大學的有機化學實驗有哪些

① 【急急】宜賓學院無機化學，有機化學和高分子化學，以及儀器分析具體做過哪些實驗

儀器分析：食用白醋中HAc濃度的測定，過氧化氫含量的測定，工業純鹼總鹼度的測定，蛋殼中碳酸鈣的測定，EDTA的標定，自來雀羨喊水總硬度的測定，鉍、鉛含量的連續測定，水樣中化學耗氧量（COD）的測定，水果中抗壞血酸（Vc）含量的測定，二水合氯化鋇中鋇含量的測定，紫外-可見分光光度計測定雙組分樣品含量，紅外光譜法分析未知樣品結構，液相色譜法分離混合樣品，火焰原子吸收光度法測定溶液中Cu含量
有機：液體化合物折光率的測定，有機物的分離和提純（蒸餾、薄層色譜），羧酸酯的制備——乙酸異戊酯，從茶葉中提取咖啡因
物化：凝固點派培降低法測定固體物質摩爾質量，Pb-Sn體系相圖的繪制，乙醇-環己烷氣-液平衡相圖，旋光法測定蔗糖轉化反應速率常數，溶液表面張力的測定-最大氣泡法
無機：摩爾氣體常數測定，醋酸解離常數的測定，元素化合物的頃野性質（鹼金屬盒鹼土金屬，硼、碳、硅、氮、磷，鉻、錳、鐵、鈷、鎳），氯化鈉的提純，硫酸銅的提純，硫酸亞鐵胺的制備及組成分析

② 大學有機化學實驗有哪些

有機化學實驗很多，有無水乙醇的制備，丙酮的制備，乙酸正丁酯的制備，乙醯苯胺的制備及提純等，比較多。

③ 大一下學期的化學實驗課有哪些啊

第一學期 無機化學實驗

主要實驗儀器：試管、燒杯、燒瓶、滴瓶、試劑瓶、量筒、吸量管、容量瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發皿、表面皿、酒精燈、鐵架台、試管刷、滴定管、點滴板、研缽、試管夾、石棉網、葯匙等

第二學期 有機化學實驗

圓底燒瓶、平底燒瓶、三頸燒瓶、蒸餾瓶、克氏蒸餾瓶、玻璃漏斗、布氏漏斗、熱濾漏斗、抽濾瓶、抽濾管、梨形分液漏斗、圓形分液漏斗、滴液漏斗、恆壓漏斗、空氣冷凝管、球形冷凝管、直形冷凝管、刺形分餾柱、Y形管、水分分離器、乾燥管、接液管 等玻璃儀器

電熱套、旋轉蒸發儀、電動攪拌器、磁力攪拌器、烘箱、台秤、天平等

第三學期 分析化學實驗
酸鹼滴定管、坩堝、馬弗爐、分光光度計、分析天平、電爐等

第四學期 物理化學實驗
超級恆溫水浴、貝克曼溫度計、表面張力儀、毛細管、轉子流量計、阿貝折射儀、恆電位儀、UJ-25型電位差計、電極、電導率儀、圓盤旋光儀、分光光度計、氣相色譜儀、烏氏粘度計等

第五學期 化工原理實驗
離心泵、管路、過濾器、板式塔、蒸餾塔、填料吸收塔、分液漏斗、轉子流量計等

第五學期 化學工程與工藝實驗

電工學實驗

大學物理實驗

金工實習

④ 有機合成實驗有哪些

有畢握迅機合成實驗有：乙酸異戊酯的綠色合成、苯胺的綠色合成、聚苯胺的合成、環氧樹脂的合成、白乳膠的合成和鈦酸鉛的制備等。

有機實驗的原則

1、拿到一個目標化合物，一定要好好做文獻檢索並調閱原文，如果是已知化合物，選擇一般、不是很苛刻的條件（如需要特殊催化劑、嚴格無水無氧等）、易於工業化的工藝來做小試；如果沒有相同的化合物，選擇那些相似度高的工藝。

一定不要在精神狀態不好的時候做實驗，精神狀態不好的時候最容易出問題，如加錯原料或加錯原料順序、失誤引發沖料等。處理反應前取樣監控，監控結果出來之前不要貿然處理；對於多步反應，注意每一步的中間體產物留樣。

⑤ 請教下大學有機化學都有哪些經典的原理和實驗

您是大學畢業了把.那我想你應該上過大學實驗課程的了
我正是大學生化學專業的
我們在學的把.說不上什麼特別經典的
實驗的話肉桂酸啊 乙醯乙酸乙脂之類的制備
原理 就是基本操作比較經典了

