如何判斷化學反應不反應速率

❶ 如何判斷化學反應速率的大小

外界條件對化學反應速率的影響：

（1）純液體和固體濃度視為常數，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但顆粒的大小導致接觸面積的大小發生變化，故影響反應速率。

（2）固體、液體物質，由於壓強改變時對它們的體積影響很小，因而壓強對它們濃度的影響可看作不變，壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響。
（3）升高溫度，不論吸熱反應還是放熱反應，也不論是正反應速率還是逆反應速率都增大。

（4）對於有氣體參加的化學反應，有以下幾種情況：

①恆溫時：壓縮反應體系的體積導致引起壓強增大，進而導致引起反應物濃度增大，從而引起反應速率加快。

②恆溫時，對於恆容密閉容器：

a. 充入氣體反應物導致引起氣體反應物濃度增大（壓強也增大），從而引起反應速率加快。
b. 充入「惰性」氣體導致引起氣體總壓強增大，但氣體反應物的濃度沒有改變，從而反應速率不變。

③恆溫恆壓時：充入「惰性」氣體導致引起反應體系的體積增大，進而引起氣體反應物濃度減小，從而引起反應速率減小。

（5）在其他條件相同時，使用催化劑，化學反應速率加快。

（6）另外光波、電磁波、超聲波、溶劑等也能影響化學反應速率。

❷ 怎樣判斷化學反應速率的快慢

平衡時正反應速率等於逆反應速率。如果移走一部分co，那麼co的濃度就下降。濃度下降，活化分子數就下降，反應速率下降，逆反應速率下降。但是反應物那邊的濃度沒有變化。這時正反應速率不變。由於逆反應速率下降。正反應速率就大於逆反應速率。反應正向移動。
反應物濃度下降。生成物濃度升高。所以逆反應速率上升。正反應速率下降。最後他們的速率會再次相等達到平衡。
但是由於總體濃度降低，平衡速率小於移走co之前的平衡速率

❸ 化學反應速率與限度怎麼判斷

b
解題步驟：
①一級反應：反應速率與反應物濃度成一次函數關系。
②判斷一個反應是幾級反應，根據實驗測定
v=kc（反應物濃度的一次方）。
依據：化學動力學
首先要知道該反應的反應機理，
總反應的速率受到最慢的基元反應影響。（拖後腿原理）
1）no
(g)
+
br2
(g)
=
nobr2
(g)
快
（2
)
nobr2(g)
+
no(g)
=
2nobr(g)
慢
那麼這個反應的速率就只由第二步反應決定。
因此該反應的反應速度只與反應物濃度的一次方成正比。
所以該反應為一級反應。
具體文獻參考見北京大學化學學院。
希望對你有幫助。

❹ 怎樣判斷化學反應進行的快慢

你不都說了嘛，可將不同物質表示的化學速率換算為同一物質表示的反應速率，在比較速率數值的大小
這是在給你化學反應式的情況下
根據他們的化學計量數之比等於物質的量濃度之比
如果化學方程式是字母的話
就老實用公式是v=Δc/Δt算
還有不懂得么？

❺ 衡量化學反應的快慢的方法有哪些

衡量化學反應的快慢主要還是看反應速率.
也可以間接地通瞎友過反映的現象來看反應快慢（實質還是反應速率地大小）,例如有氣體生成地反應可以看下在氣體不溶燃喚解的溶液皮神凱中生成氣泡的快慢;有顏色變化的反應看顏色變化的快慢,固定壓強的容器內地反應看容器體積變化的快慢.

