電子對完全由氯原子享用，即相當於氯原子完全獲得了一個電子，形成了氯離子，氫原子完全失去唯一的電子，形成了氫離子。類似的離子如硫酸，它屬於共價化合物，但溶於水後可電離產生。
⒊ 酸溶液與酸性溶液是不是一回事？
酸溶液是酸的水溶液，它顯酸性，溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是顯酸性的溶液，溶液中也有氫離子，但陽離子不一定只有氫離子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶於水時，電離產生的陽離子除了氫離子外還有鈉離子，所以也表現出酸性，可使石蕊變紅色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。
⒋ 只要在反應中能生成鹽和水，則該反應一定是中和反應，對嗎？
不對，因為中和反應是特指酸和鹼之間發生的反應，它屬於復分解反應，而反應中能生成鹽和水，未必一定是復分解反應。如就不是復分解反應，那更談不上中和反應，即使是生成鹽和水的復分解反應也未必是中和反應，如，雖然能生成鹽和水，但由於反應物不是酸與鹼，所以不是中和反應。
⒌ 鹼性氧化物一定是金屬氧化物，此話對嗎？
鹼性氧化物是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物，大多數金屬氧化物是鹼性氧化物，可以說鹼性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是鹼性氧化物，如是金屬氧化物但不是鹼性氧化物。
⒍ 怎樣保存氫氧化鈉和氫氧化鈣？怎樣檢驗久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質？
固體氫氧化鈉吸濕性特強，易吸收空氣中的水分而潮解；還能跟空氣中的二氧化碳起反應生成碳酸鈉而變質；氫氧化鈣雖不像氫氧化鈉那樣潮解，但也有吸濕性，同時也容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封保存。
不僅固態的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封保存，而且它們的水溶液由於容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封保存。
久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣，往往因吸收了空氣中的二氧化碳，部分變質為碳酸鈉、碳酸鈣，要檢驗它們是否變質，只要加足量稀鹽酸即可，如果有氣體產生表示已變質，否則未變質。
⒎ 結晶水合物中通常含有兩種或多種微粒。那麼硫酸銅晶體究竟是純凈物還是混合物？
判斷純凈物與混合物的依據是看該物質的組成（或構成）是否固定，而不是看該物質中所含微粒的種數。硫酸銅晶體的化學式為CuSO4·5H2O，即該晶體中微粒與分子之間的個數比是固定的，為1：5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質量比是固定的，由此可知硫酸銅晶體是純凈物。類似的碳酸鈉晶體也是純凈物。
⒏ 碳酸鈉屬於鹽，為什麼其水溶液呈鹼性？
碳酸鈉溶於水後電離產生，和水分子發生如下反應：，溶液中產生一定量的離子，所以溶液顯鹼性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產生更多的，使溶液的鹼性更強。
⒐ 為什麼硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質一般不與其他物質發生復分解反應。
物質間發生復分解反應必須滿足復分解反應發生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉澱，硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、鹼、鹽起反應，分別生成新酸、新鹼與新鹽，但硝酸鉀與酸、鹼、鹽反應後所生成的新酸是硝酸，生成的新鹼是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽，其中既無氣體也沒有沉澱，而反應又不生成水，不具備復分解反應發生時對生成物的必要條件，同理，硝酸鈉一般也不發生復分解反應。
根據復分解反應進行的條件，反應物必須可溶於水或酸，而硫酸鋇既不溶於水又不溶於酸，所以硫酸鋇不可能發生復分解反應。
⒑ 鑒別氯離子和硫酸根離子時，除了加溶液、溶液外，為什麼還要加稀硝酸？以鈉鹽為例說明。
強鹼，強酸，弱酸，弱鹼
在含有氯離子或硫酸根離子的溶液鑒別反應中，必須加入稀硝酸以排除其它離子的干擾，如碳酸根離子，亞硫酸根離子等。
酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，
----酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸（HCOOH）、乙酸、等。
鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，
----鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
----鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鎂（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。
⒒酸或鹼加水，溶液是否可以由酸變鹼，由鹼變酸？
不可以，加水只可稀釋溶液，使其酸性或鹼性的的程度降低，不會使其由酸變鹼，由鹼變酸。
相互關系
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑
2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑
3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4）3 +3H2↑
5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑
6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑
7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
8. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑
⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
1. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
2. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu
3. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3）2==== Cu(NO3）2+ Hg
⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
1. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4）3+3H2O
3. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2+H2O
4. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O
5. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O
6. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
1．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O
2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O
4．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO4 ↓+ H2O
⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
1．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
3．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O
4. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3+ 3H2O
6.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+ 3H2O
7.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ====K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O
10. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4）3 + 6H2O
11. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
1．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3
5.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
6.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2==== BaSO4 ↓+ 2HCl
⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
1．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
5. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
編輯本段中和反應
英文：neutralization reaction
酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。
（中和反應屬於復分解反應）
中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H2O）。
酸+鹼→鹽+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O
（注意：有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應
如：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O）
所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。
判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：
酸鹼滴定中三個重要的點：
當量點：酸的當量數=鹼的當量數（二者正好完全反應）
終點：指示劑變色的點.
