化學反應哪些是吸熱的哪些是放熱的初中

⑴ 初中化學中，放熱和吸熱的反應有哪些

初中要求知道的吸熱反應和放熱反應主要有：

1、所有的燃燒反應（放熱反應）

2、酸與金屬的反應（放熱反應）

3、C與金屬氧化物的反應（放熱反應）

4、所有的緩慢氧化，如鐵生銹、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。（放熱反應）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放熱反應）

6、CO₂+C=2CO （吸熱反應）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸熱反應）

(1)化學反應哪些是吸熱的哪些是放熱的初中擴展閱讀：

C，H2，CO做還原劑的反應都吸熱。

計算化學反應熱效應可以直接使用ΔH，此處忽略溫度對ΔH的影響。

化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量,而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值。

如果能量不足,則需要從外界吸熱,反之放熱,通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。

參考資料來源：網路-吸熱反應

參考資料來源：網路-放熱反應

⑵ 初中有哪些化學反應放熱或吸熱 寫一點 越多越好謝謝

一.初中要求知道的放熱反應主要有
1.所有的燃燒反應（必須掌握）
2.酸與金屬的反應（必須掌握）
3.C與金屬氧化物的反應（了解）
4.所有的緩慢氧化，如鐵生銹、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。
5.CaO+H2O==Ca(OH)2
二.初中需要知道的吸熱反應
1.C+CO2==高溫==2C0(掌握）
2.CaCO3==高溫==CaO+CO2↑（了解）
三.初中需要知道的溶解過程中的熱效應
1.NaOH、濃硫酸溶解於水後，溶液的溫度升高
2.NH4NO3等銨鹽溶解後，溶液的溫度降低。

⑶ 初中化學有哪些吸熱放熱的化學反應

常見的放熱反應：
（1）所有燃燒反應
（2）中和反應
（3）大多數化合反應
（4）活潑金屬跟水或酸反應
（5）物質的緩慢氧化
常見的吸熱反應：
（1）大多數分解反應
（2）C+CO2＝2CO H2+CuO＝Cu+H2O
C+ H2O＝CO+H2
Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

⑷ 初中化學中哪些反應放熱或吸熱

放熱的反應主要包括：各種氧化反應（燃燒和緩慢氧化）,中和反應,還有過氧化氫用二氧化錳催化分解.（氫氧化鈉溶於水,濃硫酸遇水,氧化鈣與水反應）
吸熱的反應在初中只要了解硝酸銨溶於水就可以了.

⑸ 在初中化學中、放熱反應和吸熱反應分別有哪些

1、分解反應——吸熱反應

分解反應一般為吸熱反應，如碳酸氫鈉加熱的情況下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈣高溫條件下可分解為氧化鈣和二氧化碳等。

2、少數化合反應——吸熱反應

如碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成了一氧化碳就是吸熱反應。

3、燃燒反應——放熱反應

燃燒反應通常發生在碳氫化合物與氧氣反應產生二氧化碳和水。燃燒反應是混合物中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程。

4、中和反應——放熱反應

酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水，並且放出熱量的反應。中和反應的實質是：氫離子和氫氧根結合生成水，或者是酸和鹼作用生成鹽和水。

5、鋁熱反應——放熱反應

鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

⑹ 初中有哪些化學反應放熱或吸熱 寫一點 越多越好謝謝

1、燃燒都是放熱
2、初中記住一個重要的吸熱反應，二氧化碳跟碳反應
3、C+CO2=高溫=2CO

⑺ 在化學變化中，哪些是吸熱物質，哪些是放熱物質（限於初中）

放熱：so3、p2o5及濃硫酸、濃磷酸等,naoh,koh,na2o,na2o2,cao及鈉,鉀,鈣等活潑金屬及其氧化物、氫氧化物.
溶於水吸熱：硝酸氨等

⑻ 初中化學反應中有哪些類型是放熱反應哪些是吸熱

一
放熱反應
1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應

Mg+O2=點燃==2MgO

2Al+3O2==點燃==2Al2O3

3Fe+2O2==點燃===Fe3O4

2P+5O2==點燃==2P2O5

S+O2==點燃==SO2

C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al
+
6HCl（濃）===
2AlCl3
+
3H2（試管璧很燙，反應激烈）
Mg
+
2
HCl（濃）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）
4.酸鹼的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。
二
吸熱反應：
1.物質的分解反應常常需要吸收熱量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應，吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼，溫度下降）
3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌。
NH4Cl（固體）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固體）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下，可見水結為冰）