㈠ N2的化學性質
氮氣的化學性質
氮元素是相當強的非金屬，次於慧或氟、氧、氯居第四位。N2分子中N≡N鍵能很大，達949千焦/摩，不易解離為原子，而表現出穩定性和化學惰性。高溫或放電條件下分子中化學鍵破壞而能與多種元素反應。如與H2生成NH3；與Mg、Ca、Sr、Ba生成氮化物Mg3N2、Ca3N2等；與O2在電弧高溫下少量反應生成NO，此反應吸熱是O2與其它物質化虧碧搜合時所罕見的。對鹼金銷歷屬只易與鋰化合成氮化鋰Li3N，卻不與其它鹼金屬直接反應。
㈡ 氮氣可以在氧氣中充分燃燒嗎方程式是什麼
氮氣由於存在N三N鍵，性質很穩定，所鍵李以根本不存在在氧氣中充分燃燒這一說法。兩者發生化學反應條件比較苛刻，放電的情況下發生反應生成NO：N2+O2=(放電)=2NO
氮氣，化學式為N2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.08%（體積分數），是空氣的主要成份。在標准大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有宴咐顏色的液體，冷卻至-209.8℃時，固態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來製作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。
由氮分子中三鍵鍵能很大，不容易被破壞，因此其化學性質十分穩定，只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應生成氨。同時，由於氮分子N2的化學結構比較穩定，氰根離子CN-和碳化鈣CaC2中的（C2）2-和氮分子結構相似。
氮化物反應：
氮化鎂與水反應：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：N2+O2=放電=2NO；
一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2；
二氧化氮溶於水，生成硝酸，一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
五氧化二氮溶於水，生成硝酸：N2O5+H2O=2HNO3；
活潑金屬反應：
N2與金屬鋰在常溫下就可直接反應：6Li + N2 = 2Li3N
N2與鹼土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用： 3Ca + N2=（△）= Ca3N2
N2與鎂條反應：3Mg+N2=點燃=Mg3N2(氮化鎂)
非金屬反應：
N2與氫氣反應制氨氣：N2+3H2⇌2NH3 （高溫 高壓 催化劑）
N2與硼要在白熱的溫度才能反應： 2 B + N2= 2BN （大分子化合物）
N2與硅和其它族元素的單質一般要在高於1473K的溫度下才能反應。
健康危害：空氣中氮氣含量過高，使吸入氣氧分壓下降，引起缺氧窒息。吸入氮氣濃度不太高時，患者最晌亮純初感胸悶、氣短、疲軟無力；繼而有煩躁不安、極度興奮、亂跑、叫喊、神情恍惚、步態不穩，稱之為「氮酩酊」，可進入昏睡或昏迷狀態。吸入高濃度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。
潛水員深潛時，可發生氮的麻醉作用；若從高壓環境下過快轉入常壓環境，體內會形成氮氣氣泡，壓迫神經、血管或造成微血管阻塞，發生「減壓病」。
㈢ 和氮有關的所有化學方程式
.氮氣與氧氣的反應n2+o2====
2no
一氧化氮與氧氣的行首反應2no+o2====
2no2
.二氧化氮與水的反應3no2+
h2o====
2hno3+
no
.氮氣與氫氣的反應n2+3h2=========
2nh3
.氨氣與水的反應nh3+h2o====
nh3?h2o
.氨氣與鹽酸的反應nh3+hcl====
nh4cl
.氨氣與硫酸的反應2nh3+h2so4====
(nh4)2so4
.氨氣與強酸的離子的反應nh3+h+====
nh4+
.氨的催化氧化的反應4nh3+5o2======
4no+6h2o
.碳酸氫銨加熱的反應nh4hco3====
nh3↑+co2↑+h2o
一氧化氮與一氧化碳的反應2no+2co======
n2+2co2
.一沖帶纖氧化氮與氧氣和水的反應4no+3o2+2h2o====
4hno3
二氧化氮與氧氣和水的反應4no2+o2+2h2o====
4hno3
.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2naoh+no2+no====
2nano2+
h2o
.氨氣(過量)與氯氣散仿的反應8nh3+3cl2====
6nh4cl+n2
氨氣(少量)與氯氣的反應2nh3+3cl2====
6hcl+n2
二氧化氮生成四氧化二氮的反應2no2====
n2o4
二氮化三鎂與水的反應mg3n2+6h2o====
3mg(oh)2↓+2nh3↑
㈣ N2可與哪些物質反應生成NO
它自然可以和O2反應生成NO
N2+O2=2NO
不過這個反應存在化學平衡，不會完全是N2，還會有NO2生成
N2+2O2=2NO2
以上兩個反應信鉛鬧都是可逆反應
另外，還有一種，由於N2中的氮為0價，也可激賀以發生氧化還原反應，給你個例子
2N2O3+N2=6NO
最後說一點，N2是滑罩惰性氣體，很難從氧化物中轉換出單質
解答完畢，求採納
㈤ 氮氣有哪些化學性質都與什麼反應
物理性質：
單質氮在常況下是一種無色無臭的氣體，在標准情況下的氣體密度是1.25g·dm-3，熔點63K,沸點75K，臨界溫度為126K，它是個難於液化的氣體。在水中的溶解度很小，在283K時，一體積水約可溶解0.02體積的N2。氮氣在極低溫下會液化成白色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。通常市場上供應的氮氣都盛於黑色氣體瓶中保存。
化學性質
