化學能與熱能如何相互轉化

⑴ 化學能與熱能的相互轉化

由化學能轉化成熱能的最常見的實例：
燃料燃燒，發生化學反應，放出熱量。

⑵ 熱能怎麼通過化學反應轉化為化學能

碳和水蒸氣在常溫下不空告反應
但是在高溫條件下生成CO，H2 是吸熱反應
熱能就由此變成了存儲在CO，H2的化學能
CO，H2熱值燃激都比斗段明C高

⑶ 化學能和其他形式的能相互轉化的途徑是什麼

根據其他能量形式的不同,轉換的途徑也不同,舉例說明：
1.化學能與電能的相互轉換：原電池-----將化學能轉換為電能
電解池------將電能轉換成化學能
2.化學能轉換成熱能：各種化石燃料燃燒裝置（煤氣爐、重油燃燒爐.）
3.化學能轉換成光能：化學發光（冷光）-----熒光棒等
4.化學能轉換成機械能：機動車輛中的氣缸（間接轉換）
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⑷ 在化學反應中能量轉化形式有幾種

化學反應中能量變化的主要形式：

①化學能與熱能

②化學能與電能

③化學能與光能

化學反應能量轉化的原因：化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。

而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。

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能量變化的計算公式：

1、內能角度-理論方法

▲E=E生-E反

其中▲E表示化學反應中能量的改變數，E生表示生成物的總能量，E反表示反應物的總能量

①若▲E=E生-E反>0,表示反應吸收能量（吸熱）

②若▲E=E生-E反<0,表示反應放出能量（放熱）

2、鍵能角度-實驗方法

對於只有理想氣體參與的反應：▲E=E舊-E新

其中▲E表示化學反應中能量的改變數，E舊表示反應物的所有舊鍵斷裂從環境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新鍵生成所釋放的能量

①若▲E=E舊-E新>0,表示反應吸收能量（吸熱）

②若▲E=E舊-E新<0,表示反應放出能量（放熱）

註：化學反應的能量變化主要變現為熱量變化，經常用Q代替▲E

⑸ 化學能向熱能轉換的途徑是什麼簡要說明化學能向熱能轉換所需的基本條件。

化學能向熱能轉換的途徑是哈反應中的放熱，發光等．
基本條件就是化學反應發生的條件，如加熱，催化劑等，不同反應的條件不同．

⑹ 電能、化學能、熱能、動能、光能之間的轉化

從定義上來區別
機械能：物體做機械運動的動能和勢能的總和
電能：電流通過用電器做作的功
內能：物體內所有分子做無規則運動的動能和分子勢能的總和
光能：單個光子e=hr；大規模光能的計算經常用轉化後所得到的能量來進行（比如轉化成熱能）
化學能：化學變化所產生的能量（燃燒=化學能轉化成熱能）
這些能量都可以直接或間接的相互轉化

⑺ 化學變化實現能量轉化：化學能與熱能互相轉化 化學能與光能互相轉化 huax化學能與電能互相轉化

化學能與熱能相互轉化：2H2+O2=2H2O（點燃條件），這反應是放空數熱的。
化學能與光能互相轉化：還是上面那反應了！它是有火焰的，也就是說，這反應是發光的。
化學能與電能互相轉化：暈，還是上面那反應！不過條件變了，這個解釋起來較為麻煩，給你一個網路鏈接，氫氧燃料電池的，你自己看看吧：
額……樓主要兩個反應呢。那好察虧滑吧，再給樓主個反應：2CO+O2=2CO2（點燃條件）,滿足前兩個條件（化學能與熱能相互轉化，化學能與光敗臘能互相轉化）第三個條件嗎，電池中反應均為如此。 （鹼性電池中反應方程式：Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn(OH)2）
其實，還有一個反應可以有三種能量轉換的：2O2+CH4=2H2O+CO2，和氫氣一樣，此反應要實現化學能與熱能相互轉化，化學能與光能互相轉化，均為點燃條件，要實現化學能與電能互相轉化，是原電池條件。甲烷燃料電池網路鏈接：

⑻ 舉一個實例來說明下列各能量之間的轉化（用化學方程式表示）。

1.化學能轉化為熱能：C+O2=CO2 點燃，放出大量的隱棚熱，人類文明從火堆中萌發。。
2.化學能轉化為光能：2Mg+O2=2MgO，點燃， 發出耀眼的白光，
3.電能轉化為化學能：2H2O=2H2+O2 通電，，電解水
4.化學能轉化為電能彎鎮：2H2+O2=2H2O，氫氧燃料電池埋攜粗，，
5.太陽能轉化為化學能：2HClO=2HCl+O2。光照下分解加快，
6.熱能轉化為化學能 ：C+H2O=CO+H2。高溫，水煤氣的製取