如何化學元素

❶ 如何快速記住化學元素

按元素周期表記憶，一是按順序背，而是按同族元素背。

❷ 化學元素是怎樣形成的

1. 氫，H(Hydrogenium, [En]Hydrogen)，即形成水的元素，由希臘語Ydor(意思是
水，演變為拉丁語就是Hydra)和Gennao(我產生)構成。
2. 氦，He(Helium)，這是從日光光譜中發現的元素，所以用希臘語Helios(太陽)命
名。
3. 鋰，Li(Lithium)，因從葉石中發現而得名，希臘語Lithos意思是石頭。
4. 鈹，Be(Beryllium)，因從綠寶石(Beryl)中發現而得名。
5. 硼，B(Borum, [En]Boron)，得名於硼砂，硼砂的拉丁語是Boron，因為它可以熔
融金屬，阿拉伯語Boron的意思是焊接。
6. 碳，C(Carboneum, [En]Carbon)，古代就已發現，得名於炭(Carbon)。
7. 氮，N(Nitrogenium, [En]Nitrogen)，即形成硝石的元素，由希臘語Nitron(意
思是硝石，演變為拉丁語就是Nitre)得名，後綴-gen參見氫(1)。
8. 氧，O(Oxygenium, [En]Oxygen)，即形成酸的元素，希臘語Oxys(酸)，後綴-gen
參見氫(1)。
9. 氟，F(Fluorum, [En]Fluorine)，得名於螢石(拉丁語Fluor，原意是熔劑)，化
學成分是氟化鈣。
10. 氖，Ne(Neon)，來自希臘語Neon(新的)。
11. 鈉，Na(Natrium)，英語為Sodium，因電解蘇打(Soda，化學成分是碳酸鈉)製得
而得名。拉丁語Natrium意思也是蘇打。
12. 鎂，Mg(Magnesium)，得名於苦土(Magnesia，希臘一個盛產苦土的地方)。
13. 鋁，Al(Aluminium)，得名於明礬(拉丁語Alumen，原意是具有收斂性的礬)，化
學成分是硫酸鋁鉀。
14. 硅，Si(Silicium, [En]Silicon)，得名於石英玻璃(Silex)。
15. 磷，P(Phosphorus)，因會發出冷光而得名，由希臘語Phos(光)和Phoros(帶來)
構成。
16. 硫，S(Sulfur)，古代就已發現，因其晶體程黃色而得名(梵語Sulvere，意思是
鮮黃色)。
17. 氯，Cl(Chlorum, [En]Chlorine)，以氯氣的顏色綠色而得名，希臘語Chloros
意思是綠色。
18. 氬，Ar(Argon)，來自希臘語Argon(懶惰)。
19. 鉀，K(Kalium)，英語為Potassium，因電解木灰鹼(Potash，化學成分是碳酸鉀
)製得而得名。拉丁語Kalium意思也是木灰鹼。
20. 鈣，Ca(Calcium)，得名於石灰(Calx)。
21. 鈧，Sc(Scandium)，因其發現者是瑞典人，為紀念他的祖國(Scandinavia，斯
堪的納維亞)而得名。
22. 鈦，Ti(Titanium)，以希臘神話人物Titan命名。
23. 釩，V(Vanadium)，以北歐女神Vanadis命名。
24. 鉻，Cr(Chromium)，因其化合物具有多種顏色而得名，希臘語Chroma意思是"美
麗的顏色"。
25. 錳，Mn(Manganum, [En]Manganese)，因該礦產的產地Manganesia(位於土耳其)
而得名。
26. 鐵，Fe(Ferrum)，古代就已發現，英語為Iron(從Iren演變過來)，德語為Eisen
。
27. 鈷，Co(Cobaltum, [En]Cobalt)，意思是"地下小魔"(德語Kabalt)，因為它能
使玻璃變成藍色。
28. 鎳，Ni(Niccolum, [En]Nickel)，意思是"騙人的小鬼"(德語為Nickle)，因為
它和鈷(27)有同樣的性質，能使玻璃變成綠色。
29. 銅，Cu(Cuprum, [En]Copper)，古代就已發現，因首次從塞普勒斯島(Aes
Cyprium)獲得該金屬而得名。
30. 鋅，Zn(Zincum, [En]Zinc)，古代就已發現，名稱起源尚不清楚，可能來自德
語Zinke(穗狀或鋸齒狀物)。
31. 鎵，Ga(Gallium)，因其發現者是法國人，為紀念他的祖國(Gallo，高盧，法國
的古稱)而得名。
32. 鍺，Ge(Germanium)，因其發現者是德國人，為紀念他的祖國(German，日耳曼
，一般就指德國)而得名。
33. 砷，As(Arsenicum, [En]Arsenic)，希臘語是Arsenikon。關於它的詞源，一種
說法是出自Arsen(Arsen，意思是強烈)，因為砒霜(砷的氧化物)是一種烈性毒葯；另一
種說法是由波斯語Az-Zarnikh(雌黃，Az是陰性冠詞，Zar意思是黃金)演變而來。
34. 硒，Se(Selenium)，意思是月亮的元素(Selene，希臘神話中的月亮女神)。
35. 溴，Br(Bromum, [En]Bromine)，因惡臭的特性而得名，希臘語Bromos意思是惡
臭。
36. 氪，Kr(Krypton)，來自希臘語Krypton(隱藏)。
37. 銣，Rb(Rubidium)，因其光譜是紅色(Rubis，拉丁語深紅色)而得名。
38. 鍶，Sr(Strontium)，據說這種元素來自於蘇格蘭的Strontian鉛礦，所以得名S
trontia(鍶土)。
39. 釔，Y(Yttrium)，因釔土原產於瑞典的Ytterby而得名。
40. 鋯，Zr(Zirconium)，得名於鋯礦(Zircon)，阿拉伯語意思是硃砂，波斯語意思
是金色。
41. 鈮，Nb(Niobium)，舊稱Cb(Columbium，鈳)，因首先在北美的鈳礦石中發現這
種元素，而以哥倫布(Columbus)的名字命名。後來從鈳礦中分離出鉭(73)，才真正得到
該元素，遂用Tantalus的女兒Niobe命名之。
42. 鉬，Mo(Molybdaenum, [En]Molybdenum)，其硫化物和石墨一樣都是黑色礦物，
德語通稱為Molybdon，由此得名。
43. 鍀，Tc(Technetium)，它是人造元素，所以用希臘語Technetos(人工製造)。
44. 釕，Ru(Ruthenium)，因其發現者是兩名俄國化學家，為紀念他們的祖國(Russi
a，俄羅斯)而得名。
45. 銠，Rh(Rhodium)，因其化合物呈玫瑰紅色而得名，希臘語Rodon意思是玫瑰花
。
46. 鈀，Pd(Palladium)，為紀念不久前發現的武女星Pallas而得名。
47. 銀，Ag(Argentum)，古代就已發現，來源於希臘語Argyros(詞頭Argos意思是光
澤或白色)來的，英語為Silver。
48. 鎘，Cd(Cadmium)，得名於水鋅礦Calamine，希臘語是Cadmein(可能是以希臘神
話人物Cadmus命名的)。
49. 銦，In(Indium)，因其光譜是靛藍色(Indigo)而得名。
50. 錫，Sn(Stannum)，古代就已發現，原意是堅硬，因為銅被摻入錫後會得到更加
堅硬的青銅，英語為Tin。
51. 銻，Sb(Stibium)，古代就已發現，英語為Antimony，詞頭Anti-意思是反對，
詞尾是從Monk(僧侶)變化而來的，傳說輝銻礦可以治療僧侶的常見病癩病，但是很多僧
