化學平衡怎麼移動

『壹』 化學平衡移動原理是什麼

這個是無機化學化學動力學中一個重要的定理——勒夏特列原理（Le Chatelier'鍵襲s principle）。
這個原理可以表達為：「把平衡狀態的某一因素加以改變之後，將使平衡狀態向抵消原來因素改變的效果的方向移動。」 換句話說，如果把一個處於平衡狀態的體系置於一個壓力增加的環境中，這個體系就會盡量縮小體凳亮帶積，重新達到平衡。由於這個緣故，這時壓力就不會增加得象本來應該增加的那樣多。又例如，如果把這個體系置於一個會正常增加溫度的環境里，這個體系就會發生某種變化，額外吸收一部分熱量。
如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
1.濃度：增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。反之亦然。
2.壓強：增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，棗蘆即反應向正方向進行。反之亦然。
3.溫度：升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。
4.催化劑：僅改變反應進行的速度，不影響平衡的改變，即對正逆反應的影響程度是一樣的

『貳』 急！！！化學平衡怎麼移動

增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。
增大壓強，化學平衡向系數減小的方向移動；減小壓強，平衡會向系數增大的方向移動。
升高溫度，平衡向著吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動。
催化劑不改變平衡移動宴雀
（二）勒夏特列原理(平衡移動原理)
如果改變影響平衡的一個條件，平衡就會向著減弱這種改變的方向移動。
具體地說就是晌盯早：增大濃度，平衡就會向著濃度減小的方向移動；減小濃度，平衡就會向著濃度增大的方向移動。
增大壓強，平衡就會向著壓強減小的方向移動；減小壓強，平衡就會向著壓強增大的方向移動。
升高溫度，平衡就會向著吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡就會向著放熱反應的方向移動。
平衡移動原理對所有的動態平衡都適用，如對後面將要學習的電離平衡，水解平衡也適用。
（講述：「減弱」「改變」不是「消除」，更不能使之「逆轉」。例如，當原平衡體系中氣體壓強為P時，若其它條件不變，將體系壓強增大到2P，當達到新的平衡時，體系壓強不會減弱至P甚至小於P，而將介於P～2P之間。）
化學平衡小結——等效平衡問題
一、概念
在一定條件（恆溫恆容或恆溫恆壓）下，同一可逆反應體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，在達到化學平衡狀態時，任何相同組分的百分含則滑量（體積分數、物質的量分數等）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡（包括「全等等效和相似等效」）。
概念的理解：（1）只要是等效平衡，平衡時同一物質的百分含量（體積分數、物質的量分數等）一定相同
（2）外界條件相同：通常可以是①恆溫、恆容，②恆溫、恆壓。
（3）平衡狀態只與始態有關，而與途徑無關，（如：①無論反應從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應容器經過擴大—縮小或縮小—擴大的過程，）比較時都運用「一邊倒」倒回到起始的狀態進行比較。
二、等效平衡的分類
在等效平衡中比較常見並且重要的類型主要有以下二種：
I類：全等等效——不管是恆溫恆容還是恆溫恆壓。只要「一邊倒」倒後各反應物起始用量是一致的就是全等等效
「全等等效」平衡除了滿足等效平衡特徵[轉化率相同，平衡時百分含量（體積分數、物質的量分數）一定相等]外還有如下特徵「一邊倒」後同物質的起始物質的量相等，平衡物質的量也一定相等。

『叄』 化學反應平衡移動原理

化學平衡移動原理是指,如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。

該原理最初由勒夏特列與1888年提出，是關於平衡移動判斷與多種平衡問題的解決方法的基本原理，也是高中化學平衡最重要的原理之一。

對比：

增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。

增大壓強，化學平衡向系數減小的方向移動；減小壓強，平衡會向系數增大的方向移動。

升高溫度，平衡向著吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動。

化學平衡移動影響條件：

（一）在反應速率（v）－時間（t）圖象中，在保持平衡的某時刻t1改變某一條件前後，

V正、V逆的變化有兩種：
V正、V逆同時突變——溫度、壓強、催化劑的影響
V正、V逆之一漸變——一種成分濃度的改變

對於可逆反應：mA(g)+nB(g)⇌pc(g)+qD(g) ΔH<0

『肆』 化學平衡的移動

其實有關化學平衡的條件都可以歸於濃度的知孫變化，加壓，體積變小，濃度變大，方程式兩邊系數大的濃度更大，所罩沖以向另一邊搭悶鏈移動。而你說的體積變小的方向就是系數小的方向

