A. 通過一個方程式如何看它的壓強和濃度是否改變
化學平衡到底是看濃度還是壓強,濃度改變壓強也改變.變了2個怎麼判斷?
如題
在一定溫度下,一容積固定的密閉容器
中發生如下反應:
PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)
在反應達到平衡後,向容器內在充入一定量
PCl5,則平衡朝________移動,PCl5的
轉化率________(增大,減小,不變)
答案：
正方向 減小 展開
化學專業
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2009-07-14 TA獲得超過344個贊
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濃度變大，就會向濃度減小的方向移動
壓強變大，就會向壓強變小的方向移動
要是兩個一同改變，就只能看實際情況了
0 1
2009-07-17
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化學平衡歸根結底是由濃度的變化引起的，但是兩個都改變最好有個實際的題目，這樣才利於我回答 啊~~~
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2009-07-15 TA獲得超過373個贊
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具體情況具體分析。告訴你個公式，PV=NRT
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2009-07-16 TA獲得超過194個贊
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從根本上講，反應總是朝著維持單位體積內分子數不變的方向進行。只要看這個就行了
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壓強對化學平衡的影響
（1）對於有氣體參加的可逆反應
B. 化學上，壓強的公式
PV=(m/miu)*RT，P是壓強，V是頌陪答體積，R是常數，T是溫度，m是氣體質量，miu是氣體摩爾質量，m/miu=n氣體物質的量。 一般野慧是P、V、n是變數，其餘是定量。其實很簡單，就是根據等式，判斷某個變數使得哪個量發生亂神怎樣的變化。
C. 怎麼看化學平衡標志中壓強
、V正=V逆（1）、用同一種物質來表示反應速率時：該物質的生成速率與消耗速率相等；（2）用不同種物質來表示反應速率時：若同為反應物或產物,應方向相反,即一種生成,另一種分解,且速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比.若一為反應物,另一為產物,則要均為分解或生成,同樣速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比.2、物質的量、質量、物質的量濃度、成分的百分含量（體積分數、質量分數）、成分的轉化率恆定均可作為達平衡的標志.3、總壓強恆定必須針對恆容、恆溫條件下氣體體積有改變的反應,如N2+3H2 ≒2NH3 ,因為氣體物質的量越大則壓強p就越大,則無論各成份是否均為氣體,只需考慮氣體物質的量是否發生改變,只要氣體物質的量有改變,當總壓強恆定時可逆反應達平衡.但對氣體體積反應前後不變的可逆反應,由於平衡與否氣體的物質的量不變,因此在恆容、恆溫下P不會變.故總壓恆定不能作為確定達平衡的標志.如：H2+I2≒2HI.4、混合氣體的密度恆定①當反應前後各成分均為氣體時恆容：ρ總為恆值,不能做平衡標志；恆壓：等物質的量反應,ρ總為恆值,不能作平衡標志,如：H2+I2≒2HI.非等物質的量反應,ρ為一定值時,可做為平衡標志,如N2+3H2 ≒2NH3.②當有非氣體物質參與時恆容：ρ為一定值時,可作平衡標志,如C+CO2≒2CO；恆壓：ρ為一定值時,可作平衡標志,如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g).5、混合氣體的平均相對分子質量（M）恆定①若各物質均為氣體對於非等物質的量反應,如2SO2+O2≒2SO3,M一定可做為平衡標志.對於等物質的量反應,如H2+ Br2≒2HBr,M一定不能做為平衡標志.②若有非氣體參與,無論等物質的量還是非等物質的量反應,如C(s)+O2(g) ≒CO2(g),CO2(g)+C(s)≒2CO(g),M一定可標志達到平衡.6、混合氣體的顏色一定對於有有色氣體參與的可逆反應,當混合氣體的顏色不變時,可以作為達平衡的標志.如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、當溫度不隨時間變化而變化.對於隔熱體系,當體系內溫度一定時,則標志達到平衡.
D. 關於化學反映平衡與壓強問題
要看壓強和可逆反應平衡的關系時，只能算氣體，比較反應物和生成物氣體系數的關系。
1.X，Y，Z都是氣體，XY的系數和是3，生成物Z的系數是2，所以如果正逆反應速度不相等（即不平衡），那麼壓強就會發生變化。所以壓強不變了，就平衡了，同樣XYZ濃度不變了也平衡了。
2.只有BCD是氣體，那麼反應物氣體系數和2，生成物CD的系數和也是2，也就是說即使不平衡體系的壓強也不變化。所以壓強不變，不能說明平衡了。