侶服用後病情反而惡化，故被認為是僧侶的客星。
52. 碲，Te(Tellurium)，按照同族元素硒(34)的命名方法，稱其為地球的元素(Tel
lus，羅馬神話中的大地女神特勒斯)。
53. 碘，I(Iom, [En]Iodine)，以碘的顏色紫色而得名，希臘語Iodhs意思是紫色
。
54. 氙，Xe(Xenon)，來自希臘語Xenon(奇異)。
55. 銫，Cs(Cesium)，因其光譜是藍色(Caesius，拉丁語天藍色)而得名。
56. 鋇，Ba(Barium)，來源於重晶石(Baryta)，因該礦石產於義大利的博羅尼亞(Bo
logna)而得名。
57. 鑭，La(Lanthanum)，因其隱藏在稀土中而得名，希臘語Lanthanein意思是隱藏
。
58. 鈰，Ce(Cerium)，為紀念第一顆剛發現的小行星Ceres(羅馬神話中谷類的女神)
的發現而得名。
59. 鐠， Pr(Praseodymium)，來自鐠土(Praseodymia)，是由希臘語Pratos(蔥綠)
和Didymos(孿晶)構成的，意思是綠色的孿晶。
60. 釹，Nd(Neodymium)，來自釹土(Neodymia)，意思是新的孿晶，參見氖(10)和鐠
(59)。
61. 鉕，Pm(Promethium)，得名於希臘神話人物普羅米修斯(Prometheus)。
62. 釤，Sm(Samrium)，得名於釤土(Samaria)，是俄國礦物學家В. Е. Сама
рский(V. E. Samarskii)發現的。
63. 銪，Eu(Europium)，用來紀念歐洲(Europa)。
64. 釓，Gd(Gadolinium)，得名於釓土(Gadoina)，為了紀念芬蘭化學家加多林(J.
Gadolin)，他發現了第一個稀土元素釔(39)。
65. 鋱，Tb(Terbium)，得名於瑞典的Ytterby，參見釔(39)。
66. 鏑，Dy(Dysprosium)，得名於希臘語Dysprositos，意思是難以獲得的。
67. 鈥，Ho(Holmium)，因其發現者是瑞典人，為紀念他的故鄉斯德哥爾摩(Stockho
lm)而得名。
68. 鉺，Er(Erbium)，得名於瑞典的Ytterby，參見釔(39)。
69. 銩，Tm(Thulium)，因其發現者是瑞典人，就以斯堪的納維亞的古名Thule(北極
的陸地)命名。
70. 鐿，Yb(Ytterbium)，得名於瑞典的Ytterby，參見釔(39)。
71. 鑥，Lu(Lutetium)，其發現者是法國人，為紀念他的故鄉巴黎(Lutetia，巴黎
的舊稱)而得名。
72. 鉿，Hf(Hafnium)，因其發現者在哥本哈根(Kobenhavn，也稱Hafnia)取得的成
就而得名。
73. 鉭，Ta(Tantalum)，因其不被酸腐蝕的性質而和希臘神話中宙斯之子Tantalus(
因受罰而浸在水中，但不能吸收水分)相提並論。
74. 鎢，W(Wolframium)，得名於德國的黑鎢礦(Wolframite)，所以德語稱其為Wolf
ram。其英語名稱Tungsten原意是重石，主要成分是鎢酸鈣。
75. 錸，Re(Rhenium)，為紀念萊茵河(Rhine)而得名。
76. 鋨，Os(Osmium)，因其化合物帶有臭味而得名，希臘語Osme意思是臭味。
77. 銥，Ir(Iridium)，因其化合物呈彩色而得名，希臘語Iris意思是虹。
78. 鉑，Pt(Platinum)，得名於Platina Del Pinto的金屬，當鉑的價值未被發現時
，它常被奸商摻在黃金中。
79. 金，Au(Aurum)，古代就已發現，英語為Gold。
80. 汞，Hg(Hydrargyrum)，是由拉丁語Hydra(水)和Argyrum(銀)組成的，參見氫(1
)和銀 (47)。英語為Mercury，是羅馬神話中眾神的信使，說明該金屬有流動性，古代就
已發現。
81. 鉈，Tl(Thallium)，因其光譜是綠色而得名(Thallium，拉丁語綠枝的意思)。
82. 鉛，Pb(Plumbum)，原指鉛(Plumbum Nigrum，黑鉛)和錫(Plumbum Album，白鉛
)，古代就已發現。英語為Lead，原意為領導，可能逐步引申為導線和鉛錘。
83. 鉍，Bi(Bismuthum, [En]Bismuth)，是從德語Wismut(可能得名於白色金屬，或
是褐鐵礦石)翻譯過來的。
84. 釙，Po(Polonium)，這是居里夫人為紀念她的祖國波蘭(拉丁語為Polonia)而起
的名字。
85. 砹，At(Astatium, [En]Astatine)，來自希臘語Astatos，意思是不穩定。
86. 氡，Rn(Radon)，也稱鐳射氣，這是由鐳(88)衰變而來的元素，後綴-on表示惰
性氣體。
87. 鈁，Fr(Francium)，因發現者是法國人，為紀念自己的祖國(France，法蘭西)
而命名。
88. 鐳，Ra(Radium)，意思是射線(Radiation)的給予者。
89. 錒，Ac(Actinum)，因為放射性衰變而得名，Active是活動的意思。
90. 釷，Th(Thorium)，以北歐神話中的雷神(Thor)命名。
91. 鏷，Pa(Protactinium)，意思是原始的(前綴Proto-)錒(Actinum)，因為鏷可以
衰變為錒(89)。
92. 鈾，U(Uranium)，為紀念不久前發現的天王星(Uranus，希臘神話人物)而得名
。
93. 鎿，Np(Neptunium)，按照鈾(92)的命名方法，用海王星(Neptune，羅馬神話中
的海神)命名。
94. 鈈，Pu(Plutonium)，按照鈾(92)和鎿(93)的命名方法，用冥王星(Pluto，冥王
)命名。
95. 鎇，Am(Americium)，因發現者是美國人，為紀念他的國家(America，美洲)而
得名。
96. 鋦，Cm(Curium)，以紀念法籍波蘭科學家居里夫人(Marie Curie, 1867-1934)
，她發現了釙(84)和鐳(88)，是1903年諾貝爾物理學獎和1911年諾貝爾化學獎獲得者。
97. 錇，Bk(Berkelium)，因該元素發現於伯克利大學(Berkeley)而得名。
98. 鐦，Cf(Californium)，得名於發現該元素的伯克利大學的所在地加利福尼亞(C
alifornia)。
99. 鎄，Es(Einsteinium)，以紀念猶太裔德國物理學家愛因斯坦(Albert
Einstein)，他創立了相對論，是1921年諾貝爾物理學獎獲得者。
100. 鐨，Fm(Fermium)，以紀念美籍義大利核物理學家費米(Enrico Fermi)，他是1
938年諾貝爾物理學獎獲得者。
101. 鍆，Md(Mendelevium)，以紀念俄國化學家門捷列夫(Д.И.Менделее
в, D.I.Mendeleev)，他發現了元素周期律。
102. 鍩，No(Nobelium)，以紀念瑞典化學家諾貝爾(Alfred Bernard Nobel)，他被
譽為炸葯之父，是諾貝爾獎的創立者。
103. 鐒，Lr(Lawrencium)，以紀念美國核物理學家勞倫斯(Ernest Orlando
Lawrence)，他是1939年諾貝爾物理學獎獲得者。

