化學方程式電子式如何寫

『壹』 分子式、最簡式、電子式、結構式、結構簡式、通式、化學方程式、用乙烯和乙醇為例寫出來

乙烯：（1）分子式：C2H4。（2）最簡式：CH2
。（3）電子式(我用鍵盤打不消寬衫好）。（4）結構式打不好。（巧陪5）結構簡式：CH2=CH2。(6)通式CnH2n。
（7）化學方程式：CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O
（氧化反應）
乙醇（酒精）：（1）分子式：C2H6O。（2）簡式：C2H5OH。（3）通式拿腔：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O。（4）化學方程式：C2H5OH+3O2－點燃→2CO2+3H2O
（氧化反應）。

『貳』 N2H4的電子式怎麼寫

N2H4的電子式如下：

解：肼是氮原子和氮原子形成一個共價鍵，剩餘價鍵和氫原子形成共價鍵。

分析：首先判斷化合物是離子化合物還是共價化合物;依據電子式的書寫寫出，即把原子的最外層電子表示出來。

若是離子化合物，電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合並;

若是共價化合物，電子式由對應原子的電子式組成，並要表示出兩原子之間的共用電子對情況。

拓展資料：

在化學反應中，一般是原子的外層電子發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點"."或小叉"×"來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質的式子叫做電子式。

但是，中學所學習的經典的8隅體的電子式屬於過時的理論，只能用於表示很少一部分由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質，亦不能正確表示多種常見物質的結構。

『叄』 化學 分子的電子式怎麼寫有什麼規定和規律嗎

一句話說不清的哦！
要記住咐孫每個原子的最外層電子數。

括弧的話，一般是離子化合物才用，要吧陰離子或離子團括住，並且在右上角標上帶電量.銨根離子要注意.

分子晶體的電子式沒有括弧，沒有帶電數，離子有。
應該有缺臘資料書衡扮鏈的吧，多花點時間咯，還有上課要認真聽...

『肆』 化學方程式怎樣改寫成電子式

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
而電子式在化學反應中，一般是原子的外層電子發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「.」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質的式子叫做電子式。
二者沒有轉化關系。

『伍』 一氧化碳電子式怎麼寫

一氧化碳為共價鍵，一氧化碳是一種碳氧化合物，常狀況下為是無色、無臭、無味的氣體。以下是我整理的一氧化碳的電子式和化學式，供參考。

一氧化碳的電子式

一氧化碳的電子式為:C:::O:，(C、O之間為3鍵),其中有一個是氧原子單獨提供的孤對電子對形成的鍵。一氧化碳分羨祥子為極性分子，但由於存在反饋π鍵，分子的極性很弱。分子形狀為直線形。碳的最外層有四個電子，氧的最外層有6個電子，這樣碳的兩個單電子進入到氧的p軌道和氧的兩個單電子配對成鍵，這樣就形成兩個鍵。

一氧化碳的化學式

一氧化碳的化學式是CO。化學式量為28.0101，標准狀況下為無色、無臭、無刺激性的氣體。

一氧化碳分子是不飽和的亞穩態分子，在化學上就分解而言是穩定的。常溫兄型搏下，一氧化碳不與酸、鹼等反應，但與空氣租襲混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高溫能引起燃燒、爆炸，屬於易燃、易爆氣體。因一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能被氧化成+4價，具有還原性;且能被還原為低價態，具有氧化性。