氮氣分子的分子軌道式為 ,對成鍵有貢獻的是 三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。 對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當於孤電子對。由於N2分子中存在叄鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子慎型分子中最穩定的。
檢驗方法：
將燃著的Mg條伸入盛有氮氣的集氣瓶，Mg條會繼續燃燒
提取出燃燒剩下的灰燼（白色粉末Mg3N2），加入少量水，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣）
反應方程式源基
3Mg＋N2＝Mg3N2(氮化鎂)
Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3
由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH4離子外，氧化數為0的N2分子在圖中曲線的最低點，這表雹孝謹明相對於其它氧化數的氮的化合物來講，N2是熱力學穩定狀態。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位於HNO3和N2兩點的連線（圖中的虛線）的上方，因此，這些化合物在熱力學上是不穩定的，容易發生歧化反應。在圖中唯一的一個比N2分子值低的是NH4+離子。（詳細氧化態－吉布斯自由能圖請參照 http://www.jky.gxnu.e.cn/jpkc/kj/kj14.ppt）
由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖和N2分子的結構均可以看出，單質N2不活潑，只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應生成氨：
在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：
在水力發電很發達的國家，這個反應已用於生產硝酸。
N2與電離勢小，而且其氮化物具有高晶格能的金屬能生成離子型的氮化物。例如：
N2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應：
6 Li + N2=== 2 Li3N
N2與鹼土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用：
3 Ca + N2=== Ca3N2
N2與硼和鋁要在白熱的溫度才能反應：
2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）
N2與硅和其它族元素的單質一般要在高於1473K的溫度下才能反應。
㈥ N2與O2有哪些反應
空氣里的氮氣和氧氣在放電的情況下會發生化學反應生成一氧化氮 N2+O2=2NO （條件是放電），並且是反應的唯一直接產物，雖然氮的氧化物很多。氮的其他氧化物是通過別的途徑獲得的。
聽說過「雷雨肥莊稼 」這句俗語吧，就表明氮氣和氧氣在放電的情況下會發生化學反應。
因為空氣里臘此的氮氣和氧氣在放電的情況下會發生化學反應生成一氧化氮
一氧化氮再被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮
二氧化氮再絕岩和水反應會生成硝酸,硝酸最終落在土地里和礦物質反應生成硝酸鹽!即:含氮的肥料
還有汽車尾氣中的氮的氧化物也是最初來源於氮氣和氧氣在火花塞放電的情況下會發生化學反應N2+O2=2NO ，繼而再與氧氣反應，轉化為輪宏迅其他形式的空氣污染物。
㈦ 有關氮氣的化學反應方程式，性質
3Mg＋N2＝點燃＝Mg3N2(氮化鎂)
在放電條件下,氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：
N2+O2=放電=2NO
一氧化氮與氧氣迅速化合,生成二氧化氮
2NO+O2=2NO2
N2與電離勢小,而且其氮化物具有高晶格能的金屬能生成離子型的氮化物.例如：
N2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應：
6 Li + N2=== 2 Li3N
N2與鹼土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用：
3 Ca + N2=== Ca3N2
N2與硼和鋁要在白熱的溫度才能反應：
2 B + N2=== 2 BN （大分姿碼子化合物）
N2與硅和跡察其它族元素的單質一般姿冊茄要在高於1473K的溫度下才能反應.
㈧ 關於氮的化學方程式
1、氮氣和氫氣 N2+3H2=2NH3(高溫高壓催化劑)
2、氮氣和氧氣 N2+O2=2NO(放電)
3、氨的催化明緩昌氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O
4、氨氣和氯化氫 NH3+HCL=NH4CL
5、氨氣和水 NH3+H2O=NH3.H2O（可逆）
6、氯化鐵和氨激扒水 FECL3+3NH3·H2O=FE(OH)3(↓)+3NH4CL
7、氯化鋁和氨水 ALCL3+3NH3·H2O=AL(OH)3(↓)+3NH4CL
8、碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
9、 濃硝酸長久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O(光照或加熱)
10、銅和濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
11、實驗室制氨氣 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O
12、一氧化氮和氧氣 2NO+O2=2NO2
13、氯化銨受哪脊熱分解 NH4Cl=NH3↑+HCL↑
14、碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
15、濃硝酸長久放置 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加熱)