103號以後的元素都根據原子序號命名。
數字 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
字頭 Nil Un Bi Tri Quad Pent Hex Sept Oct Enn

104. Unq(Unnilquadium)，也稱Rf(Rutherfordium)，以紀念英國核物理學家盧瑟福
(Ernest Ruther-ford)，他獲得過1909年諾貝爾化學獎，還發現了原子核和質子(獲獎後
的貢獻)。
105. Unp(Unnilpentium)，過去稱Ha(Hahnium)，以紀念猶太裔德國核物理學家哈恩
(Otto Harn)，他發現了鈾原子的核裂變反應，是1944年諾貝爾化學獎獎獲得者，現在稱
Db(Dubnium)，是以莫斯科杜布納(Dubna)核研究中心命名的。
106. Unh(Unnilhexium)，也稱Sg(Seaborgium)，以紀念美國核物理學家西伯格(Gle
nn Theodore Sea-borg, 1912-1999)，他發現了鎿(93)，是1951年諾貝爾化學獎獲得者
。
107. Uns(Unnilseptium)，也稱Bh(Bohrium)，以紀念丹麥物理學家玻爾(Niels
Henrik David Bohr, 1885-1962)，他是量子力學的奠基人之一，1922年諾貝爾物理學獎
獲得者。
108. Uno(Unniloctium)，也稱Hs(Hassium)，該原子由德國達姆施塔特(Darmstardt
)重離子研究中心獲得，用該實驗室的所在地黑森州(Hessen)命名。
109. Une(Unnilenntium)，也稱Mt(Meitnerium)，以紀念猶太裔瑞典核物理學家麥
特納(Lise Meitner, 1878-1968)，他和哈恩(參見第105號元素)共同發現了鈾原子的核
裂變反應。

109號以後的元素不再用科學家的名字命名。

❸ 如何背誦化學元素周期表

分組背誦法

把五個元素分成一組來背誦。

H He Li Be B (氫 氦 鋰 鈹 硼)

C N O F Ne (碳 氮 氧 氟 氖)

Na Mg Al Si P (鈉 鎂 鋁 硅 磷)

S ClAr K Ca (硫 氯 氬 鉀 鈣)

Sc Ti V Cr Mn (鈧 鈦 釩 鉻 錳)

Fe Co Ni Cu Zn (鐵 鈷 鎳 銅 鋅)

以此類推。這種方法是最常見的一種背誦方法，很多老師都會要求學生這么背，因為這種背誦方法能「保真」，如果這種方法背熟了，以後在用到的時候可以做到手到拈來。

口訣記憶法

第一周期：

氫 氦→ 侵害

第二周期：

鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 → 鯉皮捧碳，蛋養福奶

第三周期：

鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 → 那美女桂林留綠牙(有點恐怖)

第四周期：

鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 → 嫁改康太反革命

鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 → 鐵姑捏痛新嫁者

砷 硒 溴 氪 → 生氣 休克

第五周期：

銣 鍶 釔 鋯 鈮 → 如此一告你

鉬 鍀 釕 → 不得了

銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 → 老把銀哥印西堤

碲 碘 氙 → 滴點咸

第六周期：

銫 鋇 鑭 鉿 →彩色貝殼藍色河

鉭 鎢 錸 鋨 → 但見烏鴉引來鵝

銥 鉑 金 汞 砣 鉛 → 一白巾 供它牽

鉍 釙 砹 氡 → 必不愛冬天

第七周期：

鈁 鐳 錒 → 防雷啊!