⑥ 大學化學實驗有哪些

五大經典化學實驗
一，實驗室製取氧氣
1.用H2O2（雙氧水）
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
裝置：試管、導管、水槽、集氣瓶
2.KClO3加熱分解
2KClO3=△=2KCl+O2
裝置：酒精燈、試管、導管、水槽、集氣瓶、鐵架台
3.KMnO4（高錳酸鉀）加熱分解
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
裝置：酒精燈、試管、導管、水槽、集氣瓶、鐵架台
二，實驗室製取CO2
CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
試管、導管、集氣瓶
三，酸鹼中和反應
四，置換反應的，Fe,Mg,Cu與鹽酸，硫酸的反應
五，氫氣還原氧化銅

⑦ 有機化學實驗有哪幾個類型

一，取代反應
1，鹵代反應。2硝化反應。3分子間脫水反應。4水解反應。5酯化反應。
二，加成反應
1與氫氣的加成反應a烯烴，炔烴的加成b苯，笨的同系物，苯乙烯催化加氫c醛，酮催化加氫d油脂加氫硬化。
2，含有不飽和碳原子的有機物容易與鹵素，鹵代烴，水，HCN等發生加成反應。
三，消去反應
1，醇的消去反應。2，鹵代烴的消去反應。
四，聚合反應
1，加聚反應。2，縮聚反應。
五，氧化反應和還原反應：
1，氧化反應：a醇被氧化。b,醛被氧化。c,乙烯氧化。d，有機物的燃燒，不飽和烴和笨的同系物使酸性高錳酸鉀溶液褪色等。e，醛類及含醛基化合物與新制氫氧化銅或銀氨溶液的反應。f，苯酚在空氣中放置變成粉紅色物質。
2，還原反應：醛，酮，烯烴，炔烴，苯及其同系物，酚，不飽和油脂等的催化加氫。
六，顯色反應
如，苯酚與氯化鐵溶液顯紫色

⑧ 華東理工大學本科生有機化學做了哪幾個實驗

基本操作：
薄層色譜 分餾 基本操作-水蒸氣蒸餾實驗 減壓蒸餾實驗 咖啡因的提取 熔點的測定
乙醯苯胺的重結晶
合成與制備：
8－羥基喹啉 巴比妥酸 苯丁醚 苯亞甲基苯已酮 苯佐卡因 從番茄醬中提取番茄紅 蛋黃卵磷脂提取
對硝基苯甲酸 二苯乙烯基甲酮 呋喃甲醇和呋喃甲酸 環己烯 己內醯胺 檸檬烯的提取 肉桂酸 三苯甲醇 微波合成苯乙胺及苯乙胺的拆分 乙酸正丁酯 乙醯苯胺

⑨ 浙江大學高分子科學與工程系在學有機化學時做過哪些有機實驗

是浙大的不？高分子、化工應該都修的有機實驗是大化O
去選課網，查下大化O的課程介紹，下邊寫著要修的實驗，應該差不得太多
至於實驗具體內容，我是化學的，修的是基礎化學實驗3
所以，大化O的要求是怎樣的，不很清楚，但應該會比我們化學類的低

比如，「乙醯乙酸乙酯的制備」實驗：
實驗步驟
1．鈉的粉碎
在100ml蒸餾瓶中加入2.60g鈉和12.5ml二甲苯，用電熱套加熱，使鈉熔融，二甲苯沸騰。稍冷，劇烈振盪，即得鈉沙。
(鈉沙顆粒的大小直接影響反應速率)
2. 制備
在燒瓶中迅速加入27.5ml乙酸乙酯，裝上冷凝管(一端裝有CaCl2乾燥管)，電熱套加熱，直至所有鈉反應完全.
3.後處理
在上述溶液中加入30%醋酸溶液, 直至反應液呈弱酸性.
將反應物轉入分液漏斗, 加入等體積的飽和NaCl溶液, 分出乙醯乙酸乙酯, 用無水硫酸鈉乾燥後, 轉入梨形瓶.(少量乙酸乙酯洗滌乾燥劑)
旋轉蒸發除去乙酸乙酯, 減壓蒸餾.

