Ar化學怎麼算

『壹』 化學中的Ar

相對原子質量=Ar（符閉岩昌號棗李）相對分子質量=Mr（符號）
符號不一樣，但是定義都是以碳12原子質量的1/12為轎扒基準，符號是區別兩者的作用的。

『貳』 化學中的相對分子質量怎麼算的

化仔乎學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，就是相對分子質量（Relative molecular mass），山察用符號Mr表示。例如：
例1：計算H2O的逗戚茄相對分子質量。
解：H2O的相對分子質量=1×2+16×1=18
例2：計算H2SO4的相對分子質量。
解：H2SO4的相對分子質量=1×2+32+16×4=98

『叄』 化學中相對原子質量怎麼算舉例說明，（碳12是什麼意思，12與相對質量有關系么）

定義

相對原子質量（Ar)是以一個碳-12原子質量的1/12作為標准，任何一種原子的平均原子質量跟 一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。

特點

當我們計算一個水分子的質量是多少時，就會發現計算起來極不方便（一個水分子是由兩個氫 原子和一個氧原子組成的）。若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規 定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關系。

國際規定

把一個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳模世模原子它的原子核中含6 個質子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。當然還有其它如碳-14等，它含有8個中 子和6個質子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標准 時，其它原子的相對原子質量都接近整數，便於記憶與使用）。那每一份的質量就是：一個原 子的質量/（1/12×一個碳-12原子的質量）=一個原子的質量/1.667e-27kg。

計算方法

（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然後再把其它某種原子的旦緩實際質量與這個數相比後所得的 結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為： （2.657e-26）/（1.667e-27）=16（約），即氧原子的相返歲對原子質量約為16，我們在計算時就 採用16。這樣就要簡便得多。

『肆』 化學中Ar表示什麼

Ar是氬，非金屬元素。氬鋒舉是單原子分子，單質為無色、無臭和無味的氣體。是稀有氣體中在空氣中含量最多的一個，由於在自然界中含量很多，氬是最早發現的稀有氣體。化學性極不活潑，但是已製得其化合物——氟氬化氫。

氬的物理性質

氬在通常條件下為無色、銀源碧無味氣體。有24種同位素，氬⁴⁰、氬³⁶、氬³⁸是穩裂清定的，其中氬⁴⁰佔99.6%。氬通電之後發出紅紫色的光。

氬的化學性質

化學元素周期表零族（類）主族元素，符號Ar或A，原子序數18。化學性質極不活躍，一般不生成化合物，但可與水、氫醌等形成籠狀化合物。 [4]

氬的化學性質極其穩定，一般不與其它元素化合。

至今僅在極端條件下製得唯一的氬化合物氟氬化氫（HArF）。這個氟、氫和氬的化合物在-265℃才能保持穩定。此外，氬還可以作為客體分子，與水形成包合物。除了以上基態的物質外，已經發現含氬的離子和激發態配合物（像ArH和ArF），而根據理論計算顯示氬應該可以形成在室溫下穩定的化合物，雖然還沒有發現它們存在的線索。

『伍』 初中化學中怎麼算質量

相對原子質量
Ar=某原子的實際質量/1個碳原子的實際質量的十二分之一
1個碳原子的實際質量為1.993*10的負26次
相對分子質量如H2O水為
Mr（H2O）=2*Ar(H)+Ar(O)

『陸』 Ar(Cu)怎麼算

Ar(Cu)由已知銅原子的相對原子質量是Ar(Cu)等於64,硫原子的相對原子質量是Ar(S)等於32,氫原子的相對原子質量是Ar(H)等於1,氧原子的相薯迅對原子質量是Ar(O)等於16,則根據相對分數桐此子質量的定義可得
五水硫酸銅化學式是CuSO4·5H2O,相對分子質量為250，計算方法和過程如下所示已知銅原子的相對原子質量是Ar(Cu)等於64,硫原子的相對原子質量是Ar(S)等於32,氫原子的相對原子質量是Ar(H)等於1,氧原子的相對原子質量是Ar(O)等於16,則根據相對分子質量的輪殲定義可得，五水硫酸銅的相對分子質量Mr(CuSO4·5H2O)等於Ar(Cu)+Ar(S)+10Ar(H)+9Ar(O)等於1×64+1×32+10×1+9×16等於250

『柒』 化學求質量分數中：ω,Ar,Mr請百科一下。。初中化學忘光了！！

質量分數：指溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。也指混合物中某種物質質量占總質量的百分比。

溶質質量分數
溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比。
或化合物中各原子的質量之比。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）
應該注意：
①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。
②溶質的質量分數一般用百分數表示。
③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

原子的相對原子質量
定義相對原子質量是以一個碳-12原子質量的1/12作為標准，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。特點當我們計算一個水分子的質量是多少時，就會發現計算起來極不方便（一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的）。若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關系。國際上規定把一個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。當然還有其它如碳-14等，它含有8個中子和6個質子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標准時，其它原子的相對原子質量都接近整數，便於記憶與使用）。那每一份的質量就是：一個原子的質量/（1/12×一個碳-12原子的質量）=一個原子的質量/1.667e-27kg。計算方法(1.993e-26)/12=1.667e-27千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。 如氧原子的相對原子質量求法為：(2.657e-26)/(1.667e-27)=16(約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。
其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。
相對原子質量看上去沒有單位，其實是有單位的，它的國際基本單位是1。
相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質量的1/12（約1.667e-27kg）作為標准，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。
該原子一個原子的實際質量(kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量的1/12(kg)ne 。
1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol。
一種原子（分子，離子）的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量（式量）,但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才符合本規律。公式相對原子質量=一個原子的實際質量/（一個碳原子實際質量的1/12）=一個原子的實際質量/（1.66×10#-27kg）。
相對原子質量≈質子數+中子數(不能作為計算公式)。
符號：Ar（r為下腳標，小寫）概念與元素氬不能混淆。

相對分子質量
介紹定義化學式中各個原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（Relative molecular mass），用符號Mr表示。來源相對分子質量也可看成物質分子的平均質量與碳-12原子質量的1/12的比值。由於是相對值，所以為無量綱量，單位為1。注意事項相對分子質量在數值上等於摩爾質量，但單位不同。相對分子質量的單位是1 ，而摩爾質量的單位是g/mol。
相對分子質量最小的氧化物的化學式為H2O。

『捌』 ar原子質量

相對原子質量 （Ar）=其他原子的質量/碳物團世原子質量x1/12 相對原子質量
是由定罩肢義得出的計算式,算出的值為某原子的相對原子質量的准確值
相對原子質量 （Ar）≈質子數+中子數
是個近似值
碳原子中含6個質子和6個中子,故『碳原子質量x1/12 相對原子質量』為質子與中子的平均質量,而『其他原子的質量』為原子中質子與中子的總質量,當質子與中子或搜數相等時,兩值沒什麼差別,當質子與中子數不相等時,兩值就會出現較大的偏差
懂了沒有,不懂再問吧

『玖』 Ar(Mg)=24.3是啥意思化學里

Ar為英文簡擾陵寫，在這里表示 relative atomic mass，即相對喊好原子質量。

具體Ar(Mg)=24.3講，就是說鎂元素(元素符號Mg)的相對原子質量為24.3。鄭李鉛