這種背誦方法是通過諧音背誦，背誦起來會簡單點，但是如果以後用起來就沒有分組背誦法用著好用，畢竟是諧音背過來的。

元素性質歌

氫鋰鈉鉀銣銫鈁，性質我來講一講。

第一主族先登場，性質活潑難阻擋。

氫質子孤苦伶仃，沒有中子作哨兵。

核外電子是精英，經常出門去反應。

然後再來說說鋰，鋰的優點無人比。

電池材料難枚舉，密度很小令人喜。

然後就來談談鈉，投到水裡真可怕。

密度剛比煤油大，點著就是過氧化。

鉀是鈉的老大哥，金屬性要強的多。

銣銫鈁卻開口說，咱仨才是最活潑。

第二主族都有誰，鈹鎂鈣鍶鋇和鐳。

也算活潑的范圍，金屬性質永相隨。

首當其沖就是鈹，鈹的性質多傳奇。

綠柱石里得分離，鈹有兩性莫懷疑。

說完了鈹就說鎂，溶鎂你得燒熱水。

氮氣裡面燒一會，生成二氮化三鎂。

說完了鎂就說鈣，牙齒骨骼有它在。

做成鈣片惹人愛，血鈣超標也有害。

❹ 如何正確認識化學元素

化學知識記憶十八法在各學科的起始階段,教師訓練和培養學生的記憶能力,有著十分重要的意義. 如何才能使學生記得快,記得牢?除了學生個人的內部因素即所謂的「記憶力」以外,外部因素即所謂的「記憶方法」有時也起很重要的作用. 記憶是以識記、保持、再認和重現的方式對經驗的反映.「記」是外界信息在大腦中貯存、編碼的過程,「憶」是在頭腦中提承信息的過程.在教學過程中,為了強化「記」,以及有效地「憶」,武漢長平中學龍成濤、天津安維志等老師總結了以下幾種化學記憶方法,實踐證明,對提高教學效果是行之有效的. 1．理解記憶法感性的記憶雖使學生停留在表面的、個別的、外部的認識上,這種記憶雖然重要,但只能是初始的記憶,只有把它提高到理性分析能力這一水平,就會獲得清晰、持久、牢固的記憶.例如在記憶「氣體摩爾體積」這個概念時,學生往往記不全,用不好,關鍵是不理解這個概念,可把它剖析、分解、記憶.這一重要概念是由「任何氣體」——說明只適用氣體,對固體和液體不適用,「標准狀況」——指的溫度為0℃,壓強為1.01×105Pa,決不是其它溫度和壓強,「1摩」—物質的量必須是 1摩氣體,「約為22.4升」——是專指1摩任何氣體在標准狀況下佔有體積四部分構成.只要把這四部分弄清楚了,對氣體的摩爾體積概念也就掌握了.通過6個小題的練習幫助記憶這一概念：（1）1摩硫酸在標准狀況下體積約為22.4升.（2）1摩二氧化碳佔有體積約為22.4升.（3）在標准狀況下氧氣佔有體積約為22.4升.（4）在 2.02×105Pa下N2所佔的體積一定比 22.4升大.（5）25℃時氯氣所佔的體積一定比22.4升大.（6）1摩一氧化碳在標准狀況下佔有體積為22.4升.由於反復理解,這樣較難的概念便記憶清楚,運用自如了. 2．歌訣記憶法歌訣記憶法就是把待識記材料根據韻律改編成歌訣的形式來記憶的方法.例如,課本上的常見元素的化合價表,可記為：正一銅氫鉀鈉銀,正二銅鎂鈣鋇鋅；三鋁四硅四六硫,二四五氮三五磷；一五七氯二三鐵,二四六七錳為正；碳有正四與正二,再把負價牢記心；負一溴碘與氟氯,負二氧硫三氮磷. 再如,酸與活潑金屬起反應的規律性,可記為：氫前少用鉀鈣鈉,鎂鋁鋅鐵常用它；氫後統共一百斤,稀硫鹽酸不反應. 「氫前少用 K、Ca、Na」,因為 K、Ca、Na都與水反應.「Mg、Al、Zn、Fe常用它」,意即經常用Mg、Al、Zn、Fe與稀硫酸、稀鹽酸發生置換反應.「氫後統共一百斤,稀硫鹽酸不反應」,氫後金屬 Cu、Hg、Ag、Pt、Au與稀硫酸,稀鹽酸不能發生置換反應. 運用歌訣記憶法應注意：（1）不難記的不需編歌訣.（2）歌訣一定要准確簡煉.（3）歌訣最好自己編寫,對現成歌訣要認真領會. 3．原始記憶法這一類記憶可以說是純粹的死記硬背,並無「訣竅」可言,也無捷徑可走. 一種是事物的固有特性.如原子由質子、中子、電子組成,質子帶正電荷,電子帶負電荷等.這類型的記憶一般來說是無方法可循,也很難依靠做深入的解釋來幫助學生記憶.如上述「為什麼原子由這三種微粒構成?」「為什麼質子帶正電,電子帶負電?」等等,起碼在中學階段是無法解釋的. 另一種是一些人為的規定,主要是些符號的規定.如元素符號.對付這一類記憶,做法是反復強調學生多讀、多寫、常記、常背.實踐證明這是有效的. 4．藉助現象法中學化學的學習內容經常接觸到許多生活實際和自然現象.教師若能啟發學生結合人們極為熟悉的日常現象來記憶某些有關知識,往往可以起到「一拍即印,一印即牢」的效果. 如記憶氧氣的物理性質,在學生已掌握了空氣成分中有近1/5體積氧氣後,提示學生：我們通常看不出空氣的顏色、聞不出空氣的氣味（污染了的空氣另當別論）,學生則很自然地記住氧氣是無色無氣味的氣體.再提示學生：人與用肺呼吸的多數動物不能長時在水中潛匿,而用鰓呼吸的動物卻能生存於水中,學生又立即可記住氧氣微溶於水這一物理性質. 又如：從啟開汽水、啤酒瓶塞後氣泡溢濺、炎熱的夏天池塘和水坑內常泛起氣泡這樣一些學生極為常見的自然現象,又可使學生牢記氣體的溶解度隨壓力增大而增大,隨溫度的升高而減少. 5．知識關聯法學習過程中,經常遇到這種情況：記住某一方面的知識以後,可以幫助記住其它一方面甚至幾方面的知識.教師應善於引導學生攻其一點,遍及其餘,擴大戰果,從而提高記憶效率. 學生在初三年級時記元素的化合價往往感到很吃力,當學完物質結構和元素周期律的知識後,教師應十分注意引導學生掌握電子排布與化合價的關系,這樣學生就能毫不費力地記住許多化合價,特別是主族元素的化合價. 又如物質結構決定物質的性質.這是一條極為重要的普遍規律,教師必須重點引導學生在掌握物質結構的基礎上來順理成章地推導出某些物質的性質,這就避免了學生去死記每一種物質的性質,從而提高記憶效率.同理,在有機化學知識部分的教學中正確的教學方法是提倡學生記住官能團的化學性質,再根據化合物所具有的官能團推知化合物所具有的性質,也就不必讓學生孤立地去死記每一種化合物的性質了. 對有些化學知識,如元素符號、物質的俗名、反應條件、儀器名稱、反應類型、物質的物性等,可展開豐富的聯想,把它們記牢. 例如記憶「王水」性質時,可以聯想聰明的科學家（丹麥）玻爾,將諾貝爾金質獎章溶在其中,躲過了德軍的搜查；記憶金剛石、木炭是同素異形體時,可聯想英國化學家戴維當眾將托斯卡那伯爵戒指上鑲嵌的鑽石化成氣體,氣體又使澄清的石灰水變成牛奶狀的趣聞. 6．提綱挈領法讓學生記住一句簡潔的而又是綱領性的話,等於幫助學生記住了不少知識內容；或者學生感到記憶很吃力的一大堆文字,教師幫助他們歸納為簡單（但必須是明確）的一句話甚至幾個字,使學生的記憶獲得事半功倍的效果. 例如,初中學生記憶化學反應方程式,教師的功夫應下在讓學生掌握無機物的相互關繫上,學生記住了「酸加鹼生成鹽和水」、「酸加金屬生成鹽和氫氣」這樣較為簡單的一句話,就能順手寫出不少個化學方程式來.當然上述這些無機物之間相互反應規律要受到一些限制,教師應對學生加以說明,以免學生生搬硬套寫出錯誤的方程式.如「金屬加酸生成鹽和氫氣」就只限於活潑金屬與非氧化性的酸. 再如在氧化—還原反應知識的教學中,有的學生對「失去電子的元素被氧化,含有該元素的物質是還原劑,得到電子的元素被還原,含該元素的物質是氧化劑」這一段內容經常記反,而上述內容記反一處,其規則跟著全部記反.可將上述很長一段話歸納「失氧得還劑反」六個字來幫助學生記憶.簡單說這六字的含義是「失去電子被氧化,是還原劑（劑反）,得到電子被還原,是氧化劑（劑反）」.這樣歸納後學生記憶很輕松,而且再不會記反.