『伍』 化學平衡移動規律總結是什麼

內容如下：

①平均反應速率的計算。

②外因對化學反應速率及化學平衡的影響。

③化學平衡狀態的標志。

④相同平衡狀態的建立。

⑤化學平衡移動圖象的處理。

⑥有關化學平衡的簡單計算。

平均反應速率的計算：

同一化學反應在同一段時間內的平均反應速率用不同的物質表示時數值往往不同，但存在如下關系：各物質的平均反應速率之比 = 化學方程式中各物質的系數之比 = 各物質的變化濃度之比 = 各物質的變化的物質的量之比。

例⒈反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，分別用N2、H2、NH3三種物質在單位時間內濃度的變化表示該反應的速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，則三者之間的關系正確的是：（A）V(N2)=V(NH3) （B）3V(H2)=2V(NH3) （C）V(NH3)=2V(H2)/3 （D）V(H2)=3V(N2) 。

例⒉ 反應2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)在不同條件下反應速率如下，其中最快的是：

（A）V(A)=3mol/(L·min)。

（B）V(B)=0.3mol/(L·s) 。

（C）V(C)=4.8mol/(L·min)。

（D）V(D)=1mol/(L·s) 。

『陸』 化學平衡的移動方向是怎麼樣的

如果改變影響平衡的一個條件（如：濃度、壓強或溫度等，）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

【注意】

1）當影響平衡的一個條件改變時，通過平衡移動只能「減弱」這種改變，而不能「抵消」這種改變。

（2）催化劑的使用能以同等程度弊仔改變正反應速率和逆反應速率，故對化學平衡移動沒有影響，只是能改變反應達平衡所需時間。

一、濃度對化學平衡的影響

在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，均使v正> v逆，化學平衡正向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，均使v正< v逆，化學平衡逆向移動。

二、壓強對化學平衡的影響

在其他條件不變的情況下：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動減小壓強，會使化學平衡向著氣體體慶激積增大的方向移動

三、溫度對化學平衡的影響

在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱方向移動。

四、催化劑租差汪對化學平衡無影響

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『柒』 溫度升高時化學平衡怎樣移動

在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理即平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。說明催化劑只能昌雹塌縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）可用勒夏特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平肆宏衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。反應正向進行平衡右移，反之則為左移。吸熱反應的正反應吸熱，副反應放熱，在升高溫度時，有更多的熱吸，所以正反應繼續發生，正反應速率的提升比負放應速率提升大，所以平衡向正反應方向移動；反之，降低溫度，則向負反應左移動。放熱反應剛好與之相反，溫度降低時平衡向右移動。
化學平衡的定義：在一個可逆反應中，正反應和逆反應速度相等，反應混合物里各組成成分百分含量保持不變的一個耐圓狀態。我們可以通過改變反應物的濃度、體系的壓強溫度和改變反應物的狀態去改變現有的化學平衡，使之達到新的平衡。

『捌』 化學反應平衡如何移動

改變條件，化學平衡向著減小這種改變的方向進行
如：增大了A的濃度，那麼平衡就向把A反應到的反向移動
減少了A的濃度，那麼平衡就向生成A 的反向移動
改變壓強也一樣 壓強只對有氣體參加的反應.壓強對反應速率的影響可以歸結為濃度對反應速率的影響,看改變壓強後各物質的濃度是否發生改變來判斷,壓強對平衡的影響要具體問題具體分析,增壓速率都變大,平衡向氣體分子數減少的移動,減壓速率都變小,平衡向氣體分子數增大的移動,對於反應物和生成物中氣體的化學計量數之和相等的,改變壓強,都改變但平衡不移動

溫度要記得：升溫--速率都變大,但對吸熱有利,平衡向吸熱方向移動
降溫---速率都變小,但對放熱有利，平衡向放熱熱方向移動

加催化劑，只改變速率，正逆反應速率都變，但改變倍數一樣，所以平衡不移動

『玖』 化學平衡移動原理是什麼

化學平衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。

勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），又名化學平衡移動原理，由法國化學家勒夏特列於1888年發現，是一個定性預測化學平衡點的原理，其具體內容為：如果改變可逆反應的條件（伏磨鎮如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。

溫度改變

升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。

在判斷溫度對於平衡的影響時，應當把能量變化視為參加反應的物質之一。例缺粗如，如果反應是吸熱反應，即ΔH>0時，熱量被視為反應物，置於方程式左邊；反之，當反應為放熱反應，即ΔH<0時，熱量被視為反游則應物，置於方程式右邊。在放熱反應中，溫度的增加會導致平衡常數K的值減小；反之，吸熱反應的K值隨溫度增加而增加。