「苯乙酮的制備」實驗：
1．制備
本實驗是無水操作，因此所用儀器和試劑都需充分乾燥，裝置中凡是和空氣相通的部位應裝置乾燥管。按如圖搭好裝置後（250ml三頸瓶），迅速投入已稱量好的20g無水三氯化鋁，再加入30ml無水苯（反應體系變為淡黃色帶舉），而後自滴液漏斗慢慢滴加7ml乙酸酐，控制滴加速度使反應瓶稍熱為宜，大約15min滴加完畢（反應體系變為暗紅色）。繼續加熱迴流約30min直至沒有蠢脊碧HCl氣體逸出。
2．後處理
後處理是本實驗的主要部分。將反應物冷至室溫，攪拌下，慢慢加入到置於冰水浴中的盛有50ml濃鹽酸和50mg碎冰的燒杯中（反應體系變為無色渾濁）。10ml苯萃取兩次，而後有機相用等體積5%NaCO3和水洗滌一次，用無水硫酸鎂乾燥（反應體系變為亮黃色）。
粗產物蒸去苯（50ml圓底燒瓶中），再在60℃左右水浴中用水泵完全抽去苯，而後減壓蒸餾得到產物。

「色素的提取和色素分離」實驗：
1.稱取5g的菠菜，剪碎後用甲醇攪拌均勻，研磨5min，抽濾後，棄去濾液。將液體返回研缽，先用10ml3：2石油醚-甲醇，棄去濾液，後用10ml 3：2的石油醚-甲醇混合溶液萃取一次，留下濾液，每次加以研磨和抽濾。轉移野漏產出液，用10ml水水洗兩次，棄去水-甲醇層，余物用污水硫酸鈉乾燥後轉移至圓底燒瓶中，旋轉蒸發除去大部分石油醚，至體積為1ml左右。
2.薄層層析，取四塊載玻片，經過硅膠G和0.5%羧甲基纖維素鈉制板後，晾乾後在110℃下活化1h。展開劑：（a）石油醚-丙酮=8：2（體積比）（b）石油醚-乙酸乙酯=6：4（體積比），取下層析板，點樣後，小心加入展開劑的廣口瓶中，底部墊以濾紙，蓋好瓶蓋。待展開劑上升至規定高度時，取出層析板，在空氣中晾乾，用鉛筆作好標記。用不同的展開劑展開。
3.柱層析，在20×10cm的層析柱中，加入15cm高的石油醚，將20g層析用中性氧化鋁從漏斗中緩慢加入，小心打開柱下活塞，保持石油醚高度不變。流下的氧化鋁在柱子中堆積。必須是用裝在玻璃棒上的橡皮塞輕輕的在層析柱周圍敲擊。柱中的層析面由下端的活塞控制，不能漫溢和乾涸。打開活塞，放出溶劑直至氧化鋁表面剩下1-2mm高為止，加入石英砂。將菠菜濃縮液用滴管小心的加入層析柱的頂部，加完後打開活塞讓液面下降到柱面以下1mm左右，關閉活塞，加數滴石油醚，打開活塞，使液面下降，反復幾次。待色素全部加入柱體後，加入1.5cm高的洗脫劑-9：1石油醚-丙酮溶液。然後裝上一個滴液漏斗。內裝15ml洗脫劑。打開上下兩個活塞，讓洗脫劑逐滴放出，層析開始進行，用錐形瓶收集，待第一個有色成分即將出現時，去另一個錐形瓶收集。之後換用洗脫劑，用7：3的石油醚。

⑩ 大學有機實驗都有哪些

在大學時，眼裡有機實驗做的還是比較多的，下面就簡單的介紹一下有機實驗的具體使用儀器和具體方法以及所注意的事項。 試驗一 蒸餾和沸點的測定
一、 試驗目的
1、 熟悉蒸餾法分離混合物方法
2、 掌握測定化合物沸點的方法
二、 試驗原理
1、 微量法測定物質沸點原理。
2、 蒸餾原理。
三、 試驗儀器及葯品
圓底燒瓶、溫度計、蒸餾頭、冷凝器、尾接管、錐形瓶、電爐、加熱套、量筒、燒杯、毛細管、橡皮圈、鐵架台、沸石、氯仿、工業酒精
四．試驗步驟
1、酒精的蒸餾
（1）加料 取一乾燥圓底燒瓶加入約50ml的工業酒精，並提前加入幾顆沸石。
（2）加熱 加熱前，先向冷卻管中緩緩通入冷水，在打開電熱套進行加熱，慢慢增大火力使之沸騰，再調節火力，使溫度恆定，收集餾分，量出乙醇的體積。