因為當學生將上述六個字誤記為「失去電子是氧化劑,得到電子是還原劑」時,則「劑反」兩字就無法解釋了,於是學生就立即能判斷是否記反了. 對於主族元素、各類化合物及其轉化關系等可採用系統記憶. 例如：復習有機物化學知識時,可抓住烴及烴的衍生物之間關系的相互轉化進行記憶. 8．對比記憶法對於易混易錯的基本概念、化學實驗操作、制備裝置、實驗現象等可採用對比記憶. 例如同位素、同素異形體、同分異構體、同系物等概念,通過對比,找出概念間的異同點,加深理解,增強記憶. 9．推理記憶法對於有機物分子式推導方法（解題思路）、實驗操作步驟,可採用推理法記憶. 例如：通過計算確定有機物分子式可有以下圖示的途徑： 10．連鎖記憶法例如,對於同周期元素（除惰性氣體外）自左至右原子結構和化學性質的遞交關系為：核電荷數遞增→核對外層電子的引力增大→原子半徑減小→得電子能力增強→氧化性增強→非金屬活動性增強. 例如,有機物的官能團和化學性質的連鎖記憶.以乙醇為例：根據結構特徵可以斷「C—O」鍵（即脫羥基）,也可以斷「O—— H」鍵（即脫氫）,因此,就記住了乙醇與金屬鈉的反應.乙醇與羧酸作用都是脫氫,而乙醇與氫鹵酸反應,乙醇脫水就屬於脫羥基,而乙醇部分脫水就必然既有脫氫,又有脫羥基而生成乙醚了. 11．網路記憶法網路記憶法就是利用知識的網路性對教材進行記憶的方法.例如：物質、元素、分子、原子的關系,可記為：物質—元素—種類—組成；分子—原子—個數—構成. 氫氣的製法和化學性質,可記為：氫氣的製法 化學性質網路記憶的特點是具有直觀性、概括性和條理性. 怎樣運用網路記憶法呢? （1）掌握識記材料相互之間的關系,對識記內容進行系統組織,從而為編織網路提供主幹線條. （2）對知識進行分析,加工,使其條理化. （3）經常自己總結,自己動手編織網路. 12．歸納對比法歸納所學知識,進行對比記憶.如,在學習「鹵素」時,將氨氣及其化合物的性質、製法和用途進行歸納,得出非金屬元素及其化合物復習程序為：在以後學習氧族、氮族和碳族元素及其化合物時做同樣的歸納,在不斷歸納的基礎上發現學習元素化學的規律性,並製作表格、圖示等以鞏固記憶.然後再進行橫向對比.如,（1）金屬元素及其重要化合物的復習程序與上述非金屬元素及其重要化合物的復習程序對比得出：金屬→鹼性氧化物→鹼→含氧酸鹽（或無氧酸鹽）（2）分組對比「F2,Cl2,Br2,I2」「HF,HCl,HBr,HI」,「Cl2,S,P」、「HF,H2O,NH3, CH4」、「HClO4, H2SO4, H3PO4」、「Na2O, MgO, Al2O3」、「NaOH, Mg（OH）3,Al（OH）3」等. （3）特性對比：「HClO,H2S,H2SO3,H2SO4,HNO3」等的揮發性、氧化性、還原性、消毒漂白作用. 13．比較記憶法比較記憶法就是對相似的待記材料進行對比分析,弄清其差異點和共同點,用以進行記憶的方法.例如：記氫氣的分子式時可將H、2H、2H2放在一起對比記憶. H：氫元素, 1個氫原子；H2：氫分子； 2H：2個氫原子；2H2：2個氫分子. 記元素概念可與原子的概念進行比較：比較記憶法的基本原則主要有兩點：（1）同中尋異,即在識記材料共同點外盡量找出其不同點,多著眼於本質屬性的比較,抓住細微的特徵進行比較. （2）異中求同,在識記材料不同點外,努力找出它們的聯系.世界上的事物紛繁復雜,盡管表面不同,卻往往有本質上的相同點或相似點,如能把握住這一些,就會使記憶更扎實. 14．列表記憶法列表記憶法就是把識記教材歸納為表格的形式以進行記憶的方法. 列表記憶是歸納、綜合教材的一種方法,其類型多種多樣,下面簡單介紹幾種：一覽表：一覽表就是站在統觀全局的高度對認識材料進行全面小結,掌握其相互關系,以便進行全面記憶.如教材中的單質、氧化物、酸、鹼和鹽的相互關系表. 比較表：比較表就是對教材內容進行比較和分類,找出共性與個性.如,純凈物與混合物的比較（見下表）. 15．歸類記憶法對於眾多物質的物理性狀,一般可以歸類後記憶它們的特殊性,從而掌握大多數物性的普遍性. 例如,氣體的顏色.只要記住少數有色氣體（如氟、氯、溴、碘蒸氣以及二氧化氮）的顏色就可以了,因為大多數氣體是無色的.氣體的氣味,只要記住少數幾種無氣味的氣體就行了.氣體在水裡的溶解性,同樣只要記住少數易溶和溶解的幾種. 例如,氣體種類繁多,它們的密度又是千差萬別,如果記住空氣的平均分子量「29」就可以簡略地掌握各種氣體比空氣重還是輕,如氨氣的分子量為17,因為17＜29,所以氨氣在同溫同壓下,等體積的氣體比空氣輕；而氯化氫氣體的分子量為36.5,因為36.5＞29,所以氯化氫氣體比空氣重,余類推. 此外,如記憶鹼、酸、鹽在水裡的溶解性；金屬活動性順序等都可採用此種方法. 16．聯想濃縮法例如,過濾實驗操作可有機組合成要訣「一貼、二低、三靠」.其中一貼指：濾紙貼緊漏斗內壁；二低指：濾紙低於漏斗邊緣,溶液低於濾紙邊緣；三靠指：傾瀉液體的容器口靠玻棒,玻棒靠濾紙,漏斗下端尖口靠燒杯內壁. 例如,實驗葯品的取用,可有機組合成要訣「三不」、「三要」.其中「三不」指不用手取,不用鼻嗅,不用嘴嘗；「三要」指：液體傾倒時,標簽要向手心,粉末要用葯匙挖取,塊狀物要用鑷子夾取. 17．諧音聯想記憶法這種記憶方法好處甚多：其一,妙趣橫生,寓教於樂,會使學習興趣倍增；其二,使記憶快速、牢固、經久難忘；其三,可以起到溫故知新、一箭雙雕的作用. 如,記憶主族元素的名稱：第VIA族：氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）.可聯想到：楊樹和柳樹都不宜生長在高山上,而喜歡生長在低坡窪地. 由此諧音記憶為：「楊（氧）柳（硫）喜（硒）低（碲）坡（釙）」. 第VA族：氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）.可聯想到：鍛煉身體完畢.即可諧音為：「鍛（氮）練（磷）身（砷）體（銻）畢（鉍）」. 第IVA族：碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）.可聯想到：賣炭翁,心憂炭賤願天寒.若問炭多少錢?答：炭（碳）貴（硅）這（鍺）些（錫）錢（鉛）」. 記憶第四周期的元素名稱：第四周期元素有：鉀（K）、鈣（Ca）、鈧（Sc）、鈦（Ti）、釩（V）、鉻（Cr）、錳（Mn）、鐵（Fe）、鈷（Co）、鎳（Ni）、銅（Cu）、鋅（Zn）、鎵（Ga）、鍺（Ge）、砷（As）、硒（se）、溴（Br）、氪（Kr）.運用諧音聯想法,可記憶為：「獎（鉀）給（鈣）抗（鈧）台（鈦）風（礬）的哥（鉻）們（錳）鐵（鐵）姑（鈷）娘（鎳）,通（銅）信（鋅）獎（鎵）這（鍺）神（砷）奇（硒）的綉（溴）刻（氪）. 運用此法要注意以下幾點：第一,在選擇跟記憶的對象諧音的事物時,要盡量選擇大家都熟知的事物,這樣才會有普遍推廣之意義. 第二,在個人進行聯想記憶時,不必死搬硬套別人用過但自己並不熟悉的事物.如,在平原地區,有些人對「山巔」一詞並不太熟悉,而對「雷鳴閃電」的印象卻很深刻,因而可以把「山巔一寺一壺酒」改為「閃電一刺一捂頭」. 第三「諧音聯想法」不可濫用.凡事都用,反而會對眾多的記憶對象造成混淆,同時,記憶規律還告訴我們：在單位時間內記憶的材料越多,遺忘的就越快,所以記憶的密度和份量要適當. 第四,用「諧音聯想法」進行記雖然有趣、快速、牢固,但由於直接記憶的事物是從記憶的對象遷移出來的,個別字詞可能不是「諧音」,而是「近音」或輔助成分.因此,必須經過反復對照和練習,才能達到滿意的記憶效果. 18．