醋有哪些重要的化學性質

① 白醋有哪3種性質

化學性質是PH呈酸性，與金屬反應，與碳酸鹽反應，與金屬氧化物反應；物理性質是揮發性、刺激性氣味、無色透明液體、味酸。

在炒菜的時候多加醋，少加點鹽不僅降低鹽的攝入量，而且能強化鹹味和鮮味，使菜餚美味不減，還能促進消化、提高食慾並減少營養素的流失。

吃飯前喝點醋水（濃度不宜高）或者是在米飯中加點醋（白醋）對控制血糖也有一定幫助。這是因為醋能延緩食物在胃的排空速度，從而延緩腸道對葡萄糖的吸收，同時減慢澱粉轉化為葡萄糖的速度並提高胰島素的敏感性，有利於增加飽腹感和控制餐後血糖。避免挑選含糖量較高的保健醋或是醋飲料。

醋中含有醋酸、氨基酸、甘油、糖分和醛類化合物，對皮膚起到溫和的刺激作用，在溫水中加上少許白醋洗臉，能擴張皮膚血管，使皮膚豐潤飽滿。建議敏感性皮膚或者皮膚角質層較薄人群慎用。

② 食醋的物理性質和化學性質

物理性質：英文名稱：AceticAcid
其他名：冰醋酸，醋酸
適應症：本品不同濃度用以治療各種皮膚淺部真菌感染，灌洗創面及雞眼、疣的治療。[2]
葯品分類：消毒防腐劑-冰醋酸
分子量：60.05
分子式：CH3COOH
沸點（℃）：117.9
凝固點（℃）：16.6
相對密度（水為1）：1.050
粘度(mPa.s）：1.22（20℃）
20℃時蒸氣壓（KPa）：1.5
外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味。
溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。
相容性材料：稀釋後對金屬有強烈腐蝕性，316#和318#不銹鋼及鋁可作良好的結構材料。

化學性質：
酸性
羧酸中，例如乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

反應說明
乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質反應。
2C2H4O2 + Na2CO3 = 2NaC2H3O2 + CO2↑+ H2O
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O
CH3COOH + C6H5ONa = C6H5OH （苯酚）+ CH3COONa
二聚物
乙酸的晶體結構顯示 ，分子間通過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物），二聚體也存在於120℃的蒸汽狀態。二聚體有較高的穩定性，已經通過冰點降低測定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態，甚至氣態以二聚體形式存在。當乙酸與水溶和的時候，二聚體間的氫鍵會很快的斷裂。其它的羧酸也有類似的二聚現象。[3]
溶劑
液態乙酸是一個親水（極性）質子化溶劑，與乙醇和水類似。因為介電常數為6.2，它不僅能溶解極性化合物，比如無機鹽和糖，也能夠溶解非極性化合物，比如油類或一些元素的分子，比如硫和碘。它也能與許多極性或非極性溶劑混合，比如水，氯仿，己烷。乙酸的溶解性和可混合性使其成為了化工中廣泛運用的化學品。
化學反應
對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是在醋酸的作用下，氧化膜會被破壞，內部的鋁就可以直接和酸作用了。金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應，比如最著名的例子：小蘇打與醋的反應。除了醋酸鉻（II），幾乎所有的醋酸鹽能溶於水。[2]
Mg（S）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) +H2（g）
NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) +CO2(g) +H2O（l）
乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，特別注意的是，可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。
同樣，乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯（本反應為可逆反應，反應類型屬於取代反應中的酯化反應）。
CH3COOH + CH3CH2OH<==> CH3COOCH2CH3 + H2O
440℃的高溫下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。
乙酸的典型化學反應：
乙酸與碳酸鈉：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O
乙酸與碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3==（CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
乙酸與碳酸氫鈉：NaHCO3+CH3COOH==CH3COONa+H2O+CO2↑
乙酸與鹼反應：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
乙酸與弱酸鹽反應：2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+H2O+CO2↑
乙酸與活潑金屬單質反應：Fe+2CH3COOH==（CH3COO)2Fe+H2↑
Zn+2CH3COOH==（CH3COO）2Zn +H2↑
2Na+2CH3COOH==2CH3COONa+H2↑
乙酸與氧化鋅反應：2CH3COOH+ZnO==（CH3COO)2Zn+H2O
乙酸與乙醇反應：CH3COOH+C2H5OH=△=CH3COOC2H5+H2O（註：條件是加熱，濃硫酸催化，可逆反應）[4]