蒸餾裝置圖 微量法測沸點
2、微量法測沸點
在一小試管中加入8-10滴氯仿，將毛細管開口端朝下，將試管貼於溫度計的水銀球旁，用橡皮圈束緊並浸入水中，緩緩加熱，當溫度達到沸點時，毛細管口處連續出泡，此時停止加熱，注意觀察溫度，至最後一個氣泡欲從開口處冒出而退回內管時即為沸點。
五、試驗數據處理
六、思考題
1、蒸餾時，放入沸石為什麼能防止暴沸？若加熱後才發覺未加沸石，應怎樣處理？
沸石表面不平整，可以產生氣化中心，使溶液氣化，沸騰時產生的氣體比較均勻不易發生暴沸，如果忘記加入沸石，應該先停止加熱，沒有氣泡產生時再補加沸石。
2、向冷凝管通水是由下而上，反過來效果會怎樣？把橡皮管套進冷凝管側管時，怎樣才能防止折斷其側管？
冷凝管通水是由下而上，反過來不行。因為這樣冷凝管不能充滿水，由此可能帶來兩個後果：其一，氣體的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的內管可能炸裂。橡皮管套進冷凝管側管時，可以先用水潤滑，防止側管被折斷。
3、用微量法測定沸點，把最後一個氣泡剛欲縮回管內的瞬間溫度作為該化合物的沸點，為什麼？ 沸點：液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。
最後一個氣泡將要縮回內管的瞬間，此時管內的壓強和外界相等，所以此時的溫度即為該化合物的沸點。
七、裝置問題：
1) 選擇合適容量的儀器：液體量應與儀器配套，瓶內液體的體積量應不少於瓶體積的1/3，不多於2/3。
2) 溫度計的位置：溫度計水銀球上線應與蒸餾頭側管下線對齊。
3) 接受器：接收器兩個，一個接收低餾分，另一個接收產品的餾分。可用錐形瓶或圓底燒瓶。蒸餾易燃液體時（如乙醚），應在接引管的支管處接一根橡皮管將尾氣導至水槽或室外。
4) 安裝儀器步驟：一般是從下→上、從左（頭）→右（尾），先難後易逐個的裝配，蒸餾裝置嚴禁安裝成封閉體系；拆儀器時則相反，從尾→頭，從上→下。
5) 蒸餾可將沸點不同的液體分開，但各組分沸點至少相差30℃以上。
6) 液體的沸點高於140℃用空氣冷凝管。
7) 進行簡單蒸餾時，安裝好裝置以後，應先通冷凝水，再進行加熱。
8) 毛細管口向下。
9) 微量法測定應注意：
第一， 加熱不能過快，被測液體不宜太少，以防液體全部氣化；
第二， 沸點內管里的空氣要盡量趕干凈。正式測定前，讓沸點內管里有大量氣泡冒出，以此帶出空氣；
第三， 觀察要仔細及時。重復幾次，要求幾次的誤差不超過1℃。
試驗二 重結晶及過濾
一、試驗目的
1、學習重結晶提純固態有機物的原理和方法
2、學習抽濾和熱過濾的操作
二、試驗原理
利用混合物中各組分在某種溶液中的溶解度不同，或在同一溶液中不同溫度時溶解度不同而使它們分離
三、試驗儀器和葯品
循環水真空泵、抽濾瓶、布氏漏斗、燒杯、電爐、石棉網、玻璃棒、濾紙、苯甲酸、活性炭、天平
四、 試驗步驟
1、 稱取3g乙醯苯胺，放入250ml燒杯中，加入80ml水，加熱至沸騰，若還未溶解可適量加入熱水，攪拌，加熱至沸騰。
2、 稍冷後，加入適量（0.5－1g）活性炭於溶液中，煮沸5-10min，趁熱抽濾。
3、 將濾液放入冰水中結晶，將所得結晶壓平。再次抽濾，稱量結晶質量m。
五、 試驗數據
六、問答題
1、 用活性碳脫色為什麼要待固體完全溶解後加入？為什麼不能在溶液沸騰時加入？
(1) 只有固體樣品完全溶解後才看得出溶液是否有顏色，以及顏色的深淺，從而決定是否需要加活性炭或應加多少活性炭；
(2) 固體樣品未完全溶解，就加活性炭會使固體樣品溶解不完全(活性炭會吸附部分溶劑)，同時活性炭沾的被提純物的量也增多；
(3) 由於黑色活性炭的加入，使溶液變黑，這樣就無法觀察固體樣品是否完全溶解。
上述三個方面的原因均會導致純產品回收率的降低。
使用活性炭時，不能向正在沸騰的溶液中加入活性炭，以免溶液暴沸而濺出。
2、 在布氏漏鬥上用溶劑洗滌濾餅時應注意什麼？
第一洗滌濾餅時不要使濾紙松動，
第二檢查氣密性，布氏漏斗的斜劈和抽濾瓶支管要遠離，
第三濾紙大小要合適，太大會滲液，和漏斗之間不緊密，不易抽干。
3、 抽濾的優點：①過濾和洗滌速度快；②液體和固體分離比較完全；③濾出的固體容易乾燥。
4、 使用布氏漏斗過濾時，如果濾紙大於漏斗瓷孔面時，有什麼不好？
答：如果濾紙大於漏斗瓷孔面時，濾紙將會折邊，那樣濾液在抽濾時將會自濾紙邊沿吸入瓶中，而造成晶體損失。所以不能大，只要蓋住瓷孔即可。
5、 減壓結束時，應該先通大氣，再關泵，以防止倒吸。
6、 在試驗中加入活性炭的目的是脫色和吸附作用。但不能加入太多，太多會吸附產品。亦不能沸騰的時候加入，以免溶液爆沸而從容器中沖出。用量為1％-3％.
試驗三 苯甲酸的制備
一、實驗目的
1、學習苯環支鏈上的氧化反應
2、掌握減壓過濾和重結晶提純的方法
二、實驗原理