❻ 如何判斷化學反應速率的大小

一、定義：
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度(平均反應速率)，用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
二、定義
定義:r=dζ/Vdt，r=dc/νdt
v=△c/△t
單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
影響化學反應速率的因素:主要因素:反應物本身的性質，外界因素:溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。
另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
表示方法:用單位時間內反應物或生成物的物質的量，濃度的變化來表示。在容積不變的反應容器里，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示。不管用哪種物質表示，均為正值。
三、計算公式
化學反應的計算公式:
對於下列反應:
mA+nB=pC+qD
①有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
v(A):v(B):v(C):v(D)
=Δn(A):Δn(B):Δn(C):Δn(D)
=△C(A)
/
△t:△C(B)
/
△t:△C(C)
/
△t:△C(D)
/
△t
把上式的△t約掉
有△C:(A):△C(B):△C(C):△C(D)=m:n:p:q
②有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，容器體積為V，
v(A):v(B):v(C):v(D)
=Δn(A)/
V△t:Δn(B)
/
V△t:Δn(C)
/
V△t:Δn(D)
/
V△t
以上注意是△C，反應前的C和反應後的C並不適用
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:
v(正)≠v(逆)
還可以用:v(A)
/
m=v(B)
/n=v(C)
/p=v(D)
/q
本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
四、判斷方法：
平衡時正反應速率等於逆反應速率。如果移走一部分CO，那麼CO的濃度就下降。濃度下降，活化分子數就下降，反應速率下降，逆反應速率下降。但是反應物那邊的濃度沒有變化。這時正反應速率不變。由於逆反應速率下降。正反應速率就大於逆反應速率。反應正向移動。
反應物濃度下降。生成物濃度升高。所以逆反應速率上升。正反應速率下降。最後他們的速率會再次相等達到平衡。
但是由於總體濃度降低，平衡速率小於移走CO之前的平衡速率

❼ 怎麼看化學反應快慢

主要是看反應的劇烈程度、~

而這個反應條件應該是在鹽酸等量且足量時，加入同等質量的MgO 和MgCO3，看兩種固體誰先完全反應掉（即消失）~

樓上的兩個人說的都不準確，因為鹽酸和氧化鎂反應是不可能產生氣泡的。

再者，化學反應速率是衡量一個化學反應的標准，一個化學反應的快慢最主要的還是計算它們的平均反應速率，光看不是很准確的。~

希望我的回答可以幫到你！~ 我還是很喜歡學化學的。
如果有什麼問題可以問我，我很樂意幫助你！~

那要是沒有現象的話就只能比較它們單位時間內所放出的熱量的多少了。~
也就是焓變，即（三角號打不出來，表示變化量~）H。~
比較單位時間內所放熱量的多少就是比較兩者反應的劇烈程度，也就是間接比較出了兩個反應的快慢。~

❽ 學霸們！要怎麼判斷化學反應的正逆反應速率（解釋詳細必採納！）

從化學方程式的左往右的反應是正反應，從右往左的反應是逆反應。由於可逆反應的化學方程式沒有嚴格規格規定哪些物質寫在左邊，哪些物質寫在右邊，所以正反應和逆反應不是絕對的，只是相對的

❾ 怎麼判斷化學反應速率大小

1、氣泡冒出的速率；2、溶液變渾濁的快慢；3、溶液變色的快慢等等。。。
總之，只要本來有現象的反應，看現象出來的快慢即可。

你說的一般情況下，1最快，2最慢，3居中
原因1、液體間比氣固快，2不加催當然最慢

不可控因素太多，我還是堅持看現象

以下參考看吧外界條件對化學反應速率的影響

（1）純液體和固體濃度視為常數，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但顆粒的大小導致接觸面積的大小發生變化，故影響反應速率。

（2）固體、液體物質，由於壓強改變時對它們的體積影響很小，因而壓強對它們濃度的影響可看作不變，壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響。
（3）升高溫度，不論吸熱反應還是放熱反應，也不論是正反應速率還是逆反應速率都增大。

（4）對於有氣體參加的化學反應，有以下幾種情況：

①恆溫時：壓縮反應體系的體積導致引起壓強增大，進而導致引起反應物濃度增大，從而引起反應速率加快。

②恆溫時，對於恆容密閉容器：

a. 充入氣體反應物導致引起氣體反應物濃度增大（壓強也增大），從而引起反應速率加快。
b. 充入「惰性」氣體導致引起氣體總壓強增大，但氣體反應物的濃度沒有改變，從而反應速率不變。

③恆溫恆壓時：充入「惰性」氣體導致引起反應體系的體積增大，進而引起氣體反應物濃度減小，從而引起反應速率減小。

（5）在其他條件相同時，使用催化劑，化學反應速率加快。

（6）另外光波、電磁波、超聲波、溶劑等也能影響化學反應速率。

❿ 如何比較化學反應的快慢

反應速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數k，是一個與濃度仔兄無關的量，稱森襪為速率常數，也稱為速率系數。

反應速率計算公式：

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）。

還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。

相關介紹：

不同物質表示的同一化學反應的速率念春襲之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。