『陸』 氧化鈉的電子式怎麼寫啊

氧化鈉電子式：Na+[:O:]2-Na+

氧化鈉是一種無機物，化學式Na2O，分子量61.98，灰白色粉末，熔點為1132℃，沸點（升華）1275℃，密度為2.27g/cm3，可溶於水，與水反應。

氧化納理化性質：

物理性質：

氧化鈉常溫下為白色無定形片狀或粉末，分子量61.98，熔點為1132℃，沸點（升華）1275℃，密度為2.27g/cm3，可溶於水，與水反應。

化學性質

1、與水反應

氧化鈉可以與水發生化合反應，生成氫氧化鈉，化學方程式如下：Na2O + H2O = 2NaOH

2、和酸反應

氧化鈉能與酸反應，生成對應的鈉鹽與水，離子方程式與化學方程式如下：

Na2O + 2H+= 2Na++ H2O

若氧化鈉過量，則過量的氧化鈉會繼續與水反應生成氫氧化鈉。

能與酸性氧化物侍悉洞發生反應：Na2O + CO2=Na2CO3

3、自身分解

氧化鈉在大於400℃的條件下會分解為過氧化鈉和鈉單質，化學方程式如下（反應條件略）：

2Na2O = 2Na + Na2O2

4.與氧氣反應

氧化鈉在常溫下和在加熱的條陸芹件下均可氧化成過氧化鈉，化學方程老枯式為：

2Na2O + O2= 2Na2O2

以上內容參考：網路-氧化納

『柒』 如何書寫化學式，電子式

電子式：以小黑點或叉來表示原子最外層電子結構的式子。

相關知識分兩個層面：一是單質或化合物的電子式，彎瞎蔽二是用電子式表示化合物的形成過程。

一、單質或化合物的電子式

1. 原子的電子式

   原則：符號四方向，能單不成雙——元素符號上、下、左、右四個方向上，能寫單個的就一定單，實在不行再寫成一對電子。如：

   『捌』 化學方程式如何書寫

   書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

   書寫化學方程式的步驟

   以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

   1、根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。

   反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段。

   C+Fe2O3──Fe+CO2

   2、根據質量守恆定律,用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式。

   3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

   3、在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。

   3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

   
   

   

   
   

   注意事項：

   1、熱化學方程式不寫反應條件、寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。

   2、常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

   3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

   4、是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

   『玖』 如何寫化學式，電子式

   在化學反應中,一般是原子的最外層電子數目發生變化.為了簡便起見,化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最如敗外層電子,相應的式子叫做電子式.
   一、原子的電子式
   原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點「·」或小叉「×」.原子的最外層電子有成對電子和單電子之別,寫原子的電子式時,應使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布.嚴格地講,成對電子要排在同一個方位上,單電子分別排在不同的方位上.如鋰原子寫成·Li（悶鋒或×Li）、氮原子寫成··.
   二、離子的電子式
   陽離子 簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子後形成的,此時若原最外層沒有電子,其電子式就是它的離子符號,如鈉離子寫成Na＋、鋇離子寫成Ba2＋；復雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的,不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關系,而且要用「?眼 演」將原子團括起來,並在其右上角標明所帶的正電荷數,電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值.如銨根離子寫成?眼H 演.
   陰離子 簡單陰離子,一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構,在元素符號周圍畫出最外層電子,並用「?眼 演」將其括起來,並在右上角標明所帶的負電荷數,其中小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子總數加上所帶的電荷數值的絕對值,如氯離子的電子式為?眼 演；復雜的陰離子,要根據各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子,然後用「?眼 演」將它們括起來,並在右上角標明所帶的負電荷數,其小黑點和小叉總數為原子團中各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值.如氫氧根離子?眼 演.
   三、單質分子的電子式
   根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關系,再畫出所有原子的最外層電子.如H2寫成HH.
   四、化合物的電子式
   共價化合物 原子間通過共價鍵形成的化合物,原子間的單鍵即為一對共用電子,若為雙鍵則有兩對共用電子,依此類推.一般來說,8減去原子的最外層電子數等於該原子的成鍵數目（H、P例外）.寫電子式時,共用電子對寫在兩成鍵原子之間,未成鍵的最外層電子,也應在元素符號周圍畫出.在共價化合物中,各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩定結構.如HCl寫成H 、H2O2寫成H H.
   離子化合物 由陰、陽離子的電子式組成,但相同的離子不能合並,若有多個陽離子或多個陰離子,書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰,並注意對稱、規范.如K2S寫成K＋?眼 演 K＋,NaOH寫成Na＋?眼 H 演 .
   五、游離基的電子式
   游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團,它顯電中性,電子式中的小黑點和小叉總數為各原螞橡晌子的最外層電子數之和.如甲基的電子式為H C H,羥基的電子式為 H.
   六、用電子式表示物質的形成過程
   1．表示單質分子的形成或者表示由單質經反應形成化合物的過程,反應物寫原子的電子式,生成物則寫分子或離子化合物的電子式,反應物和生成物之間用「→」分開,反應物前寫上系數以滿足質量守恆定律.例如：
   Cl2：Cl ＋ Cl → Cl Cl
   MgCl2：× Mg × ＋2 Cl 眼 Cl 演－ Mg2＋ 眼 Cl 演－
   2．由化合物相互反應形成新的化合物,則反應物和生成物都要寫相應化合物的電子式.例如：
   NH4Cl：H N ＋H Cl 眼H N 眼 Cl 演

   『拾』 如何寫出一個陌生的化學式的電子式

   書寫要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、事實上不存在的物質和化學反應；
   二是要遵守等號兩邊各原子種類與數目必須相等.1．書寫的步驟
   以書寫碳在高溫時跟反應的為例,歸納步驟如下
   ①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「??跟??反應」,生成物之間的「+」號表示「??跟敗行??」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!C+Fe2O3──Fe+CO2
   ②根察爛嘩據用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了??」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號
   3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
   概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空
   書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的,金屬活動性順序歷困和常見元素