③ 食醋的兩點化學性質

食醋的溶質是乙酸（普通的醋約含6％～8％的乙酸），分子式：C2H4O2（常簡寫為HAc）。它是一種有機化合物，是典型的脂肪酸。被公認為食醋內酸味及刺激性氣味的來源。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性液體，凝固後為無色晶體。盡管根據乙酸在水溶液中的離解能力它是一個弱酸，但是乙酸是具有腐蝕性的，其蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。乙酸是一種簡單的羧酸，是一個重要的化學試劑。熔點(℃)：16.7，沸點(℃)：118.1。乙酸易溶於水和乙醇及其他有機溶劑。

④ 說出醋的3種性質

物理性質 低沸點
化學 酸性 還原性

⑤ 食醋的主要成分是什麼，有哪些化學性質

化學式：CH3COOH ，是弱電解質。每100g食醋成分：蛋白質4.5g、脂肪0.1g、碳水化合物2.8g、灰粉3.5g、水分89.1g、能量126kJ，核黃素0.10mg、鈉1.5mg、鉀2mg、鈣12mg、鎂30mg、鐵0.1mg、錳0.03mg、鋅0.33mg、銅0.03mg、磷29mg、硒1.20μg。其中含亮氨酸80mg、異亮氨酸46mg、賴氨酸7mg、蛋氨酸4mg、胱氨酸23mg、苯丙氨酸58mg、酪氨酸48mg、蘇氨酸37mg、色氨酸13mg、精氨酸82mg、組氨酸28mg、丙氨酸80mg、纈氨酸65mg、甘氨酸76mg、脯氨酸120mg、谷氨酸347mg、絲氨酸57mg、天冬氨酸97mg。
食醋含有醋酸3％－5.96％

⑥ 醋是酸性還是鹼性

醋是鹼性。

醋的學名叫乙酸在被人體吸收代謝之前，它是不折不扣的酸性物質。然而自然界的造化是神奇的。當醋從化學領域步入食物營養領域之後，醋成了鹼性食品。食物可分為鹼性食物和酸性食物兩個大類，人們進食必須酸鹼食物搭配才能維持體內血液酸鹼度即PH值的平衡。所謂酸性和鹼性食物，並非由口感或味覺來識別，主要是看食物被機體吸收氧化後所蘊含的化學元素來作為鑒別的依據。

(6)醋有哪些重要的化學性質擴展閱讀：

酸鹼物質和酸鹼性食品是兩對不同的概念。酸性/鹼性食品的酸鹼度與進入人體之前的物質酸鹼度沒有必然的聯系。判斷食物的酸性和鹼性，主要看食物中所含的鹼性元素、酸性元素和有機酸在人體內代謝後的結果。通常，簡單的判定方法為：凡含氯、硫、磷等非金屬元素較高的食物，因其被攝入人體後最終的代謝產物呈酸性，多為酸性食物； 含鈣、鉀、鈉、鎂等金屬元素較高的食物。

因其被攝入人體後最終代謝產物呈鹼性，多為鹼性食物。比如醋是酸的，柑、梅、杏等水果也是酸的，但它們非但不是酸性食品，恰恰相反，卻是典型的鹼性食品。又如糧食、糖果、糕點、魚、豬肉及其他動物肉類等，則不是鹼性食品，全都屬於酸性食品。醋是一種酸味食品而非酸性食品，其實醋和蘋果雖酸卻是鹼性食物。