中和點：酸鹼滴定過程中，容易恰成中性的點. 即pH=7
注意：（當量點才是恰好完全反應的點）
當量點不一定等於終點.
當量點不一定等於中性.
當量點無法直接觀察到，滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點，以作為判斷標准.
指示劑的選擇：
①強酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液的pH=7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑．一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯．
②強酸與弱鹼的中和滴定
當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。
③弱酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液顯鹼性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑．
酸鹼反應產生熱量：
強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ
編輯本段中和反應的應用1.改變土壤PH
在土壤里，由於有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣污染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利於作物的生長。施用適量的鹼，能中和土壤里的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。
2.處理廢水
工廠里的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理。鹼性污水需用酸來中和，酸性污水需用鹼來中和，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉澱和水。
3.醫葯衛生
⑴ 人的胃液呈酸性，當胃液的PH值為0.8～1.5時，有助於食物消化.如果胃酸過多就會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服一些鹼性葯物，使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質.用含氫氧化鋁 的葯片治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。
⑵被蚊蟲叮咬後可在患處塗含有鹼性物質（如NH3·H2O）的葯水（蚊蟲能分泌出蟻酸）
4.調節溶液PH
在科學實驗室里，經常要把溶液的PH控制在一定范圍內，如果溶液的酸性或鹼性太強，就可以用適當的鹼或酸調節溶液的PH.
編輯本段學習口訣
1.電離口訣：「電離電離，遇水便離」。 說明：「遇水便離」是指酸、鹼、鹽在溶解於水時便同時發生電離，並不是通電後才發生電離。
2.酸鹼鹽溶液導電原因口訣：「溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵」。 說明：「光有離子還不行，自由移動是關鍵」是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。[1]
3.濃鹽酸的特性口訣：「無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什麼，它是鹽酸小液滴」。 說明：若將「它是鹽酸小液滴」改為「它是硝酸小液滴」，即成為濃硝酸的特性。
4.濃硫酸的特性口訣：「無色粘稠油狀液，不易揮發把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭」。 說明：「把水吸」是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作乾燥劑。 「沾上皮膚用布拭」是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。
5.指示劑遇酸、鹼溶液變色口訣：「石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇鹼紫變藍，酚酞遇鹼紅艷艷。」 說明：「影無蹤」是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。 「石蕊遇鹼」、「酚酞遇鹼」，這里的鹼是指鹼溶液。若是不溶性鹼，則不能使指示劑變色。
6.稀釋濃硫酸的方法口訣：「稀釋濃硫酸，應防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌」。 說明：「應防酸飛濺」，是因為濃硫酸溶於水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應口訣：「硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬後，生水不生氫」。 說明：「生水不生氫」是指生成水而不生成氫氣。
8.金屬活動性順序的意義及應用口訣： <1>意義：「金屬位置越靠前，金屬活動性越強。」 <2>應用：①金屬跟酸的置換反應：「氫前金屬能置氫，氫後金屬不反應。」②金屬跟鹽的置換反應：「前面金屬是單質，後面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應都成立。」 說明：「後面金屬鹽溶液」是指排在後面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發生置換反應。 「除去鉀鈣鈉鋇外」是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應，而不能置換出鹽中的金屬，故應除去這四種金屬。
9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：「白色易溶並放熱，吸水潮解味道澀。由於腐蝕有俗名：火鹼燒鹼苛性鈉」。 說明：「易溶並放熱」是指氫氧化鈉易溶於水，並在溶解時放出大量的熱。
10.鹽和鹼的溶解性規律口訣：「鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉澱現象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找」。 說明：「硫酸鋇、氯化銀，白色沉澱現象明」是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其餘都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其餘都溶。 「碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤」是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶於水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其餘都不溶於水。 「要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找」是指鹼類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種鹼可溶，氫氧化鈣微溶，其它鹼都不可溶。