小結記憶法小結記憶是每學習完一章知識後,根據本章的知識結構進行概括和歸納,既加強了概念的記憶,還鍛煉了圖式設計的本領,例如在學完了氧族這一章後,要求同學按以下知識結構順序,總結填表：（1）結構順序. （3）離子反應、離子方程式通過下列問題加以總結： ①電解質與電離、電離方程式. ②弱電解質及弱電解質的電離.例如：HF、H2S、H2SO3,氨水（NH3?H2O）的電離. ③離子反應發生的條件,舉例說明.離子反應方程式的書寫方法,錯例分析.④離子反應方程式的意義. （4）鹵素與氧族元素性質比較：經過系統小結整理,對本部分知識的記憶更牢固了.化學方程記憶十法牢固記憶,正確書寫,熟練掌握化學方程式是很重要的.熟練掌握,不僅意味著會寫、會配平、會應用,還意味著要熟記有關物質間的摩爾比,迅速、准確、高效率地利用化學方程式中的定量、定性關系,隨機應變地解決實際問題.那麼應該怎樣記憶這些方程式呢? 1．實驗聯想法從生動直觀到抽象思維,化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述,是實驗的概括和總結.因此,依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的.例如,在加熱和使用催化劑（MnO2）的條件下,利用KClO3分解來製取氧氣.只要我們重視實驗之情景,聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實,就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶： 2．反應規律法化學反應不是無規律可循.化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的,這里再強調一下氧化——還原反應規律.如,FeCl3是較強的氧化劑,Cu是不算太弱的還原劑,根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則,因而兩者能發生反應： 2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2 而相比之下,CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑,因而它們之間不能反應. 3．索引法索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點,分門別類地編號、排隊,並填寫在特製的卡片上,這樣就組成一個方程式系統.利用零碎時間重現這些卡片,在大腦皮層中就能形成深刻印象. 4．編組法索引能概括全體,而編組能突出局部,是一種主題鮮明、有針對性的表現形式.兩者相互補充,異曲同工.例如,關於鋁元素的一組方程式是： ①AlCl3＋3NH3?H2O=Al（OH）3 ↓＋3NH4Cl ②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2+H2O ③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O ⑤Al2S3＋6H2O=3H2S↑＋2Al（OH）3 ↓ ⑥2Al3+＋3CO32－＋3H2O=2Al（OH）3 ↓＋3CO2 ⑦2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32- 為了使化學方程式在使用時脫口而出,有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便於記憶的語句,這就叫口訣法.例如： ①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O 本反應口訣為：二鹼（生）一水,偏鋁酸鈉 ②3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O＋2NO↑ 這個反應的口訣是：三銅八酸、稀,一氧化氮.口訣法的進一步演變就成為特定系數編碼法,「38342」就是此反應的編碼. 6．對比法兩個反應,在原料上有相同之處,但反應結果不盡相同,為了避免混淆,可以採用對比記憶法.例如： 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑ Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑ 7．關聯法對比法是橫向比較,而關聯法是縱向聯結.如,有些反應或因本身的相互關聯,或因工業生產上的安排彼此間不無內在聯系.如： Fe2+＋2OH＝Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+2H2O＋O2=4Fe（OH）3↓ 8．特別對待法特別對待法也稱重點記憶法.由於矛盾的特殊性,有的反應好像不按一般規律進行似的.例如,由於Al3++CO32- 的水溶液會發生強烈水解,故明礬與碳酸鈉的水溶液反應是： 3CO2-3+2Al3+＋3H2O=2Al（OH）3 ↓+3CO2↑ 可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應卻不生成氫氧化銅,而是生成鹼式碳酸銅： 2Cu2+＋ 2CO2-3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑ 像這樣的比較特殊的反應,我們應重點進行記憶,辟「專案」處理. 化 學 記 憶 十 法 1、理解記憶法.記憶有機械記憶和理解記憶之分.理解記憶是建立在對事物內在規律理解的基礎上的記憶,其效果遠遠超過死記硬背的機械記憶. 2、有意記憶法.記憶可分為有意記憶和無意記憶.有意記憶是有預定目標並採用一定方法和步驟,經過一定努力的記憶方法,這種記憶方法,由球學生學習目標明確,注意圖集中,有較高的自覺性和積極性,大腦細胞處於強烈的興奮狀態,從而產生深刻的印象,記得快且牢固. 3、分散記憶法.對於一些繁多,但必須直接記憶的化學知識,要指導學生採取各個突破、分散記憶的方法,以提高學生的興趣和信心,增強記憶的效果. 4、聯系實驗記憶法.化學是一門以實驗為基礎的學科.化學實驗能使學生獲得豐富的大量的感性認識,能在頭腦中留下深刻的記憶. 5、對比記憶法.不同事物之間總有區別,有比較才有鑒別,抓住事物的本質區別.記憶起來就比較牢固了.對比記憶又分相似對比記憶,相反對比記憶和列表對比記憶等法. 6、歸納記憶法.將大量零散的孤立的知識,經過綜合歸納,找出之間的相互關系,並連成網路,使知識東理化,系統化.這樣大大縮短了學生的記憶過程,從而達到以一貫十的效果. 7、形象記憶法.用感知過的事物形象為基礎來記憶的方法是形象記憶法.有些基本概念和是比較抽象且又難以用實驗直接觀察到的,可用形象的描寫、生動的比喻來加深學生的理解和記憶. 8、趣味記憶法.即寓知識球趣味之中的記憶方法,通常利用諧音、順口溜、歌訣等幫助學生記憶. 9、改錯記憶法.改錯是正確認識的開始.改錯能為學生提供新的深刻的信息反饋.所謂"吃一塹長一智",因此要有意識地通過改錯讓學生加深記憶. 10、復習記憶法.根據記憶規律,記憶和遺忘總是相伴存在的一對矛盾.已經貯存的知識信息,若不反復運用,強化信息的痕跡,將會自動喪失.要有計劃有目的地復習.復習時要注意及時性、經常性和綜合性.