三、實驗儀器和葯品
天平、量筒、圓底燒瓶、冷凝管、電爐、布氏漏斗、抽濾瓶、甲苯、高錳酸鉀、濃鹽酸、沸石、活性炭
四、實驗步驟
1、在燒瓶中放入2.7ml甲苯和100ml蒸餾水，瓶口裝上冷凝管，加熱知沸騰。經冷凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀。黏附在冷凝管內壁的高錳酸鉀用25ml水沖入燒瓶中，繼續煮沸至甲苯層消失，迴流液中不再出現油珠為止。
2、反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合並濾液和洗滌液，並放入冷水浴中冷卻，然後用濃鹽酸酸化至苯甲酸全部析出為止（若濾液呈紫色加入亞硫酸氫鈉除去）。
3、將所得濾液用布氏漏斗過濾，所得晶體置於沸水中充分溶解（若有顏色加入活性炭除去），然後趁熱過濾除去不溶雜質，濾液置於冰水浴中重結晶抽濾，壓干後稱重。

迴流裝置圖
五、實驗數據處理
六、思考題
1、反應完畢後，若濾液呈紫色。加入亞硫酸氫鈉有何作用？
亞硫酸氫鈉可以和高錳酸鉀反應，消耗多餘的高錳酸鉀，生成二氧化錳，溶液紫色褪去，產生棕色沉澱。
2、簡述重結晶的操作過程
選擇溶劑→溶解固體→除去雜質→晶體析出→晶體的收集與洗滌→晶體的乾燥
1. 將待重結晶的物質溶解在合適的溶劑中，製成過飽和溶液。
2. 若待重結晶物質含有色雜質，可加活性碳煮沸脫色。
3. 趁熱過濾以除去不溶物質及活性碳。
4. 冷卻濾液，使晶體從過飽和溶液中析出，而可溶性雜質仍保留在溶液里。
5. 減壓過濾，把晶體從母液中分離出來，洗滌晶體以除去吸附在晶體表面上的母液。
3、在制備苯甲酸過程中，加料高錳酸鉀時，如何避免瓶口附著？實驗完畢後，粘附在瓶壁上的黑色固體物是什麼？如何除去？
答：可藉助粗頸漏斗或將稱量紙疊成喇叭狀將研細的固體物體加入瓶中。粘附在壁上的黑色固體物為二氧化錳，簡單的除去方法為：加入稀的亞硫酸鈉溶液，輕輕震盪可除去二氧化錳，其原理為氧化還原機理。
七、注意：
1、一定要等反應液沸騰後（高錳酸鉀只溶於水不溶於有機溶劑），高錳酸鉀分批加入，避免反應激烈從迴流管上端噴出。
2、在苯甲酸的制備中，抽濾得到的濾液呈紫色是由於裡面還有高錳酸鉀，可加入亞硫酸氫鈉將其除去。