❺ 化學元素是怎樣形成的

探索化學元素的起源和形成是一個既古老又新鮮的問題。關於化學元素起源的理論要能夠說明現在宇宙中各種化學元素的豐度，也就是說，元素及其同位素的分布規律，不僅與原子結構有關，而且與元素的起源和演化相聯。

化學元素是怎樣形成的

當今，大多數科學家都接受質子聚變(氫聚變成氦，再形成鋰、硼等輕元素)和中子俘獲(氦轟擊輕原子產生中子，輕元素原子核俘獲中形成較重元素)是宇宙形成化學元素的兩個主要過程，直到今天，這兩種過程仍在恆星內部繼續合成各種化學元素。

❻ 如何學好化學元素

化學元素（Chemical element）就是具有相同的核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱。從哲學角度解析，元素是原子的質子數目發生量變而導致質變的結果。[1]

化學元素（英語：Chemical element），指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由一種原子組成，其原子核具有同樣數量的質子，用一般的化學方法不能使之分解，並且能構成一切物質。 一些常見元素的例子有氫，氮和碳。2012年為止，共有118種元素被發現，其中94種存在於地球上。擁有原子序數≧83（鉍元素及其後）的元素的原子核都不穩定，會放射衰變。 第43和第61種元素（鍀和鉕）沒有穩定的同位素，會進行衰變。自然界現存最重的元素是93號鎿，可是，即使是原子序數高達95，沒有穩定原子核的元素都一樣能在自然中找到，這就是鈾和釷的自然衰變。自然界理論上能合成的最大原子序數的元素是98號元素鐦；但是更重的元素不斷地被合成，現在已經合成到了118號Og。元素周期表的盡頭在哪還沒有明確的答案，現在最被廣泛支持的是173號。

中文名
化學元素
外文名
Chemical Nations/element
別名
元素
應用
化學
周期表創建人
門捷列夫
快速
導航
元素簡介

同位素

元素發展
認知歷史
歷史起源
元素思想的起源很早，古巴比倫人和古埃及人曾經把水（後來又把空氣和土），看成是世界的主要組成元素，形成了三元素說。古印度人有四大種學說，古代中國人有五行學說。
關於元素的學說，即把元素看成構成自然界中一切實在物體的最簡單的組成部分的學說,早在遠古就已經產生了。不過，在古代把元素看作是物質的一種具體形式的這種近代觀念是不存在的。無論在我國古代的哲學中還是在印度或西方的古代哲學中，都把元素看作是抽象的、原始精神的一種表現形式，或是物質所具有的基本性質。[1]
古希臘自然哲學提出了著名四元素說。這不是希臘哲學家創造的，四元素說在古希臘的傳統民間信仰中即存在，但不具有（相對上來說）堅實的理論體系支持。古希臘的哲學家是「借用」了這些元素的概念來當作本質。
米利都派哲學家泰勒斯主張的萬物的本質是水，而且也唯有水才是本質，土和氣這兩種元素則是水的凝聚或稀薄。阿那克西曼德則將本質改為一種原始物質（稱為「無限」或稱「無定者」），同時又加上第四元素火。四大元素由這種原始物質形成之後，就以土、水、氣、火的次序分為四層。火使水蒸發，產生陸地，水氣上升把火圍在雲霧的圓管里。人們眼中看見象是天體的東西，就是這些管子的洞眼，使我們能從洞眼中望見裡面的火。形成了四元素的最早雛形。
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化學元素
另一個米利都派哲學家阿那克西米尼則把氣或者空氣看作是原始物質，並把其他元素說成是由空氣組成。空氣變得稀薄後就成了火。他的論證是，空氣從嘴裡呼出來是熱的，而在壓力下噴出來時則感到是冷的。同樣，通過凝聚的過程，氣先是變成水，然後變成土。這些元素之間的差異只是量變的結果，元素只是凝聚或稀薄到不同程度的空氣。
早期以米利督學派為首的哲學家，多以單一元素作為本質，直到恩培多克勒（Empedocles）才首次建立四元素並存的哲學體系，亦有人主張這是首次嘗試以科學的方法解釋傳統的四元素說，但是從恩培多克勒所留下來的殘缺文獻來看，這種說法並沒有足夠的證據支持。恩培多克勒在大約公元前450年於其著作《論自然》中，使用了「根」(希臘文：ῥιζὤματα)一詞。恩培多克勒是系統提出四元素學說的第一個人。他認為萬物由四種物質元素土、氣、水、火組成

❼ 化學元素是怎麼發現的

元素的原子量相等或相近的.門捷列夫的家人看到一向珍惜時間的教授突然熱衷於「紙牌」感到奇怪、火、再擺開,門捷列夫像觸電似的站了起來,把原來認為各種元素之間彼此孤立.筐里逐漸裝滿了卡片. 門捷列夫激動得雙手不斷顫抖著,是把握該學科發展進程的最好方法、互不相關的觀點徹底打破了、木、原於量,怎麼排列的呢,他邁進了聖彼得堡大學的圖書館,集中精力研究物理化學,收起.」門捷列夫興奮地在室內踱著步子. 接下來的日子,結果發現,很快就拿來一卷厚紙. 這種想法激勵著年輕的門捷列夫. 「幫我把它剪開：元素多種多樣,性質相似相近? 1834年2月7日?門捷列夫發現.為了尋找元素的科學分類方法,門捷列夫去德國深造,推開了門捷列夫書房的門. 研究某一學科的歷史. 在編寫無機化學講義時,每一行元素的性質都是按照原子量的增大而從上到下地逐漸變化著. 元素周期律一舉連中三元,因而迫切需要有一本新的,沒有發現的元素還有多少種,我要在上面寫字.門捷列夫激動不已,而是像一支訓練有素的軍隊,外文教科書也無法適應新的教學要求,使人類認識到化學元素性質發生變化是由量變到質變的過程.到了1869年底.」 門捷列大不知疲倦地工作著.門捷列夫沒有在雜亂無章的元素卡片中找到內在的規律,擺著,從任何一種元素算起. 「安東. 「這就是說,他又坐到桌前擺弄起「紙牌」來了.到了近代,每天手拿元素卡片像玩紙牌那樣,也制出了一個元素周期表、火. 原來,如金、土五種元素之說.他在每一張卡片上都寫上了元素名稱.18世紀、能夠反映當代化學發展水平的無機化學教科書、鐵,德國化學家邁爾根據元素的物理性質及其他性質?元素之間是孤零零地存在,進入聖彼得堡師范學院自然科學教育系學習,任聖彼得堡大學教授,然後擺放在一個寬大的實驗台上.門捷列夫把它們分成幾類.同年,門捷列夫把元素卡片進行系統地整理.有一大,門捷列夫發現這門學科的俄語教材都已陳舊,迅速地抓起記事簿在上面寫道,他不得不研究有關元素之間的內在聯系,科學家已探知的元素有30多種,把筐也一起拿來.畢業後、土,決不止於四五種.門捷列夫深刻地了解這一點,再收起.開始剪吧!」門捷列夫站起來對僕人說,發現了元素具有周期性變化的規律,到19世紀,莫名其妙地聳聳肩膀,從而奠定了現代化學的基礎、磷,擺著.」 1869年2月底,伊萬諾維奇·門捷列夫誕生於西伯利亞的托波爾斯克.夜深人靜,在他面前出現了完全沒有料到的現象：「根據元素原子量及其化學性質的近似性試排元素表,在數不盡的卷帙中逐一整理以往人們研究化學元素分類的原始資料…… 門捷列夫抓住了化學家研究元素分類的歷史脈絡,僕人為了安全起見.」 安東是門捷列夫教授家的忠實僕人、硫等,然後.當門捷列夫編寫有關化學元素及其化合物性質的章節時、銀. 人們自然會問,揭開了這個奧秘,他把這個規律稱為「八音律」.門捷列夫旁若無人.16歲時,他遇到了難題,元素的性質與它們的原子量呈周期性有關系?古希臘人以為是水,按照嚴格的命令井然有序地排列著,古代中國則相信金宇宙萬物是由什麼組成的；而且、氣四種元素. 門捷列夫是怎樣發現元素周期律的呢.按照什麼次序排列它們的位置呢,還是彼此間有著某種聯系呢,皺著眉頭地玩「牌」…… 冬去春來,每數到8個就和第一個元素的性質相近.」 門捷列夫一邊吩咐僕人.1861年回國.他走出房門,門捷列夫已經積累了關於元素化學組成和性質的足夠材料,父親是中學校長?當時化學界發現的化學元索已達63種?當時俄羅斯科學家門捷列夫發現元素周期律,使化學研究從只限於對無數個別的零星事實作無規律的羅列中擺脫出來、水,簡直著了迷. 「所有的卡片都要像這個格於一樣大小,門捷列夫終於在化學元素符號的排列中,元素的性質和它們的原子量呈周期性的變化、化合物的化學式和主要性質,已發現的元素已達54種、氧,人們才漸漸明白.他把當時已發現的60多種元素按其原子量和性質排列成一張表,聖彼得堡大學主樓左側的的門捷列夫的居室仍然亮著燈光,夜以繼日地分析思考,元素不是一群烏合之眾：「到實驗室去找幾張厚紙,一邊動手在厚紙上畫出格子、擺開

❽ 如何巧記化學元素符號

先按順序記住前三周期各元素,再按族記,同族元素性質相似,據此可簡化記憶,且不易忘記。元素符號不用刻意去記憶，用多次就可以記得了，很快的！

❾ 如何在電腦中輸入化學元素符號等其他符號

1、首先，打開電腦上面的一個空白WORD文檔進入，然後在文檔上輸入一個化學的分子式符號。（如C02)。

❿ 化學元素周期表是如何排的

序號=質子數=電子數。中子是原子核中的質子的粘合劑（提供強作用力抵消質子的電磁斥力），一般大於等於質子數，氫除外，一個質子不需要中子粘合。